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时间：45分钟 满分：100分
一、选择题(每题6分，共72分)
1．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L－1的是( )
A．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液
B．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液
C．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液
D．标准状况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液
答案 C
解析 A项，c(NaOH)＝＝1 mol·L－1；B项，c(H2SO4)＝＝1 mol·L－1；C项，蒸发掉50 g水后，溶液的体积并不是50 mL，NaNO3的浓度也不是1 mol·L－1；D项，c(HCl)＝＝1 mol·L－1。
2．36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是( )
A．所得溶液的物质的量浓度：c＝1 mol·L－1
B．所得溶液中含有NA个HCl分子
C．36.5 g HCl气体在标准状况下占有的体积约为22.4 L
D．所得溶液的质量分数：w＝36.5/(1000ρ)
答案 C
解析 n(HCl)＝1 mol，在标准状况下的体积为22.4 L，C项正确；盐酸溶液中不含HCl分子，B项错误；n(HCl)＝1
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mol，盐酸的体积稍大于1 L，c(HCl)c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)
A．①④ B．②③ C．①③ D．②④
答案 D
解析 ①氨水越稀，密度越大，由c＝
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可知，溶质的物质的量浓度大于0.5c；②c＝＝；③w＝×100%＝×100%；④所得溶液为等物质的量的NH4Cl和NH3·H2O混合液，溶液显示碱性，所以c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)。
8．实验室欲用碳酸钠固体配制500 mL 0.10 mol·L－1的Na2CO3溶液，下列叙述正确的是( )
A．实验用到的仪器有：托盘天平、烧杯、500 mL容量瓶、玻璃棒
B．将称量好的固体放入500 mL容量瓶中溶解
C．定容时若俯视刻度，则所得溶液浓度偏高
D．定容后翻转摇匀，发现液面下降，又加入蒸馏水到刻度线
答案 C
解析 A项缺少胶头滴管，错误；B项，不能直接在容量瓶中溶解药品，错误；C项，俯视刻度会造成溶液体积偏小，浓度偏高，正确；D项操作会使所配制溶液浓度偏低，错误。
9．下列溶液中的c(Cl－)与50 mL 1 mol·L－1氯化铝溶液中的c(Cl－)相等的是( )
A．150 mL 1 mol·L－1氯化钠溶液
B．75 mL 2 mol·L－1氯化铵溶液
C．150 mL 1 mol·L－1氯化钾溶液
D．75 mL 1.5 mol·L－1氯化镁溶液
答案 D
解析 1 mol/L的氯化铝溶液中c(Cl－)是3 mol/L，只有D项符合。
10．[2015·河南八市联考]将物质的量均为a mol的Na和Al一同投入m g足量水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3
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，则此溶液的物质的量浓度为( )
A. mol·L－1 B. mol·L－1
C. mol·L－1 D. mol·L－1
答案 A
解析 Na和Al一同投入m g足量水中时，发生反应的化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。由于Na、Al的物质的量均为a mol，结合化学方程式可知生成2a mol H2，所得溶液中只有NaAlO2一种溶质，其物质的量为a mol。所得溶液的质量为m(Na)＋m(Al)＋m(H2O)－m(H2)＝(46a＋m) g，所得溶液的体积为 L，所得溶液的物质的量浓度为 mol·L－1。故本题选A。
11．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4 mol·L－1，c(SO)＝0.8 mol·L－1，则c(K＋)为( )
A．0.15 mol·L－1 B．0.2 mol·L－1
C．0.3 mol·L－1 D．0.4 mol·L－1
答案 C
解析 根据溶液电荷守恒，溶液中存在3c(Al3＋)＋c(K＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(OH－)，而溶液中c(OH－)很小，可以忽略不计，则有3c(Al3＋)＋c(K＋)＋c(H＋)＝2c(SO)，所以：c(K＋)＝2c(SO)－3c(Al3＋)－c(H＋)＝2×0.8 mol·L－1－3×0.4 mol·L－1－0.1 mol·L－1＝0.3 mol·L－1，C正确。
12．在环保、化工行业有一种溶液浓度的表示方法：质量—体积浓度，用单位体积溶液中所含的溶质质量数来表示，单位g·m－3或g·L－1。现有一种20 ℃时的饱和CuSO4溶液，密度为1.2 g·cm－3，质量—体积浓度为200 g·L－1，则对此溶液的说法不正确的是( )
A．该溶液的质量分数为16.7%
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B．该溶液的物质的量浓度为1.25 mol·L－1
C．在20 ℃时，硫酸铜的溶解度为20 g
D．在20 ℃时把200 g CuSO4·5H2O溶解于1 L水中恰好得到饱和溶液
答案 D
解析 根据质量—体积浓度的定义以及质量分数、物质的量浓度的含义可以进行浓度的换算，A、B都正确；S∶100 g＝200 g∶(1000 mL×1.2 g·cm－3－200 g)，所以S＝20 g，C正确；CuSO4·5H2O溶于水后得到CuSO4溶液，其溶质为CuSO4，其质量只有200 g×＝128 g，该溶液的质量分数＝×100%＝10.7%，此值小于16.7%，所以不是饱和溶液，D错误。
二、非选择题(共28分)
13．(14分)已知：①标准状况下，1体积水中最多能溶解500体积的HCl；②饱和NaCl溶液的浓度约为5.00 mol·L－1。在标准状况下，将448 L HCl气体溶于1 L水中，所得溶液A的密度为1.20 g·cm－3，则溶液A中HCl的物质的量浓度为________________(本题计算结果均取三位有效数字)。
(1)若使Cl－浓度与溶液A中的Cl－浓度相等，则在1 L NaCl饱和溶液中还应溶解约________L标准状况下HCl气体(溶液体积变化忽略不计)。
(2)取10.0 mL溶液A稀释成500 mL溶液B，则溶液B中HCl的物质的量浓度为____________________。
(3)在溶液B的配制过程中，使用前必须检查是否漏液的仪器有__________________________；下列配制操作，造成溶液B浓度偏低的是________________(填序号)。
a．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥
b．量取溶液A的量筒用蒸馏水洗涤后未干燥
c．定容时，俯视液面加水至刻度线
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d．加水定容时液面不慎超过刻度线，立即用胶头滴管吸出使液面刚好达刻度线
e．烧杯中溶液移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯和玻璃棒即定容
答案 13.9 mol·L－1 (1)199 (2)0.278 mol·L－1 (3)容量瓶 bde
解析 n(HCl)＝＝20 mol，
V(A)＝＝1.442 L，
c(HCl)＝＝13.9 mol·L－1。
(1)还应溶解HCl(13.9 mol－5.00 mol)×22.4 L·mol－1＝199 L。
(2)溶液B的物质的量浓度为
＝0.278 mol·L－1。
(3)容量瓶使用前必须检查是否漏液；a.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，不影响配制溶液的浓度；b.量取溶液A的量筒用蒸馏水洗涤后未干燥，使溶质减少，造成溶液B浓度偏低；c.定容时，俯视液面加水至刻度，使溶液的体积偏小，造成溶液B浓度偏高；d.加水定容时液面不慎超过刻度线，立即用胶头滴管吸出使液面刚好达到刻度线，造成溶液B浓度偏低；e.烧杯中溶液移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯和玻璃棒即定容，使溶质减少，造成溶液B浓度偏低，故选bde。
14．(14分)某同学在实验室欲配制物质的量浓度均为1.0 mol·L－1的NaOH溶液、稀硫酸各450 mL。提供的试剂是：NaOH固体、98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm－3)和蒸馏水。
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(1)请你观察图示，判断其中不正确的操作有________(填序号)。
(2)应用托盘天平称量NaOH固体________g，应用量筒量取浓硫酸________mL。
(3)浓硫酸用于配制稀硫酸时，需先进行稀释，稀释浓硫酸的方法是_________________________________________________________ _______________________________________________________________________________________。
(4)在配制上述溶液的实验中，下列操作引起结果偏低的有________(填字母序号)。
A．该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线
B．称量NaOH固体时，将砝码和药品的位置颠倒
C．稀释浓硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作
D．在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液
E．没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次
F．将量取浓硫酸的量筒洗涤2～3次，并全部转移至容量瓶中
G．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
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H．用胶头滴管加水定容时俯视刻度线
答案 (1)①②⑤ (2)20.0 27.2
(3)先向烧杯中倒入适量水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入，并用玻璃棒不断搅拌 (4)ADE
解析 (1)不正确的操作有：①氢氧化钠固体应放在玻璃器皿内称量，①错误；量筒不能用于溶解固体，②错误；定容时不能仰视刻度线，应平视，⑤错误。
(2)应配1.0 mol·L－1 NaOH溶液500 mL，则需要称量氢氧化钠固体的质量是1.0 mol·L－1×0.5 L×40 g·mol－1＝20.0 g; 98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm－3)的物质的量浓度是18.4 mol·L－1，所以配制1.0 mol·L－1稀硫酸500 mL，需要浓硫酸的体积是＝0.0272 L＝27.2 mL。
(3)稀释浓硫酸的正确操作是先向烧杯中倒入适量水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入，并用玻璃棒不断搅拌。
(4)A项，该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线，使量取的浓硫酸的体积偏小，造成所配溶液的浓度偏低，符合题目要求；B项，称量NaOH固体时，将砝码和药品的位置颠倒，因为是称量20.0 g固体，不需要使用游码，所以对实验结果无影响，不符合题目要求；C项，溶解硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作，造成所配溶液的体积偏小，浓度偏高，不符合题目要求；D项，在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液，造成溶质质量减少，所配溶液的浓度偏低，符合题目要求；E项，没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，造成溶质质量减少，所配溶液的浓度偏低，符合题目要求；F项，将量筒洗涤2～3次，并全部转移至容量瓶中，造成溶质质量增加，溶液浓度偏高，不符合题目要求；G项，容量瓶中原来存有少量蒸馏水，对结果无影响，不符合题目要求；H项，用胶头滴管加水定容时俯视刻度线，造成所配溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，不符合题目要求。
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