由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费
检测内容：第五单元 化学方程式
得分________ 评价________
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24
一、选择题(每小题2分，共40分)
1．我们日常食用的蔗糖，如果置于密闭的容器中加热会生成炭黑和水。这说明( B )
A．蔗糖是由炭黑和水组成的 B．蔗糖是由C、H、O元素组成的纯净物
C．蔗糖是由C、H、O元素组成的混合物 D．蔗糖中含有炭黑和水
2．化学反应遵守质量守恒定律的原因是( C )
A．物质的种类没有改变 B．分子的种类没有改变
C．原子的种类、质量和数目都没有改变 D．分子的数目没有改变
3．下列现象能用质量守恒定律解释的是( B )
A．m g水受热形成m g水蒸气
B．煤燃烧留下的煤灰比原煤的质量少
C．10 g食盐溶于70 g水中得到80 g食盐水
D．湿衣服晾干后，质量变小
4．(2016，漳州)如图表示四种物质在密闭容器中反应一段时间后质量的变化，则其化学反应表达式是( C )
A．a＋b―→c＋d B．c―→a＋b
C．a＋b―→c D．c―→a＋b
5．(2017，成都模拟)关于化学方程式CH4＋2O2CO2＋2H2O的描述正确的是( C )
A．甲烷加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水
B．1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水
C．1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子
D．1 g CH4和2 g O2在点燃条件下，生成1 g CO2和2 g H2O
6．(2016，绥化)某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为2X＋3O22CO2＋4H2O，则X的化学式为( C )
A．CH4 B．C2H5OH C．CH4O D．C2H2
7．(2016，邵阳)在2A＋B===2C反应中，已知A的相对分子质量是28，C的相对分子质量是44，则B的相对分子质量是( D )
A．16 g B．16 C．32 g D．32
由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费
由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费
8．质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论，在化学反应aA＋bB===cC＋dD中，下列说法正确的是( D )
A．化学计量数a和b之和一定等于c与d之和
B．若A和B相对分子质量之和一定等于C和D的相对分子质量之和
C．反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比
D．若取x gA和x gB反应，生成C和D的质量总和不一定等于2x g
9．(2016，株洲)如图为两种物质间发生化学反应的微观示意图(一种小球代表一种原子)。下列说法中正确的是( D )
A．图示中共有三种单质分子
B．图示产物为混合物
C．图示说明在化学反应中分子不可再分
D．图示化学反应属于化合反应
10．(2016，河北)“气体烙铁”是一种以气体X为燃料的加热仪器，加热温度可达1300 ℃，反应的化学方程式为2X＋13O28CO2＋10H2O。燃料X的化学式为( B )
A．C3H8 B．C4H10 C．CH3OH D．C2H5OH
11．下列说法中正确的是( D )
A．配平化学方程式可以改变化学式中各组成元素右下角的数字
B．镁条燃烧后固体质量增加，故质量守恒定律不是普遍规律
C．因为蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，所以蜡烛中一定含有碳元素、氢元素和氧元素
D．酒精燃烧生成CO2和H2O的分子个数比为2∶3，根据原子守恒推出酒精分子中C、H原子个数比为1∶3
12．(2016，兰州)把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间，测得反应后各物质的质量如下，则下列说法中错误的是( B )
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量(g)
7.6
2.0
0.2
0
反应后的质量(g)
3.2
X
5.8
0.4
A.X＝0.4 B．丁一定是单质
C．甲和乙是反应物 D．反应中的甲、丙发生改变的质量比是11∶14
13．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如下图。下列说法不正确的是( D )
A．该反应为分解反应 B．丙可能为该反应的催化剂
C．参加反应的乙、丁质量比为3∶2 D．丁相对分子质量是甲的2倍
14．(2016，无锡)用CO2和NH3合成尿素[CO(NH2)2]是固定和利用CO2的成功范例，
由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费
由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费
其反应的化学方程式为：CO2＋2NH3===CO(NH2)2＋H2O。下列说法正确的是( D )
A．尿素中有2个氮原子
B．尿素的相对分子质量是60 g
C．参加反应的CO2与NH3的质量比是44∶17
D．该反应是充分利用CO2的一种有效途径
15．在反应2A＋5B===2C＋4D中，C、D的相对分子质量之比为9∶22。若1.3 g A与一定量的B恰好完全反应，生成4.4 g D。则在此反应中B和D的质量比为( C )
A．4∶9 B．8∶1 C．10∶11 D．13∶44
16．火炬中燃料燃烧后不会对环境造成污染，反应的化学方程式是CxH8＋5O23CO2＋4H2O，则x的数值为( C )
A．1 B．2 C．3 D．4
17．相同质量的H2、CH4和CO完全燃烧，所需氧气的质量( C )
A．CO最多，H2最少 B．H2最多，CH4最少
C．H2最多，CO最少 D．CH4最多，CO最少
18．(2016，衢州)实验室常用加热高锰酸钾固体制取氧气，化学方程式为2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑，现对一定量的高锰酸钾固体进行加热，加热过程中涉及的相关量随时间变化的图象正确的是( D )
19．化学反应依据不同的分类标准可分为不同类型。反应前后有元素化合价变化的化学反应是氧化还原反应。酸雨形成的原因主要有两种：①3NO2＋H2O===2HNO3＋X ②2SO2＋O2＋2H2O2H2SO4，下列说法不正确的是( C )
A．反应①中X的化学式为NO B．反应①、②都属于氧化反应
C．反应①、②中涉及的氧化物共有5种 D．化石燃料的燃烧是导致酸雨的“罪魁”
20．镁在空气中燃烧时，发生如下两个反应：2Mg＋O22MgO，3Mg＋N2Mg3N2。则24 g镁在空气中燃烧可得产物的质量为( C )
A．等于33.3 g B．等于40 g C．33.3～40 g D．小于33.3 g
二、填空题(每空1分，化学方程式2分，共39分)
21．写出下列化学方程式。
(1)硫在氧气中燃烧：__S＋O2SO2__；
(2)水在通电条件下分解：__2H2O2H2↑＋O2↑__；
(3)锌和稀硫酸反应：__Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑__；
(4)铁和硫酸铜溶液反应：__Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu__；
(5)铝片投入氢氧化钠溶液(提示：水参加了反应)中，反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和氢气
由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费
由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费
(H2)__2Al＋2H2O＋2NaOH===2NaAlO2＋3H2↑__。
22．配平下列化学方程式：
(1)__4__CO＋__1__Fe3O4__3__Fe＋__4__CO2
(2)__2__CH3OH＋__3__O2__2__CO2＋__4__H2O
(3)__2__Al＋__6__HCl===__2__AlCl3＋__3__ H2↑
23．(2016，广东)下图是某反应的微观示意图。
请回答：
(1)B框中的物质属于__②③__(填序号：①化合物 ②单质 ③纯净物 ④混合物)。
(2)此反应的化学方程式为__2H2S＋3O22SO2＋2H2O__，此图说明化学反应前后发生改变的微粒是__分子__。
24．化学在交通“节能减排”中发挥了重要作用。
(1)液化石油气(LNG)是我市正在推广的公交车燃料。它具有燃烧效率高、污染小的优点。写出天然气主要成分(CH4)完全燃烧的化学方程式：__CH4＋2O2CO2＋2H2O__。
(2)汽车尾气中NO与CO在催化剂的作用下，反应生成CO2和一种无污染的单质气体。写出该反应的化学方程式：__2NO＋2CO2CO2＋N2__。
(3)氢化镁(MgH2)固体与水反应生成氢氧化镁和氢气，可为氢动力汽车提供能源。写出该反应的化学方程式：__MgH2＋_2H2O===Mg(OH)2＋2H2↑__。
由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费
由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费
25.(2016，福州改编)质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。
(1)通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是__C__(填标号)。
图1
A．蔗糖和水
B．氯化钠溶液和硝酸钾溶液
C．铁和氯化铜溶液
(2)在氧气中点燃红磷的实验过程，固体变化如图1所示。
①该反应的化学方程式为__4P＋5O22P2O5__。
②参加反应的氧气质量为__8.0__g。
(3)某反应的微观示意图如图2所示：
①该反应的化学方程式为__2F2＋2H2O===4HF＋O2__。
②参加反应的甲物质和生成的丙物质分子数目比为__1∶2__。
三、实验探究题(每空2分，共10分)
26．某化学小组同学，用如图所示实验探究质量守恒定律。
(1)充分反应冷却后，天平仍然平衡的是__A__(填字母序号)，另一个不平衡的原因是__烧杯是敞开的，生成的二氧化碳逸散到空气中使质量减小__；其反应的化学方程式为__Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑__；
(2)图A实验中锥形瓶底部放细沙的目的是__防止磷燃烧放出的热量炸裂锥形瓶__；
(3)由上述实验可知，在化学反应前后，一定不变的是__①②⑤__(填序号)。
①原子种类 ②原子数目 ③分子种类 ④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质种类
四、计算题(共11分)
27．(2016，巴中)巴中某超市卖的纯碱(Na2CO3)产品往往含有少量的氯化钠(NaCl)，化学兴趣小组的同学通过实验来测定该纯碱样品中纯碱的质量分数。他们取12 g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共消耗盐酸100 g，烧杯中没有残留不溶物，称得反应后溶液的质量为107.6 g。计算：
(1)生成二氧化碳__4.4__g。
(2)样品中纯碱的质量分数是多少？(要求写出计算过程，结果精确到0.1%)
解：设所取纯碱样品中碳酸钠的质量为x
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费
由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费
106 44
x 4.4 g
＝ x＝10.6 g
样品中纯碱的质量分数为：×100%≈88.3%
答：样品中纯碱的质量分数为88.3%。
由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费
微信/支付宝扫码支付