2018版高考化学大一轮专题复习课时作业：第三单元　化学基本理论 专题巩固练习7　水溶液中的离子平衡 Word版含答案.doc

由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 专题巩固练习7　水溶液中的离子平衡 一、弱电解质的电离及电离常数 ‎1．(2016届山东德州中学月考)关于常温下0.1 mol·L－1氨水(pH＝11.12)的下列说法不正确的是(　　)。‎ A．加水稀释过程中，的值增大 B．根据以上信息，可推断NH3·H2O为弱电解质 C．与pH＝11.12的 NaOH溶液相比，NaOH溶液中c(Na＋) 大于氨水中c(NH)‎ D．加入少量NH4Cl 固体，溶液中水的电离平衡：H2O H＋＋OH－正向移动 ‎2．(2016年新课标卷Ⅲ)下列有关电解质溶液的说法正确的是(　　)。‎ A．向0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小 B．将CH3COONa溶液从‎20 ℃‎升温至‎30 ℃‎，溶液中增大 C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中>1‎ D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变 ‎3．(2015年上海黄浦一模)‎25 ℃‎时，溶液均为0.1 mol·L－1的溶液，其pH如下表所示，下列有关说法正确的是(　　)。‎ 序号 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ 溶液 NaCl CH4COONH4‎ NaF NaHCO3‎ pH ‎7.0‎ ‎7.0‎ ‎8.1‎ ‎8.4‎ A.酸性强弱：H2CO3＞HF B．①和②中溶质均未水解 C．离子的总浓度：①＞③‎ D．④中：c(HCO)＋‎2c(CO)＋c(H2CO3)＝0.1 mol·L－1‎ ‎4．(2015年黑龙江模拟)一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是(　　)。‎ A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5 mol·L－1‎ B．pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1‎ C．pH＝2的H‎2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝‎ c(OH－)＋c(HC2O)‎ D．pH相同的①CH3COONa；②NaHCO3；③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③‎ ‎5．(2016届山东菏泽一中月考)现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是(　　)。‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 编号 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ pH ‎10‎ ‎10‎ ‎4‎ ‎4‎ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸溶液 盐酸 A.相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：③＞④‎ B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③‎ C．①④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl－)＞c(NH)＞c(OH－)＞c(H＋)‎ D．Va L ④溶液与Vb L ②溶液混合(近似认为混合溶液体积＝Va＋Vb)，若混合后溶液pH＝5，则Va∶Vb＝11∶9‎ ‎6．(2016—2017学年河南洛阳期中)若往20 mL 0.01 mol·L－1 HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示，下列有关说法不正确的是(　　)。‎ A．HNO2的电离平衡常数：c点＞b点 B．b点混合溶液显酸性：c(Na＋)＞c(NO)＞c(H＋)＞c(OH－)‎ C．c点混合溶液中：c(OH－)＞c(HNO2)‎ D．d点混合溶液中：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(NO)＞c(H＋)‎ ‎7．已知‎25 ℃‎时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表所示：‎ 化学式 CH3COOH H2CO3‎ HClO 电离平 衡常数 K＝1.8×10－5‎ K1＝4.3×10－7‎ K2＝5.6×10－11‎ K＝3.0×10－8‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的四种溶液：a.CH3COONa；b.Na2CO3；c.NaClO；d.NaHCO3，pH由小到大排列的顺序是________________(用编号填写)。‎ ‎(2)常温下，0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是________。‎ A．c(H＋) 　B. C．c(H＋)·c(OH－) 　D. E. ‎(3)体积均为100 mL pH＝2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示，则HX的电离平衡常数________(填“大于”“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数，理由是__________________________________________。‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎(4)‎25 ℃‎时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH＝6，则溶液中 c(CH3COO－)－c(Na＋)＝____________mol·L－1(填精确值)，＝________。‎ ‎8．(2015年广东韶关月考)醋酸是中学常用的一种弱酸。‎ ‎(1)取0.10 mol CH3COOH作导电性实验，测得其导电率随加入的水量变化如上图所示：‎ ‎①开始时导电率为0，说明：_______________________________________________‎ ‎_________________________。‎ ‎②比较a、 b点的相关性质(填“>”“c(A－)>c(OH－)‎ C．混合后溶液中：c(A－)＋c(HA)＝0.1 mol·L－1‎ D．混合后溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)‎ ‎2．(2016年安徽师大附中模拟)常温下，用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1盐酸和20.00 mL 0.1000 mol·L－1醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如图所示。‎ ‎ ‎ 甲 乙 若以HA表示酸，下列说法正确的是(　　)。‎ A．滴定盐酸的曲线是图乙 B．达到B、D点所处状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na＋)＝c(A－)‎ C．达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)>n(HCl)‎ D．当0 mLc(H＋)>c(OH－)‎ ‎3．(2015年广东中山模拟)下列关于水的说法正确的是(　　)。‎ A．常温下正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0‎ B．将‎25 ℃‎纯水加热至‎95 ℃‎时，增大 C．将纯水加热到‎95 ℃‎时，水的离子积变大，pH不变，水仍呈中性 D．向水中加入醋酸或醋酸钠，均可促进水的电离 ‎4．(2016届黑龙江哈尔滨三十二中期末)向10 mL一定物质的量浓度的盐酸中滴加一定物质的量浓度的NaOH溶液，其pH变化如下图所示，则两溶液的物质的量浓度分别是(　　)。‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 选项 A B C D 盐酸的物质的量浓度/(mol·L－1)‎ ‎0.12‎ ‎0.04‎ ‎0.03‎ ‎0.09‎ NaOH的物质的量浓度/(mol·L－1)‎ ‎0.04‎ ‎0.12‎ ‎0.09‎ ‎0.03‎ ‎5.(2016届山东菏泽一中月考)水的电离常数如下图两条曲线所示，曲线中的点都符合c(OH－)×c(H＋)＝常数，下列说法错误的是(　　)。‎ A．图中温度T1＞T2‎ B．图中五点Kw间的关系：B＞C＞A＝D＝E C．曲线a、b均代表纯水的电离情况 D．若处在B点时，将pH＝2的硫酸溶液与pH＝12的KOH溶液等体积混合，溶液显碱性 ‎6．(2016届山东德州中学月考)室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是(　　)。‎ 序号 ‎①‎ ‎②‎ pH ‎12‎ ‎12‎ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 A.①②两溶液中c(OH－)相等 B．①溶液的物质的量浓度为0.01 mol·L－1‎ C．①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①>②‎ D．等体积的①②两溶液分别与0.01 mol·L－1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①>②‎ ‎7．(2015年贵州遵义月考)‎25 ℃‎时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－。下列叙述正确的是(　　)。‎ A．向纯水中加入NaHSO4固体，平衡正向移动，Kw变大，pH变小 B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)增大，Kw增大 C．向纯水中加入少量固体碳酸钠，c(H＋)减小，Kw不变，影响水的电离平衡 D．向纯水中加入醋酸钠或盐酸，均可抑制水的电离，Kw不变 ‎8．某研究性学习小组设计并实施的测定食醋总酸含量的实验方案如下：‎ ‎①用25 mL移液管移取某品牌的市售食醋25.00 mL，置于250 mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀得待测食醋溶液。‎ ‎②把0.1000 mol·L－1的标准NaOH溶液装入碱式滴定管中。‎ ‎③用25 mL移液管从容量瓶中移取待测食醋溶液25.00 mL，置于洗净的锥形瓶中，加入2～3滴指示剂。‎ ‎④用0.1000 mol·L－1的标准NaOH溶液滴定待测食醋溶液至滴定终点。‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎⑤重复上述步骤①～④4次，所得实验数据如下表：‎ 实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 待测食醋的体积/mL ‎25.00‎ ‎25.00‎ ‎25.00‎ ‎25.00‎ 所用NaOH溶液的体积/mL ‎19.99‎ ‎20.50‎ ‎20.00‎ ‎19.95‎ 请回答下列问题：‎ (1) 稀释食醋所用的蒸馏水要经过煮沸处理，其目的是_____________________________‎ ‎_______________________________________________________。‎ ‎(2)若将碱式滴定管洗净后，直接盛装标准NaOH溶液完成后续实验，会导致测定结果________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。‎ ‎(3)在滴定的过程中，要注意：‎ ‎①使滴定管内的标准NaOH溶液滴入锥形瓶中；‎ ‎②________________________________________________________________________；‎ ‎③眼睛注意观察锥形瓶中溶液颜色的变化和加入碱液的速度。‎ ‎(4)此研究性学习小组测定的该品牌的食醋总酸含量为________。‎ 三、盐类水解及离子浓度大小比较 ‎1．0.02 mol·L－1 HCN溶液与0.02 mol·L－1 NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中 c(CN－)c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)‎ B．c(HCN)＋c(CN－)＝0.04 mol·L－1‎ C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCN)‎ D．c(CN－)>c(HCN)‎ ‎2．(2015年广东汕头月考)下列叙述正确的是(　　)。‎ A．pH＝3的酸溶液稀释100倍后，pH＝5‎ B．相同温度下pH＝3的溶液和pH＝5的溶液相比，前者氢离子浓度是后者的100倍 C．相同温度和浓度的钾盐溶液中，酸式盐的pH一定小于正盐的pH D．碳酸钠溶液在室温时的pH一定大于‎60 ℃‎的pH ‎3．已知某温度下0.1 mol·L－1的NaHB(HB－为弱酸酸式酸根)溶液中c(H＋)>c(OH－)，则下列有关说法或关系式一定正确的是(　　)。‎ ‎①HB－的水解程度小于HB－的电离程度　‎ ‎②c(Na＋)＝0.1 mol·L－1>c(B2－)　‎ ‎③溶液的pH＝1　‎ ‎④c(Na＋)＝c(HB－)＋‎2c(B2－)＋c(OH－)‎ A．①②　 B．②③‎ C．②④ D．①②③‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎4．(2016届山东德州中学月考)已知：某元素X的酸式盐(NaHX)溶液显碱性，下列说法正确的是(　　)。‎ A．NaHX的电离方程式为NaHX===Na＋＋H＋＋X2－‎ B．HX－的电离程度小于HX－的水解程度 C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HX－)＋c(X2－)‎ D．加水稀释，促进HX－水解，c(HX－)增大 ‎5．(2016届河北冀州中学月考)将0.2 mol·L－1 HCN溶液和0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后溶液呈碱性，下列关系式中不正确的是(　　)。‎ A．c(HCN) ＞c(CN－) ‎ B．c(Na＋)＞c(CN－)‎ C．c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－) ‎ D．c(HCN)＋c(CN－)＝0.1 mol·L－1‎ ‎6．(2016届河北冀州中学月考)下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是(　　)。‎ A．0.1 mol·L－1 HCOOH溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(H＋)‎ B．‎1 L 0.1 mol·L－1 CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO)>c(NH)>c(Cu2＋)>‎ c(H＋)>c(OH－)‎ C．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中： c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋‎2c(CO)＋c(OH－)‎ D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)>c(HX)>c(X－)>‎ c(H＋)>(OH－)‎ ‎7．(2015年广东模拟)盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是(　　)。‎ A．在NaHCO3溶液中加入等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO和OH－‎ B．NaHCO3溶液中：c(HCO)＋c(H2CO3)＋c(CO)＝c(Na＋)‎ C．相同温度下，10 mL 0.1 mol·L－1的醋酸与100 mL 0.01 mol·L－1的醋酸中的H＋物质的量相等 D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同 ‎8．下列粒子浓度关系错误的是(　　)。‎ A．NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCO)>c(H2CO3)>c(CO)‎ B．Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO)＋‎2c(H2CO3)‎ C．pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水以任意比例混合所得溶液中：c(H＋)＋c(NH)＝‎ c(OH－)＋c(Cl－)‎ D．等物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后所得溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)‎ 四、难溶电解质的电离 ‎1．已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13，则下列说法不正确的是(　　)。‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 A．所得溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1‎ B．溶液中由水电离产生的c(H＋)＝10－13 mol·L－1‎ C．所加的烧碱溶液pH＝13‎ D．所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10 mol·L－1‎ ‎2．(2015年广东广州月考)下列说法正确的是(　　)。‎ A．在一定温度下的饱和AgCl水溶液中，Ag＋与Cl－的浓度乘积是一个常数 B．已知AgCl的Ksp＝1.8×10－10，则在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag＋)＝c(Cl－)，且Ag＋与Cl－浓度的乘积等于1.8×10－10 mol2·L－2‎ C．Ksp数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强 D．难溶电解质的溶解度很小，故外界条件改变，对它的溶解度没有影响 ‎3．(2016年河南郑州模拟)向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是(　　)。‎ A．AgCl的溶解度增大 B．AgCl的溶解度、Ksp均不变 C．Ksp(AgCl)增大 D．AgCl的溶解度、Ksp均增大 ‎(2015年湖北七市联考)常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，t时刻改变某一条件，离子的浓度变化如图所示，下列有关说法正确的是(　　)。‎ A．常温下，PbI2的Ksp＝2×10－6‎ B．温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，PbI2的溶解度不变，Pb2＋浓度不变 C．常温下Ksp(PbS)＝8×10－28，向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液，PbI2(s)＋S2－(aq)PbS(s)＋2I－(aq)反应的化学平衡常数为5×1018‎ D．t时刻改变的条件是升高温度，PbI2的Ksp增大 ‎5．某硫酸工厂的酸性废水中砷(As)元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表。请回答以下问题：‎ 表1　几种盐的Ksp 难溶物 Ksp Ca3(AsO4)2‎ ‎6.8×10－19‎ CaSO4‎ ‎9.1×10－6‎ FeAsO4‎ ‎5.7×10－21‎ 表2　工厂污染物排放浓度及允许排放标准 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 污染物 H2SO4‎ As 废水浓度 ‎29.4 g‎·L－1‎ ‎1.6 g‎·L－1‎ 排放标准 pH 6～9‎ ‎0.5 mg·L－1‎ ‎(1)该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)＝______________mol·L－1。‎ ‎(2)若酸性废水中Fe3＋的浓度为1.0×10－4 mol·L－1，c(AsO)＝______________mol·L－1。‎ ‎(3)工厂排放出的酸性废水中的三价砷(H3AsO3弱酸)不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成五价砷(H3AsO4弱酸)，MnO2被还原为Mn2＋，反应的离子方程式为________________________________________________________________________。‎ ‎(4)在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。‎ ‎①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为________________。‎ ‎②Ca3(AsO4)2在pH调节到8左右才开始沉淀，原因为_______________________________‎ ‎_________________________。‎ ‎③砷酸(H3AsO4)分步电离的平衡常数(‎25 ℃‎)为：K1＝5.6×10－3，K2＝1.7×10－7，K3＝4.0×10－12，第三步电离的平衡常数的表达式为K3＝____________________________。Na3AsO4的第一步水解的离子方程式为：AsO＋H2OHAsO＋OH－，该步水解的平衡常数(‎25 ℃‎)为__________________(保留两位有效数字)。‎ 专题巩固练习7　水溶液中的离子平衡 一、1.C　解析：加水稀释促进电离，但OH－浓度减小，而温度不变水的离子积常数不变，所以H＋浓度增大，所以的值增大，故A正确；如果是强电解质，0.1 mol·L－1氨水的pH＝13，故B正确；氢氧化钠溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)，在氨水溶液中c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)，而两者的pH相同，所以两溶液中H＋与OH－浓度相等，则Na＋与NH浓度相等，故C错误；水的电离平衡：H2OH＋＋OH－，NH结合水电离出的OH－，导致OH－浓度减小，所以平衡正向移动，故D正确。‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎2．D　解析：＝，因为随着水的量增加，醋酸电离程度增大，但CH3COO－浓度减小，平衡常数不变，故比值变大，A错误；醋酸钠溶液加热，醋酸根离子水解程度增大，其＝，K变大，所以比值变小，B错误；盐酸中加入氨水到中性，则有c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒，c(NH)＝c(Cl－)，C错误；向氯化银和溴化银的饱和溶液中加入少量硝酸银，沉淀溶解平衡逆向移动，Cl－和Br－浓度比仍等于其溶度积的比值，故不变，D正确。‎ ‎3．C　解析：依据盐溶液的pH判断溶液酸碱性，NaF和NaHCO3溶液中阴离子水解显碱性，对应酸性越弱，阴离子水解程度越强，碳酸氢钠溶液pH大于NaF溶液pH，则对应酸性：H2CO3＜HF，A错误；氯化钠溶液是强酸强碱溶液，溶液pH＝7，溶液不水解，醋酸铵溶液是弱酸弱碱盐，溶液pH＝7，说明醋酸根离子和铵根离子水解程度相同，溶液显中性，①中溶质未水解，②中溶质发生双水解，B错误；氯化钠溶液是强酸强碱溶液不水解，溶液中H＋浓度等于OH－浓度，NaF溶液中F－水解破坏了水的电离，溶液中OH－浓度大于H＋浓度，由两溶液中电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(F－)，两溶液c(Na＋)相等，NaF溶液呈碱性，NaCl溶液的c(H＋)大于NaF溶液的c(H＋)，得离子的总浓度：①＞③，C正确；依据碳酸氢钠溶液中存在物料守恒，碳元素物质的量总量不变，c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)＝0.1 mol·L－1，D错误。‎ ‎4．D　解析：H2S为二元弱酸，分步电离，第一步电离程度远远大于第二步，所以溶液中c(H＋)＞c(HS－)，A错误；加水稀释促进一水合氨电离，pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，溶液中的氢氧根离子浓度大于原来的，其pH＝b，则a＜b＋1，B错误；H‎2C2O4是二元弱酸，任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O)＋‎2c(C2O)，C错误；pH相同的①CH3COONa；②NaHCO3；③NaClO三种溶液，酸根离子水解程度越小，其浓度越大，酸根离子水解程度 ①＜②＜③，所以盐浓度 ①＞②＞③，钠离子不水解，所以c(Na＋)：①＞②＞③，D正确。‎ ‎5．C　解析：pH相等的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，所以等体积等pH的盐酸和醋酸，醋酸的物质的量大于盐酸，则消耗NaOH物质的量：③＞④，故A正确；强酸、强碱稀释10倍，pH变化1，则稀释10倍时②的pH＝9，④的pH＝5，而弱酸、弱碱稀释10倍，pH变化小于1，则①：9＜pH＜10，③：4＜pH＜5，即分别加水稀释10倍四种溶液的pH：①＞②＞④＞③，故B正确；①、④两溶液等体积混合，溶液中氨水过量，溶质为氯化铵和一水合氨，溶液显碱性，结合电荷守恒可得，c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)，故C错误；若混合后溶液pH＝5，则盐酸过量，则 mol·L－1＝10－5 mol·L－1，解得Va∶Vb＝11∶9，故D正确。‎ ‎6．B　解析：HNO2的电离是吸热过程，温度越高电离平衡常数越大，而Tc>Tb，所以电离平衡常数：c点＞b点，故A正确；b点得到HNO2和NaNO2混合溶液显酸性，说明电离大于水解，所以离子浓度大小为：c(NO)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，故B错误；a→c温度升高说明c点两者恰好完全反应，而c→d温度降低，以水解为主，所以c点得到NaNO2‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 溶液是强碱弱酸盐，水解溶液呈碱性，所以c(OH－)＞c(HNO2)，故C正确；d点混合溶液中当c(NaOH)较大时，得到NaOH和NaNO2混合溶液，所以离子的浓度为：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(NO)＞c(H＋)，故D正确。‎ ‎7．(1)aHCO，因此对应钠盐溶液的碱性：CH3COONac(OH－) ‎ 解析：(1)②弱电解质越稀越电离，故n(H＋)：b>a，但因为加水稀释的缘故，‎ c(CH3COO－)：b‎ c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)，B正确；根据元素守恒c(A－)＋c(HA)＝ mol·L－1＝0.1 mol·L－1，C正确；根据溶液呈现电中性，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，D正确。‎ ‎2．B　解析：0.1000 mol·L－1醋酸的pH>1，故图乙是滴定醋酸的曲线，A项错误；在B、D 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 状态时，pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒，c(Na＋)＝c(A－)，B项正确；B、E状态时，反应消耗的NaOH的物质的量相同，根据反应的化学方程式，反应消耗的HCl、CH3COOH的物质的量相同，C项错误；当V(NaOH)接近20.00 mL时，CH3COOH几乎完全反应，溶液可能显碱性，c(OH－)>c(H＋)，故D项错误。‎ ‎3．B　解析：正常雨水的pH为5.6，酸雨的pH小于5.6，A错误；将纯水加热后，水的离子积变大，H＋浓度变大，pH变小，水仍呈中性，B正确、C错误；向水中加入醋酸抑制水的电离，加入醋酸钠则促进水的电离，D错误。‎ ‎4．D　解析：10 mL一定物质的量浓度的盐酸中滴加20 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液时，pH为2，则10－2 mol·L－1＝＝；10 mL一定物质的量浓度的盐酸中滴加30 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液时，pH为7，则c(HCl)V(HCl)＝c(NaOH)V(NaOH)，c(HCl)×10 mL＝c(NaOH)×30 mL，c(HCl)＝0.09 mol·L－1，c(NaOH)＝0.03 mol·L－1，故D正确。‎ ‎5．C　解析：水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则水中c(H＋)、c(OH－)及离子积常数增大，根据图知，T1曲线上离子积常数大于T2，所以T1＞T2，故A正确；水的离子积常数只与温度有关，温度越高，离子积常数越大，同一曲线是相同温度，根据图知，温度高低点顺序是B＞C＞A＝D＝E，所以离子积常数大小顺序是B＞C＞A＝D＝E，故B正确；只有c(OH－)＝c(H＋)的点是纯水的电离，所以只有A、B点才是纯水的电离，故C错误；B点时，Kw＝1×10－12，pH＝2的硫酸中c(H＋)＝0.01 mol·L－1，pH＝12的KOH溶液中c(OH－)＝1 mol·L－1，等体积混合时碱剩余，溶液呈碱性，故D正确。‎ ‎6．B ‎7．C　解析：加入NaHSO4固体，c(H＋)增大，平衡逆向移动，温度未变化，Kw不变，A项错误；Kw只受温度影响，B项错误；碳酸钠溶于水，CO水解：CO＋H2OHCO＋OH－，促进水的电离，但不影响Kw，C项正确；醋酸钠为弱酸强碱盐，促进水的电离，盐酸抑制水的电离，D项错误。‎ ‎8．(1)驱赶其中溶解的CO2，防止滴定时消耗NaOH溶液导致测定结果偏高　(2)偏高　‎ ‎(3)②边滴加边摇动锥形瓶　(4)‎47.95 g·L－1‎ 解析：(1)蒸馏水中溶有CO2，影响测定结果，煮沸除去CO2。(2)碱式滴定管没用标准液润洗，会导致消耗的NaOH溶液的体积偏大，导致测定结果偏高。(4)舍去误差较大的第2次滴定数据。根据V(NaOH)×c(NaOH)＝V(CH3COOH)×c(CH3COOH)，可得：c(CH3COOH)＝＝7.992 ×10－2 mol·L－1。配制溶液时把25 mL食醋稀释10倍，故原食醋的浓度为0.7992 mol·L－1。即每升食醋中含CH3COOH的质量为0.7992 mol·L－1×‎60 g·mol－1＝‎47.95 g·L－1。‎ 三、1.A　解析：根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CN－)，由c(CN－)‎ c(Cu2＋)>c(H＋)>c(OH－)，B正确；根据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋‎2c(CO)＋c(OH－)，C正确；等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合，c(X－)＞c(Na＋)，D错误。‎ ‎7．B　解析：即使HCO与OH－恰好完全反应，但CO仍可水解生成HCO，A项错误；B项符合物料守恒；弱酸溶液越稀，电离程度越大，0.1 mol·L－1醋酸的c(H＋)略小于0.01 mol·L－1醋酸c(H＋)的10倍，C项错误；醋酸为弱电解质，pH相同时c(CH3COOH)>c(HCl)，因此中和醋酸需要的碱更多，D项错误。‎ ‎8．D　解析：NaHCO3溶液呈碱性，即HCO的水解程度大于其电离程度，所以c(H2CO3)>c(CO)，A正确；B项是质子守恒表达式，正确；盐酸和氨水以任意比例混合后，根据溶液中存在的离子及电荷守恒，C正确；等物质的量浓度的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合，存在电荷守恒：c(Na＋)＋c 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，存在物料守恒：‎2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，两式联立消去c(Na＋)可得关系式c(CH3COO－)＋‎2c(OH－)＝‎2c(H＋)＋c(CH3COOH)，故D错误。‎ 四、1.C　解析：pH＝13的溶液中，c(H＋)为10－13 mol·L－1，A项正确；溶液中由水电离产生的c(OH－)＝水电离产生的c(H＋)＝溶液中的c(H＋)＝10－13 mol·L－1，B项正确；因为向MgCl2溶液中加NaOH溶液后混合溶液的pH＝13，所以所加NaOH溶液的pH>13，C项错误；溶液中的c(Mg2＋)＝ mol·L－1＝5.6×10－10 mol·L－1，D项正确。‎ ‎2．A　解析：B项，若在含AgCl固体的溶液中溶有NaCl，则c(Ag＋)