2018届高考化学大一轮复习检测：第一部分 考点通关练 考点2　物质的量浓度 Word版含解析.doc

由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 考点2　物质的量浓度 ‎[题组一　基础小题]‎ ‎1．用已准确称量过的氢氧化钠固体配制0.20 mol·L－1的氢氧化钠溶液250 mL，要用到的仪器是(　　)‎ ‎①250 mL容量瓶　②托盘天平　③烧瓶　④胶头滴管　⑤烧杯　⑥玻璃棒　⑦试管　⑧药匙 A．①④⑤⑥ B．①②④⑤‎ C．①②④⑤⑥⑧ D．全部 答案　A 解析　由于只需要进行溶解、转移、洗涤和定容操作，故需用的仪器只是①④⑤⑥。‎ ‎2．下列溶液中的c(Cl－)与50 mL 1 mol·L－1氯化铝溶液中的c(Cl－)相等的是(　　)‎ A．150 mL 1 mol·L－1氯化钠溶液 B．75 mL 2 mol·L－1氯化铵溶液 C．150 mL 1 mol·L－1氯化钾溶液 D．75 mL 1 mol·L－1氯化铝溶液 答案　D 解析　溶液中离子浓度的大小取决于溶质的组成和溶质的浓度，与溶液的体积大小无关。1 mol·L－1氯化铝溶液中c(Cl－)为3 mol·L－1，而选项A和C的溶液中c(Cl－)均为1 mol·L－1，选项B的溶液中的c(Cl－)为2 mol·L－1。‎ ‎3．实验室里需要配制480 mL0.10 mol·L－1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是(　　)‎ 选项 容量瓶容积 溶质质量 实验操作 A ‎480 mL 硫酸铜：7.68 g 加入500 mL水 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 B ‎480 mL 胆矾：12.0 g ‎ 配成500 mL溶液 C ‎500 mL 硫酸铜：8.0 g 加入500 mL水 D ‎500 mL 胆矾：12.5 g 配成500 mL溶液 答案　D 解析　实验室里需要配制480 mL 0.10 mol·L－1的硫酸铜溶液，由于没有480 mL规格的容量瓶，所以要选择规格是500 mL的容量瓶，溶质若是硫酸铜则需要8.0 g，若是胆矾则需要12.5 g，且是配成500 mL溶液，而不是加入500 mL水。故选D。‎ ‎4．下图是某同学用250 mL容量瓶配制0.20 mol·L－1 NaOH溶液的过程：‎ 该同学的错误步骤有(　　)‎ A．4处 B．3处 ‎ C．2处 D．1处 答案　B 解析　第①步不能把NaOH放在称量纸上称量；第⑤步玻璃棒应接触容量瓶内壁刻度线以下的部分；第⑥步定容时应平视刻度线。‎ ‎5．在t ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，设该溶液的密度为ρ g·cm－3，质量分数为w，其中含NH的物质的量为b mol。下列叙述中不正确的是(　　)‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 A．溶质的质量分数w＝×100%‎ B．溶质的物质的量浓度c＝ mol·L－1‎ C．溶液中c(OH－)＝ mol·L－1＋c(H＋)‎ D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数小于0.5w 答案　A 解析　溶质质量分数w＝×100%，A错误；物质的量浓度c＝ mol·L－1＝ mol·L－1，B正确；c(OH－)＝c(NH)＋c(H＋)＝ mol·L－1＋c(H＋)，C正确；氨水的密度小于纯水的密度，混合后溶质的质量不变而溶液的质量大于原溶液的2倍，故混合溶液的质量分数小于原溶液的一半，D正确。‎ ‎6．某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，SO的物质的量浓度为6 mol·L－1，加入足量铁粉充分反应后(忽略溶液体积的变化)，c(Fe2＋)为(　　)‎ A．4 mol·L－1 B．6 mol·L－1‎ C．8 mol·L－1 D．10 mol·L－1‎ 答案　B 解析　根据题意完全反应后，溶液中溶质只有FeSO4，c(Fe2＋)＝c(SO)＝6 mol·L－1。‎ ‎7．下列有关操作或判断正确的是(　　)‎ A．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 B．用托盘天平称取25.20 g NaCl C．用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸 D．用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高 答案　D 解析　定容时仰视刻度线，导致所配溶液的体积偏大，使所配溶液的浓度偏低，A不正确；托盘天平的精确度是0.1 g，无法称取25.20 g NaCl，B不正确；应用10 mL量筒量取5.2 mL的盐酸，C不正确；量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线，所取的浓盐酸比应取的量多，溶质的物质的量增加，会导致所配溶液浓度偏高，D正确。‎ ‎8．关于0.1 mol/L Na2CO3溶液的叙述正确的是(　　)‎ A．0.5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.05 mol/L B．对该溶液进行稀释，稀释后溶液中所有离子的物质的量浓度都减小 C．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol/L D．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol/L 答案　D 解析　溶液的浓度与所取溶液的体积无关，该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2 mol/L；稀释溶液时，水的离子积不变，溶液的碱性减弱，氢离子浓度增大。‎ ‎9．用质量分数为98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g·cm－3)配制240 mL 1.84 mol·L－1稀硫酸，下列操作正确的是(　　)‎ A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却 B．必需的定量仪器有50 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平 C．量取浓硫酸的体积为25.0 mL 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 D．先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容 答案　C 解析　稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌，A错误；该实验不需要托盘天平，B错误；根据溶质质量不变知，配制该稀硫酸需要浓硫酸的体积为V＝＝25.0 mL，C正确；不能在容量瓶里稀释浓硫酸，在烧杯里稀释并冷却后，再转移到容量瓶中，最后加水定容，D错误。‎ ‎10．下列实验操作会导致实验结果偏低的是(　　)‎ ‎①配制100 g 10%的CuSO4溶液，称取10 g硫酸铜晶体溶于90 g水中　②测定碳酸钠晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮　③配制一定物质的量浓度的溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为0.2 g，所得溶液的浓度　④用酸式滴定管取用98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸配制200 mL 2 mol·L－1的稀硫酸时，先平视后仰视 ‎ A．只有① B．只有② ‎ C．②③④ D．①③④‎ 答案　D 解析　①10 g硫酸铜晶体中含硫酸铜的质量小于10 g；②碳酸钠晶体已经受潮时，其中的含水量增加，结果偏高；③中所称样品的质量比实际所需质量小0.4 g；④用酸式滴定管量取液体时，先平视后仰视，则量取的液体体积偏小，所配溶液浓度偏低。‎ ‎11．V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3＋m g，取 mL该溶液用水稀释至4V mL，则SO物质的量浓度为(　　)‎ A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 答案　A 解析　m g Al3＋的物质的量为＝ mol，故 mL溶液中n(Al3＋)＝ mol×＝ mol，根据电荷守恒可知2n(SO)＝3n(Al3＋)，故 mL溶液中n(SO)＝n(Al3＋)＝× mol＝ mol，稀释后溶液中c(SO)＝＝ mol/L，选A。‎ ‎12．下列叙述正确的是(　　)‎ A．将5.85 g NaCl晶体溶入100 mL水中，制得1 mol·L－1NaCl溶液 B．将1体积c mol·L－1硫酸用水稀释为5体积，得到0.2c mol·L－1硫酸 C．将25 g无水CuSO4溶于水配制成100 mL溶液，其浓度为1 mol·L－1‎ D．将w g a% NaCl溶液蒸发掉w/2 g水，得到4a% NaCl溶液 答案　B 解析　A项，NaCl溶于100 mL水后，溶液的体积大于100 mL，所得溶液中c(NaCl)小于1 mol·L－1；C项，CuSO4的物质的量大于0.1 mol，则c(CuSO4)大于1 mol·L－1；D项，若不析出晶体，得到的是2a%的NaCl溶液。‎ ‎13．下列说法中正确的是(　　)‎ A．2 L 0.05 mol·L－1乙酸溶液中乙酸分子为0.1 mol B．将5.85 g NaCl固体溶于1000 mL容量瓶中，加水定容后即可制得0.1 mol·L－1的NaCl溶液 C．分液漏斗、滴定管和容量瓶使用前必须检查是否漏水 D．配制一定物质的量浓度溶液时，用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数，所配溶液的浓度偏低 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 答案　C 解析　A选项，因为乙酸部分电离，所以溶液中乙酸分子小于0.1 mol，错误；B选项，不能在容量瓶中进行溶解，错误；D选项，量取时，仰视量取的量偏多，所配溶液的浓度偏高，错误。‎ ‎14．快速准确称量8.0 g NaOH配成2 L溶液，下列说法中正确的是(　　)‎ A．室温时，所配溶液中水电离的c(OH－)为1.0×10－7 mol·L－1‎ B．若从原溶液中取出200 mL，取出的溶液的物质的量浓度为0.01 mol·L－1‎ C．室温下，若向所配的溶液中通入适量的氯气，恰好反应时所消耗的氯气的体积为2.24 L D．室温下，向所配制的溶液中加入足量的铝粉，充分反应后转移的电子数为0.6 mol 答案　D 解析　A项错误，水的电离被抑制，水电离的氢离子与氢氧根离子的浓度均为10－13 mol·L－1；B项错误，所取出的溶液与原溶液的浓度相同，均为0.1 mol·L－1；C项错误，所给条件为非标准状况，根据方程式Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，所消耗的氯气的物质的量为0.1 mol，但不一定是2.24 L。‎ ‎15．某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm－3，其中镁离子的质量分数为5.1%，该溶液中氯离子的物质的量浓度为(　　)‎ A．0.5 mol·L－1 B．2 mol·L－1‎ C．2.5 mol·L－1 D．5 mol·L－1‎ 答案　D 解析　假设溶液的体积为1 L，c(Cl－)＝＝＝＝5 mol·L－1。‎ ‎[题组二　高考小题]‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎16．[2015·安徽高考]下列有关实验的选项正确的是(　　)‎ A.配制0.10 mol·L－1 NaOH溶液 B.除去CO中的CO2‎ C.苯萃取碘水中I2，分出水层后的操作 D.记录滴定终点读数为12.20 mL 答案　B 解析　不能在容量瓶中溶解NaOH固体，A错误；苯萃取I2，由于密度小在上层，分出水层后，应从上口倒出萃取液，C错误；酸式滴定管的0刻度在上方，滴定管中读数是11.80 mL，D错误。‎ ‎17．[2015·福建高考]下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是(　　)‎ 实验目的 ‎ 实验操作 A 称取2.0 g NaOH固体 先在托盘上各放1张滤纸，然后在右盘上添加2 g砝码，左盘上添加NaOH固体 B 配制FeCl3溶液 将FeCl3固体溶于适量蒸馏水 C 检验溶液中是否含NH＋4‎ 取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体 D 验证铁的吸氧腐蚀 ‎ 将铁钉放入试管中，用盐酸浸没 答案　C 解析　NaOH易潮解，且有腐蚀性，不能放在滤纸上称量，A项错误；FeCl3易水解，配制FeCl3溶液时，将FeCl3‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 固体溶于盐酸并加水稀释，B项错误；检验NH＋4时，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的氨气，C项正确；验证铁的吸氧腐蚀，将铁钉放在试管中，用NaCl溶液浸没，若用盐酸浸没，则发生析氢腐蚀，D项错误。‎ ‎18．[2014·广东高考]下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是(　　)‎ 选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ A KNO3的溶解度大 用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl B BaSO4难溶于酸 用盐酸和BaCl2溶液检验SO C NH3能使酚酞溶液变红 NH3可用于设计喷泉实验 D Ca(OH)2能制成澄清石灰水 可配制2.0 mol·L－1的Ca(OH)2溶液 答案　B 解析　用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl不是因为KNO3的溶解度大，而是因为KNO3的溶解度受温度影响较大，而NaCl的溶解度受温度影响较小，A错误；SO的检验，先加过量盐酸酸化，再加BaCl2溶液，利用BaSO4难溶于酸，B正确；NH3可用于设计喷泉实验是因为NH3极易溶于水，C错误；Ca(OH)2微溶于水，不可能得到2.0 mol·L－1的Ca(OH)2溶液，D错误。‎ ‎[题组三　模拟小题]‎ ‎19．[2017·西城期末]用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是(　　)‎ ‎　　　‎ A．称量　　　 B．溶解　‎ C．转移溶液　 D．定容 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 答案　B 解析　A项，托盘天平使用时应左物右码，图为左码右物，故错误；C项，移液时不能将烧杯中的溶液直接倒入容量瓶，应用玻璃棒引流；D项，胶头滴管应在容量瓶口上方，不能伸入瓶中。‎ ‎20．[2017·衡水模拟]下列说法中正确的是(　　)‎ A．把100 mL 3 mol·L－1的硫酸与100 mL H2O混合，硫酸的物质的量浓度变为1.5 mol·L－1‎ B．把100 g 20%的NaCl溶液与100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%‎ C．把200 mL 3 mol·L－1的BaCl2溶液与100 mL 3 mol·L－1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl－)仍然是3 mol·L－1‎ D．把100 mL 20%的NaOH溶液与100 mL H2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%‎ 答案　B 解析　A错，因为100 mL 3 mol·L－1的硫酸与100 mL H2O混合后的体积小于200 mL；B正确，w＝＝10%；C错，因为3 mol·L－1的BaCl2溶液中的氯离子浓度为6 mol·L－1，混合后溶液中氯离子浓度大于3 mol·L－1；D错，因为NaOH溶液的密度大于1 g·mL－1，加入水的质量等于100 g，所以混合后溶液中溶质的质量分数大于10%。‎ ‎21．[2017·攀枝花统考]某结晶水合物的化学式为R·nH2O，其相对分子质量为M。25 ℃时，a g该晶体能够溶于b g水中形成V mL饱和溶液。下列关系中不正确的是(　　)‎ A．该溶液中溶质的质量分数为w＝%‎ B．该溶液的物质的量浓度为c＝ mol·L－1‎ C．该溶液中溶剂与溶质的质量比为m(水)∶m(溶质)＝‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ∶ D．该溶液的密度为ρ＝ g·L－1‎ 答案　A 解析　结晶水合物的化学式为R·nH2O，该晶体中含有R的质量＝a g×(M－n×18)/M，所以饱和溶液中溶质的质量分数w＝×100%，A项错误。‎ ‎22．[2016·山东师大附中一模]下列叙述不正确的是(　　)‎ A．10 mL质量分数为98%的H2SO4，用10 mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%‎ B．配制0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液480 mL，需用500 mL容量瓶 C．在标准状况下，将22.4 L氨气溶于1 L水中，得到1 mol·L－1的氨水 D．向两等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1∶1(保持温度不变)‎ 答案　C 解析　浓硫酸的密度大于水的密度，因此10 mL质量分数为98%的H2SO4用10 mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%，A正确；容量瓶的规格没有480 mL的，因此配制0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液480 mL，需用500 mL容量瓶，B正确；C项中所得溶液的体积不是1 L，所以氨水的浓度不是1 mol·L－1，C错误；由于过氧化钠可看作是Na2O、O，其中的O在反应中变为氧气而放出，所以向两等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1∶1，D正确。‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎[题组一　基础大题]‎ ‎23．向100 mL 1.5 mol/L稀H2SO4中加入过量Mg粉，充分反应后，滤去多余Mg粉，滤液在t ℃下恒温蒸发，当滤液质量为72.0 g时开始析出MgSO4·xH2O晶体，当析出晶体12.3 g时，剩下滤液48.0 g。通过计算请回答下列问题：‎ ‎(1)生成标准状况下的气体体积(请写出计算过程)。‎ ‎(2)开始析出MgSO4·xH2O晶体时溶液的质量分数为________。‎ ‎(3)MgSO4·xH2O中的x＝________。‎ 答案　(1)设生成氢气x L。‎ H2SO4　　→　　H2‎ ‎ 1 mol 22.4 L ‎ 0.15 mol x L ‎ x＝3.36，生成标准状况下的气体体积3.36 L。‎ ‎(2)25%　(3)7‎ 解析　(1)一定量稀H2SO4与过量Mg反应生成H2的量根据稀H2SO4计算，n(H2)＝n(H2SO4)＝0.15 mol，故V(H2)＝3.36 L。‎ ‎(2)开始析出晶体时溶液恰好饱和，质量分数为 ＝25%。‎ ‎(3)析出12.3 g晶体后仍为饱和溶液，则有 ×100%＝25%，解得x＝7。‎ ‎24．标准状况下，1体积水中能溶解500体积的HCl气体。若向水中通入标准状况下的44.8 L HCl气体配成1 L溶液，假设气体完全溶解，所得溶液中含HCl的物质的量浓度为________；若所得溶液密度为1.1 g·cm－3，则溶液中含HCl的质量分数为________；从该溶液中取出10 mL浓盐酸溶解于水中配制成250‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎ mL溶液，配制后的稀溶液中含HCl物质的量浓度为________。在用浓盐酸配制上述稀盐酸时，所用仪器中，使用前必须检查是否漏液的仪器有________；配制过程中，造成浓度偏低的操作可能有________(选填下列操作的序号)。‎ A．容量瓶用蒸馏水洗后未加干燥 B．量筒用蒸馏水洗后未干燥 C．将烧杯中浓盐酸移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯和玻璃棒，即向容量瓶中加水到刻度 D．用胶头滴管向容量瓶中加水时，不慎超过刻度线，用另外胶头滴管从瓶中吸出部分溶液使剩余溶液刚好达刻度线 E．定容时，俯视液面加水至刻度线 答案　2.0 mol·L－1　6.6%　0.08 mol·L－1　容量瓶　BCD 解析　c＝＝＝2.0 mol·L－1；‎ w＝＝×100%≈6.6%；‎ ＝0.08 mol·L－1。‎ B、C、D三项均会使所配溶液中HCl的量偏小，造成浓度偏低。‎ ‎25．三氯化铁是一种很重要的铁盐，主要用于污水处理，具有效果好、价格便宜等优点。工业上可将铁屑溶于盐酸中，先生成FeCl2，再通入Cl2氧化来制备FeCl3溶液。‎ ‎(1)将标准状况下，a L氯化氢气体溶于100 g水中，得到的盐酸的密度为b g·mL－1，则该盐酸的物质的量的浓度是________。‎ ‎(2)若取2.4 g在空气中放置的铁屑，先溶于盐酸，经检验知所得溶液中不含Fe3＋，再通入标准状况下1.12 L Cl2，恰好使50 mL上述FeCl2溶液完全转化为FeCl3。‎ ‎①所得FeCl3溶液的浓度为(不考虑反应时体积的变化)________；‎ ‎②能否计算加入的盐酸中HCl的物质的量________。‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎(3)向100 mL的FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl2 3.36 L，反应后的溶液中Cl－和Br－的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为________。‎ 答案　(1) mol·L－1 (2)①2 mol·L－1‎ ‎②不能 (3)2 mol·L－1‎ 解析　(1)根据物质的量浓度的计算公式，则有c＝ ‎＝ ‎＝ mol·L－1。‎ ‎(2)①n(Cl2)＝＝0.05 mol，依据方程式计算，n(FeCl3)＝0.1 mol，c(FeCl3)＝＝2 mol·L－1；②在溶解铁屑时，HCl要过量，故无法计算加入的盐酸中HCl的物质的量。‎ ‎(3)根据氧化还原反应的优先规律，氯气先氧化Fe2＋，现在溶液中Cl－和Br－的物质的量浓度相等，表明溶液中无Fe2＋，有FeBr3、FeCl3，n(Cl－)＝n(Br－)＝×2＝0.3 mol，根据Fe元素守恒可知，n(Fe3＋)＝n(Cl－)＋n(Br－)＝0.2 mol，故原溶液中，n(FeBr2)＝n(Fe3＋)＝0.2 mol，则c(FeBr2)＝＝2 mol·L－1。‎ ‎[题组二　高考大题]‎ 近3年内此考点无大题出现 ‎[题组三　模拟大题]‎ ‎26．[2016·衡水调研]人体血液里Ca2＋的浓度一般采用mg/cm3‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2＋的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2＋的浓度：‎ ‎【配制KMnO4标准溶液】如图是配制50 mL KMnO4标准溶液的过程示意图。‎ ‎(1)请你观察图示判断，其中不正确的操作有________(填序号)。‎ ‎(2)其中确定50 mL溶液体积的容器是________(填名称)。‎ ‎(3)如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将__________(填“偏大”或“偏小”)。‎ ‎【测定血液样品中Ca2＋的浓度】抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol·L－1 KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL KMnO4溶液。‎ ‎(4)已知草酸跟KMnO4反应的离子方程式为2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O，则方程式中的x＝__________。‎ ‎(5)经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为________mg/cm3。‎ 答案　(1)②⑤　(2)50 mL容量瓶　(3)偏小　(4)2‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎(5)1.2‎ 解析　(1)由图示可知②⑤操作不正确。②不能在量筒中溶解固体，⑤定容时应平视刻度线，直至溶液凹液面最低处与刻度线相切。‎ ‎(2)应该用50 mL容量瓶准确确定50 mL溶液的体积。‎ ‎(3)如果用图示的操作配制溶液，由于仰视刻度线，会使溶液体积偏大，所配制的溶液浓度将偏小。‎ ‎(4)根据电荷守恒，草酸跟KMnO4反应的离子方程式为2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。‎ ‎(5)血液样品中Ca2＋的浓度为 ×‎ ‎103 mg·g－1＝1.2 mg/cm3。‎ ‎27．[2017·湖南衡阳八中月考]已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：‎ 溶质的物质的量浓度(mol·L－1)‎ 溶液的密度(g·cm－3)‎ 硫酸 c1‎ ρ1‎ 氨水 c2‎ ρ2‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎(1)表中硫酸的质量分数为________(不写单位，用含c1、ρ1的代数式表示)。‎ ‎(2)物质的量浓度为c1 mol·L－1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度为________ mol·L－1。‎ ‎(3)物质的量浓度为c2 mol·L－1的氨水与c2 mol·L－1的氨水等质量混合，所得溶液的密度________(填“大于”“小于”或“等于”，下同)ρ2 g·cm－3，所得溶液的物质的量浓度________ c2 mol·L－1(混合后溶液的体积变化忽略不计)。‎ 答案　(1)% ‎(2)c1/2‎ ‎(3)大于　大于 解析　本题考查溶液浓度间的计算，考查考生获取、整合信息的能力、计算能力。‎ ‎(1)设硫酸的体积为1 L，则w(H2SO4)＝×100%＝%。‎ ‎(2)硫酸与水等体积混合(忽略溶液体积的变化)，溶液的体积变为原来的2倍，则浓度变为c1/2 mol·L－1。‎ ‎(3)根据图象可知，氨水的浓度越大，密度越小，则c2 mol·L－1氨水的密度小于c2 mol·L－1氨水的密度，等质量时，c2 mol·L－1氨水的体积小于c2 mol·L－1氨水的体积。两者混合后，所得溶液的密度一定比ρ2大，所得溶液的物质的量浓度趋近于体积大者，故大于c2 mol·L－1。‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费