2018届高考化学大一轮复习检测：第一部分 考点通关练 考点12　氮及其化合物 Word版含解析.doc

由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 考点12　氮及其化合物 ‎[题组一　基础小题]‎ ‎1．下列说法正确的是(　　)‎ A．NO2溶于水生成HNO3，所以NO2是HNO3的酸酐 B．雷雨天气可以产生硝酸，会给人类带来危害 C．氮元素是活泼的非金属元素，所以氮气也很活泼 D．工业上利用分离液态空气的方法制取氮气 答案　D 解析　HNO3的酸酐是N2O5，A错误；雷雨天气产生的硝酸是少量的，少量的硝酸是有好处的，会与土壤中的某些不溶的盐反应，生成硝酸盐，硝酸盐是氮肥，有利于植物的生长，B错误；氮气的性质比较稳定，C错误。‎ ‎2．下列装置用于进行指定实验时，能达到实验目的的是(　　)‎ A．用装置甲制备氨气 B．用装置乙除去氨气中少量水 C．用装置丙收集氨气 D．用装置丁吸收多余的氨气 答案　D 解析　‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 装置甲中试管口应稍向下倾斜，A错误；氨气能与浓硫酸反应，B错误；装置丙中只有气体的流入口，没有气体的流出口，C错误；氨气在水中的溶解度非常大，被水吸收时容易产生倒吸的现象，装置丁可以防止倒吸，D正确。‎ ‎3．有一种盐X和NaOH反应，产生有刺激性气味的气体Y，Y经过一系列氧化之后，再溶于水可得到一种酸Z，Y与Z反应又可以生成X，X为(　　)‎ A．NH4NO3 B．NH4Cl C．(NH4)2SO4 D．(NH4)2CO3‎ 答案　A 解析　NH4NO3与NaOH反应生成NH3(气体Y)，NH3被氧化生成NO，NO被氧化生成NO2，NO2与水反应得到HNO3(酸Z)，HNO3与NH3反应生成NH4NO3。‎ ‎4．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体，这些气体与‎1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L－1 NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是(　　)‎ A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．15 mL 答案　A 解析　由题意分析反应过程中的转化关系：‎ HNO3NO2、NOHNO3‎ 由此可知Cu失去的电子全部转移给了O,2CuO2，则n(Cu)＝2n(O2)＝＝0.15 mol。根据Cu2＋―→2NaOH得n(NaOH)＝2n(Cu)，故V(NaOH)＝＝‎0.06 L＝60 mL。‎ ‎5．某溶液中含H＋、SO、NO三种离子，其中H＋、SO的物质的量浓度分别为7 mol·L－1和2 mol·L－1。取该溶液20 mL，加入‎3.2 g铜粉，加热使它们充分反应，产生的气体在标准状况下的体积约为(　　)‎ A．‎0.75 L B．‎0.336 L C．‎1.5 L D．‎‎0.448 L 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 答案　A 解析　根据溶液中阴、阳离子电荷守恒：c(NO)＝c(H＋)－‎2c(SO)＝7 mol·L－1－2×2 mol·L－1＝3 mol·L－1。20 mL溶液中：n(H＋)＝0.14 mol，n(NO)＝0.06 mol，n(Cu)＝‎3.2 g/‎64 g·mol－1＝0.05 mol。‎ ‎3Cu　＋　8H＋　＋　2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O ‎0．05 mol 0.133 mol　0.033 mol 比较Cu、H＋、NO的物质的量可知，反应中H＋、NO过量，Cu全部反应。n(NO)＝n(Cu)＝×0.05 mol＝ mol，V(NO)＝ mol×‎22.4 L·mol－1≈‎0.75 L。‎ ‎6．某同学仿照喷泉实验原理在实验室里做了一个“喷烟实验”。‎ 如图所示，在甲、乙两个烧瓶中分别装入X、Y两种无色气体，胶头滴管中盛有含酚酞的NaOH溶液，实验时将胶头滴管内的液体挤入甲烧瓶中，然后打开弹簧夹，便可看到甲烧瓶中的导管喷出白色的烟，同时甲烧瓶中的溶液颜色逐渐变浅最后褪为无色。则X、Y分别为(　　)‎ A．NH3和HCl B．HCl和NH3‎ C．SO2和HCl D．NO和HCl 答案　A 解析　要想产生“喷烟”‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 现象，应具备两个条件：一是形成压强差，二是两种气体反应会生成白烟，排除C、D项。甲中溶液颜色发生变化，结合题给条件“胶头滴管中盛有含酚酞的NaOH溶液”可知，甲中气体显碱性，即X为NH3，故Y为HCl，选A。‎ ‎7．把3体积NO2气体依次通过①饱和NaHCO3溶液，②浓H2SO4，③Na2O2后(假设每一步的作用都是充分的)，再用排水法收集残留气体，则收集到的气体是(　　)‎ A．1体积NO ‎ B．1体积NO2和0.5体积O2‎ C．0.25体积O2 ‎ D.体积的NO 答案　C 解析　NO2通过饱和NaHCO3溶液时，3NO2＋H2O===2HNO3＋NO,2HNO3＋2NaHCO3===2NaNO3＋2CO2↑＋2H2O，故通过①后，气体为1体积NO和2体积CO2，气体再通过②时，吸收水蒸气，NO和CO2气体体积不变，最后气体通过Na2O2时，2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2，气体为1体积NO和1体积O2，将混合气体用排水法收集时，由4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3可知，有O2剩余，且气体体积为体积。‎ ‎8．无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100 mL甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为(　　)‎ A．NH3、NO2、N2 B．NH3、NO、CO2‎ C．NH3、NO2、CO2 D．NO、CO2、N2‎ 答案　B 解析　无色气体甲，其中不会含有NO2‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎，A、C选项被排除；通过浓H2SO4后，气体体积减少了20 mL，而在题给气体中，只有NH3能被浓H2SO4吸收，故其中含有NH3，最终几乎无气体剩余，故不含N2，B项正确。‎ ‎9．在容积为672 mL的烧瓶里充满NO、NO2的混合气体，将其倒立在水槽里，去塞后再通入280 mL氧气，恰好完全反应，且水充满烧瓶(气体体积都折合成标准状况下)。下列有关叙述中，正确的是(　　)‎ A．总反应可能为NO＋NO2＋O2＋H2O===2HNO3‎ B．总反应可能为4NO＋8NO2＋5O2＋6H2O===12HNO3‎ C．生成HNO3的物质的量浓度接近0.03 mol·L－1‎ D．生成HNO3的物质的量浓度约为0.45 mol·L－1‎ 答案　B 解析　V(NO2＋NO)∶V(O2)＝12∶5，因烧瓶中的气体最终均生成了HNO3，故所得溶液的体积与溶解的NO2、NO体积相等，故浓度为[V(NO2＋NO)÷22.4]÷V瓶＝0.045 mol·L－1。‎ ‎10．等物质的量的：①Al(OH)3，②Fe，③Fe2O3，④碳，在适当条件下分别与足量的浓硝酸反应，消耗硝酸的量由多到少的顺序为(　　)‎ A．②＝③>④>① B．②>③>④>①‎ C．③>④>①>② D．④>②>③>①‎ 答案　A 解析　1 mol的题述四种物质分别消耗3 mol、6 mol、6 mol、4 mol的硝酸。‎ ‎[题组二　高考小题]‎ ‎11．[2016·浙江高考]为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程：‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 下列说法不正确的是(　　)‎ A．固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3‎ B．X可以是空气，且需过量 C．捕获剂所捕获的气体主要是CO D．处理含NH废水时，发生反应的离子方程式为：NH＋NO===N2↑＋2H2O 答案　B 解析　SO2、CO2与过量石灰乳反应生成CaSO3、CaCO3，故固体1中主要含有CaSO3、CaCO3、Ca(OH)2，A项正确；X可以是空气，但不能过量，若空气过量，通过NaOH溶液后得不到NaNO2溶液，而是得到NaNO3溶液，B项不正确；N2无污染，CO无法被NaOH溶液吸收，捕获剂主要捕获CO，C项正确；NH与NO在溶液中发生氧化还原反应生成N2和H2O，D项正确。‎ ‎12．[2015·北京高考]下列关于自然界中氮循环(如图)的说法不正确的是(　　)‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 A．氮元素均被氧化 B．工业合成氨属于人工固氮 C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化 D．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环 答案　A 解析　A项，人工固氮时，N2＋3H22NH3，氮元素被还原；B项，把游离态的氮元素转化为含氮化合物的过程是氮的固定，工业合成氨属于人工固氮；C项，硝酸盐可转化为蛋白质，动植物遗体可转化为氨或铵盐，则含氮有机物和含氮无机物可相互转化；D项，在自然界氮循环过程中，碳、氢、氧三种元素也参与了循环。‎ ‎13．[2015·北京高考]在通风橱中进行下列实验：‎ 步骤 现象 Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色 Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止 Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 下列说法不正确的是(　　)‎ A．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO＋O2===2NO2‎ B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应 C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3‎ D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化 答案　C 解析　A项，Fe与稀HNO3反应生成NO，无色的NO易被空气中的O2氧化为红棕色的NO2，化学方程式为2NO＋O2===2NO2；B项，Ⅱ中现象说明Fe遇到浓HNO3易发生钝化，表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应；C项，浓HNO3的氧化性强于稀HNO3；D项，Fe、Cu、浓HNO3可构成原电池，连接电流计通过看指针偏转方向即可以判断Fe是否被氧化。‎ ‎14．[2014·福建高考]常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是(　　)‎ X Y Z ‎①‎ NaOH溶液 Al(OH)3‎ 稀硫酸 ‎②‎ KOH溶液 SiO2‎ 浓盐酸 ‎③‎ O2‎ N2‎ H2‎ ‎④‎ FeCl3溶液 Cu 浓硝酸 A．①③ B．①④ C．②④ D．②③‎ 答案　B 解析　①Al(OH)3是两性氢氧化物，和强酸、强碱均能反应。②中SiO2与浓盐酸不反应。③中N2与H2常温下不反应，N2与O2需要在放电条件下反应。④Cu与Fe3＋反应生成Cu2＋和Fe2＋，Cu与浓硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO2和H2O。只有①④符合。‎ ‎[题组三　模拟小题]‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎15．[2017·厦门模拟]从某些性质看，NH3与H2O、NH与H3O＋、NH与OH－、NH2－与O2－相似，下列有关化学方程式不正确的是(M为二价活泼金属)(　　)‎ A．氯化铵与KNH2反应：NH4Cl＋KNH2===KCl＋2NH3↑‎ B．M与液氨反应：M＋2NH3===M(NH2)2＋H2↑‎ C．盐酸与MNH反应：2HCl＋MNH===MCl2＋NH3↑‎ D．氯化铵与MO反应：2NH4Cl＋MO===M(NH2)2＋2HCl＋H2O 答案　D 解析　NH4Cl＋KOH===KCl＋NH3↑＋H2O，类比此反应方程式可知A正确；二价活泼金属M与H2O反应的化学方程式是M＋2H2O===M(OH)2＋H2↑，类比可知B正确；盐酸与MO反应的化学方程式为2HCl＋MO===MCl2＋H2O，类比可知C正确；NH与H3O＋性质相似，氯化铵与MO反应的化学方程式应为2NH4Cl＋MO===MCl2＋2NH3↑＋H2O，D不正确。‎ ‎16．[2017·泉州调研]一定量的金属Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到混合气体(含NO、N2O4、NO2)共1.8 mol。将上述气体平均分为两份，一份与标准状况下‎8.96 L O2混合后，用水吸收，无气体剩余；另一份恰好能被500 mL 2 mol·L－1 NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，则其中NaNO3的物质的量为(　　)‎ A．0.1 mol B．0.15 mol C．0.2 mol D．0.25 mol 答案　C 解析　第一份气体最终全部被氧化成NO，共消耗氧化剂0.4 mol(即共失去1.6 mol电子)，若将第二份中生成的NaNO2转化为NaNO3，NO也应失去1.6 mol电子，由此求出溶液中n(NaNO2)＝0.8 mol，再依据钠守恒可求出生成的NaNO3为0.2 mol。‎ ‎17．[2016·淄博模拟]下列图象表示铁跟一定量硝酸反应时，铁和硝酸铁之间物质的量(mol)的关系，其中正确的是(　　)‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 答案　B 解析　硝酸与铁反应时，随着铁的物质的量的增加，先后发生下列反应：4HNO3(稀)＋Fe===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O[或6HNO3(浓)＋FeFe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O]，2Fe(NO3)3＋Fe===3Fe(NO3)2，可见生成Fe(NO3)3消耗的Fe与Fe(NO3)3变为Fe(NO3)2消耗的Fe的物质的量之比为2∶1，故图象B正确。‎ ‎18．[2016·湖南十三校联考]已知A、B、C、D之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A．若A为Fe，D为氢气，则B一定为酸 B．若A、D为化合物，B为水，则C一定是气体单质 C．若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应 D．若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D常温下一定呈液态 答案　D 解析　A项，若A为Fe，D为氢气，则B可以是盐，也可以是非氧化性酸；B项，若A为NO2，D为HNO3，B为水，则C为NO；C项，若A、B、C、D均为化合物，该反应可以是复分解反应，也可以是氧化还原反应，如二氧化氮和水的反应。‎ ‎19．[2016·福建福州期末]‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 下列有关氮及其化合物的说法不正确的是(　　)‎ A．硝酸应保存在棕色试剂瓶里 B．铵态氮肥不宜与碱性肥料混合施用 C．常温下铁、铝不与浓硝酸反应 D．NO可用排水法收集，NO2可用向上排空气法收集 答案　C 解析　A项，硝酸不稳定，见光易分解，所以应保存在棕色试剂瓶里；B项，铵态氮肥的水溶液呈酸性，与碱性肥料混合施用会产生氨气，导致肥效降低；C项，常温下铁、铝遇浓硝酸钝化，钝化是氧化还原反应，是金属表面被氧化产生了一层致密的氧化物保护膜，阻止了金属的进一步反应；D项，NO与氧气反应但不与水反应，也不溶于水，可用排水法收集，NO2与水反应，不能用排水法收集，由于其密度比空气大，可用向上排空气法收集。‎ ‎[题组一　基础大题]‎ ‎20．NO很容易与许多分子迅速发生反应，科学家发现在生物体中不断地产生NO，用于在细胞和细胞间传递信息；NO还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控。‎ ‎(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为 ‎____________________________________________。‎ ‎(2)NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示。‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎　‎ ‎①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是__________(填选项编号)。‎ A．铁 B．铝 C．铂 D．玻璃 ‎②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的原因是______________________ (写化学方程式)。‎ ‎(3)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。反应开始时，可以在U形管右端观察到无色的NO气体。长玻璃管的作用是____________________。‎ ‎(4)假设实验中‎12.8 g Cu全部溶解，需要通入标准状况下__________O2才能使NO全部溶于水。‎ ‎(5)用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染的角度考虑，下列4种方法中最好的是__________(填“甲”“乙”“丙”或“丁”)，理由是___________________________________。‎ 甲：铜硝酸铜 乙：铜硝酸铜 丙：铜氯化铜硝酸铜 丁：铜氧化铜硝酸铜 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 答案　(1)3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋4H2O＋2NO↑‎ ‎(2)①CD　②2NO＋O2===2NO2‎ ‎(3)接收被气体压出U形管的液体，防止稀硝酸溢出 ‎(4)‎‎2.24 L ‎(5)丁　制取相同质量的Cu(NO3)2，丁所消耗的HNO3的量最少(原料的利用率最高)且不产生污染环境的气体 解析　(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋4H2O＋2NO↑。‎ ‎(2)①所选的材料不应该与稀硝酸反应，故选C和D；②分液漏斗中有空气，产生的NO跟空气反应产生了NO2，故实际上看见的是红棕色的气体，化学方程式为2NO＋O2===2NO2。‎ ‎(3)长玻璃管的作用是接收被气体压出U形管的液体，防止稀硝酸溢出。‎ ‎(4)由题可知，整个过程可看作HNO3未参加氧化还原反应，而是‎12.8 g Cu被氧气氧化，由2Cu～O2知通入的氧气为0.1 mol，在标准状况下的体积为‎2.24 L。‎ ‎(5)从节约原料和防止环境污染的角度考虑，4种方法中最好的是丁，理由是制取相同质量的Cu(NO3)2，丁所消耗的HNO3的量最少(原料的利用率最高)且不产生污染环境的气体。‎ ‎[题组二　高考大题]‎ ‎21．[2016·北京高考]用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐(NO)已成为环境修复研究的热点之一。‎ ‎(1)Fe还原水体中NO的反应原理如下图所示。‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎①作负极的物质是________。‎ ‎②正极的电极反应式是________________。‎ ‎(2)将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO的去除率和pH，结果如下：‎ 初始pH pH＝2.5‎ pH＝4.5‎ NO的去除率 接近100%‎ ‎