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课时跟踪检测十二 硫及其重要化合物
(时间：45分钟 满分：100分)
一、选择题(每小题6分，共60分)
1．(2017届吉安市安福二中月考)煤燃烧的烟气中含有CO和SO2气体，下列关于这两种气体的说法正确的是( )
A．两者都易溶于水
B．两者都是有毒气体
C．两者都能使品红溶液褪色
D．两者都是形成酸雨的主要原因
解析：CO不能溶于水，A项错误；CO和SO2气体都是有毒气体，B项正确；CO不具有漂白性，不能使品红溶液褪色，C项错误；CO不是形成酸雨的主要原因，D项错误。
答案：B
2．(2017届浙江金华市十校模拟)下列关于含硫化合物的叙述不正确的是( )
A．SO2能与CaO反应，可用生石灰作工业废气的脱硫剂
B．SO2能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色，体现出漂白性
C．浓硫酸和Na2SO3反应制取SO2时，浓硫酸只表现酸性
D．医疗上曾用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂
解析：SO2与碘的淀粉溶液发生反应SO2＋I2＋2H2O===2HI＋H2SO4，反应中SO2化合价升高，作还原剂，该反应中SO2体现还原性，而不是漂白性，B项错误。
答案：B
3．下列说法不正确的是( )
A．从性质的角度分类，SO2、SO3均属于酸性氧化物
B．从元素化合价的角度分类，SO2既可作氧化剂又可作还原剂
C．从在水中是否发生电离的角度，SO2、SO3均属于电解质
D．从对大气及环境影响的角度，SO2是一种大气污染物
解析：SO2、SO3均可与NaOH溶液反应生成盐和水，SO2、SO3均属于酸性氧化物，A项正确；SO2中硫元素为＋4价，为中间价态，既可升高，又能降低，故SO2既可作氧化剂，又可作还原剂，B项正确；SO2、SO3在水中不能电离，属于非电解质，C项错误；SO2能导致酸雨的发生，是一种大气污染物，D项正确。
答案：C
4．(2017届河南安阳模拟)在实验探究课上，同学们积极思考，涉及以下实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的方案有几种( )
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A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
解析：①浓硫酸吸收空气中的水蒸气放热，温度计温度升高，故可从温度计读数来验证，故①符合要求；②浓硫酸吸水，胆矾失去结晶水，变为白色的无水硫酸铜粉末，能够证明浓硫酸的吸水性，故②符合要求；③浓硫酸吸水，饱和硝酸钾溶液中析出晶体硝酸钾，能证明浓硫酸吸水性，故③符合要求；④浓硫酸吸水，试管中的水减少，证明浓硫酸具有吸水性，故④符合要求；⑤鲜苹果块含水，浓硫酸吸水，苹果块变干，故⑤符合要求；⑥浓硫酸具有脱水性，能够使pH试纸碳化，不能证明其吸水性，故⑥不符合要求。故选C项。
答案：C
5．下列离子方程式或化学方程式正确的是( )
A．SO2通入少量NaClO溶液中：SO2＋ClO－＋H2O===SO＋Cl－＋2H＋
B．足量的SO2通入Na2CO3溶液中：CO＋SO2===CO2＋SO
C．铁与硫混合加热：2Fe＋3SFe2S3
D．浓硫酸与FeS混合：FeS＋H2SO4(浓)===FeSO4＋H2S↑
解析：在溶液中ClO－能将SO2氧化为SO，本身被还原为Cl－，A项正确；溶液中通入足量SO2，应生成HSO，B项错误；铁与硫反应只能生成FeS，C项错误；浓硫酸具有强氧化性，能将H2S氧化，D项错误。
答案：A
6．要检验某无色溶液是否含有SO，下列操作最合理的是( )
A．加入Ba(NO3)2溶液后再加稀HNO3酸化
B．加入BaCl2溶液后再加盐酸酸化
C．加入稀HNO3(酸化)后再加Ba(NO3)2溶液
D．加入盐酸酸化后再加BaCl2溶液
解析：检验SO时应注意Ag＋、CO、SO、PO等离子的干扰。A、C项中稀HNO3
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具有强氧化性，能将SO氧化为SO，故不能排除SO的干扰；B项中先加BaCl2而生成的白色沉淀不溶于盐酸，也不能确定含有SO，也可能含有Ag＋。只有D项正确。
答案：D
7．(2017届河北省景县中学摸底)下列说法正确的是( )
A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4(H＋)、石蕊溶液褪色
B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2
C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同
D．SO2和Cl2等物质的量混合后同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好
解析：因为SO2具有还原性，所以它能使溴水、KMnO4(H＋)溶液褪色，A项错误；氯气、二氧化硫都能使品红溶液褪色，故B项正确；SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理不相同，C项错误；SO2和Cl2等物质的量混合后同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，发生反应生成没有漂白作用的盐酸和硫酸，漂白效果差，D项错误。
答案：B
8．(2017届东北师大附中模拟)下列变化能用同一性质解释的有( )
①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小
②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色 ③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色 ④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥 ⑤常温下浓硫酸用铁制的容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应 ⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字 ⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变浑浊
A．1个 B．2个
C．3个 D．5个
解析：①敞口放置在空气中，浓硫酸因吸水使其浓度减小，浓盐酸因挥发使其浓度减小，二者原理不同；②二氧化硫属于加合型漂白剂，而氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，属于氧化型漂白剂，二者原理不同；③二氧化硫使品红溶液褪色表现的是漂白性，而使溴水褪色表现的是还原性，二者原理不同；④氨气能与浓H2SO4反应生成盐，碘化氢能被浓硫酸氧化，前者体现酸性，后者浓硫酸体现氧化性，二者原理不同；⑤浓硫酸具有强氧化性，能与Fe、C发生氧化还原反应，能用同一原理解释；⑥浓硫酸在白纸上写字，浓硫酸表现脱水性，氢氟酸在玻璃上刻字，是由于HF与SiO2发生反应：4HF＋SiO2===SiF4↑＋2H2O，从而腐蚀玻璃，二者原理不同；⑦CO2、SO2都能与澄清石灰水反应生成难溶性钙盐，而使澄清石灰水变浑浊，二者原理相同。综上所述，选B项。
答案：B
9．(2017届扬州模拟)硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。下列关于硫化氢的说法错误的是( )
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A．H2S是一种弱电解质
B．可用石灰乳吸收H2S气体
C．根据如图可知FeCl3、CuCl2均能氧化H2S
D．H2S在空气中燃烧可以生成SO2
解析：H2S在溶液中不能完全电离，是一种弱电解质，A项正确；H2S可与石灰乳反应生成CaS和H2O，可用石灰乳吸收H2S气体，B项正确；根据图中信息可知，FeCl3能氧化H2S、CuCl2与H2S反应生成CuS，没有发生氧化还原反应，C项错误；H2S在空气中完全燃烧生成SO2和H2O，D项正确。
答案：C
10．标准状况下，某同学向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示，下列分析中，正确的是( )
A．ab段反应是：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
B．亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸
C．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L
D．b点对应的溶液导电性最强
解析：H2S具有还原性，SO2具有氧化性，二者发生反应2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，A项正确；a处为H2S溶液，d处为H2SO3溶液，d处pH小于a处，可判断亚硫酸的酸性比氢硫酸酸性强，B项错误；根据反应2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，由于通入112 mL SO2时pH＝7，则n(H2S)＝2n(SO2)＝2×＝0.01 mol，c(H2S)＝＝0.1 mol·L－1，C项错误；b点pH＝7，为纯水，导电性最弱，D项错误。
答案：A
二、非选择题(共40分)
11．(10分)中学化学中几种常见物质的转化关系如下图(部分产物未列出)。A是一种金属单质，D是一种非金属固体单质。
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请回答下列问题：
(1)A、C、E的化学式分别为A________，C________，E________。
(2)F的浓溶液与A反应过程中，F体现的性质与下列反应中H2SO4体现的性质完全相同的是________。
A．C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
B．Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
C．Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
D．FeO＋H2SO4===FeSO4＋H2O
(3)写出反应E＋H2O2―→F的化学方程式：________________________________________________。
(4)若反应F＋D―→E转移电子数为3.01×1023，则消耗D的质量为________。
解析：根据题中转化关系ABC，可推断A为变价金属单质，A为Fe，则B为FeSO4， C为Fe2 (SO4)3，由F―→C知F为H2SO4，进而推出D为硫，E为SO2。F＋D―→E代表反应2H2SO4(浓)＋S===3SO2↑＋2H2O，由方程式知每转移4 mol电子消耗硫的质量为32 g，当转移3.01×1023(为0.5 mol)电子时，消耗硫的质量为4 g。
答案：(1)Fe Fe2(SO4)3 SO2 (2)C (3)SO2＋H2O2===H2SO4 (4)4 g
12．(14分)(2017届山西省康杰中学等四校联考)某铁质容器材料为碳素钢，可盛装冷浓硫酸。为研究该材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下实验：
取5.60 g该材料放入15.0 mL浓硫酸中加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。
(1)为分析溶液中的成分，甲组通过实验确定X中一定含Fe3＋，但还可能有Fe2＋，为确定是否含有Fe2＋，可另取溶液加入________(填序号)。
A．KSCN溶液和氯水 B．K3[Fe(CN)6]溶液
C．NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液
(2)为分析气体中的成分，乙组将560 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水，然后向该溶液中加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为________。
(3)提出猜想：乙组根据上述SO2体积分数，分析Y中还可能有其他气体，并作如下猜想：猜想一：其他气体中只有H2；猜想二：________；猜想三：________。
(4)验证猜想：设计用如图装置进行探究(部分装置可重复使用，夹持仪器省略)。
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①实验装置连接顺序为____________________________________________________；
②装置B中试剂作用为______________________________________________________；
③若猜想一成立，预测实验现象为___________________________________________________。
解析：(1)X中一定含Fe3＋，为确定是否含有Fe2＋，需排除Fe3＋的干扰，可选用K3[Fe(CN)6]溶液或酸性KMnO4溶液。(2)由题意可知产生的2.33 g固体是硫酸钡，物质的量为0.01 mol，则560 mL气体中含SO20.01 mol，即224 mL，SO2的体积分数为×100%＝40.0%。(3)容器材料为碳素钢，可能发生碳与浓硫酸的反应，产生二氧化碳，随着反应进行，硫酸浓度变小，与铁反应产生氢气，则气体其他可能成分：猜想二其他气体中只有CO2；猜想三其他气体中只有H2和CO2。(4)①二氧化碳和二氧化硫遇澄清石灰水都出现白色浑浊，但二氧化硫有还原性，应先除去二氧化硫，确定SO2完全除去后再检验二氧化碳，注意最后连接F防止空气中水蒸气进入D，干扰实验，实验装置连接顺序为ABCFEDF；②品红溶液用于检验二氧化硫是否除尽；③若其他气体中只有H2，则石灰水不浑浊，无水硫酸铜固体由白色变蓝色，且E中发生还原反应，固体由黑色变红色。
答案：(1)BD
(2)40.0%
(3)其他气体中只有CO2 其他气体中只有H2和CO2
(4)①ABCFEDF ②检验SO2是否除尽 ③石灰水不浑浊，D中固体由白色变蓝色、E中固体由黑色变红色
13．(16分)Ⅰ.某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。
请回答：
(1)装置A中蒸馏烧瓶生成SO2的化学方程式为________________________________________。
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(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是__________________、__________________，这些现象分别说明SO2具有的性质是_______和_______；装置B中发生反应的离子方程式为________________________________________________。
(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_______________________________________________________________________。
Ⅱ.某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。请回答：
(4)试管Ⅰ中发生反应的化学方程式为________________________________________。
(5)下列实验不合理的是________。
A．上下移动Ⅰ中铜丝可控制生成SO2的量
B．Ⅱ中选用品红溶液验证SO2的生成
C．Ⅲ中可选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D．为确认CuSO4生成，向Ⅰ加水，观察溶液颜色
(6)实验中，用a g铜片和V mL 18.4 mol·L－1的浓硫酸(98%)放在试管中共热，直到反应完毕，发现试管中还有铜片剩余，该小组学生认为还有一定量的硫酸剩余。
①有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解，你认为原因是______________________________。
②下列药品中能用来证明反应结束后的试管中确有硫酸剩余的是________(填序号)。
a．铁粉
b．BaCl2溶液
c．Ba(NO3)2溶液
d．Na2CO3溶液
解析：(1)装置A用来制备SO2，反应方程式为Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。
(2)装置B中通入SO2与KMnO4酸性溶液发生反应，高锰酸钾溶液紫色褪色，反应离子方程式为5SO2＋2MnO＋2H2O===2Mn2＋＋5SO＋4H＋，反应中MnO得电子表现氧化性，SO2失电子表现还原性。装置C中Na2S与通入的SO2反应，有硫单质生成，现象为溶液出现淡黄色沉淀，反应中SO2得电子，表现氧化性。
(3)探究SO2与品红作用的可逆性时，品红中先通入SO2，品红褪色后，关闭分液漏斗活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复红色，可证明该过程具有可逆性。
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(4)试管Ⅰ中Cu与浓硫酸发生反应：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。
(5)Cu与浓硫酸反应后，硫酸的浓度较大，为确定CuSO4生成应将试管Ⅰ中溶液倒入水中，观察颜色变化，而不应将水直接加入试管中。
(6)①Cu与浓硫酸反应时，硫酸被消耗，同时反应生成了水，浓硫酸变稀，而铜与稀硫酸不反应，故铜片有剩余，硫酸也有剩余。②取反应结束后的试管中的溶液，分别加入铁粉或Na2CO3溶液有气泡产生，说明硫酸有剩余。而反应后的溶液中有硫酸铜生成，加入BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液均有沉淀生成，不能说明硫酸有剩余。
答案：Ⅰ.(1)Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
(2)溶液紫(红)色褪色 溶液出现淡黄色沉淀(浑浊) 还原性 氧化性 5SO2＋2MnO＋2H2O===2Mn2＋＋5SO＋4H＋
(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色
Ⅱ.(4)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O (5)D
(6)①反应中浓硫酸被消耗同时生成水，浓硫酸逐渐变稀，而铜不与稀硫酸反应 ②ad
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