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专题巩固练习2 化学计量
设NA为阿伏加德罗常数的数值，判断下列正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
一、关于“气体摩尔体积”的正误判断
1．标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子( )。
2．标准状况下，22.4 L盐酸含有NA个HCl分子( )。
3．常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子( )。
4．常温常压下，22.4 L CCl4含有NA个CCl4分子( )。
5．常温常压下，22.4 L CO2中含有NA个CO2分子( )。
6．2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA( )。
7．常温下，11.2 L CH4含有的甲烷分子数为0.5NA( )。
8．标准状况下，22.4 L己烷中含共价键数目为19NA( )。
9．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA( )。
10．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA( )。
11．22.4 L CH4和CH3Cl的混合物所含有的分子数目为NA( )。
易错警示
常见出题迷惑方式：只给出物质的体积而不指明物质的状态，或者标准状况下物质的状态不为气体。求解时，一要看是否为标准状况下，不为标准状况不能直接用22.4 L·mol－1由体积求物质的量；二要看物质在标准状况下是否为气态，若不为气态也不能直接用22.4 L·mol－1由体积求物质的量，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。
二、关于“物质的量与质量”的正误判断
1．18 g H2O含有10NA个质子( )。
2．常温常压下，8 g O2含有4NA个电子( )。
3．常温下，4 g CH4含NA个C—H共价键( )。
4．常温下，23 g NO2含有NA个氧原子( )。
5．常温常压下，16 g CH4中含有4NA个C—H键( )。
6．乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28 g混合气体中含有3NA 个氢原子( )。
7．常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子总数为3NA( )。
8．常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2NA( )。
9．标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数目为NA( )。
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10．28 g乙烯含有的碳原子数为2NA( )。
易错警示
题干中指明在非标准状况下或不指明状况，给出物质的质量，求解物质的微粒数，干扰学生正确判断，误以为无法求解。实质上，一定质量的物质的物质的量与温度、压强等外界条件无关。
三、关于“物质的微观结构”的正误判断
1．1 mol甲苯含有6NA个C—H键( )。
2．4 g CH4含NA个C—H共价键( )。
3．16 g CH4中含有4NA个C—H键( )。
4．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2NA( )。
5．18 g D2O所含的电子数为10NA( )。
6．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA( )。
7．1 mol CH所含的电子数为8NA( )。
8．1 mol H2O2中共用电子对数为3NA( )。
9．0.1 mol Na2CO3·10H2O在晶体中或溶液中，含有的CO均小于0.1NA( )。
10．1 mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA( )。
方法技巧
此类题型要求同学们对物质的微观构成要非常熟悉，弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系。常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物质。
四、关于“电解质溶液中粒子数目”的正误判断
1．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有NA个NH( )。
2．1 L 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO( )。
3．1 L 0.1 mol·L－1的氨水含有0.1NA个OH－( )。
4．1 mol·L－1 NaCl溶液含有NA个Na＋( )。
5．0.1 L 3.0 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH的数目为0.3NA( )。
6．等体积、等物质的量浓度的NaCl、KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA( )。
7．0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA( )。
8．25 ℃，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA( )。
9．1 L 1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，所含CH3COO－、CH3COOH的总数为NA( )。
10．1 mol HCl气体中的粒子数与1 L 1.0 mol·L－1盐酸中溶质粒子数相等( )。
11．25 ℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA( )。
方法技巧
突破此类题目的陷阱，关键在于审题：
(1)是否有弱离子的水解；
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(2)是否指明了溶液的体积；
(3)所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4溶液c(H＋)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成无关；0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，c(OH－)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成有关。
五、关于阿伏加德罗常数的应用与“隐含反应”的正误判断
1．2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA( )。
2．标准状况下，22.4 L NO2气体中所含分子数目为NA( )。
3．56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子( )。
4．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA( )。
5．1 L 1 mol·L－1饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3胶体粒子数为NA个( )。
6．某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA( )。
7．将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有0.1NA Fe3＋( )。
8．用100 mL 4 mol·L－1盐酸与8.7 g MnO2共热能制取氯气0.1NA( )。
9．在标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后气体分子数为0.75NA( )。
10．用惰性电极电解1 L浓度均为2 mol·L－1的AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液，当有0.2NA个电子转移时，阴极析出6.4 g金属( )。
易错警示
解答此类题目的关键是注意一些隐含条件。例如：
(1)反应可逆，不能进行到底：2SO2＋O22SO3,2NO2N2O4，N2＋3H22NH3。
(2)体系发生反应：Cl2溶于水会发生反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO；NO与O2混合会发生反应：2NO＋O2===2NO2。
(3)胶体粒子是若干分子或离子的集合体，不能看成是分子。
(4)实验室用浓盐酸与MnO2制Cl2的反应，随着反应的进行，盐酸浓度减小，不能完全反应。
(5)常温下铁、铝会被浓硫酸或浓硝酸钝化，阻止反应进行。
六、关于“氧化还原反应中物质的量及电子转移数目”的正误判断
1．5.6 g Fe与Cl2完全反应，转移电子数为0.2NA( )。
2．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA( )。
3．标准状况下，2.24 L Cl2与氢氧化钠溶液完全反应转移电子数为0.2NA( )。
4．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子( )。
5．1 mol Fe2＋与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子( )。
6．0.1 mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA( )。
7．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA( )。
8．1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA( )。
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9．向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2＋被氧化时，共转移的电子的数目为NA( )。
10．6.4 g Cu与S完全反应，转移电子数为0.2NA( )。
易错警示
此类题目常见陷阱：
(1)同一种物质在不同反应中可作氧化剂，也可作还原剂。例如：
①Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只作氧化剂，而Cl2和NaOH反应，Cl2既作氧化剂，又作还原剂。
②Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂，而Na2O2与SO2反应，Na2O2只作氧化剂。
(2)量不同，所表现的化合价不同。
如Fe和HNO3反应，Fe不足量生成Fe3＋，Fe过量生成Fe2＋。
(3)氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。
如Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。
(4)氧化还原的顺序不同，最终产物可能不同。
如向FeI2溶液中通入Cl2，首先氧化I－，再氧化Fe2＋，所以上述题(9)中转移的电子数目大于NA。
专题巩固练习2 化学计量
一、1.× 2.× 3.× 4.× 5.× 6.× 7.×
8．× 9.× 10.× 11.×
二、1.√ 2.√ 3.√ 4.√ 5.√ 6.× 7.√
8．√ 9.√ 10.√
三、1.× 2.√ 3.√ 4.× 5.× 6.× 7.√
8．√ 9.× 10.×
四、1.× 2.× 3.× 4.× 5.× 6.× 7.×
8．× 9.√ 10.× 11.×
五、1.× 2.× 3.× 4.× 5.× 6.× 7.×
8．× 9.× 10.×
六、1.× 2.× 3.× 4.× 5.× 6.× 7.√
8．× 9.× 10.×
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