2018届高考化学大一轮复习检测：第十二单元　化学反应速率与化学平衡 Word版含解析.doc

由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 第十二单元　化学反应速率与化学平衡 ‎　　测试时间：90分钟　　　满分：100分 第Ⅰ卷(选择题，共50分)‎ 一、选择题(本大题共20小题，每小题2.5分，共50分。每小题只有一个选项符合要求)‎ ‎1．[2016·天津河西期中]氨是一种重要的化工产品，工业合成氨的原理是：‎ N2＋3H22NH3‎ 下列判断不正确的是(　　)‎ A．高温、高压和使用催化剂均能使该反应的反应速率增大 B．反应达到平衡状态时，N2的生成速率和消耗速率相等 C．选取合适的催化剂和温度、压强，H2可全部转化为NH3‎ D．为了提高H2的转化率，可适当增大N2的浓度 答案　C 解析　高温和使用催化剂可提高反应速率，(缩小体积)增大压强，反应物和生成物的浓度均增大，反应速率增大，A项正确；反应达到平衡时，同一种物质的正反应速率和逆反应速率相等，B项正确；可逆反应不可能进行完全，C项错误；增大一种反应物的浓度，可提高另外一种反应物的转化率，D项正确。‎ ‎2．[2016·北京东城期末]将FeCl3溶液和KI溶液混合，发生反应：‎ ‎2Fe3＋(aq)＋2I－(aq)2Fe2＋(aq)＋I2(aq)。‎ 下列各项能判断上述可逆反应达到平衡状态的是(　　)‎ A．溶液颜色不再变化 B．c(K＋)不再变化 C．c(Fe3＋)与c(Fe2＋)之和不再变化 D．v正(I－)＝2v正(I2)‎ 答案　A 解析　A项，溶液颜色不再变化，说明Fe3＋、Fe2＋及I2‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 的浓度不再变化，反应达到平衡状态；B项，钾离子浓度始终不变，因此c(K＋)不变不能用于判断反应是否达到平衡状态；C项，由铁元素守恒知，铁离子和亚铁离子的浓度之和始终不变，因此c(Fe3＋)与c(Fe2＋)之和不变不能用于判断反应是否达到平衡状态；D项，v正(I－)和v正(I2)同为正反应速率，v正(I－)＝2v正(I2)不能用于判断反应是否达到平衡状态。‎ ‎3．[2016·哈尔滨质检]一定温度下，在容积为2 L的恒容密闭容器中充入4 mol N2O3，发生反应：N2O3(g)N2O(g)＋O2(g)，N2O3(g)＋O2(g)N2O5(g)，达到平衡时，测得c(N2O5)为0.7 mol/L，c(O2)为0.5 mol/L，则(　　)‎ A．c(N2O3)＝0.8 mol/L B．c(N2O3)＝0.2 mol/L C．c(N2O)＝0.5 mol/L D．c(N2O)＝1.2 mol/L 答案　D 解析　反应①N2O3N2O＋O2，反应②N2O3＋O2N2O5，N2O3的起始浓度为2 mol/L，反应达平衡后，c(N2O5)＝0.7 mol/L，则②中消耗N2O3为0.7 mol/L，消耗O2为0.7 mol/L，又知平衡后，c(O2)＝0.5 mol/L，故反应①中生成O2为1.2 mol/L，消耗N2O3为1.2 mol/L，生成N2O为1.2 mol/L，即平衡后，体系内各组分浓度为N2O3为0.1 mol/L，N2O为1.2 mol/L，O2为0.5 mol/L，N2O5为0.7 mol/L，故A、B、C项错，D项正确。‎ ‎4．[2016·北京海淀期中]光气的分解反应为COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)　ΔH>0，反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示，则下列说法正确的是(　　)‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 A．从第10 min到第12 min时，生成Cl2的速率v(Cl2)＝0.01 mol·L－1·min－1‎ B．第8 min时与第18 min时反应的平衡常数相同 C．由于10 min时条件的改变，使COCl2的转化率降低 D．在第14 min时，改变的条件可能是压缩反应容器的体积 答案　B 解析　A项，10～12 min时，v(Cl2)＝＝0.005 mol·L－1·min－1；B项，由图可知，10 min、14 min时改变的条件分别为减小CO的浓度、减小压强，而温度保持不变，因此8 min、18 min时的平衡常数不变；C项，10 min时Cl2、COCl2的浓度不变，CO的浓度减小，随后平衡正向移动，COCl2的转化率增大；D项，14 min时Cl2、COCl2、CO的浓度均减小，随后平衡正向移动，改变条件为减小压强即增大容器的体积。‎ ‎5．[2016·四川高考]一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)。设起始＝Z，在恒压下，平衡时CH4的体积分数φ(CH4)与Z和T(温度)的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 A．该反应的焓变ΔH>0‎ B．图中Z的大小为a>3>b C．图中X点对应的平衡混合物中＝3‎ D．温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后φ(CH4)减小 答案　A 解析　由题中图象看出，随温度升高，甲烷的平衡体积分数减小，说明温度升高，平衡正向移动，则该反应为吸热反应，ΔH>0，A项正确；Z越大，甲烷的平衡体积分数越小，故b>3>a，B项错误；起始时＝3，反应一旦开始，则消耗等物质的量的H2O和CH4，即的分子、分母同时减小相同的数值，故图中X点对应的平衡混合物中的值一定不等于3，C项错误；温度不变，加压时平衡逆向移动，图中X点对应的平衡混合物中甲烷的体积分数增大，D项错误。‎ ‎6．[2016·新疆适应性检测]某密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，若要使平衡时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等，且用SO2、O2作反应物，则SO2、O2的初始物质的量之比的范围应满足(　　)‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 A．1