2018届高考化学大一轮复习检测：第一部分 考点通关练 考点1　物质的量　气体摩尔体积 Word版含解析.doc

由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 考点1　物质的量　气体摩尔体积 ‎ [题组一　基础小题]‎ ‎1．下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是(　　)‎ A．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量 B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位 C．0.012 kg 12C中所含的碳原子数为NA D．1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 答案　C 解析　A选项，二者的单位不同；B选项，物质的量是基本物理量，不是单位；C选项正确；D选项，1 mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个该物质的微粒，但不一定是原子。‎ ‎2．下列说法正确的是(　　)‎ A．相同物质的量的任何物质具有相同数目的微粒 B．同物质的量浓度同体积的任何溶液中所含溶质的量相同 C．含58.5 g氯化钠的溶液中含有6.02×1023个氯化钠分子 D．无论什么状况下，一定质量的某种气体含有的分子数是一定的 答案　D 解析　A项，相同物质的量的任何物质具有相同数目的组成微粒，“微粒”包括分子、原子、离子等；B项，应是所含溶质的物质的量相同；C项，氯化钠溶液中不存在氯化钠分子。‎ ‎3．下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是(　　)‎ A．6.02×1023叫做阿伏加德罗常数 B．0.012 kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数值 C．含有阿伏加德罗常数值个微粒的物质是1摩尔 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 D．1摩尔氯含有6.02×1023个氯分子 答案　B 解析　1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，常用6.02×1023 mol－1表示，而不是6.02×1023，A错误；含有阿伏加德罗常数个微粒的物质不一定是1 mol，如含阿伏加德罗常数值个O的O2是0.5 mol，C错误；用摩尔来表示粒子时应指明具体微粒，如1 mol Fe、1 mol H＋、1 mol e－等，而1摩尔氯指代不明，D错误。‎ ‎4．根据我国统一施行法定计量单位的规定，下列说法比较规范的是(　　)‎ A．98 g硫酸的摩尔数为1 mol B．氧的摩尔质量为32 g/mol C．某硫酸中H2SO4的质量分数为0.60‎ D．阿伏加德罗常数约为6.02×1023个 答案　C 解析　98 g硫酸的物质的量为1 mol，A不正确；氧气的摩尔质量为32 g/mol，B不正确；某硫酸中H2SO4的质量分数为0.60，C正确；阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，D不正确。‎ ‎5．在两个容积相同的密闭容器中，一个盛有NH3，另一个盛有N2、H2的混合气体，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的(　　)‎ A．原子数 B．分子数 C．质量 D．密度 答案　B 解析　同温同压下，两个容积相同的密闭容器中的气体的物质的量相同，NH3由四个原子构成，N2、H2是双原子分子，因此两容器中分子数相同，原子数不同；因为气体的组成不同，所以质量不同，并且密度也不同。‎ ‎6．设阿伏加德罗常数的数值为NA，若等质量的H2O和D2O分别与一定质量的金属钾反应完全，转移的电子数均为NA 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎，则下列各化学量不相等的是(　　)‎ A．消耗H2O和D2O的物质的量 B．同温同压下生成气体的体积 C．反应后所得溶液中溶质的质量分数 D．参加反应的钾的质量 答案　C 解析　根据反应2H2O＋2K===2KOH＋H2↑和2D2O＋2K===2KOD＋D2↑，转移相等的电子数，消耗H2O和D2O的物质的量相等，生成的气体的物质的量相等，参加反应的K的物质的量相等，故A、B、D正确。‎ ‎7．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是(　　)‎ A．甲的分子数比乙的分子数多 B．甲的物质的量比乙的物质的量少 C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 答案　B 解析　两种气体质量相同，但ρ甲＞ρ乙，则V甲＜V乙，同温同压下，体积之比等于其物质的量之比，因此n甲＜n乙，M＝，则M甲＞M乙，A、D错误；气体摩尔体积只取决于气体的温度和压强，同温同压时，Vm(甲)＝Vm(乙)，C错误。‎ ‎8．在化学学科中经常使用下列物理量，其中跟阿伏加德罗常数(NA)无关的组合是(　　)‎ ‎①相对原子质量(Mr)　②摩尔质量(M)　③原子半径(r)　④键能(E)　⑤物质的量(n)　⑥化学反应速率(v)‎ ‎⑦气体摩尔体积(Vm) ⑧溶解度(S) ⑨溶质的质量分数(w)‎ A．①③⑧⑨ B．②④⑤⑥⑦⑨‎ C．①②③④⑤ D．⑥⑦⑧⑨‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 答案　A 解析　物质的量是一个基本物理量，与阿伏加德罗常数密切相关，则与物质的量相关的物理量必定与阿伏加德罗常数(NA)相关。①相对原子质量是一个原子的质量与一个12C原子质量1/12的比值，与NA无关；②摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，与NA有关；③原子半径与NA无关；④键能是指拆开1 mol化学键需要吸收的能量，即键能与物质的量有关，与NA有关；⑥化学反应速率与物质的量浓度的变化有关，而物质的量浓度与物质的量相关，因此与NA有关；⑦气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积，与物质的量有关；⑧溶解度是指在一定温度下，某物质在100 g溶剂里达到饱和时所溶解的质量，与NA无关；⑨溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量的比值，与NA无关。‎ ‎9．下列条件中，两种气体所含原子数一定相等的是(　　)‎ A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2‎ C．同体积、同密度的C2H6和NO D．同压强、同体积的N2O和CO2‎ 答案　A 解析　因为N2和CO具有相同的摩尔质量，所以两者质量相同时物质的量也相同，分子个数应相同，又两者都是双原子分子，故原子个数也相等，A项正确；同温、同体积时，气体的物质的量之比等于压强之比，B选项中没有提到压强，所以分子个数不一定相等，B项错误；体积相同、密度相等，所以质量相等，C2H6和NO的摩尔质量也相等，所以分子个数相等，但由于它们的分子组成不同，所以原子个数不相等，C项错误；同压强、同体积时，由于没有说明温度，所以两种气体的物质的量不一定相等，因此D项错误。‎ ‎10．下列叙述中正确的是(　　)‎ ‎①标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同　②标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同　③28 g CO的体积为22.4 L　④‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同　⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大　⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比 A．①②③ B．②⑤⑥‎ C．②③⑥ D．④⑤⑥‎ 答案　B 解析　①标准状况下H2O为液态，因此1 L HCl的物质的量远小于1 L H2O的物质的量；②1 g H2和14 g N2的物质的量相同，因此在相同条件下的体积相同；③没有给出温度、压强，无法确定气体体积；④物质的状态不同，则物质的量相同的两种物质，它们在标准状况下的体积也不一定相同；⑤由pV＝nRT可知，在同温同体积时，气体物质的物质的量与压强成正比，即气体物质的物质的量越大，则压强越大；⑥由p＝RT推知同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比，正确答案为B。‎ ‎[题组二　高考小题]‎ ‎11．[2016·全国卷Ⅰ]设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是(　　)‎ A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA C．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA D．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA 答案　A 解析　A项，乙烯和丙烯的最简式相同，为CH2，故14 g乙烯和丙烯混合气体中含氢原子数为2NA；B项，N2和H2的反应为可逆反应，转化率不可能达到100%，生成的NH3分子数小于2NA；C项，Fe和过量HNO3反应生成Fe3＋，电子转移数为3NA；D项，标准状况下，CCl4呈液态。‎ ‎12．[2016·四川高考]NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 A．2.4 g Mg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1NA B．标准状况下，5.6 L CO2气体中含有的氧原子数为0.5NA C．氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的σ键数为0.4NA D．0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H＋数为0.05NA 答案　B 解析　A项，2.4 g镁的物质的量为0.1 mol，反应中失去0.2 mol电子，错误；B项，标准状况下5.6 L二氧化碳的物质的量为0.25 mol，含有的氧原子为0.5 mol，正确；C项，氢原子数为0.4NA的甲醇分子为0.1 mol，含有0.5 mol σ键，错误；D项，醋酸是弱酸，不能完全电离，含有的氢离子数小于0.05NA，错误。‎ ‎13．[2015·全国卷Ⅰ]NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA B．2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2NA C．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA D．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA 答案　C 解析　A项，D2O和H2O的摩尔质量不同，18 g D2O和18 g H2O的物质的量不同，含有的质子数不同；B项，亚硫酸是弱酸，不能完全电离，故2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数小于2NA；C项，Na2O2与水反应生成O2，氧元素的化合价由－1升高到0，故生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA；D项，2NO＋O2===2NO2,2NO2N2O4，故2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数小于2NA。‎ ‎14．[2015·全国卷Ⅱ]NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)‎ A．60 g丙醇中存在的共价键总数为10NA 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 B．1 L 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO和CO离子数之和为0.1NA C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g钠充分燃烧时转移电子数为1NA D．235 g核素U发生裂变反应：U＋nSr＋Xe＋10n，净产生的中子(n)数为10NA 答案　C 解析　1个丙醇分子中含有11个共价键，则60 g即1 mol丙醇中存在的共价键总数为11NA，A项错误；根据物料守恒得：c(Na＋)＝c(HCO－3)＋c(CO)＋c(H2CO3)＝0.1 mol·L－1，故HCO－3和CO的离子数之和小于0.1NA，B项错误；钠在空气中燃烧时，Na均由0价转化为＋1价，故23 g即1 mol钠充分燃烧转移的电子数为1NA，C项正确；由裂变反应知净产生的中子数为9NA，D项错误。‎ ‎15．[2015·四川高考]设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)‎ A．2.0 g HO与D2O的混合物中所含中子数为NA B．常温常压下，4.4 g乙醛所含σ键数目为0.7NA C．标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA D．50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA 答案　A 解析　B项，乙醛的结构式为，碳氧双键中只有一个σ键，所以4.4 g乙醛所含σ键数目应为0.6NA；C项，由 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎ 可得关系式CO2～e－，所以标准状况下5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移电子数为0.25NA；D项，随反应的进行，浓盐酸逐渐变稀，而稀盐酸和MnO2不反应，转移电子数应小于0.3NA。‎ ‎16．[2015·广东高考]设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)‎ A．23 g Na与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子 B．1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子 C．标准状况下，22.4 L N2和H2混合气体中含nA个原子 D．3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA个电子 答案　D 解析　Na与H2O反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，23 g Na即1 mol可生成nA个H2分子，A错误；Cu和足量热浓硫酸反应生成SO2，B错误；标准状况下，22.4 L N2与H2混合气体是1 mol，含2nA个原子，C错误；根据化合价知识可知，3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA个电子，D正确。‎ ‎17．[2015·海南高考](双选)下列指定微粒的数目相等的是(　　)‎ A．等物质的量的水与重水含有的中子数 B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数 C．同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数 D．等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数 答案　BD 解析　H原子核内没有中子，D原子核内含有1个质子和1个中子，故等物质的量的H2O与D2O含有的中子数不相等，A项错误；设乙烯和丙烯的质量均为1 g，共用电子对数分别为×‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎6×NA、×9×NA，B项正确；同温、同压、同体积的CO和NO的物质的量相等，但是1 mol CO与NO中的质子数不相等，C项错误；等物质的量的Fe、Al分别与足量Cl2反应，生成FeCl3和AlCl3，其中Al、Fe的化合价均为＋3价，故转移的电子数相等，D项正确。‎ ‎18．[2014·大纲卷]NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(　　)‎ A．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA B．2 L 0.5 mol·L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA D．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA 答案　D 解析　1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为3NA，A错误；1个SO带2个单位负电荷，此溶液中SO所带电荷数为2NA，另外，该溶液中还有OH－，阴离子所带电荷数大于NA，B错误；1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NA，C错误；丙烯和环丙烷的分子式均为C3H6，则42 g即1 mol混合气体中含氢原子个数为6NA，D正确。‎ ‎19．[2014·广东高考]设nA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是(　　)‎ A．1 mol 甲苯含有6nA个C—H键 B．18 g H2O含有10nA个质子 C．标准状况下，22.4 L氨水含有nA个NH3分子 D．56 g铁片投入足量浓硫酸中生成nA个SO2分子 答案　B 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 解析　1 mol含有8nA个C—H键，A错误；1个水分子含有10个质子，18 g H2O对应的物质的量为1 mol，含10nA个质子，B正确；氨水是NH3的水溶液，标准状况下，无法计算氨水溶液中氨气的物质的量，C错误；铁片在浓硫酸中钝化，不可能有1 mol SO2分子生成，D错误。‎ ‎20．[2014·四川高考]设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A．高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA B．室温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NA C．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA D．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA 答案　D 解析　高温下Fe与水蒸气反应：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，0.2 mol Fe反应生成约0.27 mol H2，A错误；室温时pH＝13的NaOH溶液中，c(H＋)＝10－13 mol·L－1，由于在任何水溶液中水电离的H＋和OH－相等，所以水电离的OH－为10－13 mol·L－1×1 L×NA mol－1＝10－13NA，B错误；氢氧燃料电池正极反应的气体是O2，1 mol O2反应转移4‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎ mol电子，C错误；在所给反应中－3价的氮元素化合价升高到0价，共失去5×3 mol电子，生成4 mol N2，当生成28 g N2时，转移电子为 mol，即3.75NA个电子，D正确。‎ ‎[题组三　模拟小题]‎ ‎21．[2017·山东泰安期末]如图所示，①和②为两个体积相同的固定容器，图中“○”和“”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是(　　)‎ A．若①中的H2为1 mol，则②中所含原子总数为3.01×1023个 B．①和②中气体的质量之比为1∶8‎ C．H2、O2均能发生化合反应，但不能发生置换反应 D．两容器的温度和压强均相同 答案　B 解析　根据图示可知，①和②中H2与O2的分子个数比为2∶1，若H2为1 mol，则O2为0.5 mol，故O原子数目为6.02×1023个，A项错误；①和②中H2与O2的分子个数之比为2∶1，所以其物质的量之比为2∶1，质量之比为1∶8，B项正确；H2能发生置换反应，如H2与CuO反应，O2也能发生置换反应，如O2与H2S反应，C项错误；根据阿伏加德罗定律，①和②两容器容积相同，但气体分子个数不同，所以两容器的温度和压强不可能均相同，D项错误。‎ ‎22．[2017·河北衡水中学调研]设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA B．标准状况下，2.24 L NO和2.24 L O2混合后气体分子数为0.15NA 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 C．加热条件下，1 mol Fe投入足量的浓硫酸中，生成NA个SO2分子 D．0.1 mol Na2O2与足量的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA 答案　D 解析　Cl2溶于水后，只有部分和水反应Cl2＋H2OHCl＋HClO，因此转移的电子数无法计算，A项错误；0.1 mol NO和0.1 mol O2混合后发生反应：2NO＋O2===2NO2，得到0.1 mol NO2和0.05 mol剩余的O2，但由于NO2存在下列平衡2NO2N2O4，使得混合气体分子总数小于0.15NA，B项错误；加热条件下，Fe与足量浓H2SO4发生下列反应：2Fe＋6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O,1 mol Fe完全反应生成1.5 mol SO2，故C项错误；Na2O2与CO2的反应为＋2CO2===2Na2CO3＋O2,0.1 mol Na2O2完全反应，转移的电子数为0.1NA，D项正确。‎ ‎23．[2016·湖北重点中学联考]设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)‎ A．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA B．通常状况下，2.24 L NO2和N2O4的混合气体中氮原子和氧原子数之比为1∶2‎ C．1 L 0.1 mol·L－1的Na2S溶液中，含S2－的数目为0.1NA D．将含有0.1 mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水中，生成的胶体中含胶体粒子的数目为0.1NA 答案　B 解析　A项，标准状况下，氟化氢呈液态，错误；B项，NO2和N2O4中N、O原子数之比在任何情况下都为1∶2，正确；C项，S2－是弱酸根离子，发生水解，所以S2－数目小于0.1NA，错误；D项，由FeCl3饱和溶液制Fe(OH)3胶体，一个Fe(OH)3‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 胶体粒子是由多个Fe(OH)3微粒吸附其他粒子组成的，故生成胶体中含胶体粒子数远小于0.1NA，错误。‎ ‎24．[2016·河北廊坊质检]NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(　　)‎ A．1 mol—CH3(甲基)中含有10NA个电子 B．常温常压下，CuZn(H2SO4)原电池中，正极产生1.12 L H2时，转移的电子数为0.1NA C．一定条件下定容容器中充入3 mol H2(g)和1 mol N2(g)发生反应：3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)　ΔH＝－Q kJ/mol，当该反应放出0.25Q kJ的热量时，容器中的氢分子数共有2.25NA D．在50 g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有的氢原子总数为3NA 答案　C 解析　A项，一个甲基中有9个电子，错误；B项，常温常压不是标准状况，错误；C项，由题可知有0.25 mol N2参加反应，反应掉H2为0.75 mol，剩余2.25 mol H2，正确；D项，乙醇水溶液除乙醇外还有水，二者均含有氢原子，错误。‎ ‎[题组一　基础大题]‎ ‎25．(1)H2SO4的相对分子质量为________，它的摩尔质量为________。‎ ‎(2)在标准状况下，0.5 mol任何气体的体积都约为________。‎ ‎(3)4 g H2与22.4 L(标准状况)CO2相比，所含分子数目较多的是________。‎ ‎(4)0.01 mol某气体的质量为0.28 g，该气体的摩尔质量为________，在标准状况下，该气体的体积是________。‎ ‎(5)0.3 mol NH3分子中所含氢原子数与______个H2O分子中所含氢原子数相等。‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎(6)含0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO的物质的量是________。‎ ‎(7)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为_______________________________________。‎ ‎(8)2.3 g Na中含电子的物质的量为________mol，在跟足量水反应中失去电子的物质的量为________mol。‎ 答案　(1)98　98 g·mol－1　(2)11.2 L　(3)4 g H2　(4)28 g·mol－1　0.224 L　(5)2.709×1023　‎ ‎(6)0.6 mol　(7)106 g·mol－1　(8)1.1　0.1‎ 解析　(2)在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L,0.5 mol约为11.2 L。‎ ‎(3)4 g H2为2 mol,22.4 L标准状况下的CO2为1 mol，故4 g H2含分子数目较多。‎ ‎(4)M＝＝＝28 g·mol－1，‎ V＝n·Vm＝0.01 mol×22.4 L·mol－1＝0.224 L。‎ ‎(5)与0.3 mol NH3含氢原子数相等的H2O的物质的量为＝0.45 mol，‎ N＝n·NA＝0.45 mol×6.02×1023 mol－1＝2.709×1023。‎ ‎(6)n[Al2(SO4)3]＝＝0.2 mol，‎ n(SO)＝0.2 mol×3＝0.6 mol。‎ ‎(7)由质量守恒可知m(C)＝16 g＋20 g－31.76 g＝4.24 g，‎ M(C)＝＝＝106 g·mol－1。‎ ‎(8)n(Na)＝＝0.1 mol,1 mol Na中含11 mol电子，0.1 mol Na中含1.1 mol电子；Na与H2‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 O反应生成NaOH，Na的化合价从0价升高到＋1价，1个Na原子失去1个电子，0.1 mol Na失去0.1 mol电子。‎ ‎26．臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O22O3。‎ ‎(1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为________g·mol－1(保留一位小数)。‎ ‎(2)将8 L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5 L，其中臭氧为________L。‎ ‎(3)实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896 L(标准状况)通入盛有20.0 g铜粉的反应容器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6 g。则原混合气中臭氧的体积分数为多少？‎ 答案　(1)35.6　(2)3　(3)50%‎ 解析　(1)设有1 mol O2。‎ ‎　3O2　　　　　2O3‎ 起始 1 mol 0 mol 转化 0.3 mol 0.2 mol 结束 0.7 mol 0.2 mol 根据：＝＝＝35.6 g·mol－1。‎ ‎(2)3O2　　2O3　　　ΔV ‎ 3体积 2体积 1体积 ‎ V(L) 8－6.5＝1.5 L　V＝3 L。‎ ‎(3)加热条件下，O3、O2都能和铜粉反应，故粉末增加的质量即为O2和O3的总质量。设混合气体中含有O2 x mol，含有O3 y mol，则有 解得 所以混合气体中臭氧的体积分数为50%。‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎27．(1)标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为__________。‎ ‎(2)在25 ℃、101 kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15∶8，则A的摩尔质量为__________。‎ ‎(3)两个相同容积的密闭容器X、Y，在25 ℃下，X中充入a g A气体，Y中充入a g CH4气体，X与Y内的压强之比是4∶11，则A的摩尔质量为__________。‎ ‎(4)相同条件下，体积比为a∶b和质量比为a∶b的H2和O2的混合气体，其平均相对分子质量分别是__________和__________。‎ 答案　(1)64　(2)30 g·mol－1　(3)44 g·mol－1‎ ‎(4)　 解析　(1)n(气体)＝＝0.03 mol，M(气体)＝＝64 g·mol－1，该气体的相对分子质量为64。‎ ‎(2)T、p相同时，气体的体积之比等于其物质的量之比，即＝＝，m＝n(CH4)×M(CH4)＝n(A)×M(A)，M(A)＝×M(CH4)＝×16 g·mol－1＝30 g·mol－1。‎ ‎(3)T、V相同时，气体的压强之比等于其物质的量之比，即＝＝，a＝n(A)×M(A)＝n(CH4)×M(CH4)，则M(A)＝×M(CH4)＝×16 g·mol－1＝44 g·mol－1。‎ ‎(4)若V(H2)∶V(O2)＝a∶b，则n(H2)∶n(O2)＝a∶b，则＝＝。若m(H2)∶m(O2)＝a∶b，则n(H2)∶n(O2)＝∶，则＝＝‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 eq \f(a＋b,\f(a,2)＋\f(b,32))＝。‎ ‎[题组二　高考大题]‎ 近3年内此考点无大题出现 ‎[题组三　模拟大题]‎ ‎28．[2016·辽南月考](1)在标准状况下：a.6.72 L CH4气体；b.3.01×1023个HCl气体分子；c.13.6 g H2S气体；d.0.2 mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小的排列是(用上述序号表示)：‎ ‎①四种气体的物质的量：__________。‎ ‎②四种气体的密度：__________。‎ ‎③四种气体的质量：__________。‎ ‎(2)阿伏加德罗曾做过这样一个实验：一抽空的密闭容器重M g，在标准状况下，盛满以相同物质的量混合的NO和H2的混合气体后，称量为(M＋Q)g，把混合气体排尽，再充满SO2气体。为使天平平衡，应在托盘天平的__________边托盘上放置__________g的砝码。‎ ‎(3)将10 g复盐CuSO4·x(NH4)2SO4·yH2O加到过量的NaOH溶液中加热，生成的氨气用100 mL 0.5 mol·L－1的H2SO4全部吸收，多余的硫酸用2 mol·L－1的NaOH溶液中和，用去NaOH溶液25 mL，已知复盐中SO的质量分数为48%，则x＝________，y＝________。‎ 答案　(1)①b>c>a>d　②b>c>d>a　③b>c>a>d ‎(2)右　M＋4Q　(3)1　6‎ 解析　(1)a.n(CH4)＝＝＝0.3 mol，m(CH4)＝n(CH4)·M(CH4)＝0.3 mol×16 g·mol－1＝4.8 g。‎ b．n(HCl)＝＝＝0.5 mol，　m(HCl)＝n(HCl)·M(HCl)‎ ‎＝0.5 mol×36.5 g·mol－1＝18.25 g。‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 c．n(H2S)＝＝＝0.4 mol。‎ d．m(NH3)＝n(NH3)·M(NH3)‎ ‎＝0.2 mol×17 g·mol－1＝3.4 g。‎ 所以，四种气体的物质的量：b>c>a>d，四种气体的质量：b>c>a>d。同温同压条件下，气体的密度与摩尔质量成正比，所以四种气体的密度：b>c>d>a。‎ ‎(2)根据阿伏加德罗定律：同温同压条件下，同体积的任何气体含有相同数目的分子，气体的物质的量也相同。等物质的量混合的NO和H2的混合气体的平均摩尔质量＝＝16 g·mol－1，n＝ mol，m(SO2)＝n(SO2)·M(SO2)＝ mol×64 g·mol－1＝4Q g，所以应在托盘天平的右盘上放置(M＋4Q) g的砝码。‎ ‎(3)n(NH)＝n(NH3)＝2n(H2SO4)＝2×[0.1 L×0.5 mol·L－1－0.025 L×2 mol·L－1÷2]＝0.05 mol，n(SO)＝＝＝0.05 mol，2n(Cu2＋)＋n(NH)＝2n(SO)，所以n(Cu2＋)＝0.025 mol，n(CuSO4)＝n(Cu2＋)＝0.025 mol，n[(NH4)2SO4]＝＝0.025 mol，m(H2O)＝10 g－m(CuSO4)－m[(NH4)2SO4]＝10 g－0.025 mol×160 g·mol－1－0.025 mol×132 g·mol－1＝2.7 g，n(H2O)＝＝＝0.15 mol，n(CuSO4)∶n[(NH4)2SO4]∶n(H2O)＝0.025 mol∶0.025 mol∶0.15 mol＝1∶1∶6，故x＝1，y＝6。‎ ‎29．[2017·株洲月考]如图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体X的分子式。‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 在注射器A中装有240 mL气体X并慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B，使之完全反应，得到以下实验结果：实验前B管重20.32 g，实验后B管重20.00 g，B管中的黑色粉末变成红色粉末。在C管中收集到的无色液体是水；在注射器D中收集到的气体是氮气。试回答下列问题：‎ ‎(1)气体X是由________和________元素组成的。‎ ‎(2)若240 mL气体X完全反应后，收集到的氮气质量是0.28 g。根据实验时温度和压强计算1 mol气体X的体积是24000 mL，则X摩尔质量是__________g·mol－1。‎ ‎(3)通过计算，确定X的分子式为________。‎ ‎(4)写出B中发生反应的化学方程式(X在该条件下不发生分解反应)：_________________________________________‎ 答案　(1)氮　氢　(2)32　(3)N2H4‎ ‎(4)N2H4＋2CuON2＋2H2O＋2Cu 解析　在C管中收集到水，其中氧来源于CuO，则X中一定含有氢元素，在D中收集到N2，说明X中一定有氮元素，即X中含有氮、氢两种元素，B管CuO中含O：20.32 g－20.00 g＝0.32 g。n(O)＝0.02 mol，n(N2)＝0.01 mol,240 mL气体X物质的量为0.01 mol，因此n(X)∶n(N)∶n(H)＝0.01 mol∶(0.01 mol×2)∶(0.02 mol×2)＝1∶2∶4，所以X的化学式为N2H4，摩尔质量为32 g·mol－1。‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费