2018年高考化学总复习 课时跟踪检测 一　物质的量　气体摩尔体积 Word版含答案.doc

由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 课时跟踪检测部分 课时跟踪检测一　物质的量　气体摩尔体积 ‎(时间：45分钟　满分：100分)‎ 一、选择题(每小题5分，共60分)‎ ‎1．(2017届保定市高阳中学月考)下列说法正确的是(　　)‎ A．摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量 B．在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等 C．阿伏加德罗常数的数值是‎0.012 kg14C所含的原子个数 D．若气体摩尔体积为‎22.4 L·mol－1，则所处条件为标准状况 解析：摩尔是物质的量的单位，不是物理量，A项错误；气体的摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积，气体摩尔体积与温度和压强有关，温度和压强一定的条件下，气体摩尔体积相同，B项正确；阿伏加德罗常数的数值是‎0.012 kg12C所含的原子个数，C项错误；气体体积与温度和压强有关，温度升高，气体体积增大，压强增大，气体体积减小，故不在标准状况下，气体摩尔体积也可能是‎22.4 L·mol－1，D项错误。‎ 答案：B ‎2．(2016年海南卷)利用太阳能分解水制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是(　　)‎ A．可生成H2的质量为‎0.02 g B．可生成氢的原子数为2.408×1023 个 C．可生成H2的体积为‎0.22 L(标准状况)‎ D．生成H2的量理论上等于0.04 mol Na与水反应产生H2的量 解析：根据反应方程式2H2O===2H2↑＋O2↑，光解0.02 mol H2O，可生成0.02 mol H2和0.01 mol O2。可生成H2的质量为0.02 mol×‎2 g·mol－1＝‎0.04 g，A项错误；可生成氢的原子数为0.02 mol×2×6.02×1023＝2.408×1022 个，B项错误；在标准状况下，可生成H2的体积为0.02 mol×‎22.4 L/mol＝‎0.448 L，C项错误；0.04 mol Na与水反应产生0.02 mol H2，D项正确。‎ 答案：D ‎3．(2017届重庆一中月考)NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(　　)‎ A．‎7.8 g Na2O2中含有的阴离子数等于0.2NA B．0.1 mol 16OD－离子含有的电子、中子数均为1.0NA C．常温常压下，‎42 g乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为6NA D．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA 解析：‎7.8 g Na2O2为0.1 mol，其中含有的阴离子数为0.1NA，A项错误；16OD－中含有10个电子、9个中子，故0.1 mol 16OD－离子含有的电子数为1.0NA，中子数为0.9NA 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎，B项错误；乙烯、丁烯最简式相同，均为CH2,‎42 g乙烯、丁烯混合物中含有＝3 mol CH2基团，故含有的极性键数为3 mol×2NA＝6NA，C项正确；NO与O2在容器中发生反应2NO＋O22NO2,2NO2N2O4，故2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数小于2NA，D项错误。‎ 答案：C ‎4．(2017届江西省赣中南五校联考)下列说法正确的是(　　)‎ A．‎32 g O2占有的体积约为‎22.4 L B．‎22.4 L N2含有阿伏加德罗常数个氮气分子 C．在标准状况下，‎22.4 L水的质量约为‎18 g D．‎22 g二氧化碳与标准状况下‎11.2 L HCl含有相同的分子数 解析：‎32 g O2为1 mol，标准状况下的体积约为‎22.4 L，A项错误；B项没有指明是标准状况，‎22.4 L N2不一定为1 mol，B项错误；在标准状况下，水为非气体，C项错误；‎22 g CO2为0.5 mol，标准状况下‎11.2 L HCl气体为0.5 mol，二者所含分子数相同，D项正确。‎ 答案：D ‎5．(2017届河北省景县中学摸底)已知3.01×1023个X气体分子的质量为‎32 g，则X气体的摩尔质量是(　　)‎ A．‎16 g B．32‎ C．‎64 g/mol D．‎32 g/mol 解析：由公式n＝＝得，＝，M＝‎64 g/mol，C项正确。‎ 答案：C ‎6．(2017届新疆伊犁州伊宁县第二中学摸底)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)‎ A．在标准状况下‎22.4 L H2O中含有氢原子的个数为2NA B．‎2.7 g铝与足量的盐酸反应时失去的电子数为0.3NA C．1 mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA D．常温常压下，‎11.2 L氧气含有的原子数目为NA 解析：标准状况下H2O为非气体，不能由标准状况下气体摩尔体积求出其物质的量，‎22.4 L H2O 不为1 mol，不能求出其中所含氢原子数，A项错误；‎2.7 g Al的物质的量为0.1 mol，与足量盐酸反应时，失去电子数为0.3NA，B项正确；不知溶液体积，不能求出溶液中含有Na＋的个数，C项错误；标准状况(‎0 ℃‎，101 kPa)下，‎11.2 L O2为0.5 mol，而常温常压下，‎11.2 L O2的物质的量小于0.5 mol，其所含氧原子数小于NA，D项错误。‎ 答案：B ‎7．只给出下列甲和乙中对应的量，不能求出物质的量的是(　　)‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 A B C D 甲 物质的粒子数 标准状况下的 气体摩尔体积 固体的体积 溶液中溶质的 物质的量浓度 乙 阿伏加德罗常数 标准状况下 的气体体积 固体的密度 溶液的体积 解析：A项利用公式n＝，可求出物质的量；B项利用公式n＝，可求出物质的量；C项根据公式m＝ρ·V，可求出固体的质量，但固体物质的摩尔质量未知，不能求出其物质的量；D项利用公式n＝c·V，可求出物质的量。‎ 答案：C ‎8．雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。下列有关说法正确的是(　　)‎ A．臭氧的摩尔质量是‎48 g B．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2∶3‎ C．‎16 g臭氧中含有6.02×1023个原子 D．1.00 mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×1023‎ 解析：臭氧的摩尔质量是‎48 g/mol，A项错误；同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为3∶2，B项错误；1.00 mol臭氧中含有电子总数为24×6.02×1023，D项错误。‎ 答案：C ‎9．(2017届江西万年模拟)NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是(　　)‎ A．‎30 g丙醇中存在的共价键总数为5NA B．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，转移的电子数为2NA C．常温常压下，‎22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子总数为2NA D．‎2.8 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的原子总数为0.6NA 解析：‎30 g丙醇的物质的量为0.5 mol，而1 mol丙醇中含11 mol共价键，故‎30 g丙醇中存在的共价键总数为5.5NA，A项错误；NO与氧气反应生成二氧化氮，N元素化合价变化为2，即转移电子数是4NA，B项错误；常温常压下，‎22.4 L氯气的物质的量小于1 mol，转移电子数小于2NA，C项错误；‎2.8 g乙烯和环丁烷的最简式均为CH2，混合物中含有0.2 mol CH2，故含有0.2 mol碳原子，混合气体中含有的原子总数为0.6NA，故D项正确。‎ 答案：D ‎10．由CH4和O2组成的混合气体，标准状况下的密度为‎1 g·L－1，则该混合气体中CH4和O2的体积比为(　　)‎ A．2∶1 B．1∶2‎ C．2∶3 D．3∶2‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 解析：设混合气体中CH4和O2的体积分别为x、y。根据题意可得×16＋×32＝(x＋y)×‎1 g·L－1，解得＝，故选D项。‎ 答案：D ‎11．(2017届山西省怀仁县第一中学月考)如图表示‎1 g O2与‎1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是(　　)‎ A．C2H4 B．CH4‎ C．SO2 D．NO 解析：本题考查阿伏加德罗定律的推论。在同温、同体积条件下，气体的压强与气体的物质的量成正比，由图知p(O2)>p(X)，则n(O2)>n(X)，二者质量相同，说明M(O2)