2018届高考化学大一轮复习检测：第一单元　化学计量 Word版含解析.doc

由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 第一单元　化学计量 ‎　　测试时间：90分钟　　　满分：100分 第Ⅰ卷(选择题，共50分)‎ 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合要求)‎ ‎1．[2016·衡水调研]下列说法正确的是(　　)‎ A．摩尔是国际单位制中7个基本物理量之一 B．阿伏加德罗常数是12 kg 12C中含有的碳原子数 C．物质的量是能把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个物理量 D．一个NO分子的质量是a g，一个NO2分子的质量是b g，则氧原子的摩尔质量是(b－a) g·mol－1‎ 答案　C 解析　摩尔是物质的量的单位，A错误；阿伏加德罗常数是12 g 12C中含有的碳原子数，B错误；物质的量是把物质的质量(宏观)和粒子数(微观)联系起来的一个物理量，C正确；根据题意氧原子的摩尔质量应该是NA(b－a) g·mol－1，D错误。‎ ‎2．[2016·武汉十月调研]用NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关m g苯(C6H6)和环辛四烯(C8H8)的混合物的说法正确的是(　　)‎ A．所含原子总数为 B．所含电子总数为 C．所含碳氢键数目为 D．燃烧时最多消耗O2 L 答案　C 解析　苯(C6H6)和环辛四烯(C8H8‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎)的最简式相同，均为CH，因此m g混合物中所含原子总数为，A项错误；所含电子总数为，B项错误；所含碳氢键数目为，C项正确；没有说明气体所处的温度、压强，无法计算其体积，D项错误。‎ ‎3．[2016·冀州中学月考]NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A．1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA B．1 mol羟基与1 mol氢氧根离子所含电子数均为9NA C．25 ℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA D．12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA 答案　D 解析　A项，水中含有氧原子，则1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数大于2NA，A项错误；B项，1个氢氧根离子含10个电子，B项错误；C项，没有给出溶液的体积，无法计算OH－的数目，C项错误；D项，六元环中每个碳原子被周围3个六元环共用，即1个六元环净占2个碳原子，12 g石墨烯含1 mol碳原子，相当于含0.5NA个六元环，D项正确。‎ ‎4．[2016·黄冈月考]下列选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是(　　)‎ A．温度和压强不同，相同质量的N2O和CO2两种气体的总原子数 B．等温等压下，相同体积的C2H4和C2H2、C2H6的混合气体的总原子数 C．等温等压下，相同体积的O2和O3两种气体中的氧原子数 D．相同物质的量、不同体积的NH3和CH4两种气体中的氢原子数 答案　A 解析　N2O和CO2‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 的摩尔质量相等，质量相等，则气体的物质的量相等，且两者都是三原子分子，所以它们的总原子数一定相等，A项正确；碳原子数相等，但是C2H2和C2H6的组成比例不确定，不能判断氢原子数是否相等，B项错误；两种气体的物质的量相等，但两种气体的分子组成不同，故氧原子数不同，C项错误；物质的量相等的NH3和CH4中氢原子数不同，D项错误。‎ ‎5．[2016·南京三校联考]设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的有(　　)‎ ‎①2 mol SO2和1 mol O2在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热充分反应后，容器内物质的分子数等于2NA　②在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出32 g铜时转移电子数均为NA　③含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA　④12.4 g白磷晶体中含有的P—P键数目是0.6NA　⑤6.4 g的S2和S3混合物中，含硫原子总数为0.2NA A．2个 B．3个 ‎ C．4个 D．5个 答案　B 解析　①可逆反应不能进行到底，反应后容器内物质的分子数大于2NA，错误；②阴极铜离子得电子转化为单质铜，32 g Cu的物质的量为0.5 mol，转移电子数均为NA，正确；③浓硫酸变稀后不与Cu反应，含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数小于0.1NA，错误；④一个P4分子含有6个P—P键，12.4 g白磷为0.1 mol，含有的P—P键数目是0.6NA，正确；⑤两种分子均由S原子构成，硫原子的物质的量为＝0.2 mol，含硫原子总数为0.2NA，正确。‎ ‎6．[2016·厦门一中联考]设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)‎ A．标准状况下，11.2 L苯中含有C—H键的数目为3NA B．1 mol氯气分别与足量铁和铝完全反应时转移的电子数均为3NA C．120 g NaHSO4晶体中含阳离子数目为2NA 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎ D．室温下，向1 L pH ＝1的醋酸溶液中加水，所得溶液中H＋数目大于0.1NA 答案　D 解析　苯在标准状况下是液体，A项错误；1 mol氯气完全反应转移2 mol电子，B项错误；NaHSO4晶体中含Na＋和HSO，C项错误；室温下，1 L pH＝1的醋酸溶液中含有H＋数目为0.1NA，加水稀释，醋酸的电离程度增大，电离产生的氢离子数增多，D项正确。‎ ‎7．[2016·全国卷Ⅰ]设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是(　　)‎ A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA C．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA D．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA 答案　A 解析　乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故14 g乙烯和丙烯的混合气体中氢原子数为×2NA＝2NA，A项正确；B项忽视了N2与H2的反应为可逆反应，不能进行彻底，B项错误；Fe与过量硝酸反应生成Fe3＋，1 mol Fe参加反应转移3NA个电子，C项错误；标准状况下CCl4为液态，D项错误。‎ ‎8．[2016·临川一中调研]下列关于同温同压下的乙烷和NO两种气体的判断一定正确的是(　　)‎ A．密度相等 B．原子数相等 C．电子数相等 D．质子数相等 答案　A 解析　C2H6和NO的摩尔质量相等，故同温同压下，二者密度相等，A项正确；因气体体积或质量未知，故无法判断C2H6和NO的电子数、质子数、原子数是否相等，B、C、D三项错误。‎ ‎9．[2016·柳州一模]用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm－3)配制250 mL浓度为0.5 mol·L－1的H2SO4‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 溶液，选用的仪器正确的是(　　)‎ 答案　B 解析　需要量取的浓硫酸体积V(H2SO4)＝‎ ≈6.8 mL，故不能选用100 mL量筒，可选用10 mL的量筒，A项错误；配制体积为250 mL的溶液选取250 mL的容量瓶，B项正确；配制溶液过程中不需要称量固体药品，用不到托盘天平，C项错误；配制溶液过程中用不到锥形瓶，D项错误。‎ ‎10．[2016·日照调研]NA代表阿伏加德罗常数。下列叙述错误的是(　　)‎ A．10 mL质量分数为98%的H2SO4用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%‎ B．在H2O2＋Cl2===2HCl＋O2反应中，每生成32 g氧气，则转移2NA个电子 C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g D．一定温度下，1 L 0.50 mol·L－1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L－1 NH4Cl溶液含NH的物质的量不同 答案　A 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 解析　H2SO4浓度越大，其密度越大，将10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释成100 mL，设稀释前密度为ρ1，稀释后密度为ρ2，其质量分数求法为：10 mL×ρ1×98%＝100 mL×ρ2×w%，w%＝，ρ1>ρ2，w%＝9.8%×>9.8%，A项错误；‎ 由，B正确；标准状况下，由分子形成的单一气体或混合气体，只要体积相同，含有的分子数也相等，其中M(CO)＝28 g·mol－1，M(C2H4)＝28 g·mol－1，因此C项正确；由n＝Vc可求得1 L 0.50 mol·L－1和2 L 0.25 mol·L－1的NH4Cl溶液中溶液的物质的量相等，但NH水解，浓度越小水解程度越大，D项正确。‎ ‎11．[2016·四川高考]NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A．2.4 g Mg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1NA B．标准状况下，5.6 L CO2气体中含有的氧原子数为0.5NA C．氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的σ键数为0.4NA D．0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H＋数为0.05NA 答案　B 解析　2.4 g Mg在足量O2中燃烧，生成MgO，转移0.2 mol电子，A项错误；标准状况下，5.6 L CO2为0.25 mol，含有氧原子数为0.5NA，B项正确；氢原子数为0.4NA的CH3OH的物质的量为0.1 mol，含有0.5 mol σ键，C项错误；D项忽视了醋酸为弱酸，不能完全电离，D项错误。‎ ‎12．[2016·安徽十校联考]据央视新闻报道，国务院总理在政府工作报告中指出，建设一批光网城市，推进5万个行政村通光纤，让更多城乡居民享受数字化生活。光缆的主要成分为SiO2。下列叙述正确的是(　　)‎ A．SiO2的摩尔质量为60‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 B．标准状况下，15 g SiO2的体积为5.6 L C．SiO2中Si与O的质量比为7∶8‎ D．相同质量的SiO2和CO2中含有的氧原子数相同 答案　C 解析　摩尔质量的单位为g·mol－1，A项错误；标准状况下，SiO2为固体，B项错误；SiO2中Si与O的质量比为28∶32＝7∶8，C项正确；SiO2和CO2的摩尔质量不同，D项错误。‎ ‎13．[2016·合肥质检]NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A．5.6 g Fe在氧气中燃烧，完全反应时转移电子数为0.3NA B．标准状况下，4.48 L CH3Cl中所含原子数为NA C．1 L pH＝1的H2SO4溶液中含有的H＋数为0.2NA D．常温下，1.7 g NH3和3.65 g HCl混合后，气体分子数为0.2NA 答案　B 解析　Fe在氧气中燃烧生成Fe3O4,5.6 g Fe完全反应时转移电子数为0.1××NA≈0.27NA，A项错误；标准状况下，4.48 L(0.2 mol) CH3Cl中所含原子数为NA，B项正确；1 L pH＝1的H2SO4溶液中H＋数目为0.1NA，C项错误；常温下，NH3和HCl不能共存，可化合生成固体NH4Cl，则气体分子数接近于0，D项错误。‎ ‎14．[2016·长春第一次调研]下列实验操作过程能引起实验结果偏高的是(　　)‎ ‎①用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，酸式滴定管未用标准液润洗　②用量筒量取5.0 mL溶液时，俯视读数　③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线　④质量分数为10%和90%的两种硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液 A．①③ B．①④ ‎ C．②③ D．②④‎ 答案　B 解析　①‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 中酸式滴定管未用标准液润洗造成标准液浓度偏小，滴定时使用的标准液体积偏大。根据cNaOH＝，所以造成cNaOH偏高；②俯视读数造成所量取溶液体积小于5.0 mL；③定容时仰视容量瓶刻度线，造成容量瓶中液体体积偏大，所以浓度偏小；④中由于硫酸浓度越大密度越大，所以等体积混合时质量分数大于50%。‎ ‎15．[2016·商丘二模]设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)‎ A．标准状况下，22.4 L正丁烷和异丁烷的混合物中所含共用电子对数为14NA B．常温常压下，15.0 g甲醛与葡萄糖的混合物中含有氢原子的数目为NA C．60 g SiO2晶体所含Si—O键的数目为2NA D．将CO2通过Na2O2使其增重a g时，反应中转移电子数为 答案　B 解析　标准状况下，22.4 L丁烷是1 mol，正丁烷和异丁烷分子所含共用电子对数都为13，A错误；甲醛与葡萄糖的实验式都是CH2O，故15.0 g甲醛与葡萄糖的混合物中含有氢原子的数目为NA，B正确；60 g(1 mol) SiO2晶体所含Si—O键的数目为4NA，C错误；将CO2通过Na2O2使其增重a g，反应中转移电子数为，D错误。‎ ‎16．[2016·杭州调研]设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是(　　)‎ A．16 g —NH2中所含电子数为10NA B．1 mol AgNO3和1 mol NaI完全反应生成的AgI胶体中，含有胶体微粒的数目为NA C．由2H和18O所形成的水11 g，其中所含的电子数为5NA D．1 mol Na2O2含有阴、阳离子总数为4NA 答案　C 解析　16 g —NH2的物质的量是1 mol，所含电子数为9NA 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎，A项错误；胶体粒子是分子集合体，1 mol AgNO3和1 mol NaI完全反应生成的AgI胶体中，含有胶体微粒的数目小于NA，B项错误；11 g 2HO的物质的量为0.5 mol，所含电子数为0.5 mol×10×NA＝5NA，C项正确；1 mol Na2O2中含有阴、阳离子总数为3NA，D项错误。‎ ‎17．[2016·长沙测试]工业上将氨气和空气的混合气体通过铂铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下V L氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为(　　)‎ A. B. ‎ C. D. 答案　D 解析　根据反应4NH3＋5O24NO＋6H2O，当有标准状况下V L NH3完全反应时，NH3的物质的量为 mol，转移电子的物质的量为 mol，已知在此反应中转移电子数为n，则n＝NA，所以NA＝，故D正确。‎ ‎18．[2016·辽宁三校联考]绿矾的化学式可表示为FeSO4·xH2O。一定温度时，将n g绿矾溶解于m g水中可配制V mL密度为ρ的饱和溶液，FeSO4的质量分数为w，物质的量浓度为c，该温度下FeSO4的溶解度为S。下列关系式正确的是(　　)‎ A．ρ＝ g·L－1‎ B．w＝%‎ C．c＝ mol·L－1‎ D．S＝ g/(100 g水)‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 答案　D 解析　ρ＝ g·mL－1，A项错误；w＝‎ %，B项错误；c＝ mol·L－1，C项错误；根据溶解度定义计算可知D项正确。‎ ‎19．[2016·成都树德中学调研]如图所示，①和②为两个体积相同的固定容器，图中“”和“●”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是(　　)‎ A．若①中的H2为1 mol，则②中所含原子总数为3.01×1023‎ B．①和②中气体的质量之比为1∶8‎ C．H2、O2均能发生化合反应，但不能发生置换反应 D．两容器的温度和压强均相同 答案　B 解析　根据图示可知，①和②中H2与O2的分子个数之比为2∶1，若H2为1 mol，则O2为0.5 mol，故O原子数目为6.02×1023，A项错误；①和②中H2与O2的分子个数之比为2∶1，所以其物质的量之比为2∶1，质量之比为1∶8，B项正确；H2能发生置换反应，如H2与CuO反应，O2也能发生置换反应，如少量O2与H2S反应，C项错误；根据阿伏加德罗定律的推论，①和②两容器体积相同，但气体分子个数不同，所以两容器的温度和压强不可能均相同，D项错误。‎ ‎20．[2016·华中师大附中月考]设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A．将含有2NA个Na＋的Na2SO3溶液完全蒸干，得到1 mol 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎ Na2SO3固体 B．室温下，1 L pH ＝3的NH4Cl溶液中，由水电离的H＋数为0.001NA C．常温下，将27 g铝片投入足量浓硫酸中，最终生成的SO2分子数为1.5NA D．1 mol FeCl3与水反应，完全转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NA 答案　B 解析　Na2SO3能被空气中的O2氧化，得到Na2SO4，A项错误；NH4Cl溶液中的H＋均由水电离产生，因此由水电离的H＋数为0.001 NA，B项正确；常温下，铝遇到浓硫酸会发生钝化，C项错误；胶体粒子是氢氧化铁形成的集合体，数目小于NA，D项错误。‎ ‎21．[2016·石家庄一中月考]NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A．8.4 g小苏打完全溶解于水，溶液中HCO和CO数之和为0.1NA B．标准状况下，11.2 L CH3Cl和5.6 L CH2Cl2中含有的Cl原子数均为0.5NA C．12 g焦炭和30 g HCHO都完全燃烧，转移的电子数均为4NA D．62 g白磷和8 g甲烷中的共价键数均为2NA 答案　C 解析　HCO既可以电离，也可以水解，A项错误；标准状况下，CH2Cl2为液态，B项错误；HCHO中C的化合价为0，而12 g焦炭和30 g HCHO的物质的量均为1 mol，因此完全燃烧转移的电子均为4 mol，C项正确；白磷与甲烷均为正四面体结构，但1个白磷分子含6个P—P共价键，而1个甲烷分子含有4个C—H共价键，D项错误。‎ ‎22．[2016·郑州一中月考]设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 A．标准状况下，22.4 L HF中含有的电子数为10NA B．在一定条件下，1 mol SO2和0.5 mol O2在密闭容器中充分反应，转移电子数目为2NA C．常温常压下，32 g N2H4中含有的共价键数目为5NA D．某饱和FeCl3溶液中，若Fe3＋的数目为NA，则Cl－的数目为3NA 答案　C 解析　标准状况下，HF为液体，A项错误；B项，该反应为可逆反应，反应不能进行到底，故生成SO3的物质的量少于1 mol，转移电子的数目小于2NA，B项错误；C项，n(N2H4)＝＝1 mol，N2H4的结构式为,1分子N2H4中含有5个共价键，故1 mol N2H4中含有的共价键数目为5NA，C项正确；D项，FeCl3溶液中，若Fe3＋不水解，其与Cl－的数目比为1∶3，Fe3＋的水解使其数目减少，故Fe3＋与Cl－的数目比小于1∶3，当FeCl3溶液中Fe3＋的数目为NA时，Cl－的数目应大于3NA，故D项错误。‎ ‎23．[2016·浏阳联考]设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)‎ A．0.1 mol·L－1 Na2S溶液中所含S2－总数小于0.1NA B．若CH3COONa溶液中CH3COO－的数目为NA，则Na＋的数目大于NA C．一定条件下，1 mol N2和3 mol H2混合，充分反应，转移电子的数目为6NA D．标准状况下，11.2 L己烷中含有的化学键数目为9.5NA 答案　B 解析　缺少Na2S溶液的体积，无法进行计算，A项错误；水溶液中CH3COO－会水解，CH3COONa溶液中存在物料守恒式：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)，因此该溶液中Na＋‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 的数目大于NA，B项正确；N2和H2的反应为可逆反应，C项错误；标准状况下，己烷为液体，D项错误。‎ ‎24．[2016·河南八市检测]用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A．标准状况下，44.8 L苯中所含分子数为2NA B．标准状况下，11.2 L的12C16O和14N2混合气体所含中子数和原子数的差值为6NA C．常温下，1 L pH＝14的NaOH溶液中水电离出的OH－个数为NA D．2 mol Cl2通入足量的水中转移电子数目为2NA 答案　B 解析　标准状况下苯为液体，A项错误；1个12C16O分子中含14个中子，2个原子，1个14N2分子中含14个中子，2个原子，B项正确；常温下，1 L pH＝14的NaOH溶液中OH－个数为NA，由水电离出的OH－数等于溶液中H＋数，即水电离出的OH－个数为10－14NA，C项错误；2 mol Cl2不能完全转化为HClO和HCl，D项错误。‎ ‎25．[2016·昆明调研]设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)‎ A．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA B．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA C．在电解精炼粗铜的过程中，当转移电子数为NA时，阳极溶解32 g D．将含有0.1 mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水中，生成的胶体中含胶体粒子的数目为0.1NA 答案　B 解析　标准状况下HF为液体，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，A项错误；由方程式可知，生成4 mol N2时转移15 mol电子，故生成28 g(1 mol) N2时转移3.75‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎ mol电子，B项正确；电解精炼粗铜时，粗铜作阳极，粗铜中含有的比铜活泼的Zn、Fe等金属也放电，所以转移电子数为NA时阳极溶解的金属不一定是32 g，C项错误；一个胶体粒子由很多个Fe(OH)3组成，所以生成的胶体中含有Fe(OH)3胶体粒子的数目小于0.1NA，D项错误。‎ 第Ⅱ卷(非选择题，共50分)‎ 二、非选择题(本大题共4小题，共50分)‎ ‎26．[2016·南昌调研](10分)纯碱在工业上非常重要。‎ ‎(1)取一定量纯碱细小粉末置于烧杯中，加入一定量的水，可以得到颗粒较大的晶体A。烧杯温度升高，理由是______________________‎ ‎________________________________________。‎ ‎(2)从上述烧杯中得到干燥纯净的晶体A，实验程序为________(填序号，可重复用)。‎ ‎①蒸发结晶　②放入干燥器　③转移入过滤器中　④用水洗涤2～3次　⑤用乙醇洗涤　⑥加热灼烧 ‎(3)取纯净物13.92 g晶体A，进行热重分析，直到质量不再改变，生成物质Z，具体数据如下：‎ 物质 样品A T1℃下得到物质X T2℃下得到物质Y ‎600 ℃时得到物质Z 质量/g ‎13.92‎ ‎11.75‎ ‎7.45‎ ‎6.36‎ 通过计算确定样品A的化学式，并写出计算过程。‎ 答案　(1)其化学原理为Na2CO3＋nH2O===Na2CO3·nH2O，反应物总能量高于生成物总能量，故放出热量，导致温度升高(2分)‎ ‎(2)③⑤②(3分)‎ ‎(3)设A的化学式为Na2CO3·nH2O，加热到质量不再变化时为Na2CO3。‎ Na2CO3·nH2O　～　Na2CO3‎ ‎　106＋18n 　 106‎ ‎13．92 　6.36‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎(106＋18n)∶106＝13.92∶6.36‎ n＝7‎ 故A的化学式为Na2CO3·7H2O。(5分)‎ 解析　(1)溶液中发生反应：Na2CO3＋nH2O===Na2CO3·nH2O，烧杯温度升高说明反应放热。‎ ‎(2)烧杯中已析出晶体A，先过滤再洗涤干燥，乙醇易挥发，用乙醇洗涤。‎ ‎27．[2016·邯郸月考](15分)某校化学小组学生进行“气体相对分子质量的测定”的实验，操作如下：用质量和容积都相等的烧瓶收集气体，称量收集满气体的烧瓶质量。数据见下表(已换算成标准状况下的数值)。‎ 气体 烧瓶和气体的总质量(g)‎ A ‎48.4082‎ B ‎48.4082‎ C ‎48.4082‎ D ‎48.3822‎ E ‎48.4342‎ F ‎48.8762‎ 已知标准状况下，烧瓶的容积为0.293 L，烧瓶和空气的总质量为48.4212 g，空气的平均相对分子质量为29。A、B、C、D、E、F是中学常见的气体。‎ ‎(1)上述六种气体中，能够使品红溶液褪色的是(写化学式)________。‎ ‎(2)E的相对分子质量是________。‎ ‎(3)实验室制取少量D的化学方程式是_______________________‎ ‎________________________________。‎ ‎(4)A、B、C可能的化学式是____________。‎ 答案　(1)SO2(3分)　(2)30(3分)‎ ‎(3)CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑(3分)‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎(4)N2、CO、C2H4(6分)‎ 解析　设烧瓶的质量为m，盛空气时，＝，m＝48.04 g，据阿伏加德罗定律可得：‎ ＝，解得M(A)＝28 g·mol－1＝M(B)＝M(C)，所以A、B、C可能为N2、CO、C2H4，同理可推出D、E、F的相对分子质量分别为26、30、64，所以D为C2H2，E为C2H6，F为SO2(能使品红溶液褪色)。‎ ‎28．[2016·唐山月考](15分)实验室需要配制0.50 mol·L－1 NaCl溶液480 mL。‎ ‎(1)下图是配制过程示意图。请你观察图示，判断其中不正确的操作有(填序号)________，其中确定溶液体积的容器是(填名称)________。‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎(2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体________g。‎ ‎(3)称量。‎ 天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：‎ ‎(4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是___________‎ ‎______________。‎ ‎(5)转移、洗涤。在转移时应使用________引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了_______________________________________________。‎ ‎(6)定容、摇匀。‎ ‎(7)将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。‎ ‎(8)在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。‎ 答案　(除标明外，每空2分)‎ ‎(1)②⑤　500 mL容量瓶 ‎(2)14.6‎ ‎(3)‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎(4)搅拌，加速NaCl溶解 ‎(5)玻璃棒　保证溶质全部转移到容量瓶中 ‎(8)偏低(1分)‎ 解析　配制480 mL的0.50 mol·L－1的NaCl溶液，必须用500 mL的容量瓶。m(NaCl)＝0.50 mol·L－1×0.5 L×58.5 g·mol－1＝14.6 g(托盘天平精确到0.1 g)。用托盘天平称量时，物品放在左盘，配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算→称量(或量取)→溶解、冷却→转移、洗涤→定容、摇匀→装瓶贴签。定容时仰视液面会造成溶液体积偏大，浓度偏低。‎ ‎29．[2016·长沙二模](10分)硫有多种含氧酸，亚硫酸(H2SO3)、硫酸(H2SO4)、焦硫酸、硫代硫酸(H2S2O3)等等，其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用，在实验室，浓硫酸是常用的干燥剂。‎ 完成下列计算：‎ ‎(1)焦硫酸(H2SO4·SO3)溶于水，其中的SO3都转化为硫酸，若将445 g焦硫酸溶于水配成4.00 L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为________mol·L－1。‎ ‎(2)若以浓硫酸吸水后生成H2SO4·H2O计算，250 g 质量分数为98%的硫酸能吸收多少克水？‎ ‎(3)硫铁矿是工业上制作硫酸的主要原料，硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：‎ ‎3FeS2＋8O2===Fe3O4＋6SO2，‎ ‎4FeS2＋11O2===2Fe2O3＋8SO2。‎ 若48 mol FeS2完全反应耗用氧气2934.4 L(标准状况)；计算反应产物中Fe3O4与Fe2O3物质的量之比。‎ ‎(4)用硫化氢制取硫酸，既能充分利用资源又能保护环境，是一种很有发展前途的制备硫酸的方法。硫化氢体积分数为0.84的混合气体(H2S、H2O、N2)在空气中完全燃烧，若空气过量77%，计算产物气体中SO2体积分数(水是气体)。已知空气组成：N2体积分数0.79、O2体积分数0.21。‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 答案　(1)1.25(3分)‎ ‎(2)250 g质量分数为98%的硫酸能吸收40 g水。(3分)‎ ‎(3)反应产物中Fe3O4与Fe2O3物质的量之比为2∶9。(2分)‎ ‎(4)产物气体中SO2体积分数为0.075。(2分)‎ 解析　(1)n(H2SO4)＝2n(H2SO4·SO3)＝×2＝5 mol，所以该硫酸的物质的量浓度为c(H2SO4)＝＝1.25 mol·L－1。‎ ‎(2)n(H2SO4·H2O)＝n(H2SO4)＝250 g×98%÷98 g·mol－1＝2.5 mol，所以吸收水的质量为2.5 mol×116 g·mol－1－250 g＝40 g。‎ ‎(3)标准状况下2934.4 L氧气的物质的量为＝131 mol，设Fe3O4与Fe2O3物质的量分别为a mol、b mol，则，解得，所以Fe3O4与Fe2O3物质的量之比为4∶18＝2∶9。‎ ‎(4)设混合气体为1体积，则硫化氢为0.84体积，‎ 由　2H2S＋3O22SO2＋2H2O ‎ 　 2 3 　 2 　 2‎ ‎ 0.84 1.26 0.84 0.84‎ 反应消耗的空气为＝6，空气过量77%，所以总共所需空气为6×1.77＝10.62体积，‎ φ(SO2)＝＝0.075。‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费