2018届高考化学大一轮复习高三复习阶段验收卷（二） Word版含解析.doc

由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 高三复习阶段验收卷(二)‎ 前六章内容占35%，第七章内容占25%，第八章内容占40%‎ 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间90分钟。‎ ‎【XZB2018YLHX011】‎ 第Ⅰ卷 一、选择题(本题共16小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)‎ ‎1．(2017·山东师大附中二模)下列做法不应该提倡或者不正确的是(　　) ‎ ‎【导学号：93802104】‎ A．采取低碳、节俭的生活方式，深入农村和社区宣传环保知识 B．经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等 C．热纯碱可以去油污，明矾可以净化水，漂白粉可用于漂白织物 D．煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO3)2，食醋可以除水垢 ‎2．(2017·临沂模拟考试)下表中对应关系正确的是(　　)‎ 化学方程式 结论 A ‎4CuO2Cu2O＋O2↑‎ 热稳定性：Cu2O>CuO B ‎2KClO3＋I22KIO3＋Cl2‎ 非金属性：I>Cl C H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4‎ 酸性：H2S>H2SO4‎ D CH3COOCH2CH3＋H2OCH3COOH＋CH3CH2OH 反应类型：既是水解反应，也是加成反应 ‎3.(2017·临沂模拟考试)下列说法正确的是(　　)‎ ‎【导学号：93802105】‎ A．‎18 g H2 18O含有10NA个质子 B．过量铁粉在氯气中燃烧生成FeCl2‎ C．0.1 mol·L－1 NaAlO2溶液中可以大量存在HCO、NH、SO、Fe3＋‎ D．在FeSO4溶液中加入CuS固体，溶液中c(Fe2＋)不变，说明Ksp 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎(CuS)远小于Ksp(FeS)‎ ‎4．下列有关电解质溶液的说法正确的是(　　)‎ A．将Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质 B．保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2＋水解 C．室温下，向0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH3COOH的电离程度一定增大 D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 ‎5．某混合溶液中含有NaI、NaBr、Na2SO3三种溶质，其物质的量均为1 mol，向混合溶液中通入一定量的氯气。下列说法正确的是(　　) ‎ ‎【导学号：93802106】‎ A．将溶液蒸干最多可以得到4 mol NaCl B．将溶液蒸干并灼烧，得到的固体可能是NaCl、NaBr、Na2SO4‎ C．向溶液中滴加KI淀粉溶液，溶液变蓝，则氯气一定过量 D．若通入氯气的体积为‎11.2 L(标准状况)，反应的离子方程式为2I－＋Cl2===I2＋2Cl－‎ ‎6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)‎ A．通入足量CO2后的溶液中：Na＋、SiO、CH3COO－、SO B．饱和氯水中：Cl－、NO、Na＋、SO C．c(H＋)＝1×10－1 mol·L－1的溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO、NO D．0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液：H＋、Al3＋、Cl－、NO ‎7．下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)‎ ‎【导学号：93802107】‎ A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓‎ B．电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－‎ C．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O ‎8．下列叙述正确的是(　　)‎ A．Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2、Zn＋Cu2＋===Zn2＋‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎＋Cu均为单质被还原的置换反应 B．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、Cl2＋H2O===HCl＋HClO均为水作还原剂的氧化还原反应 C．氯元素的单质在化学反应中只表现氧化性 D．BaSO3与H2O2的反应为氧化还原反应 ‎9．X、Y、Z、W、R均为第三周期主族元素，且原子序数依次增大。X、Y、W的最高价氧化物对应水化物两两之间都能发生反应，Z的单质具有半导体的特性，W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是(　　) ‎ ‎【导学号：93802108】‎ A．X与氧元素形成的化合物中可能含有共价键 B．第三周期元素的简单离子中Y离子的半径最小 C．Z、W的氧化物均为酸性氧化物 D．R元素含氧酸的酸性一定强于W ‎10.(2017·陕西省第二次质检)反应A＋B―→C分两步进行：①A＋B―→X，②X―→C，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应A＋B―→X的活化能。下列有关叙述正确的是(　　)‎ ‎【导学号：93802109】‎ A．E2表示反应X―→C的活化能 B．X是反应A＋B―→C的催化剂 C．反应A＋B―→C的ΔHc(C2O)>c(OH－)。(4)发生反应为Ca(OH)2＋H‎2C2O4===CaC2O4↓＋2H2O，将0.02 mol·L－1澄清石灰水和0.01 mol·L－1 H‎2C2O4溶液等体积混合后，Ca(OH)2过量，溶液中的c(Ca2＋)约为0.005 mol·L－1，则c(C2O)＝＝ mol·L－1＝5×10－7 mol·L－1。‎ ‎[答案]　(每空2分)(1)c(HC2O)>c(H＋)>c(C2O)>c(OH－)‎ ‎(4)5×10－7 mol·L－1‎ ‎19．[解析]　(1)＝，不是化学计量数之比，a错误；颜色不变，说明c 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎(NO2)不变，b正确；＝，均是气体，m(气)不变，平均相对分子质量不变，说明n(气)不变，达到平衡，c正确；气体的质量不变，容器体积不变，密度始终不变，d错误。该反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，c(NO2)增大，颜色加深。(2)K＝，将c(NO2)、c(N2O4)换成p(NO2)、p(N2O4)，影响平衡常数的因素只有温度。(3)Kp＝＝，达到平衡时v(正)＝v(逆)，Kp＝。设N2O4为1 mol，分解减少0.1 mol，剩余0.9 mol，生成NO2为0.2 mol，v正＝k正·p(N2O4)＝4.8×104 s－1··100 kPa＝3.9×106 kPa·s－1。(4)原平衡时设起始加入1 mol N2O4，反应减少α mol，剩余N2O4为(1－α)mol，生成NO2为2α mol，Kp＝＝，再充入等量N2O4，即2 mol N2O4，设转化率为x，同理有Kp＝＝＝，解得x＝。‎ ‎[答案]　(每空1分)(1)bc　变深　正反应是吸热反应，其他条件不变，温度升高平衡正向移动，c(NO2)增加，颜色加深 ‎(2)p总·x2(NO2)/x(N2O4)(其他合理答案亦可)　温度 ‎(3)k正/k逆　3.9×106‎ ‎(4)[α2/(2－α2)]1/2‎ ‎20．[解析]　(1)酸浸时，通过粉碎矿石、升高温度、进行搅拌以及适当提高硫酸的浓度都可以提高浸取速率，延长浸取时间并不能提高浸取速率。(2)由滤渣Ⅰ的成分和沉锰操作中得到MnCO3可知反应中Mn元素化合价降低，被还原，MnO2为氧化剂，将Cu2S氧化为S和CuSO4，根据得失电子守恒和电荷守恒可以直接写出离子方程式。(3)若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，可知Fe2O3在浸取时起媒介作用，Fe3＋可催化Cu2S被MnO2‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 氧化。(4)加入的试剂A应用于调节溶液pH，促进铁离子的水解，但不能引入杂质，因最后要制备碱式碳酸铜，则可加入氧化铜、氢氧化铜等；因氨气易挥发，加热可促进挥发，则可用加热的方法。(5)“沉锰”(除Mn)过程中，加入碳酸氢铵和氨气，生成碳酸锰沉淀，则不难写出反应的离子方程式。(6)滤液Ⅱ主要是硫酸铵溶液通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得到硫酸铵晶体。‎ ‎[答案]　(除注明外，每空1分)(1)A ‎(2)2MnO2＋Cu2S＋8H＋===2Mn2＋＋2Cu2＋＋S↓＋4H2O ‎(3)Fe3＋可催化Cu2S被MnO2氧化(或Fe2O3在浸取时起催化作用)‎ ‎(4)CuO[或Cu(OH)2等其他合理答案]　将溶液加热(或通入热空气)‎ ‎(5)Mn2＋＋HCO＋NH3===MnCO3↓＋NH(2分)‎ ‎(6)(NH4)2SO4‎ ‎21．[解析]　Ⅰ.(1)该装置是将SO2、CO2转化成H2SO4和CH3OH，装置中无电源，所以为原电池。(2)氢气与二氧化碳反应生成甲醇，氢气化合价升高，失去电子，作负极。(3)总反应为2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4，正极O2得电子，反应为O2＋4e－＋4H＋===2H2O，总反应减去正极反应可得负极反应。‎ Ⅱ.(1)Se与S同主族，最高价为＋6价。(2)铁、铜会与氧气生成固体废渣，Se、Te、碳与氧气生成气体，所以废气为CO2。(3)SeO2溶于水生成H2SeO3，受热易分解；SeO2化合价降低生成Se，所以H2SO3化合价升高生成H2SO4。(4)因为SeO2和TeO2的升华温度不同，所以可以控制温度在315～‎450 ℃‎，使SeO‎2升华，得到纯净的SeO2。‎ ‎[答案]　Ⅰ.(1)原电池(1分)‎ ‎(2)负极(1分)‎ ‎(3)SO2＋2H2O－2e－===SO＋4H＋(2分)‎ Ⅱ.(1)H2SeO4(1分)‎ ‎(2)CO2(1分)‎ ‎(3)H2SeO3SeO2＋H2O(1分)　2H2SO3＋SeO2===Se＋2H2SO4(1分)‎ ‎(4)将温度控制在‎315 ℃‎