2018届高考化学大一轮复习检测：第四单元　氧化还原反应 Word版含解析.doc

由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 第四单元　氧化还原反应 ‎　　测试时间：90分钟　　　满分：100分 第Ⅰ卷(选择题，共50分)‎ 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合要求)‎ ‎1．[2016·广东七校联考]我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是(　　)‎ A．①中描述的化学反应是可逆反应 B．“曾青”是含有Cu2＋的溶液，如硫酸铜溶液 C．“积变又还成丹砂”中的“还”可理解为“被还原”‎ D．水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜 答案　B 解析　①中描述的化学反应为HgSHg＋S、Hg＋S===HgS，两个反应的反应条件不同，不是可逆反应，A项错误；“铁赤色如铜”，说明铁置换出铜，故“曾青”应为可溶性铜盐的水溶液，B项正确；“积变又还成丹砂”，发生的反应是Hg＋S===HgS，Hg发生了氧化反应，“还”是指恢复原来的状态，C项错误；Hg的活动性比Cu弱，因此水银不能与曾青发生置换反应生成单质铜，D项错误。‎ ‎2．[2016·新余一中月考]我国明代《天工开物》中所述银朱制备：用水银一斤和过量的硫(石亭脂)二斤进行反应，“得朱十四两、次朱三两五钱”。下列判断正确的是(　　)‎ A．朱在空气中不能燃烧 B．朱为HgS C．水银属于非金属元素 D．朱为无毒物质 答案　B 解析　根据题目信息，Hg与S反应生成的朱为HgS，HgS在空气中可燃烧生成HgO和SO2‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎，所以A项错误，B项正确；水银为Hg，Hg为金属元素，C项错误；HgS属于重金属盐，有毒，D项错误。‎ ‎3．[2016·合肥调研]亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH＋H2LiNH2＋LiH，下列有关说法正确的是(　　)‎ A．Li2NH中N的化合价是－1‎ B．LiH的电子式为Li＋H－‎ C．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂 D．LiNH2是还原产物，LiH是氧化产物 答案　C 解析　Li2NH中Li的化合价为＋1，H的化合价为＋1，故N的化合价为－3，A项错误；LiH为离子化合物，其电子式为Li＋[H]－，B项错误；LiNH2中H的化合价为＋1，LiH中H的化合价为－1，故该反应中H2既是氧化剂又是还原剂，C项正确；LiNH2是氧化产物，LiH是还原产物，D项错误。‎ ‎4．[2016·大连二十四中月考]有下列三个反应：①3Cl2＋2FeI2===2FeCl3＋2I2；②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－；③Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O。下列说法正确的是(　　)‎ A．反应①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3＋、CoCl2‎ B．氧化性强弱顺序为Cl2>Fe3＋>Co2O3‎ C．可推理得到反应Cl2＋FeBr2===FeCl2＋Br2‎ D．在反应③中当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化 答案　D 解析　反应①②③的还原剂分别为Fe2＋与I－、Fe2＋、Cl－，氧化产物分别为Fe3＋与I2、Fe3＋、Cl2，A项错误；根据化学方程式可以判断各物质的氧化性强弱，由反应①可知Cl2>Fe3＋，由反应②可知Br2>Fe3＋，由反应③可知Co2O3>Cl2，综上可知氧化性强弱顺序为Co2O3>Cl2>Fe3＋，B项错误；由于还原性Fe2＋>Br－，通入Cl2后，优先氧化Fe2＋，C项错误；反应③中当1 mol Co2O3参加反应时，6‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎ mol HCl中只有2 mol HCl被氧化，D项正确。‎ ‎5．[2016·江西九江一中测试]某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列对实验原理的解释和所得结论错误的是(　　)‎ A．蓝色逐渐消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性 B．第一步反应的离子方程式为ClO－＋2I－＋2H＋===I2＋Cl－＋H2O C．淀粉KI溶液变蓝是因为I－被氧化为I2，I2使淀粉变蓝色 D．微粒的氧化性由强到弱的顺序是ClO－>I2>SO 答案　A 解析　第一步反应的离子方程式为ClO－＋2I－＋2H＋===I2＋Cl－＋H2O，第二步反应的离子方程式为I2＋SO＋H2O===2I－＋SO＋2H＋，蓝色逐渐消失的原因是Na2SO3溶液具有还原性，而不是漂白性，A项错误，B、C项正确；根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由第一步反应可知氧化性：ClO－>I2，由第二步反应可知氧化性：I2>SO，故氧化性：ClO－>I2>SO，D项正确。‎ ‎6．[2016·唐山一中质检]已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。下列判断不正确的是(　　)‎ A．化合物KCrO2中Cr元素为＋3价 B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物 C．实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性 D．实验③证明氧化性：Cr2O>I2‎ 答案　C 解析　KCrO2和Cr2(SO4)3中Cr元素均为＋3价，A项正确；由①知Cr2O3既能溶于强酸，又能溶于强碱，且均生成盐和水，故Cr2O3‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 为两性氧化物，B项正确；由②可知H2O2将KCrO2氧化为K2Cr2O7，说明H2O2具有氧化性，C项错误；由③中溶液变蓝知，生成了碘单质，则反应中Cr2O是氧化剂，I2是氧化产物，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性知，氧化性：Cr2O>I2，故D项正确。‎ ‎7．[2016·山西四校联考]白磷有剧毒，白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，白磷与硫酸铜可以发生如下两个反应：‎ ‎①P4＋10CuSO4＋16H2O===10Cu＋4H3PO4＋10H2SO4‎ ‎②11P4＋60CuSO4＋96H2O===20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4‎ 下列有关说法中错误的是(　　)‎ A．在上述两个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂 B．在上述两个反应中，氧化产物都是H3PO4‎ C．在反应②中，当有5 mol CuSO4发生反应时，共转移10 mol 电子 D．在上述两个反应中，氧化剂都只有硫酸铜 答案　D 解析　两个反应中，反应物水中H、O元素的化合价均没有变化，故水既不是氧化剂也不是还原剂，A项正确；两个反应中，H3PO4中的磷元素均来自单质磷，且两个反应中化合价升高的元素均只有磷元素，故B项正确；反应②中部分磷元素的化合价升高，部分磷元素的化合价降低，铜元素的化合价降低，故氧化剂不只有硫酸铜，反应②中当有60 mol CuSO4参加反应时，转移120 mol电子，C项正确，D项错误。‎ ‎8．[2016·河南八校质检]多硫化钠Na2Sx(x≥2)在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之处。Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值是(　　)‎ A．5 B．4 ‎ C．3 D．2‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 答案　A 解析　Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，S的化合价由－升高到＋6，而NaClO被还原为NaCl，Cl的化合价由＋1降低到－1，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，根据得失电子守恒，有：x×＝16×[1－(－1)]，解得：x＝5，A项正确。‎ ‎9．[2016·张家口一中质检]24 mL物质的量浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL物质的量浓度为0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则铬元素在还原产物中的化合价为(　　)‎ A．＋2 B．＋3 ‎ C．＋4 D．＋5‎ 答案　B 解析　Na2SO3是还原剂，其中硫元素的化合价从＋4升高到＋6，K2Cr2O7是氧化剂，设铬元素在还原产物中的化合价为＋n，则铬元素的化合价从＋6降低至＋n，根据氧化还原反应中得失电子守恒，有0.05 mol·L－1×0.024 L×(6－4)＝0.02 mol·L－1×0.020 L×2×(6－n)，解得n＝3。‎ ‎10．[2016·福州质检]一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下：2AtI＋2Zn===ZnI2＋ZnAt2，AtI＋2NH3(l)===NH4I＋NH2At。则下列叙述正确的是(　　)‎ A．ZnI2既是氧化产物，又是还原产物 B．ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物 C．AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂 D．AtI与液氨反应，是自身氧化还原反应 答案　B 解析　首先找变价，在反应2AtI＋2Zn===ZnI2＋ZnAt2‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 中，碘元素的化合价是不变的，锌的化合价升高，At元素的化合价降低，所以ZnI2是氧化产物，而不是还原产物，ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物，所以A项错误，B项正确；在反应AtI＋2NH3(l)===NH4I＋NH2At中元素的化合价都没有发生变化，所以选项C、D都是错误的。‎ ‎11．[2016·黄冈三模]在处理废水时某反应体系中有6种粒子：N2、HCO、ClO－、CNO－、H2O、Cl－，在反应过程中部分离子浓度与反应进程关系如图所示。下列有关该反应的说法正确的是(　　)‎ A．在上述反应体系中，CNO－是氧化剂 B．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶3‎ C．在标准状况下，产生4.48 L N2时转移0.8 mol电子 D．上述反应中，只有两种元素化合价发生了变化 答案　D 解析　依题意，ClO－是反应物，HCO是产物。所以，离子反应为2CNO－＋3ClO－＋H2O===N2↑＋3Cl－＋2HCO。在该反应中，CNO－是还原剂，A项错误；还原产物是Cl－，氧化产物是N2，B项错误；CNO－中氮元素为－3价，碳元素为＋4价，在反应过程中碳元素、氧元素化合价没有变化，生成1 mol N2转移6 mol电子。n(N2)＝＝0.2 mol，故生成0.2 mol N2时转移1.2 mol电子，C项错误；上述反应中，氯元素、氮元素两种元素化合价发生变化，D项正确。‎ ‎12．[2016·长春调研]用硫酸酸化的三氧化铬(CrO3‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎)遇酒精后，其颜色由红色变为绿色，用这种现象可检测司机是否酒后驾车。反应的化学方程式如下：2CrO3＋3C2H5OH＋3H2SO4===Cr2(SO4)3＋3CH3CHO＋6H2O，此反应中的氧化剂是(　　)‎ A．H2SO4 B．CrO3‎ C．Cr2(SO4)3 D．C2H5OH 答案　B 解析　根据化学方程式可知，反应物CrO3中的Cr为＋6价，生成物Cr2(SO4)3中的Cr为＋3价，Cr的价态降低，因此反应物CrO3是氧化剂，所以B项正确。‎ ‎13．[2016·北京怀柔质检]常温下，某反应体系中存在六种粒子：ClO、SO、ClO、S2O、H＋、H2O。在反应过程中，溶液的pH与反应进程的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A．ClO是氧化剂 B．SO是氧化产物 C．氧化性：S2O>ClO D．生成1 mol还原产物时转移2 mol电子 答案　C 解析　根据图象知，在反应过程中溶液酸性增强，说明生成了H＋。S2O有强氧化性。根据氧化还原反应原理，S2O和ClO、H2O是反应物，故离子方程式为S2O＋ClO＋H2O===2SO＋ClO＋2H＋，ClO是氧化产物，A项错误；SO是还原产物，B项错误；根据反应式知，氧化剂的氧化性大于还原剂的氧化性，故氧化性S2O>ClO 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎，C项正确；上述反应中，SO是还原产物，每生成2 mol SO转移2 mol电子，D项错误。‎ ‎14．[2016·衡中月考]CsICl2常用于化学上的分子筛技术，CaOCl2常用于漂白、消毒。下列判断正确的是(　　)‎ A．CsICl2、CaOCl2中的卤族元素都显－1价 B．向CaOCl2溶液中滴加稀硫酸可能产生黄绿色气体 C．CsICl2溶液不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．向CsICl2、CaOCl2溶液中分别滴加硫酸亚铁溶液，均无明显颜色变化 答案　B 解析　CsICl2中碘为＋1价，氯为－1价，可以看成CsCl·ICl，CaOCl2可以看成Ca(ClO)Cl，ClO－中Cl显＋1价，A项错误；向CaOCl2溶液中滴加稀硫酸，反应的离子方程式为ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，B项正确；CsICl2溶液与酸性高锰酸钾溶液可发生反应2MnO＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O，溶液褪色，C项错误；向CaOCl2溶液中滴加硫酸亚铁溶液，ClO－与Fe2＋发生氧化还原反应，产生红褐色沉淀，D项错误。‎ ‎15．[2016·河北调研]水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为3Fe2＋＋2S2O＋O2＋aOH－===Y＋S4O＋2H2O，下列有关说法不正确的是 (　　)‎ A．a＝4‎ B．Y的化学式为Fe2O3‎ C．S2O是还原剂 D．每32 g O2参加反应，转移电子的物质的量为4 mol 答案　B 解析　由2S2O―→S4O，失去2 mol电子，O2―→2O2－，得到4 mol电子，说明只有2Fe2＋―→2Fe3＋，失去2 mol电子，再由原子守恒知，Y为四氧化三铁，B项错误。‎ ‎16．[2016·兰州联考]实验室可用以下反应制得氯气：KClO3‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O。反应中有1 mol电子转移时制得氯气44 g，则反应物可能的组合是(　　)‎ A．K35ClO3＋6H35Cl B．K35ClO3＋6H37Cl C．K37ClO3＋6H35Cl D．K37ClO3＋6H37Cl 答案　B 解析　由题意可知，该反应中若有5 mol电子转移，则生成3 mol氯气，其中5 mol氯原子来自HCl,1 mol氯原子来自KClO3，因此，当反应中有1 mol电子转移时，生成0.6 mol氯气，又知其质量为44 g，故氯气的相对分子质量为73.3，氯元素的平均相对原子质量为36.7。由于36.7更接近于37，所以生成的氯气分子中37Cl的含量更多一些，即37Cl应存在于HCl中，故B项正确。‎ ‎17．[2016·大连一模]根据表中信息，判断下列叙述中正确的是(　　)‎ 序号 氧化剂 还原剂 其他反应物 氧化产物 还原产物 ‎①‎ Cl2‎ FeBr2‎ ‎—‎ Fe3＋、Br2‎ ‎②‎ KClO3‎ 浓盐酸 ‎—‎ Cl2‎ ‎③‎ KMnO4‎ H2O2‎ ‎ H2SO4‎ O2 ‎ Mn2＋‎ A．由表中①组的信息可知通入Cl2的量不同，氧化产物可能不同 B．反应①中，当只有少量Cl2时，反应可表示为Cl2＋Fe2＋===Fe3＋＋2Cl－‎ C．表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e－‎ D．表中③组反应的离子方程式为2MnO＋3H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O 答案　A 解析　Cl2与FeBr2反应，Cl2少量时，只氧化Fe2＋；足量时，可氧化Fe2＋和Br－ ，A项正确。‎ ‎18．[2016·淮北一模]已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2―→H2O、IO―→I2、MnO―→Mn2＋‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎、HNO2―→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是(　　)‎ A．H2O2 B．IO ‎ C．MnO D．HNO2‎ 答案　B 解析　KI被氧化得到I2,1 mol KI在反应中失去1 mol电子，再据题中所给信息：H2O2―→H2O　1 mol H2O2得2 mol e－，IO―→I2　1mol IO得5 mol e－，MnO―→Mn2＋　1 mol MnO可得5 mol e－，HNO2―→NO　1 mol HNO2得1 mol e－。虽然B、C项中的1 mol IO、MnO均可得5 mol e－，但B中生成物I2可来自IO和I－，故得I2最多者应是IO与I－的反应。‎ ‎19．[2016·江西四校联考]根据表中信息判断，下列选项不正确的是(　　)‎ 序号 反应物 产物 ‎①‎ KMnO4、H2O2、H2SO4‎ K2SO4、MnSO4…‎ ‎②‎ Cl2、FeBr2‎ FeCl3、FeBr3‎ ‎③‎ MnO…‎ Cl2、Mn2＋…‎ A．第①组反应的其余产物为H2O和O2‎ B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶1‎ C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移2 mol电子 D．氧化性由强到弱的顺序为MnO>Cl2>Br2>Fe3＋‎ 答案　B 解析　根据元素守恒及氧化还原反应中得失电子守恒可配平①的反应：2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋5O2↑，A项正确；第②组中反应的化学方程式为3Cl2＋6FeBr2===2FeCl3＋4FeBr3，B项错误；第③组中反应的化学方程式为2MnO＋10Cl－＋16H＋===5Cl2↑＋2Mn2＋＋8H2O，由氧化还原反应中得失电子守恒可知，生成1 mol Cl2，转移2‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎ mol电子，C项正确；由反应③可知氧化性：MnO>Cl2，由反应②可知氧化性：Cl2>Br2>Fe3＋ ，D项正确。‎ ‎20．[2016·上海松江二模]高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾的反应的离子方程式为Fe(OH)3＋ClO－＋OH－―→FeO＋Cl－＋H2O(未配平)。下列有关说法不正确的是 (　　)‎ A．由上述反应可知，Fe(OH)3的氧化性强于FeO B．高铁酸钾中铁显＋6价 C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2‎ D．用K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3＋水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质 答案　A 解析　反应中Fe(OH)3作还原剂，ClO－作氧化剂，配平后的离子方程式为2 (OH)3＋3O－＋4OH－===2O＋3－＋5H2O，B、C正确；FeO作氧化剂时其还原产物为Fe3＋，Fe3＋水解产生Fe(OH)3胶体，具有吸附性，可作净水剂，D正确。‎ ‎21．[2016·石景山模拟]某离子反应中共有Mn2＋、NH、H＋、MnO、N2、H2O六种微粒。随着反应的进行溶液颜色逐渐变浅。下列判断正确的是(　　)‎ A．还原性：Mn2＋>NH B．氧化产物与还原产物的物质的量之比是6∶5‎ C．转移0.45 mol电子会有1.68 L(标准状况)气体产生 D．随着反应的进行，溶液的pH逐渐减小 答案　C 解析　随着反应的进行溶液颜色逐渐变浅，说明MnO是反应物，Mn2＋是生成物，即MnO是氧化剂，Mn2＋是还原产物，则NH是还原剂，N2是氧化产物，反应方程式为：6MnO＋10NH＋8H＋===6Mn2＋＋5N2↑＋24H2O。A项，根据氧化还原反应原理，还原性：NH 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 eq \o\al(＋,4)>Mn2＋，A项错误；B项，由反应的离子方程式可知，氧化产物与还原产物的物质的量之比是5∶6，B项错误；C项，由离子方程式可知，转移30 mol电子会有5 mol N2生成，转移0.45 mol电子会有0.075 mol N2生成，在标准状况下的体积＝0.075 mol×22.4 L·mol－1＝1.68 L，C项正确；D项，该反应中消耗H＋，随着反应的进行，溶液的酸性减弱，溶液的pH逐渐增大，D项错误。‎ ‎22．[2016·沈阳质检]某矿石灼烧时发生反应：FeO·Cr2O3＋NaOH＋KClO3―→Na2CrO4＋Fe2O3＋H2O＋KCl(未配平)，下列叙述正确的是(　　)‎ A．该反应中被氧化的元素是Cr B．配平后Na2CrO4的系数是6‎ C．该反应的还原产物是KCl D．生成1 mol Fe2O3转移电子12 mol 答案　C 解析　反应中Fe2＋→Fe3＋，＋3价的Cr转化为＋6价Cr，KClO3→KCl,1个Cl得6个电子，反应方程式为6FeO·Cr2O3＋24NaOH＋7KClO3===12Na2CrO4＋3Fe2O3＋12H2O＋7KCl。被氧化的元素是Fe、Cr，A项错误；配平后Na2CrO4的系数是12，B项错误；该反应的还原产物是KCl，C项正确；生成1 mol Fe2O3转移电子14 mol，D项错误。‎ ‎23．[2016·南开附中月考]对于反应8Fe＋22HNO3(浓)===Fe8O11＋22NO2↑＋11H2O，下列有关说法正确的是(　　)‎ A．在该反应中HNO3表现氧化性和酸性 B．还原性：NO2>Fe C．Fe8O11中n(Fe2＋)∶n(Fe3＋)＝3∶1‎ D．22.4 g Fe完全钝化时，转移1.1 mol电子 答案　D 解析　根据题给反应方程式知，HNO3全部生成NO2和H2O，HNO3‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 只作氧化剂，只表现氧化性，A项错误；题给反应中，Fe是还原剂，NO2是还原产物，根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，还原性：Fe>NO2，B项错误；设1 mol Fe8O11中n(Fe2＋) ＝a，n(Fe3＋)＝b，根据电荷守恒，2a＋3b＝22 mol；由原子守恒知，a＋b＝8 mol，解得：a＝2 mol，b＝6 mol。所以，Fe8O11中n(Fe2＋)∶n(Fe3＋)＝1∶3，C项错误；n(Fe)＝＝0.4 mol，由反应式知，8 mol Fe完全反应转移22 mol电子，则0.4 mol Fe完全反应，转移1.1 mol电子，D项正确。‎ ‎24．[2016·陕西模拟]已知KOCN中碳为＋4价，在反应KOCN＋KOH＋Cl2―→CO2＋N2＋KCl＋H2O(未配平)中，如果有6 mol Cl2完全反应，则被氧化的KOCN的物质的量是(　　)‎ A．2 mol B．3 mol ‎ C．4 mol D．6 mol 答案　C 解析　分析题给反应可知：氯气作氧化剂，每个氯原子化合价降低1价，6 mol Cl2完全反应，共得到12 mol电子；KOCN中每个氮原子的化合价升高3价，要失去12 mol电子，需要4 mol KOCN，所以C项正确。‎ ‎25．[2016·北京海淀期末] 羟胺(NH2OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原，现用25.00 mL 0.049 mol/L羟胺的酸性溶液与足量硫酸铁溶液反应(Fe3＋转变为Fe2＋)，生成的Fe2＋恰好与24.50 mL 0.020 mol/L KMnO4酸性溶液完全作用：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O＋2MnSO4，则上述反应中羟胺的氧化产物为(　　)‎ A．N2 B．N2O ‎ C．NO D．NO2‎ 答案　B 解析　由题意可分析出羟胺所失去的电子最后全部被KMnO4得到，二价铁只是一个中间产物，在计算过程中不必考虑。设1 mol羟胺失去x mol电子，则0.025 L×0.049 mol/L×x＝0.0245 L×0.020‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎ mol/L×5，x＝2(注：1 mol KMnO4得5 mol电子)。羟胺中氮元素的化合价为－1，所以，羟胺的氧化产物中氮元素的化合价为＋1价，氧化产物为N2O，B项正确。‎ 第Ⅱ卷(非选择题，共50分)‎ 二、非选择题(本大题共4小题，共50分)‎ ‎26．[2016·盐城调研](14分)据报道，里约奥运会的跳水池先是使用了氯系消毒剂给池水消毒，后来又往池水中加入了双氧水，结果池水变成碧绿色。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)氯气是常用的消毒剂，消毒过程中实际起作用的是次氯酸。向氯水中加入下列物质，可以提高次氯酸浓度的是________(填代号)。‎ A．Na2SO3 B．CaCO3 ‎ C．NaOH D．NaCl ‎(2)NaClO是常用的消毒剂和漂白剂。向0.1 mol·L－1次氯酸钠溶液中滴加酚酞溶液，观察到溶液先变红色，后褪色。用离子方程式表示“变红色”的原因：____________________；为了探究“褪色”原因，取少量褪色溶液于试管中，再滴加酚酞溶液，溶液又变红色，由此推知“褪色”的原因是______________________。‎ ‎(3)家用“84”消毒液(主要成分是NaClO)可由电解饱和食盐水制得，阴极的电极反应式为______________；电解饱和食盐水制次氯酸钠的总反应方程式为______________________。‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎(4)研究已查明：里约游泳池变绿色的原因是双氧水与氯系消毒剂发生反应，失去了消毒能力，导致池中蓝藻大量繁殖。若氯系消毒剂起作用的有效成分用次氯酸表示，写出它与双氧水反应的离子方程式________________________。‎ ‎(5)漂粉精常用于消毒，也用于处理废气中的有毒气体。例如，漂粉精溶液可以吸收SO2、H2S、PH3等气体。漂粉精遇水蒸气后，其氧化效率更高，其主要原因是______________________。‎ 答案　(1)B(2分)‎ ‎(2)ClO－＋H2OHClO＋OH－(2分)　酚酞被氧化(2分)‎ ‎(3)2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑(2分)　NaCl＋H2ONaClO＋H2↑(2分)‎ ‎(4)HClO＋H2O2===H＋＋Cl－＋H2O＋O2↑(2分)‎ ‎(5)次氯酸钙遇水蒸气生成次氯酸，次氯酸的氧化性比次氯酸钙强(2分)‎ 解析　(1)Cl2＋H2OHClO＋HCl，亚硫酸钠能与次氯酸发生氧化还原反应，降低了次氯酸的浓度，A项错误；碳酸钙与盐酸反应，促进平衡正向移动，碳酸钙与次氯酸不反应，B项正确；氢氧化钠将次氯酸转化成次氯酸钠，C项错误；加入氯化钠后，溶液中氯离子浓度增大，促使平衡逆向移动，D项错误。‎ ‎(2)次氯酸钠是强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性。加入酚酞溶液，溶液先变红色后褪色，再向褪色的溶液中滴加酚酞溶液，溶液又变红色，说明原无色溶液中酚酞被破坏(被氧化)。‎ ‎(3)电解氯化钠溶液，在阴极上发生还原反应，放出氢气：2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑，化学反应分两步进行：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O，总反应方程式为NaCl＋H2ONaClO＋H2↑。‎ ‎(4)依题意，次氯酸氧化双氧水生成盐酸和氧气，双氧水作还原剂。‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎(5)次氯酸钙遇水蒸气生成次氯酸，次氯酸的氧化性比次氯酸钙强。‎ ‎27．[2016·天津河西期末](10分)氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。‎ ‎(1)下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是________。‎ ‎(2)水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用下图表达。‎ 试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：‎ ‎__________________________________________________________，‎ 其中水为________剂。‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎(3)氯化铵常用作焊接。如在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为____CuO＋____NH4Cl____Cu＋____CuCl2＋____N2↑＋____H2O。‎ ‎①配平此氧化还原反应方程式。‎ ‎②该反应中，被氧化的元素是________(填元素名称)，氧化剂是________(填化学式)。‎ ‎③反应中若产生0.2 mol的气体，则有________mol的电子转移。‎ 答案　(1)C(1分)‎ ‎(2)C＋H2OCO＋H2(2分)　氧化(1分)‎ ‎(3)①4　2　3　1　1　4(2分)‎ ‎②氮(1分)　CuO(1分)‎ ‎③1.2(2分)‎ 解析　(2)由图可知，反应类型Ⅳ全部属于氧化还原反应，应该是置换反应，有水参加的置换反应有许多，如C＋H2OCO＋H2、2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑等，上述两个反应中水均作氧化剂。‎ ‎28．[2016·全国卷Ⅰ](14分)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)NaClO2中Cl的化合价为______________。‎ ‎(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式____________。‎ ‎(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2＋和Ca2＋，要加入的试剂分别为________、________。“电解”‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 中阴极反应的主要产物是________。‎ ‎(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________，该反应中氧化产物是________________。‎ ‎(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为________(计算结果保留两位小数)。‎ 答案　(1)＋3(1分)‎ ‎(2)2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4(2分)‎ ‎(3)NaOH溶液(2分)　Na2CO3溶液(2分)　ClO(或NaClO2)(2分)‎ ‎(4)2∶1(2分)　O2(1分)‎ ‎(5)1.57(2分)‎ 解析　(1)根据化合物中各元素化合价代数和等于0，计算出NaClO2中氯元素化合价为＋3。‎ ‎(2)从流程图看出，反应物是氯酸钠、二氧化硫、硫酸，产物为硫酸氢钠、二氧化氯，根据得失电子守恒、原子守恒配平化学方程式：2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4。‎ ‎(3)粗盐提纯中加入氢氧化钠溶液沉淀镁离子，加入碳酸钠溶液沉淀钙离子。电解过程中ClO2在阴极放电得到ClO，故阴极反应的主要产物为NaClO2。‎ ‎(4)依题意，用含氢氧化钠的双氧水吸收尾气中的二氧化氯，发生反应：2ClO2＋H2O2＋2OH－===2ClO＋O2＋2H2O，ClO2作氧化剂，H2O2作还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1，氧化产物为O2。‎ ‎(5)氯气、亚氯酸钠的氧化能力就是得电子能力，得电子数相等时，氧化能力相当。氯气、亚氯酸钠的最终还原产物为氯离子。根据：NaClO2Cl－，Cl22Cl－‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎，得电子数相等时，存在：NaClO2～2Cl2，故亚氯酸钠的有效氯含量为≈1.57。‎ ‎29．[2016·邯郸一中模拟](12分)钴(Co)及其化合物在磁性材料、电池材料、超硬材料及催化剂等领域有广泛应用。已知钴属于铁系元素，其单质及化合物的性质与铁相似，其常见化合价有＋2和＋3。请回答下列问题：‎ ‎(1)在空气中加热CoCO3可得到黑色Co3O4，写出该反应的化学方程式_________________________________________________。‎ ‎(2)Co3O4与浓盐酸反应能生成黄绿色气体，写出该反应的离子方程式____________________________________________________。‎ ‎(3)常温下，CoCl2溶液在碱性条件下可以得到粉红色Co(OH)2沉淀。已知当溶液中某离子的浓度≤10－5 mol·L－1时，就认为该离子不存在，Ksp[Co(OH)2]＝1.0×10－15。若要使0.1 mol·L－1 CoCl2溶液中的Co2＋完全沉淀，则溶液pH的控制范围为________。‎ ‎(4)Co(OH)2具有较显著的两性，在浓的强碱溶液中可以形成[Co(OH)4]2－，写出Co(OH)2酸式电离的电离方程式__________________________________________________________。‎ ‎(5)Co(OH)2在空气中加热时，样品质量随温度变化的曲线如下图所示。通过分析计算确定：‎ ‎①1000 ℃时，固体的成分为________。‎ ‎②取800 ℃时的产物(其中Co的化合价为＋2、＋3)，用480 mL 5 mol·L－1盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl2溶液和4.48‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎ L(标准状况)黄绿色气体。则该钴氧化物中n(Co2＋)∶n(Co3＋)＝________。‎ 答案　(1)6CoCO3＋O22Co3O4＋6CO2(2分)‎ ‎(2)Co3O4＋8H＋＋2Cl－===3Co2＋＋Cl2↑＋4H2O(2分)‎ ‎(3)pH≥9(2分)‎ ‎(4)Co(OH)2＋2H2O[Co(OH)4]2－＋2H＋(2分)‎ ‎(5)①CoO(2分)　②3∶2(2分)‎ 解析　(1)在空气中加热CoCO3，空气中含有大量O2，不可能生成CO，则必生成CO2，根据得失电子守恒和元素守恒配平方程式。‎ ‎(2)Co3＋具有强氧化性，在酸性条件下可将Cl－氧化为Cl2，本身被还原为Co2＋。‎ ‎(3)c2(OH－)≥＝＝1.0×10－10，则c(OH－)≥1.0×10－5 mol·L－1，pH≥9。‎ ‎(5)①1000 ℃时所得固体的摩尔质量为93× g·mol－1＝75 g·mol－1，可知该固体为CoO。②n(Co3＋)＝2n(Cl2)＝2×＝0.4 mol，所得溶液为CoCl2溶液，则溶液中n(Co2＋)总＝[n(HCl)－2n(Cl2)]＝×(0.48 L×5 mol·L－1－0.4 mol)＝1.0 mol，则钴氧化物中n(Co2＋)＝1.0 mol－0.4 mol＝0.6 mol，故n(Co2＋)∶n(Co3＋)＝0.6∶0.4＝3∶2。‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费