2018年高考化学总复习 课时跟踪检测 二十五　水的电离和溶液的酸碱性 Word版含答案.doc

化学备课大师 hx.eywedu.net【全免费】‎ 课时跟踪检测二十五　水的电离和溶液的酸碱性 ‎(时间：45分钟　满分：100分)‎ 一、选择题(每小题6分，共60分)‎ ‎1．(2017届保定市高阳中学月考)如果‎25 ℃‎时，Kw＝10－‎14,100 ℃‎时Kw＝10－12，这说明(　　)‎ A．‎100 ℃‎时水的电离常数较大 B．前者c(H＋)较后者大 C．水的电离过程是一个放热过程 D．Kw和温度无直接关系 解析：‎100 ℃‎时Kw＝10－12,‎25 ℃‎时Kw＝10－14，则‎100 ℃‎时Kw较大，说明水的电离是吸热过程，温度升高Kw＝c(H＋)·c(OH－)增大，故‎100 ℃‎时水的电离常数较大，A项正确；‎100 ℃‎时水的电离程度大，c(H＋)较‎25 ℃‎时的c(H＋)大，B项错误；水的电离过程是吸热过程，C项错误；Kw受温度的影响，D项错误。‎ 答案：A ‎2．常温下c(H＋)最小的是(　　)‎ A．pH＝0的溶液　　‎ B．0.05 mol·L－1H2SO4‎ C．0.5 mol·L－1HCl D．0.05 mol·L－1的Ba(OH)2‎ 解析：pH＝0的溶液中c(H＋)＝1 mol·L－1,0.05 mol·L－1 H2SO4溶液中c(H＋)＝0.05 mol·L－1×2＝0.1 mol·L－1,0.5 mol·L－1HCl中c(H＋)＝0.5 mol·L－1,0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.05 mol·L－1×2＝0.1 mol·L－1，c(H＋)＝＝mol·L－1＝1×10－13mol·L－1，D项符合题意。‎ 答案：D ‎3．(2017届河北省定兴中学模拟)某研究性学习小组在实验室中配制1 mol·L－1的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是(　　)‎ A．实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏 B．滴定时只能用酚酞作指示剂，不能用甲基橙作指示剂 C．容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小 D．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏小 解析：‎ ‎“备课大师”全科【9门】：免注册，不收费！http://www.eywedu.cn/‎ 化学备课大师 hx.eywedu.net【全免费】‎ 滴定时可用酚酞作指示剂，也可用甲基橙作指示剂，B项错误；容量瓶中含有少量蒸馏水，不会影响溶质和溶剂的质量，不会影响实验结果，C项错误；酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，未用标准浓度的稀硫酸洗涤，使测得的NaOH溶液的浓度偏大，D项错误。‎ 答案：A ‎4．(2017届双鸭山市宝清县高级中学月考)已知温度为T ℃时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判断该溶液呈中性的依据是(　　)‎ A．a＝b B．混合溶液的pH值为7‎ C．混合溶液中c(H＋)＝ mol·L－1‎ D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)‎ 解析：由题中信息不能确定酸和碱是否是强电解质，如果两者是强电解质，溶液呈现中性，则a＝b。如果属于弱电解质，则a≠b，A项错误；题中没有说明温度，如果温度是‎100 ℃‎，此时溶液显碱性，B项错误；溶液显中性，说明c(H＋)＝c(OH－)，根据水的离子积，因此有：c(H＋)＝ mol·L－1，C项正确；D项此关系式是溶液显电中性，而不是溶液呈中性，D项错误。‎ 答案：C ‎5．‎25 ℃‎时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－，下列叙述正确的是(　　)‎ A．将纯水加热到‎95 ℃‎时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性 B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)增大，Kw变小 C．向纯水中加入少量碳酸钠固体，c(H＋)减小，Kw不变，影响水的电离平衡 D．向纯水中加入醋酸钠或盐酸，均可抑制水的电离，Kw不变 解析：本题考查水的电离平衡，水的离子积等知识。水的电离吸热，将纯水加热，电离平衡正向移动，c(H＋)、c(OH－)均增大，但c(OH－)与c(H＋)仍然相等，故Kw变大，pH变小，水仍呈中性，A项错误；向纯水中加入稀氨水，溶液中c(OH－)增大，电离平衡逆向移动，但温度不变，Kw不变，B项错误；向纯水中加入少量Na2CO3固体，溶液中c(H＋)减小，水的电离平衡正向移动，但Kw不变，C项正确；向纯水中加入醋酸钠时，促进水的电离，D项错误。‎ 答案：C ‎6．(2017届山西忻州一中等四校)某温度下水的离子积常数Kw＝1.0×10－12。在此温度下，已知某强酸溶液pH＝a，某强碱溶液的pH＝b，已知a＋b＝13，酸碱溶液混合后恰好完全反应，则酸溶液的体积V酸和碱溶液的体积V碱的正确关系是(　　)‎ A．V碱＝10V酸　 B．V酸＝10V碱 C．V酸＝2V碱 D．V酸＝V碱 解析：酸和碱溶液恰好完全反应时n(H＋)＝n(OH－)，即10－a·V酸＝10b－12·V碱，V酸＝‎ ‎“备课大师”全科【9门】：免注册，不收费！http://www.eywedu.cn/‎ 化学备课大师 hx.eywedu.net【全免费】‎ ‎10a‎＋b－12·V碱，又因a＋b＝13，则V酸＝10V碱，B项正确。‎ 答案：B ‎7．已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述错误的是(　　)‎ A．该温度高于‎25 ℃‎ B．由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10－10 mol·L－1‎ C．NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离 D．该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使溶液恰好呈中性 解析：蒸馏水的pH＝6，水的电离程度较大，应是高于常温的温度，A项正确；当溶液pH＝2时，c水(H＋)＝c(OH－)＝ mol·L－1＝1.0×10－10 mol·L－1，B项正确；NaHSO4电离产生的H＋抑制了水的电离，C项正确；pH＝12的NaOH溶液，c(OH－)＝1 mol·L－1，因为c(H＋) 7，D项正确。‎ 答案：D 二、非选择题(共40分)‎ ‎11．(10分)现有常温下的六份溶液：‎ ‎①0.01 mol·L－1 CH3COOH溶液；‎ ‎②0.01 mol·L－1 HCl溶液；‎ ‎③pH＝12的氨水；‎ ‎④pH＝12的NaOH溶液；‎ ‎⑤0.01 mol·L－1 CH3COOH溶液与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液；‎ ‎⑥0.01 mol·L－1 HCl溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。‎ ‎(1)其中水的电离程度最大的是________(填序号，下同)，水的电离程度相同的是________。‎ ‎(2)若将②、③混合后所得溶液pH＝7，则消耗溶液的体积：②________③(填“>”“”“c(Na＋)，则混合溶液呈________(填序号)。‎ A．酸性 B．碱性　　　　C．中性 解析：(1)酸和碱都会抑制水的电离，只有⑥为NaCl溶液，对H2O的电离无抑制作用。②中c(H＋)＝0.01 mol·L－1，③、④中c(OH－)＝＝0.01 mol·L－1，故②、③、④对水的电离抑制程度相同。(2)因为pH＝12的氨水中，c(NH3·H2O)>0.01 mol·L－1，②、③混合，若pH＝7，则需要②的体积比③的体积大。(3)弱酸弱碱存在电离平衡，稀释时，弱酸或弱碱进一步电离，稀释相同倍数后溶液的pH：①>②，③>④，⑤>⑥。(4)CH3COOH溶液、NH4Cl溶液显酸性，温度不变，Kw不变，稀释时，c(H＋)减小，c(OH－)增大；NaOH溶液显碱性，稀释时，c(OH－)减小，c(H＋)增大；NaCl溶液显中性，稀释时，每种离子浓度都不会增加，故选B项。(5)混合溶液中存在电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，因c(CH3COO－)>c(Na＋)，则c(H＋)>c(OH－)，混合液呈酸性。‎ 答案：(1)⑥　②③④　(2)>　(3)>　>　>　(4)B　(5)A ‎12．(16分)某学生用0.100 0 mol·L－1盐酸标准溶液测定某烧碱样品的纯度(杂质不与盐酸反应)。实验步骤如下：‎ ‎(1)配制待测液：用‎2.50 g含有少量杂质的固体烧碱样品配制500 mL溶液。需用的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还需要________。‎ ‎(2)滴定：‎ Ⅰ.用蒸馏水洗涤酸式滴定管，并立即注入盐酸标准溶液至“‎0”‎刻度线以上。‎ Ⅱ.固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体，调节液面至“‎0”‎或“‎0”‎刻度线以下，并记录读数。‎ Ⅲ.移取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2滴酚酞试液。‎ Ⅳ.用标准液滴定至终点，记录滴定管液面读数。‎ ‎①上述滴定步骤中有错误的是(填编号)________，该错误操作会导致测定结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。‎ ‎②步骤Ⅳ中滴定时眼睛应________________；判断滴定终点的现象是________________。‎ ‎③若步骤Ⅱ中仰视读数，步骤Ⅳ中俯视读数，则会使测定结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。‎ ‎“备课大师”全科【9门】：免注册，不收费！http://www.eywedu.cn/‎ 化学备课大师 hx.eywedu.net【全免费】‎ ‎(3)按正确操作测得有关数据记录如下：‎ 滴定 次数 待测液 体积 标准盐酸体积(mL)‎ 滴定前读数(mL)‎ 滴定后读数(mL)‎ 第一次 ‎20.00‎ ‎0.20‎ ‎20.38‎ 第二次 ‎20.00‎ ‎4.00‎ ‎24.20‎ 第三次 ‎20.00‎ ‎2.38‎ a ‎①a的读数如图所示，则a＝________。‎ ‎②烧碱样品的纯度为________%。‎ 解析：(1)配制500 mL溶液还需要500 mL容量瓶，注意答题时要指明容量瓶的规格。‎ ‎(2)滴定操作步骤中，操作Ⅰ没有用标准盐酸润洗酸式滴定管，该操作会导致所用盐酸(标准液)体积偏大，使计算出的NaOH溶液浓度偏大。操作Ⅱ中滴定前仰视读数偏大，操作Ⅳ滴定后俯视读数会偏小，从而使标准液(HCl)体积偏小，所测c(NaOH)偏小。‎ ‎(3)所需标准盐酸的体积为 ＝20.20 mL c(NaOH)＝＝0.101 0 mol·L－1，‎ 烧碱样品的纯度为 ×100%＝80.8%。‎ 答案：(1)500 mL容量瓶 ‎(2)①Ⅰ　偏大　②注视锥形瓶中溶液颜色的变化 溶液由红色刚好变为无色，且半分钟内不变色　③偏小 ‎(3)①22.60　②80.8‎ ‎13．(14分)(2017届河南南阳二中模拟)某温度(T ℃)下的溶液中，c(H＋)＝10－xmol·L－1，c(OH－)＝10－y mol·L－1，x与y的关系如图所示，请回答下列问题：‎ ‎(1)此温度下，水的离子积Kw为________，则该温度T________‎25 ℃‎(填“>”“‎25 ℃‎。‎ ‎(2)此条件下，pH＝6时，溶液呈中性。根据表中实验①的数据可得c(OH－)＝10－4 mol/L，根据表中实验③的数据有22.00×10－‎3 L×10－4 mol/L＝22.00×10－‎3L×10－a mol/L，可得a＝4，即pH＝4由实验②中，所得溶液pH＝7，Ba(OH)2过量，溶液呈碱性，由H2O电离产生的c(OH－)等于由水电离产生的c(H＋)，即由水电离产生的c(OH－)＝10－7 mol/L。‎ ‎(3)①按丁方式混合时，Ba(OH)2提供的OH－与NaHSO4提供的H＋相等，混合后溶液呈中性。‎ ‎②按乙方式混合时，反应前：n(Ba2＋)＝10－3mol，n(OH－)＝2×10－3 mol，n(H＋)＝n(SO)＝10－3 mol，实际反应的Ba2＋、OH－、H＋、SO均为10－3mol，故反应的离子方程式为Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O。‎ ‎③按甲方式混合时， OH－过量， 反应后溶液中c(OH－)＝＝0.1 mol/L，c(H＋)＝10－11 mol/‎ ‎“备课大师”全科【9门】：免注册，不收费！http://www.eywedu.cn/‎ 化学备课大师 hx.eywedu.net【全免费】‎ L，溶液的pH＝11。‎ 答案：(1)1×10－12　>‎ ‎(2)4　10－7‎ ‎(3)①中 ‎②Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O ‎③11‎ ‎“备课大师”全科【9门】：免注册，不收费！http://www.eywedu.cn/‎