2018年中考化学复习金属的电化学腐蚀专练试题（附答案）.doc

由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎2018年中考化学复习金属的电化学腐蚀专练试题（附答案）‎ ‎1、如图甲、乙是电化学实验装置。 （1）若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液，则： ①甲中石墨棒上的电极反应式为       ； ②乙中总反应的离子方程式为        ； ③将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2 。若反应中Cl2和I2的物质的量之比为5∶1，且 生成两种酸，该反应的化学方程式为        。 （2）若甲乙两烧杯中均盛有足量CuSO4溶液，则： ①甲中铁棒上的电极反应式为       ； ②如果起始时乙中盛有200mLpH=5的CuSO4溶液(25℃)，一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入的物质是    (写化学式)，其质量为          g。    ‎ 答案 ‎（1）①2H2O+O2+4e-===4OH-； ②2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-， ③5Cl2+I2+6H2O===10HCl+2HIO3‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎； （2）①Fe-2e-===Fe2+； ②CuO(或CuCO3)  0.8g或1.24g。‎ ‎ 试题分析：：（1）①甲为原电池装置，石墨棒上氧气得电子发生还原反应，反应为2H2O+O2+4e-═4OH-； ②乙为电解装置，由电子流向可知石墨为阳极，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电，则电解反应为2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-， ③Cl2氧化了生成的I2，Cl元素的化合价降低，生成盐酸，反应中Cl2和I2的物质的量之比为5：1，设元素的化合价为x，则5×2×1=1×2×x，解得x=+5，则生成碘酸，所以发生的化学反应为5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3； （2）①甲为原电池装置，铁作负极，负极反应为Fe-2e-═Fe2+； ②由2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，要使溶液恢复原状态，可加入CuO(或CuCO3)，一段时间后溶液的pH变为1，则c(H+)=0.1mol/L-10-5mol/L=0.1mol/L，n(H+)=0.2L×0.1mol/L=0.02mol，则由电解反应可知析出的Cu的物质的量为0.01mol，由Cu原子守恒可知，m(CuO)=0.01mol×80g/mol=0.8g，或m(CuCO3)=0.01mol×124g/mol=1.24g。‎ ‎2、关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 　　　①　　　　　　 ②　　　　　　　 　 ③　　　 　　　　  ④‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 A．用装置①在铁件上镀铜，则a极为铜，电解质为CuSO4溶液 B．装置②的总反应是：Fe +2Fe3+=3Fe2+‎ C．装置③中钢闸门应与外接电源的正极相连 D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀 答案 C 试题分析：A．用装置①在铁件上镀铜，铜为阳极，接电源正极，故则a极为铜，电解质为CuSO4溶液B．装置②的Fe不Cu活泼，Fe溶解，故总反应是：Fe +2Fe3+=3Fe2+，正确；C．装置③中钢闸门应带负电才不致溶解，故与外接电源的负极相连，原说法错误；D．装置④中浓硫酸干燥了空气，铜丝和铁钉相连不能组成原电池，故铁钉几乎没被腐蚀，正确。‎ ‎3、铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2O=Fe(OH)2＋2Ni(OH)2。下列有关该电池的说法不正确的是（  ）‎ A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe B．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2‎ C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低 D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－=Ni2O3＋3H2O 答案 C 本题考查充电电池的有关知识，意在考查考生对充电电池电极的判断及书写电极反应的能力。在铁镍蓄电池中，Fe是负极，Ni2O3是正极，由于生成Fe(OH)2，则电解液为碱性溶液，故A正确；电池放电时，负极反应为：Fe＋2OH－－2e－=Fe(OH)2‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎，故B正确；电池充电时，阴极反应式为：Fe(OH)2＋2e－===Fe2+＋2OH－，阴极附近溶液pH升高，故C错误；由充电时的总反应式减去阴极反应式，可得到阳极反应式，D正确。‎ ‎4、对如图所示的实验装置的判断中错误的是     ‎ A．若X为碳棒，开关K置于A处可减缓铁的腐蚀 B．若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀 C．若X为锌棒，开关K置于B处时，为牺牲阳极的阴极保护法 D．若X为碳棒，开关K置于B处时，‎ 碳棒上发生的反应为2H+＋2e－＝H2↑ ‎ 答案 D 试题分析：若开关K置于A处时，装置形成电解池，其中X为阳极，Fe为阴极，阴极被保护，可减缓铁的腐蚀，所以A正确，方程式为NaCl + H2O 电解 H2↑+ Cl2↑+ NaOH，若将开关置于B处时，装置形成原电池，当X为锌棒时，X为正极，Fe为负极，正极被保护，为牺牲阳极的阴极保护法，可减缓铁的腐蚀，所以B、C正确；当X\为碳棒时，X为正极，Fe为负极，负极：Fe - 2e- = Fe2+，正极：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-故选D。‎ ‎5、铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如下。 ‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎ 下列说法不正确的是 A．因铁的金属性比铜强，所以铁铆钉被氧化而腐蚀 B．若水膜中溶解了SO2，则铁铆钉腐蚀的速率变小 C．铜极上的反应是2H+ + 2e- ="=" H2↑，O2 + 4e- + 4H+ ="=" 2H2O D．在金属表面涂一层油脂，能防止铁铆钉被腐蚀 答案 B 试题分析：A、因铁的金属性比铜强，形成原电池铁作负极，铁铆钉被氧化而腐蚀，正确； B、若水膜中溶解了SO2，水膜的酸性增强，则铁铆钉腐蚀的速率变大，错误；C、铜极上的反应是2H+ + 2e- ="=" H2↑，O2 + 4e- + 4H+ ="=" 2H2O ，正确；D、在金属表面涂一层油脂，能防止铁铆钉被腐蚀，正确。‎ ‎6、下列对钢铁制品采取的措施不能防止或减缓钢铁腐蚀的是（　　）‎ A．保持表面干燥 B．表面镀锌 C．表面镶嵌铜块 D．与电源负极相连 答案 C 试题分析：A、保持钢铁制品表面干燥，使金属不和水接触，能防止或减缓钢铁腐蚀，错误；B、在钢铁制品表面镀锌，采用的是牺牲阳极保护法，能防止或减缓钢铁腐蚀，错误；C、在钢铁制品表面镶嵌铜块，形成的原电池中，金属铁做负极，可以加快腐蚀速率，不能防止或减缓钢铁腐蚀，正确；D、将钢铁制品与电源负极相连，采用的是阴极电保护法，能防止或减缓钢铁腐蚀，错误。‎ ‎7、‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是 A．4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3‎ B．2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2‎ C．2H2O+O2+4e-═4OH-‎ D．Fe-3e-═Fe3+‎ 答案 D 试题分析：烧过菜的铁锅未及时洗涤（残液中含NaCl等），第二天便出现红棕色锈斑[Fe（OH）3失水的产物]，是金属铁发生吸氧腐蚀的结果，正极发生的是氧气得电子的还原反应，即2H2O+O2+4e-═4OH-，负极是金属铁是失电子的氧化反应，即Fe-2e-═Fe2+，Fe2++2OH-═Fe（OH）2，合并得到：2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2↓，氢氧化亚铁不稳定，易被氧气氧化为氢氧化铁，即4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3。‎ ‎8、铅蓄电池在现代生活中有广泛应用，其电极材料是Pb 和PbO2，电解液是H2SO4溶液。现用铅蓄电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法不正确的是 A．蓄电池放电时，电路中每转移2 mol电子，最多有1 molPbO2被还原 B．电解池的阳极反应式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑‎ C．电解后， c(Na2SO4)不变，且溶液中有晶体析出 D．蓄电池中每生成1mol H2O，电解池中就消耗1mol H2O 答案 D 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 试题分析：A．蓄电池放电时，发生的反应是Pb+ PbO2+ 2H2SO4=2PbSO4+2H2O.电路中每转移2 mol电子，最多有1 molPbO2被还原。正确。B．在Na2SO4溶液中含有的阴离子是OH-、SO42-，由于放电能力：OH->SO42-。所以在电解池的阳极反应式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑。正确。C．电解Na2SO4溶液，实质就是电解水，电解后， 由于水减小，原来的饱和溶液中水溶解的溶质不能再溶解，就会溶液中有晶体析出，但是c(Na2SO4)不变。正确。D．在整个闭合回路中电子转移数目相等。在蓄电池中每生成1mol H2O，转移电子1mol.而在电解池中就消耗0.5mol H2O.‎ ‎9、（3分）（2012•山东）下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（　　） ‎ A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 B．图b中，开关由M改置于N时，Cu﹣Zn合金的腐蚀速率减小 C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大 D．图d中，Zn﹣MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的 答案 B A． 当溶液中氧气浓度越大时电化学腐蚀越严重；‎ B． 开关由M改置于N时，Zn为负极，合金被保护； C．气体在Pt上放出； D．MnO2发生还原反应． ‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 解：A．图a中，铁棒发生化学腐蚀，靠近底端的部分与氧气接触少，腐蚀程度较轻，故A错误； B、图b中开关由M置于N，Cu﹣Zn作正极，腐蚀速率减小，故B正确； C．图c中接通开关时Zn作负极，腐蚀速率增大，但氢气在Pt上放出，故C错误； D．图d中干电池放电时MnO2发生还原反应，体现锌的还原性，故D错误． 故选B． 点评：本题考查金属的腐蚀及防护，题目难度不大，注意把握原电池的工作原理．‎ ‎10、用电动公交车初步替代燃油公交车是天津市节能减排、控制雾霾的重要举措之一。Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e-＝Li2S+Fe，有关该电池的下列说法中，正确的是 A．电池反应的化学方程式为：2Li+FeS＝Li2S+Fe B．负极的电极反应式为：Al-3e-＝Al3+‎ C．Li—Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价是+1‎ D．电池充电时，阴极反应为：Li2S+Fe-2e-＝2Li++FeS 答案 A 试题分析：Li和Al都属于金属，合金中Li较Al活泼，根据正极反应式知，原电池的电极材料Li-Al/FeS，判断出负极材料为Li，发生反应为：Li-e-═Li+，又知该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e-═Li2S+Fe，所以电池反应为：2Li+FeS═Li2S+Fe，充电时为电解池原理，阴极发生还原反应，反应式是2Li++2e-═2Li。：A、根据正极反应2Li++FeS+2e-═Li2S+Fe与负极反应2Li-2e-═2Li+相加可得反应的电池反应式为：2Li+FeS═Li2S+Fe，故A正确；B、负极应该是Li失去电子而不是Al，发生反应为：Li-e-═Li+‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎，故B错误；C、Li和Al都属于金属，在电池中作为负极材料，所以Li-Al应该属于合金而不是化合物，因此化合价为0价，故C错误；D、充电时为电解池原理，阴极发生还原反应，正确的反应式是2Li++2e-═2Li，故D错误，故选A。‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费