2018年高考化学总复习 课时跟踪检测 十八　化学反应与能量变化 Word版含答案.doc

由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 课时跟踪检测十八　化学反应与能量变化 ‎(时间：45分钟　满分：100分)‎ 一、选择题(每小题6分，共60分)‎ ‎1．(2017届保定市调研)对反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1，叙述不正确的是(　　)‎ A．该反应的反应物的总能量大于生成物的总能量 B．使用催化剂不能改变此反应的ΔH C．若在一密闭容器中1 mol SO2和足量的O2反应，放出的热量为98.3 kJ D．化学式前面的化学计量数表示物质的量 解析：该反应为放热反应，反应物的总能量高于生成物总能量，A项正确；使用催化剂，只能改变反应的活化能，不能改变此反应的ΔH，B项正确；在一密闭容器中1 mol SO2和足量O2反应，不能转化为1 mol SO3，故放出的热量小于98.3 kJ，C项错误；热化学方程式中化学式前面的化学计量数表示物质的量，D项正确。‎ 答案：C ‎2．(2016年江苏卷)通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是(　　)‎ ‎①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) 　　　ΔH1＝571.6 kJ·mol－1‎ ‎②焦炭与水反应制氢：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　　　ΔH2＝131.3 kJ·mol－1‎ ‎③甲烷与水反应制氢：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g) 　ΔH3＝206.1 kJ·mol－1‎ A．反应①中电能转化为化学能 B．反应②为放热反应 C．反应③使用催化剂，ΔH3减小 D．反应CH4(g)===C(s)＋2H2(g)的ΔH＝74.8 kJ·mol－1‎ 解析：反应①中太阳能转化为化学能，A项错误；反应②中ΔH2＝131.3 kJ·mol－1>0，该反应为吸热反应，B项错误；使用催化剂不能改变反应的始态终态的能量，故不能改变反应的焓变，C项错误；根据盖斯定律：反应③－②得CH4(g)===C(s)＋2H2(g)　ΔH＝74.8 kJ·mol－1，D项正确。‎ 答案：D ‎3．单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图所示，下列说法正确的是(　　)‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 A．S(s，单斜)===S(s，正交)　ΔH＝＋0.33 kJ·mol－1‎ B．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高 C．正交硫比单斜硫稳定 D．①表示断裂1 mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ 解析：由图可知S(s，单斜)===S(s，正交)　ΔH＝－0.33 kJ·mol－1，A项错误；由A项热化学方程式可知由S(s，单斜)转化为S(s，正交)要放出热量，说明相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量低，B项错误；能量越高越不稳定，故正交硫比单斜硫稳定，C项正确；①表示断裂1 mol单斜硫和1 mol O2中的共价键所吸收的总能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ，D项错误。‎ 答案：C ‎4．(2017届江苏宜宾高中月考)将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见(　　)‎ A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应 B．该反应中，热能转化为产物内部的能量 C．反应物的总能量高于生成物的总能量 D．反应的热化学方程式为NH4HCO3＋HCl―→NH4Cl＋CO2↑＋H2O　ΔH＝＋Q kJ·mol－1‎ 解析：根据醋酸逐渐凝固说明该反应是吸热反应，则A、C项错误，B项正确；热化学方程式的书写要标出物质的状态，D项错误。‎ 答案：B ‎5．(2017届甘肃省高台一中模拟)合成二甲醚的三步反应如下：‎ ‎2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)ΔH1‎ ‎2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH2‎ CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH3‎ 则3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的ΔH是(　　)‎ A．ΔH＝2ΔH1＋ΔH2＋ΔH3‎ B．ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3‎ C．ΔH＝ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 D．ΔH＝2ΔH1＋ΔH2－ΔH3‎ 解析：设合成二甲醚的三步反应分别为①、②、③，根据盖斯定律反应①×2＋②＋③可得3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)　ΔH＝2ΔH1＋ΔH2＋ΔH3，A项正确。‎ 答案：A ‎6．(2017届湖北荆州模拟)能源短缺是全球面临的问题，用CO2来生产燃料甲醇的反应原理为CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) 已知某些化学键的键能数据如表所示：‎ 化学键 C—H H—H C—O C===O H—O 键能/kJ·mol－1‎ ‎413.4‎ ‎436.0‎ ‎351.0‎ ‎745.0‎ ‎462.8‎ 则该反应的焓变ΔH为(　　)‎ A．－46.2 kJ·mol－1 B．－181.6 kJ·mol－1‎ C．＋46.2 kJ·mol－1 D．＋181.6 kJ·mol－1‎ 解析：根据反应热ΔH＝反应物总键能－生成物总键能，可得ΔH＝(2×745.0 kJ·mol－1＋3×436.0 kJ·mol－1)－(3×413.4 kJ·mol－1＋351.0 kJ·mol－1＋462.8 kJ·mol－1＋2×462.8 kJ·mol－1)＝－181.6 kJ·mol－1，选B项。‎ 答案：B ‎7．(2017届江西安福二中阶段测试)下列说法或表示方法中正确的是(　　)‎ A．等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多 B．氢气的标准燃烧热为285.8 kJ·mol－1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)‎ ΔH＝＋285.8 kJ·mol－1‎ C．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)　ΔH|ΔH2|，ΔH1