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第五单元 化学实验
第25讲 常见仪器与基本操作
教材习题回扣
1．(必修1 P10－1)下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是( )。
A．酒精和水 B．碘和四氯化碳
C．水和四氯化碳 D．汽油和植物油
2．(必修1 P10－3改编)下列操作中不正确的是( )。
A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触
B．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁
C．加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触
D．向试管中加水时，胶头滴管应垂直悬于试管上方
3．(必修1 P20－2)下列行为中，符合安全要求的是( )。
A．进入煤矿井时，用火把照明
B．节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹
C．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气
D．实验时，将水倒入浓硫酸中配制稀硫酸
4．(必修1 P20－3)下列实验方案的设计中，可行的是( )。
A．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉
B．用萃取的方法分离汽油和煤油
C．用溶解、过滤的方法分离KNO3 和NaCl固体混合物
D．将O2 和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2
能力提升训练
一、单项选择题
1．(2016年新课标卷Ⅰ)下列实验操作能达到实验目的的是( )。
A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物
B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2
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2．(2015年福建泉州校级模拟)实验室对茶叶中铁元素的检验，可经以下四个步骤完成：①将茶叶灼烧灰化；②茶叶灰用浓硝酸浸取并加蒸馏水稀释；③过滤得到滤液；④用KSCN溶液进行检验。下列说法中正确的是( )。
A．步骤①所用仪器包括蒸发皿、酒精灯、玻璃棒等
B．步骤②所用的浓硝酸应保存在带橡皮塞的棕色试剂瓶中
C．步骤③可以不做，改为将悬浊液静置一段时间
D．步骤④观察到溶液变红色，证明茶叶中含有Fe3＋
3．(2016年新课标卷Ⅱ)下列实验操作能达到实验目的的是( )。
选项
实验目的
实验操作
A
制备Fe(OH)3胶体
将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中
B
由MgCl2溶液制备无水MgCl2
将MgCl2溶液加热蒸干
C
除去Cu粉中混有的CuO
加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥
D
比较水和乙醇中氢的活泼性
分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中
4.(2016届四川德阳五中月考)下列说法不正确的是( )。
甲 乙 丙 丁
A．甲装置可以用于比较Fe3＋ 、I2 、Cl2的氧化性强弱
B．乙装置中橡皮管的作用是使水能顺利流下
C．丙装置中，若向Ba(OH)2溶液中逐滴加入硫酸溶液直至过量，灯光会由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮
D．丁装置用于吸收HCl气体能防倒吸
5．(2016届河南信阳高级中学月考)仅用下表提供的仪器(夹持仪器和试剂任选)，不能实现相应实验目的的是( )。
选项
实验目的
仪器
A
从食盐水中获得NaCl晶体
蒸发皿、玻璃棒、酒精灯
B
用稀H2SO4、Na2CO3溶液比较元素S与C的非金属性强弱
试管、胶头滴管
C
用8.0 mol·L－1的盐酸配制250 mL 1.5 mol·L－1的盐酸
250 mL容量瓶、玻璃棒、烧杯
D
测定NaOH溶液的物质的量浓度
酸(碱)式滴定管、胶头滴管、锥形瓶、烧杯
6.(2016届福建福州格致中学期中)下列试剂的保存或使用正确的是( )。
A．实验室的氯水需要保存在棕色试剂瓶中
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B．漂白粉比氯水稳定，可露置在空气中
C．称量氢氧化钠固体时，可在天平两个托盘上各放一张等质量的纸，左边纸上放NaOH，右边纸上放砝码
D．金属钠可保存在煤油、四氯化碳等有机溶剂中
7．(2016届宁夏育才中学月考)下列实验操作中，仪器一定需要插入液面以下的是( )。
①制备Fe(OH)2时将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中所用的胶头滴管；
②制备氢气的简易装置中的长颈漏斗；
③分馏石油时控制温度的温度计；
④用乙醇制备乙烯时所用的温度计；
⑤向BaCl2溶液中滴加稀硫酸所用的胶头滴管。
A．③⑤ B．②⑤
C．①②④ D．①②③④⑤
二、非选择题
8．判断下列实验操作或对实验事实的叙述是否正确，并说明理由。
(1)用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)用pH试纸测得氯水的pH为2：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)如果皮肤上不慎沾有苯酚，应立即用大量的NaOH稀溶液冲洗：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(6)用瓷坩埚高温熔融NaOH固体：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(7)向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体：
________________________________________________________________________
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________________________________________________________________________。
(8)某溶液加入NaOH并加热，能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含NH：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
9．(2016年吉林长春调研)现有如下仪器，仪器中已注入溶液，回答下列问题。
A B C D E F
(1) 加热装置A，写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：_______________________________
_______________________________，烧瓶中的实验现象为_____________________________
_____________________。
(2)验证碳、硅非金属性的相对强弱(已知酸性：H2SO3＞H2CO3)，若选择仪器A、B、C、D并相连接，则B、C、D中所选择的试剂为B_______、C_______、D_______。能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是____________________________________________________。
(3)验证SO2的氧化性、还原性。若选择A、E、F仪器，并按A、E、F顺序连接。
①则证明SO2有氧化性的实验现象是__________________________________________
______________________________________________________________________________________________________，反应方程式为____________________________________________。
②若证明SO2具有还原性，在E中采取的实验操作为________________________
_____________________________，其实验现象为________________________________，
反应原理为___________________________________________(用离子方程式表示)。
10．某研究小组经查阅资料得知：2FeSO4Fe2O3＋SO3↑＋SO2↑，FeSO4FeO＋SO3↑；SO3的熔点是16.8 ℃，沸点是44.8 ℃。
Ⅰ.该小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO4分解的气体产物，实验装置如下图所示。
(1)装置B的试管中不装任何试剂，其作用是________________________；试管浸泡在50 ℃的水浴中，目的是___________________________________________________________。
(2)装置C和装置D的作用是探究本实验气体产物的成分。请完成实验设计填写检验试剂、预期现象和结论。
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限选试剂：3 mol·L－1H2SO4溶液、6 mol·L－1NaOH溶液、0.5 mol·L－1BaCl2溶液、0.5 mol·
L－1 Ba(NO3)2溶液、0.01 mol·L－1酸性KMnO4溶液、0.01 mol·L－1溴水。
检验试剂
预期现象和结论
装置C的试管中加入________________
产生大量白色沉淀，证明气体产物中含有SO3
装置D的试管中加入________________
__________________________________________________________________________________
Ⅱ.FeSO4固体往往含有Fe2(SO4)3杂质，该研究小组采用称重法确定固体中铁元素的质量分数，操作流程为：
请根据流程回答：
(1)操作Ⅱ中必须用到的仪器是________。
A．25 mL酸式滴定管 B．50 mL量筒
C．25 mL量筒 D．25 mL碱式滴定管
(2)“系列操作”的名称依次为________、________、________。
(3)若最终测得红棕色固体质量为1.6 g，则样品中铁元素的质量分数为__________。
第五单元 化学实验
第25讲 常见仪器与基本操作
【教材习题回扣】
1．C 解析：能用分液漏斗分离的物质必须是互不相溶且密度有差异的液体，A、B、D三个选项中的两种物质均能相互溶解。
2．C 解析：加热试管内物质时，试管底部不能与酒精灯灯芯接触，要用外焰加热；向试管中滴加液体时，滴管要垂直悬于试管口上方。
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3．B
4．A 解析：镁和铝均能与稀盐酸反应而除去，A正确；汽油和煤油均为有机物，能相互溶解，可用蒸馏方法分离，B错误；KNO3 和NaCl均易溶于水，不能用溶解、过滤的方法分离，C错误；氢气与灼热的氧化铜反应生成铜，铜又能与氧气反应，D错误。
【能力提升训练】
1．C 解析：应用分液漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物乙酸乙酯，A错误；NO的密度与空气接近，且能与氧气反应生成NO2，所以应该用排水法收集，B错误；铁离子水解，使溶液显酸性，因此配制氯化铁溶液时，为了抑制盐的水解，应该将氯化铁溶解在较浓的盐酸中，然后再加水稀释到相应的浓度，C正确；将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水只能除去氯气中的HCl，但不能除去其中的水蒸气，故不能得到纯净的Cl2，D错误。
2．C 解析：将茶叶灼烧灰化，应在坩埚中加热，用到的仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒等，A错误； 浓硝酸溶液能腐蚀橡胶，应保存在磨口玻璃塞的棕色玻璃瓶中，B错误；为得到溶液，可以不过滤，通过静置达到溶液与沉淀分离的目的，C正确； 检验滤液中的Fe3＋，可用KSCN溶液检验，但是茶叶中的铁元素存在也可以是Fe2＋，在提取过程中被空气中的氧气氧化，故不能说明茶叶中一定含有Fe3＋，可以说明一定含有铁元素，D错误。
3．D 解析：向沸水中滴入饱和氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体，A项错误；氯化镁是强酸弱碱盐，MgCl2溶液水解产生的HCl易挥发，所以由MgCl2溶液制备无水MgCl2要在HCl气流中加热蒸干，B项错误；铜与稀硝酸反应，应该用稀盐酸，C项错误；分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中，反应剧烈的是水，反应平缓的是乙醇，利用此反应比较水和乙醇中氢的活泼性，D项正确。
4．D 解析：甲装置中，若CCl4层先变为褐色，水层再变为黄色，则证明氧化性Cl2>Fe3＋>I2，故A正确；乙装置中橡皮管能使烧瓶和分液漏斗中的压强保持一致，使水能顺利流下，故B正确；若向Ba(OH)2溶液中逐滴加入硫酸溶液，溶液中离子浓度逐渐减小，当氢氧化钡和硫酸恰好反应时溶液导电能力为0，硫酸溶液过量时，溶液中离子浓度再增加，导电性增强，故C正确；氯化氢易溶于水，不能把氯化氢直接通入水中，故D错误。
5．C 解析：食盐水中得到氯化钠晶体，采取蒸发结晶的方法，仪器：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒，A项正确；利用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，判断非金属性，酸性越强其非金属性越强，如果产生气泡，说明稀硫酸的酸性强于碳酸，仪器：试管、胶头滴管，B项正确；用浓盐酸配制稀盐酸，仪器：量筒、250 mL容量瓶、玻璃棒、烧杯、胶头滴管，缺少量筒、胶头滴管，C项错误；测定氢氧化钠的物质的量浓度，采用中和滴定法，仪器：酸(碱)式滴定管、胶头滴管、锥形瓶、烧杯，D项正确。
6．A 解析：B项漂白粉露置在空气中会变质；C项氢氧化钠具有吸水性，称量时不能放在纸上，应放在表面皿或烧杯中；D项钠的密度小于四氯化碳，不能与空气隔绝，错误。
7．C 解析：①由于Fe2＋具有强的还原性，容易被空气中的氧气氧化，因此制备Fe(OH)2时，要将NaOH溶液滴入FeSO4
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溶液中所用的胶头滴管插入液面以下，正确；②制备氢气时为了防止氢气从长颈漏斗中逸出，长颈漏斗要插入液面以下，正确；③分馏石油时温度计要测定石油蒸气的温度，温度计在蒸馏烧瓶的支管口附近，不能伸入到液面以下，错误；④用乙醇制备乙烯时需要控制反应溶液的温度在170 ℃，因此所用的温度计需要插入液面以下，正确；⑤向BaCl2溶液中滴加稀硫酸所用的胶头滴管，胶头滴管要悬空垂直滴加，不能插入液面以下，错误。故上述做法正确的是①②④。
8．(1)正确，主要是用盐酸洗涤碳酸钙
(2)正确，浓硫酸稀释过程会放热，该操作类似于用水稀释浓硫酸
(3)错误，氯水具有漂白性，无法用试纸测其pH，但可用pH计测量
(4)正确，做过银镜反应实验的试管壁有银单质，银能与稀硝酸反应而溶解
(5)错误，NaOH溶液具有强腐蚀性
(6)错误，瓷坩埚会与NaOH反应
(7)错误，不能用NaOH溶液，这样只能得到Fe(OH)3沉淀，即浊液
(8)正确，碱性气体只有氨气，只有当溶液中存在NH时，加入NaOH才能产生氨气
9．(1)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
铜片变灰黑色，表面有气泡生成，烧瓶中可能有白色物质生成
(2)Na2CO3溶液或NaHCO3溶液(合理即可)
KMnO4溶液 Na2SiO3溶液 C中KMnO4溶液不褪色，D中出现白色沉淀
(3)①H2S溶液中有浅黄色浑浊出现 2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O ②通入氯气(或加入氯水或加入过氧化氢溶液或加入高锰酸钾溶液等)(其他合理答案均可) 有白色沉淀生成 Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O===BaSO4↓＋4H＋＋2Cl－(根据所加入试剂写出离子方程式)
解析：(2)元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，要比较碳、硅的非金属性，可利用二氧化硫先制得二氧化碳，再将二氧化碳通入硅酸钠溶液中，若生成硅酸沉淀，则可证明碳的非金属性比硅强，为排除二氧化硫的干扰，应保证通入D中的CO2无SO2，可用KMnO4溶液检验，若KMnO4溶液不褪色，说明CO2中无SO2，硅酸钠溶液中出现白色沉淀，说明有硅酸生成。故B可以是Na2CO3溶液或NaHCO3溶液，C为KMnO4溶液，D为Na2SiO3溶液。(3)①当H2S溶液中有浅黄色浑浊出现时即可证明二氧化硫有氧化性，其反应方程式为2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O。②二氧化硫和氯化钡溶液不反应，将氯气通入E装置的BaCl2溶液中，若有白色沉淀生成，则证明二氧化硫具有还原性，其离子方程式为Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O===BaSO4↓＋4H＋＋2Cl－。
10．Ⅰ.(1)防止溶液倒吸入装置A的试管中 防止SO3液化或凝固
(2)
检验试剂
预期现象和结论
0.5 mol·L－1BaCl2溶液
—
0.01 mol·L－1酸性KMnO4溶液
若溶液紫色褪去，证明气体产物中含有SO2(或若溶液紫色无明显变化，证明气体产物中不含SO2)
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检验试剂
预期现象和结论
或：0.01 mol·L－1溴水
或：若溴水橙色褪去，证明气体产物中含有SO2(或若溴水橙色无明显变化，证明气体产物中不含SO2)
Ⅱ.(1)A (2)过滤 洗涤 灼烧 (3)35%
解析：Ⅰ.(1)装置B是安全瓶；浸泡试管是热水浴操作，多用于保温防凝固。(2)SO3溶于水产生硫酸根，用BaCl2检验；SO2用酸性高锰酸钾溶液检验。Ⅱ.(1)只有滴定管能量取体积精确到小数点后两位的溶液。(3)红棕色固体Fe2O3中含铁1.6 g×＝1.12 g，则250 mL溶液中共含Fe 1.12 g×＝11.2 g，所以样品中铁元素的质量分数为×100%＝35%。
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