2018届高考化学大一轮复习高三复习模拟预考卷（二） Word版含解析.doc

由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 高三复习模拟预考卷(二)‎ 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间90分钟。‎ ‎【XZB2018YLHX022】‎ 可能用到的相对原子质量：H 1　O 16　Ti 48‎ 第Ⅰ卷 一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的)‎ ‎7．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是(　　)‎ ‎【导学号：93802206】‎ A．食品工业利用液态二氧化碳代替有机溶剂，能避免有机溶剂污染食品 B．减少SO2的排放，可以从根本上消除雾霾 C．石油分馏的目的是为了生产乙烯、丙烯和丁二烯 D．蔬菜表面洒少许福尔马林，可保鲜和消毒 ‎8．如图是甲、乙两种重要的有机合成原料。下列有关说法中，不正确的是(　　)‎ 甲　　　　　　　　乙 A．甲与乙互为同分异构体 B．甲与乙都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应 C．在一定条件下，甲与乙均能发生取代反应 D．甲与乙都能与金属钠反应产生氢气 ‎9．下列关于反应4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2的叙述中，不正确的是(　　) ‎ ‎【导学号：93802207】‎ A．SOCl2是氧化剂，Li是还原剂 B．2 mol SOCl2参加反应，共转移4 mol电子 C．将该反应设计成电池，SOCl2在正极发生反应 D．若将该反应设计成电池，可用稀硫酸作电解质溶液 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎10．在下列各反应的离子方程式的书写中，正确的是(　　)‎ A．将Na2O2放入水中发生的反应：Na2O2＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑‎ B．除去CuSO4溶液中的Fe3＋：2Fe3＋＋3Cu===2Fe＋3Cu2＋‎ C．在KOH溶液中，甲烷氧气燃料电池放电时的反应：CH4＋2O2＋2OH－===CO＋3H2O D．电解饱和食盐水制备H2和Cl2：2Cl－＋2H＋Cl2↑＋H2↑‎ ‎11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y同周期；Y、W同主族；X与Y两种元素组成的化合物至少有5种；X原子的内层电子数是Z原子最外层电子数的2倍。下列说法正确的是(　　) ‎ ‎【导学号：93802208】‎ A．原子半径：W>Z>Y>X B．W的简单离子能促进水的电离 C．最简单氢化物的稳定性：X>Y D．Y与Z两种元素组成的所有化合物中化学键种类相同 ‎12．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是(　　)‎ 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液 均有固体析出 蛋白质均发生变性 B 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液 出现白色沉淀 溶液X中一定含有SO C 向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体 出现白色沉淀 H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强 D 向浓度均为0.1 mol·L－1 NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)> Ksp(AgI)‎ ‎13.人工肾脏可用电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO(NH2)2]，原理如图，下列有关说法正确的是(　　)‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 A．B为电源的正极 B．电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将升高 D．电子移动的方向是B→右侧惰性电极→质子交换膜→左侧惰性电极→A D．阳极室中发生的反应依次为2Cl－－2e－===Cl2↑、CO(NH2)2＋3Cl2＋H2O===N2＋CO2＋6HCl 第Ⅱ卷 本卷包括必考题和选考题两部分。第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第37～38题为选考题，考生根据要求作答。‎ ‎(一)必考题(3题，共43分)‎ ‎26．(14分)工业上利用金红石(主要成分是TiO2，含有杂质SiO2)制备TiO2的工艺流程如下： ‎ ‎【导学号：93802209】‎ 已知：SiCl4、TiCl4的熔点分别为－‎70 ℃‎，－‎25 ℃‎，沸点分别为‎57.6 ℃‎，‎136.5 ℃‎，回答下列问题：‎ ‎(1)高温氯化生成TiCl4的化学方程式为___________________________。‎ ‎(2)操作X的名称为________。‎ ‎(3)通入‎100 ℃‎水蒸气的作用：①减小H＋的浓度；‎ ‎②________，从而促进TiO2·xH2O沉淀。‎ ‎(4)判断TiO2·xH2O是否洗净的方法为 ‎_________________________________________________________________‎ ‎_________________________________________________________________。‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎(5)测定TiO2纯度的方法如下：一定条件下，将TiO2样品完全溶解且被还原为Ti3＋，加入适当指示剂，然后用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定，Fe3＋将Ti3＋全部转化为Ti4＋。‎ ‎①测定分析时，称取TiO2试样w g，消耗c mol·L－1的NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL，则样品中TiO2质量分数为________。‎ ‎②若在接近滴定终点时，向锥形瓶中加入少许蒸馏水，将导致测定的TiO2质量分数________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。‎ ‎(6)工业上常用Mg还原TiCl4制取金属Ti，再通过Ti(s)＋2I2(g)TiI4(g)进一步提纯金属Ti。则判断该反应的正反应为放热反应的理由是_________________________________________________________________。‎ ‎27.(14分)某小组的同学欲探究NH3经一系列反应得到HNO3和NH4NO3的过程，NH3的转化过程如图所示：‎ 甲、乙两同学分别按如图所示装置进行实验。‎ 用于A、B装置中的可选药品：浓氨水、30% H2O2溶液、蒸馏水、NaOH固体、MnO2。‎ ‎(1)仪器a的名称是________，装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_________________________________________________________________。‎ 装置E有多种作用，下列关于装置E的作用或其中所盛液体的说法中，不正确的是________(填字母)。‎ a．使氨气和氧气充分混合 b．控制通入氨气和氧气的体积比 c．平衡装置内的压强 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 d．锥形瓶内液体是饱和食盐水 ‎(2)甲同学先点燃酒精灯，再打开K1、K2、K3、K4，反应一段时间后，他认为成功模拟了过程Ⅱ的反应，原因是其观察到___________________________‎ ‎________________(填支持其观点的实验现象)；甲同学进行的实验中产生的气体持续通入装置H一段时间后，H中的溶液变成蓝色，则其中铜片所参与反应的离子方程式为__________________，若制得的氨气仅按Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ的顺序完全转化为硝酸，欲使H装置中所得溶液为纯净的CuSO4溶液(忽略Cu2＋的水解)，理论上所需氨气在标准状况下的体积为________L(假设硝酸与铜反应产生的还原产物全部排出反应装置)；从所得CuSO4溶液中得到CuSO4·5H2O晶体的方法是将溶液________、________、过滤、洗涤、干燥。‎ ‎(3)乙同学为模拟过程Ⅳ的反应，在甲同学操作的基础上对该装置进行了下列各项中的一项操作，使G处圆底烧瓶中产生大量白烟，你认为这项操作是________(填字母)。‎ a．关闭K3并熄灭酒精灯 b．关闭K4并熄灭酒精灯 c．关闭K3、K4并熄灭酒精灯 ‎(4)丙同学认为该系列实验装置存在一处明显的设计缺陷，你认为该设计缺陷是_________________________________________________________________。‎ ‎28．(15分)工业常用燃料与水蒸气反应制备H2和CO，再用H2和CO合成甲醇。 ‎ ‎【导学号：93802210】‎ ‎(1)制取H2和CO通常采用：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.4 J·mol－1，下列判断正确的是________(填字母)。‎ a．该反应的反应物总能量小于生成物总能量 b．标准状况下，上述反应生成‎1 L H2时吸收131.4 kJ的热量 c．若CO(g)＋H2(g)C(s)＋H2O(l)　ΔH＝－Q kJ·mol－1，‎ 则Q >l—b>b—b(l为孤电子对，b为键合电子对)，则关于H2O中的H—O—H键角可得出的结论是________(填字母)。‎ A．180°‎ B．接近120°，但小于120°‎ C．接近120°，但大于120°‎ D．接近109°28′，但小于109°28′‎ ‎(3)已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为－‎37 ℃‎，沸点为‎136 ℃‎，可知TiCl4为________晶体。‎ ‎(4)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图2。化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是_______________________________。‎ 化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为________。‎ ‎ 图1　　　　　　　　　　　　图2‎ ‎(5)钙钛矿晶体的结构如图3所示。钛离子位于立方晶胞的顶角，被________个氧离子包围成配位八面体；钙离子位于立方晶胞的体心，被________个氧离子包围。钙钛矿晶体的化学式为__________________________。若该晶胞的边长为 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 a pm，则钙钛矿晶体的密度为________ g·cm－3(只要求列算式，不必计算出数值)。‎ 图3‎ ‎38．(15分)化学——选修5：有机化学基础 光刻胶是一种应用广泛的光敏材料；其合成路线如下(部分试剂和产物略去)：‎ ‎(1)写出A的结构简式________。‎ ‎(2)B分子中所含官能团名称为________________。‎ ‎(3)乙炔和羧酸X加成生成E，E的核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积之比为3∶2∶1，E能发生水解反应，则E→F的化学方程式为 ‎_________________________________________________________________。‎ ‎(4)由B到C的反应类型为________。由F到G的反应类型为________。‎ ‎(5)D和G反应生成光刻胶的化学方程式为 ‎_________________________________________________________________‎ ‎_________________________________________________________________。‎ ‎(6)C的一种同分异构体满足下列条件：‎ ‎①能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；‎ ‎②苯环上的一氯取代产物只有两种。‎ 写出该同分异构体的结构简式：‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎_________________________________________________________________。‎ ‎(7)根据已有知识并结合相关信息，写出以CH3CHO为原料制备CH3COCOCOOH的合成路线流程图(无机试剂任用)。‎ 合成路线流程图示例如下：‎ CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3‎ 高三复习模拟预考卷(二)‎ ‎7．A　[液态二氧化碳无毒，代替有机溶剂，能避免有机溶剂污染食品，A项正确；雾霾的形成主要与PM2.5、化石燃料燃烧、汽车尾气排放等多种因素有关，故减少SO2的排放，不能从根本上消除雾霾，B项错误；石油分馏得到的主要产物是饱和烃类的各种馏分，C项错误；甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，不但对人体有害，而且降低了食品的质量，D项错误。]‎ ‎8．D　[A项，甲和乙的分子式相同、结构不同，所以互为同分异构体，正确；B项，甲和乙中都含有碳碳双键，所以能与Br2发生加成反应，正确；C项，甲中含有的羧基和乙中含有的酯基都能发生取代反应，正确；D项，甲中含有羧基，能与Na反应生成H2，乙不能与Na反应，错误。]‎ ‎9．D　[A项，该反应中硫由＋4价变为0价，所以SOCl2是氧化剂，Li由0价变为＋1价，所以Li是还原剂，正确；B项，有2 mol SOCl2参与反应，1 mol S(＋4价)变为S(0价)、1 mol S变成SO2，所以共转移4 mol电子，正确；C项，原电池的正极(SOCl2)得到电子发生还原反应生成S，正确；D项，Li能与H2SO4反应，错误。]‎ ‎10．C　[A项，不符合质量守恒，错误，正确的为2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑；B项，Cu不能置换出Fe，错误，正确的为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋；C项，碱性介质中生成CO而不是CO2，正确；D项，水是弱电解质，不能拆分，错误，正确的为2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－。]‎ ‎11．B　[由题中信息可推知：X、Y、Z、W分别为N、O、Na、S，原子半径：Na>S、N>O，A项错误；S2－在溶液中水解，促进水电离，B项正确；非金属性O>N，则稳定性H2O>NH3，C项错误；Na和O可形成Na2O和Na2O2，前者只含离子键，后者含离子键和非极性共价键，D项错误。]‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎12．D　[滴加饱和氯化钠会导致蛋白质发生盐析，滴加硫酸铜则会导致蛋白质变性，A项错误；溶液中如果存在亚硫酸根离子，也会出现类似的情况，因为亚硫酸根离子被硝酸氧化为硫酸根离子，B项错误；碳酸的酸性要强于硅酸的酸性，C项错误；同类型的沉淀，溶度积小的沉淀先析出，即Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，D项正确。]‎ ‎13．D　[B极产生氢气，发生了还原反应，所以B极为负极，A项错误；虽然阴极室会不断地产生氢气，从而在溶液中形成氢氧根离子，但是在阳极区也会产生相同物质的量的氢离子，氢离子会通过质子交换膜进入阴极与氢氧根离子结合产生水，所以反应前后，阴极室溶液的pH不会改变，B项错误；电子不会在溶液里传递，C项错误；首先是氯离子失去电子被氧化为氯气，继而氯气与尿素发生氧化还原反应，D项正确。]‎ ‎26．[解析]　(1)根据流程图可知，反应物有TiO2、Cl2、C，产物有TiCl4和CO，反应的化学方程式为TiO2＋2Cl2＋‎2CTiCl4＋2CO。(2)分离SiCl4和TiCl4要利用沸点不同进行分离，故操作X为蒸馏。(3)该作用是促进TiO2·xH2O沉淀的，所以是升高温度。(4)TiO2·xH2O沉淀上的杂质为Cl－，其实质是考查Cl－的检验，所以加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若有沉淀说明有Cl－，若无沉淀，说明无Cl－。(5)①根据TiO2～Ti3＋～NH4Fe(SO4)2知，n(TiO2)＝n[NH4Fe(SO4)2]＝，则w(TiO2)＝×100%＝%；②接近滴定终点时，加入少许蒸馏水，对滴定结果无影响。(6)可根据平衡移动原理或反应的自发性判断，如升高温度，平衡逆向移动或正反应能自发进行且ΔS131.4，错误；d项，由方程式的叠加和盖斯定律得到，正确。(2)①v(H2)＝＝0.18 mol·L－1·min－1；②达平衡时，CH4的转化率为×‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎100%＝20%；该反应是气体分子数之和变大的反应，所以再充入2.00 mol甲烷和1.00 mol 水蒸气，使得新平衡与原平衡相比逆向进行，即H2的体积分数要变小；a项，符合定义，正确；b项，若一直保持相等则可说明，错误；c项，气体的质量和体积不变，所以混合气体的密度一直保持不变，错误；d项，方向相反、速率成比例，正确。(3)①由题意知，a电极发生的是Co2＋失去电子生成Co3＋的氧化反应，所以该电极是电解池的阳极；②发生的反应中Co3＋是氧化剂，Co2＋是还原产物，CH3OH是还原剂，CO2是氧化产物，由得失电子守恒、质量守恒、电荷守恒配平得：6Co3＋＋CH3OH＋H2O===6Co2＋＋CO2↑＋6H＋；③正极为O2在酸性条件下得电子的还原反应：4H＋＋O2＋4e－===2H2O。‎ ‎[答案]　(除注明外，其余每空2分)‎ ‎(1)ad ‎(2)①0.18 mol·L－1·min－1　②20%　变小　ad ‎(3)①阳极(1分)　②6Co3＋＋CH3OH＋H2O===6Co2＋＋CO2↑＋6H＋　③4H＋＋O2＋4e－===2H2O ‎37．[解析]　(1)体心结构为六方最密堆积。(2)H2O中O的杂化方式为sp3杂化，键角接近109°28′，因l—l> >l—b>b—b使氧原子周围电子云密度减小，故小于109°28′。(3)分子晶体熔沸点较小。(4)化合物乙中的氨基容易形成分子间氢键，使化合物沸点升高。N、O、C是sp3杂化，同周期第一电离能从左到右依次增大，但因N原子为半充满的稳定结构，故N>O>C。(5)由图可知，钛离子被八面体的六个氧离子包围。‎ ‎[答案]　(除注明外，其余每空1分)‎ ‎(1) 　22　六方最密 ‎(2)D　(3)分子 ‎(4)化合物乙分子间形成氢键(2分)　N>O>C(2分)‎ ‎(5)6　12　CaTiO3(2分)　(2分)‎ ‎38．[解析]　由D的结构可知，A中含有苯环，A与CH3CHO反应得到B，由物质的分子式及信息Ⅰ，可推知A为，B为 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎，B与银氨溶液发生氧化、酸化得到C，则C为。乙炔和羧酸X加成生成E，E发生加聚反应得到F，则E分子中含有碳碳双键，结合分子式可知，X为CH3COOH，E的核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比之为3∶2∶1，E能发生水解反应，故E为CH3COOCH===CH2，F为，G与D发生信息Ⅱ的反应得到光刻胶，则光刻胶的结构简式为。(1)通过以上分析知，A结构简式为。(2)B为，B中官能团名称是碳碳双键和醛基。(3)由上述分析可知，E的结构简式为：CH3COOCH===CH2，E发生加聚反应生成F。(4)由B到C的反应类型为氧化反应，由F到G的反应类型为水解反应。(5)G与D发生信息 Ⅱ 的反应得到光刻胶，则光刻胶的结构简式为：，该反应方程式为：+‎ ＋nHCl。(6)C的一种同分异构体满足下列条件：①能发生银镜反应，说明有醛基，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应，说明水解后产生酚羟基；②苯环上的一氯取代产物只有两种，说明苯环对位上有两个取代基，符合条件的同分异构体的结构简式为。‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎[答案]　(除注明外，其余每空1分)‎ ‎(1) ‎ ‎(2)碳碳双键和醛基(2分)‎ ‎(3) (2分)‎ ‎(4)氧化反应　水解反应(或取代反应)‎ ‎(5) ‎＋nHCl(2分)‎ ‎(6) (7)2CH3CHOCH3CH===CHCHO CH3CH===CHCOOHCH3CHBrCHBrCOOH CH3COCOCOOH(5分)‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费