醴陵四中2018年上学期高一年级化学科期末考试试卷
试卷说明
1、本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共21个小题。满分100分，时量90分钟。
2、请将答案填涂在答题卡上，考试结束只交答题卡。
3、可能用到的相对原子质量：H (1) C(12) N(14) O (16) S(32)
Na(23) Mg(24) Cl (35.5) Cu(64) Ag(108)
第Ⅰ卷 选择题部分
一、单项选择题（每小题3分，共48分，每小题均只有一个选项符合题意）
1．13C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得诺贝尔化学奖。下列有关13C、15N的叙述正确的是( )
A．13C、15N具有相同的中子数 B．13C与12C60互为同位素
C．15N的核外电子数与中子数相同 D．15N与14N核外电子排布相同
2. 下列有关化学用语使用正确的是( )
A. NH4Br的电子式： B. S2-的结构示意图：
C. 比例模型 可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
D. 乙烯的结构简式为：CH2CH2
3. 下列各组递变性的规律排序中，正确的是( )
A. 酸性：H2SiO3b>c>d D．a>b>d>c[
9． 仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第17位烃的分子式是( )
1
2
3
4
5
6
7
8
9
……
C2H2
C2H4
C2H6
C3H4
C3H6
C3H8
C4H6
C4H8
C4H10
……
- 7 -
A. C6H12 B．C6H14
C．C7H12 D．C7H14
10. 已知正四面体型分子E和单质分子G反应，生成四面体型分子L和分子M（组成E分子的元素的原子序数均小于10，组成G分子的元素为第三周期的元素），反应过程如下图所示，则下列叙述中判断不正确的是( )
A．常温常压下，E、L均为气态有机物
B．E是一种含有10个电子的分子
C．上述反应的类型是取代反应
D．物质M的形成过程可用电子式表示为：
11．下列实验操作能达到实验目的的是( )
选项
实验操作
实验目的
A
通入盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶
除去乙烷中混有乙烯
B
向水解后的蔗糖溶液中直接加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热
确定蔗糖是否发生水解
C
加入NaHCO3溶液
确定酒精中混有乙酸
D
加淀粉
确定食盐中含有KIO3
12. 糖类、油脂和蛋白质是生命活动所必需的营养物质。下列叙述正确的是( )
A. 植物油不能发生水解反应 B. 葡萄糖能发生氧化反应和水解反应
C. 淀粉水解的最终产物是葡萄糖 D. 蛋白质遇浓硫酸变为黄色
13．下表为某有机物与各种试剂反应的现象，则这种有机物可能是( )
试剂
钠
溴水
NaHCO3
现象
放出气体
褪色
不反应
A. CH2===CHCOOH B．CH2===CH2
C．CH3COOCH2CH3 D．CH2===CH－CH2OH
14．利用金属活泼性的差异，可以采取不同的冶炼方法冶炼金属。下列化学反应原理在金属冶炼工业中还没有得到应用的是( )
A．Al2O3＋3C2Al＋3CO↑
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B．Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2
C．2Ag2O4Ag＋O2↑
D．Fe2O3＋2Al 2Fe＋Al2O3
15．“绿色化学”是21世纪化学发展的主要方向。“绿色化学”要求从根本上消除污染，它包括“原料的绿色化”、“化学反应的绿色化”、“产物的绿色化”等内容。其中“化学反应的绿色化”要求反应物中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中。下列制备方案中最能体现化学反应的绿色化的是( )
A. 乙烷与氯气光照制备一氯乙烷 B. 乙烯催化聚合为聚乙烯高分子材料
C. 以铜和浓硫酸共热制备硫酸铜 D. 苯和液溴在催化剂条件下制取溴苯
16．下列关于资源综合利用的说法中，正确的是( )源:]
A．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化
B．只通过物理变化即可从海水中提取溴单质
C．从海水中可以得到MgCl2，可电解MgCl2溶液制备Mg
D．燃煤中加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量
第Ⅱ卷 非选择题部分
二、非选择题（共5个小题，每空2分，共52分）
17. (10分) 下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧种元素，请按要求填写下列空白：
主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
①
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
(1) 在元素①②⑤⑥⑦⑧对应的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物的电子式是：_________；
(2) 写出元素②的最简单氢化物的结构式 ；
(3) ④⑤⑥⑦四种元素的简单离子半径从大到小排序____________(用离子符号表示)；
(4) 写出元素⑥的最高价氧化物与元素⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式
；
(5) 写出元素③的常见氢化物和它的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式
。
18． (10分) 某化学兴趣小组开展模拟工业合成氨的制备实验，在2 L
- 7 -
密闭容器内，t℃时发生反应：N2 (g)+3 H2 (g) 2 NH3 (g)，在体系中，n(N2)随时间的变化如下表：
时间(min)
0
1
2
3
4
5
N2的物质的量(mol)
0.20
0.10
0.08
0.06
0.06
0.06
(1) 上述反应在第5min时，N2的转化率为 ；
(2) 用H2表示从0～2 min内该反应的平均速率v(H2)= ；
(3) t℃时，在4个均为2L密闭容器中不同投料下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果，判断该反应进行快慢的顺序为 (用字母填空，下同)；
a．v(NH3)=0.05 mol •L-1-•min-1 b．v(H2)=0.03 mol •L-1-•min-1
c．v(N2)=0.02mol •L-1-•min-1 d．v(H2)=0.001 mol •L-1-• s -1
(4) 下列表述能作为上述实验中可逆反应N2 (g)+3 H2 (g)2 NH3 (g) 达到化学平衡状态的标志是 ；
a. 反应速率v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1：3：2
b. 各组分的物质的量浓度不再改变
c. 混合气体的平均相对分子质量不再改变
d. 混合气体的密度不变
e. 单位时间内生成n mol N2的同时，生成3n mol H2。
f. v(N2)消耗=2 v(NH3)消耗
g. 单位时间内3mol H﹣H键断裂的同时2mol N﹣H键也断裂
(5) 下列措施不能使上述化学反应速率加快的是 。
a．及时分离出NH3气体 b．适当升高温度
c．增大N2的浓度 d．选择高效催化剂
19. (8分) 四中某学习小组依据氧化还原反应原理：2Ag＋＋Cu===Cu2＋＋2Ag
设计成的原电池如右图所示。
(1) 从能量转化角度分析，上述原电池将化学能转化为 ；
(2) 负极的电极材料为 ；
(3) 正极发生的电极反应 ；
(4) 假设反应初两电极质量相等，当反应进行到一段时间后(AgNO3溶液足量)，取出两电极洗净干燥后称量，测得两电极质量差为11.2 g，则该时间内原电池反应转移的电子数为 。(设NA表示阿伏加德罗常数的值)
20. (12分) 从煤和石油中可以提炼出化工原料A和H。已知A是石油裂解气的主要产物之一，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。H是一种比水轻的油状液体，H仅由碳氢两种元素组成，H不能使酸性KMnO4
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溶液褪色，其碳元素与氢元素的质量比为12:1，H的相对分子质量为78。下列是有机物A～G之间的转化关系：
请回答下列问题：
(1) D中所含官能团的名称是 ；
(2) 写出反应③的化学方程式 ；
(3) G是一种高分子化合物，可以用来制造多种包装材料、食品周转箱和农用薄膜材料等，
其结构简式是 ；
(4) 在体育竞技比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生立即对准其受伤部位喷射物质F(沸点12.27℃)进行应急处理。写出由A制备F的化学方程式：
；
(5) 下列关于B的一种同系物甲醇的说法不正确的是 (填字母)。
a．甲醇的结构简式为CH3OH，官能团为—OH
b．甲醇完全燃烧后的产物为CO2和H2O
c．B与甲醇都极易溶于水，是因为它们都能与水分子间形成氢键
d．甲醇与钠反应可以产生氢气，所以甲醇显酸性
(6) 等质量的A、H完全燃烧时消耗O2的物质的量 (填“A>H、A r(O2)-> r(Na+)> r(Al3+ ) （或S2 O2- Na+ Al3+)
(4) Al2O3+2OH-==2AlO2- + H2O (5) NH3+HNO3=NH4NO3
18. (1) 70% (2) 0.09mol/(L.min) (3) a>c=d>b (4) bc (5) a
19. (1) 电能 (2) Cu (或铜) (3) Ag+ + e- == Ag (4) 0.08NA
20. (1) 羧基 (2) 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
(3) (4) CH2=CH2 + HCl CH3CH2Cl
(5) d (6)A>H
21. (1) bd (2) 防止暴沸
(3) CH3COOH＋C2H518OH CH3CO18OC2H5＋H2O
取代反应 (或酯化反应)
(4) 饱和Na2CO3溶液 (5) 分液
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