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课时提升作业 三十六
化学实验的常用仪器和基本操作
(45分钟 100分)
一、选择题(本题包括10小题，每题6分，共60分)
1.将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是
( )
【解析】选D。苯和汽油均不溶于水，且密度都小于水，又因为二者互溶，所以混合后溶液分两层，有机层在上层。
2.某同学要完成钠与水反应的实验，下列仪器和用品一定不需要的是( )
A.小刀 B.烧杯 C.坩埚钳 D.玻璃片
【解析】选C。要完成钠与水的实验，需要用镊子取出金属钠，用滤纸吸干表面煤油，在玻璃片上用小刀切下一小块钠，投入盛水的烧杯中，因此一定不需要坩埚钳。
3.实验室中保存下列药品：NaOH溶液、石灰石、浓硝酸、乙醇，所选用的试剂瓶正确的顺序依次是( )
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A.③①④② B.③②④①
C.①②③④ D.②④①③
【解析】选A。①为广口瓶，用于盛装固体，则石灰石应放入①瓶；浓硝酸见光受热容易分解，应保存在棕色试剂瓶中，应放在④瓶；保存NaOH溶液的试剂瓶应用橡皮塞，应选用③瓶；乙醇保存在②瓶中，使用玻璃塞。
4.粗略测定草木灰中碳酸钾的含量，需经称量、溶解、过滤、蒸发等操作。下列图示对应的操作不规范的是( )
【解析】选C。用天平称量药品，应遵循“左物右码”，A正确；固体溶解时用玻璃棒搅拌，可以加速固体溶解，B正确；过滤时漏斗颈应紧贴烧杯内壁，C错误；结晶时使用玻璃棒搅拌，使混合物受热均匀，图示装置及操作合理，D正确。
【加固训练】
下列关于酸碱指示剂或pH试纸的说法正确的是( )
A.将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照
B.不能使无色酚酞试液变色的溶液是酸性溶液
C.可以用紫色石蕊试液作为强酸滴定强碱的指示剂
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D.用pH试纸测定某溶液的pH=8.5，此溶液一定是某种碱的溶液
【解析】选A。酚酞的变色范围是8.2～10.0，不能使无色酚酞试液变色的溶液可能是酸性、中性或碱性溶液，B错；酸碱中和滴定时不能用紫色石蕊试液作指示剂，C错； pH试纸只能粗略测定溶液的pH，不能精确到0.1，此溶液显碱性，但不一定是碱的溶液，D错。
5.(2017·长沙模拟)某地发生大型爆炸事件造成多人伤亡，专家估测其能量不亚于24吨TNT(2、4、6-三硝基甲苯)爆炸发出的能量，同时现场发现有大量的碱、氰化钠等化学物质。下列说法正确的是( )
A.爆炸一定都属于化学变化
B.盛放氰化钠的容器上应贴有如图所示的安全标识
C.生石灰烧伤应立即用大量的水冲洗并涂上中和剂硼酸
D.TNT爆炸的产物只有CO、CO2及氮氧化物
【解析】选B。爆炸不一定都属于化学变化，如气球受热膨胀发生的爆炸，故A错误；氰化钠属于剧毒品，故B正确；生石灰与水反应会放出大量热，用大量的水冲洗会加重伤情，故C错误；TNT含有C、H、O、N四种元素，爆炸的产物肯定含有水，故D错误。
6.(2017·安阳模拟)下列实验操作安全，且能达到实验目的的是( )
A.配制硫酸亚铁溶液时，在配制的溶液中加入少许铁粉
B.发现酒精灯内酒精太少，熄灭酒精灯，立即补加
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C.用无水乙醇萃取溴水中的溴，然后通过蒸馏分离乙醇与溴
D.将苯和溴水混合后加入铁粉制取溴苯
【解析】选A。配制硫酸亚铁溶液时，为了防止Fe2+氧化，在配制的溶液中加入少许铁粉，A正确；发现酒精灯内酒精太少，熄灭酒精灯，应待灯体冷却后再补加，B错误；乙醇与水互溶，不能用作萃取剂，C错误；苯和液溴可以反应，和溴水不能反应，苯会将溴水中的溴萃取出来，不能生成溴苯，不能达到预期目的，D错误。
7.对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是( )
世纪金榜导学号30682417
A.实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色
B.实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解
C.实验Ⅲ：试管中立刻出现红色沉淀
D.实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体
【解析】
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选D。四氯化碳与水互不混溶，且密度大于水，碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，因此液体分层，下层呈紫色，A错误；氨气和氯化铝反应生成氢氧化铝，氢氧化铝不溶于氨水，产生的白色沉淀不会溶解，B错误；在含有Fe3+的溶液里滴加KSCN溶液后，得到红色溶液，不是沉淀，C错误；氧化钙具有吸水性，硫酸铜溶液中蒸发出的水蒸气被CaO吸收，导致溶液中析出蓝色晶体，D正确。
8.实验室保存下列试剂，其中保存方法和理由描述都正确的是
世纪金榜导学号30682418( )
选项
试剂
保存方法
理 由
A
钠
保存在煤油中
防止与空气中水、氧气接触发生反应
B
液溴
密封保存在细口瓶中
防止升华
C
浓硝酸
密封保存在铁制容器中
避免见光分解
D
烧碱
存放在磨口玻璃塞的广口瓶中
防止与空气中氧气接触被氧化
【解析】选A。升华是固体直接变成气体，液溴易挥发而不是升华，B错误；浓硝酸应保存在棕色试剂瓶中，C错误；烧碱不能被氧气氧化，烧碱易腐蚀玻璃，应用橡胶塞，D错误。
9.(2017·太原模拟)下列关于仪器使用的说法不正确的是
世纪金榜导学号30682419( )
A.酸碱中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗涤后，不需要干燥
B.在量取液体后，量筒中残留的液体要用蒸馏水洗涤并转入相应容器
C.在测量或监测温度时，温度计水银球不能碰到容器内壁或底部
D.分液漏斗使用前需要检漏，确认不漏水后方可使用
【解析】
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选B。酸碱中和滴定实验中锥形瓶不需要干燥，因为溶质的物质的量不变，对实验无影响，A正确；量筒的残留液不能转入相应容器中，否则会造成溶质的量增加，B错误；温度计水银球碰到容器内壁或底部，会使测定的温度不准确，C正确；分液漏斗使用前首先检漏，D正确。
10.(能力挑战题)(2017·衡阳模拟)下列实验操作、现象和结论均正确的是
( )世纪金榜导学号30682420
选项
实验操作
现象
结论
A
分别加热Na2CO3和NaHCO3固体
试管内壁均有水珠
两种物质均受热分解
B
加热盛有NH4Cl固体的试管
试管底部固体消失，试管口有晶体凝结
NH4Cl固体可以升华
C
向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置
溶液上层呈橙红色
Br-的还原性强于Cl-
D
向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液
加入H2O2后溶液变成红色
Fe2+既有氧化性又有还原性
【解析】选C。分别加热Na2CO3和NaHCO3固体，NaHCO3固体不稳定分解后有水生成，Na2CO3固体不分解没有水生成，A错误；升华是物理变化，而NH4
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Cl固体受热分解生成气体，冷却气体重新化合都属于化学变化，B错误；NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置后，观察到溶液分层且上层呈橙红色，说明有Br2生成，可知Br-还原性强于Cl-，C正确；向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，观察到溶液变红色，可知Fe2+有还原性被氧化成Fe3+，该实验不能说明Fe2+具有氧化性，D错误。
【加固训练】
下列实验操作能够达到实验目的的是( )
A.实验室采用图①所示装置收集SO2
B.可用图②所示装置比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱
C.检验NaHCO3固体中是否含有Na2CO3，取少量待检固体溶于水中，滴加少量Ba(OH)2溶液，观察是否有白色沉淀生成
D.称取0.40 g NaOH固体，置于100 mL容量瓶中，加水至刻度线，可配制
0.10 mol·L-1NaOH溶液
【解析】选B。SO2的密度比空气大，故收集时应“长进短出”，A选项错误；可以根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性进行判断，B选项正确；Na2CO3能与Ba(OH) 2溶液发生反应生成BaCO3沉淀，NaHCO3也能与Ba(OH)2溶液发生反应生成BaCO3沉淀，故不能用Ba(OH)2溶液检验NaHCO3固体中是否含有Na2CO3，可以用BaCl2溶液检验，C选项错误；NaOH固体应在烧杯中溶解，冷却至室温后转入容量瓶中，D选项错误。
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二、非选择题(本题包括2小题，共40分)
11.(20分)(1)证明海带中含有碘元素的实验方案如下，请你按要求补充完整：
步骤
实验过程
实验用品
Ⅰ
将干海带灼烧灰化
用到的硅酸盐仪器名称有_________________
Ⅱ
将海带灰溶解、过滤
和________(填玻璃仪器名称)
Ⅲ
氧化滤液中的I-，反应的离子方程式为_________
Ⅳ
取少量Ⅲ中反应后溶液于试管中，加入少量CCl4并振荡后静置，观察到__________，说明海带中含有碘元素
(2)利用新制氯水、1mol·L-1NaBr溶液、淀粉溶液以及Ⅱ中所得溶液，验证卤素单质氧化性的相对强弱。
Ⅴ.分别取5mL1mol·L-1NaBr溶液于两支小试管中
Ⅵ.向两支试管中分别滴加5滴新制氯水，溶液均变为黄色
Ⅶ.向其中一支试管中继续滴加新制氯水，直至溶液变为棕红色
Ⅷ.……
①请写出步骤Ⅵ中反应的离子方程式______________；
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为验证溴的氧化性强于碘，步骤Ⅷ的操作和现象是______________，溶液变为黄色。再加入________，
溶液变为蓝色。
②步骤Ⅶ的目的是___________________________________________。
③氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，__________，
得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。
【解析】(1)Ⅰ.灼烧固体所用仪器有三脚架、泥三角、酒精灯、坩埚、玻璃棒、坩埚钳等，其中硅酸盐仪器有泥三角、酒精灯、坩埚、玻璃棒。
Ⅱ.海带灰溶解、过滤时使用烧杯、普通漏斗、玻璃棒、铁架台等，还缺少玻璃棒。
Ⅲ.双氧水具有强氧化性，能够氧化滤液中的碘离子，反应的离子方程式为2I-+H2O2+2H+I2+2H2O。
Ⅳ.碘单质易溶于有机溶剂四氯化碳，且四氯化碳密度大于水，则混合液会分层，下层溶液变为紫红色。
(2)①氯气氧化性大于溴单质，氯气将溴离子氧化成溴单质，反应的离子方程式为Cl2+2Br-2Cl-+Br2。将Ⅵ所得黄色溶液滴入Ⅱ所得滤液中，然后滴入淀粉溶液，溶液变蓝，说明溴单质将碘离子氧化成了碘单质，证明溴的氧化性大于碘单质。
②氯气能够氧化碘离子，所以通过步骤Ⅶ向其中一支试管中继续滴加新制氯水，直至溶液变为棕红色，证明步骤Ⅵ
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中氯气不足，排除了氯气对溴置换碘实验的干扰。
③根据元素周期律知识可知，同主族元素从上到下，电子层数依次增大，则原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。
答案：(1)Ⅰ.泥三角、酒精灯、坩埚、玻璃棒
Ⅱ.玻璃棒 Ⅲ.2I-+H2O2+2H+I2+2H2O
Ⅳ.混合液分层，下层溶液变为紫红色
(2)①Cl2+2Br-2Cl-+Br2 将Ⅵ所得黄色溶液滴入Ⅱ所得滤液中 淀粉溶液
②确认Ⅵ所得黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰
③原子核外电子层数依次增大，原子半径逐渐增大
【易错提醒】灼烧固体要在坩埚中进行，取用热的坩埚需用坩埚钳。灼烧固体过程中用到的玻璃仪器、陶瓷仪器均属于硅酸盐仪器。
12.(20分)(能力挑战题)(2017·石家庄模拟)实验室需配制0.2000mol·L-1Na2S2O3标准溶液450mL，并利用该溶液对某浓度的NaClO溶液进行滴定。
世纪金榜导学号30682421
(1)若用Na2S2O3固体来配制标准溶液，在如图所示的仪器中，不必要用到的仪器是__________(填字母)，还缺少的玻璃仪器是______________(填仪器名称)。
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(2)根据计算需用天平称取Na2S2O3固体的质量是________g。在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度______(填“>”“
(3)①ClO-+2I-+2H+Cl-+I2+H2O
②0.1100mol·L-1 ③溶液由蓝色变为无色，并且半分钟内不再恢复蓝色
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