2018年中考化学复习题-单质铝(含答案).doc

由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎2018年中考化学复习题-单质铝(含答案)‎ ‎1、（12分）某研究性学习小组为了测定某品牌合金中铝的含量，现设计了如下实验： 已知：（1）该铝合金的主要成分为铝、镁、铜、硅。 （2）常温下，硅能和NaOH发生反应：Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑。 请回答下列问题： （1）固体A的成分是            ； （2）生成固体B的离子方程式为                            ； 步骤③中生成沉淀的离子方程式为                                 ； （3）检验步骤③中沉淀是否洗涤干净的实验操作为                                                                                     ； （4）该样品中铝的质量分数是                         ；（用a、b表示） （5）下列因操作不当，会使测定结果偏大的是                     ；‎ A．第①步中加入NaOH溶液不足 B．第②步中加入盐酸不足时 C．第③步中沉淀未用蒸馏水洗涤 D．第④步对沉淀灼烧不充分 答案 ‎（1）Mg、Cu         （2）SiO32－＋2H＋=H2SiO3↓    Al3＋+ 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4＋  ‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎ （3）取最后一次洗涤液，加入AgNO3溶液，如产生白色沉淀，则没有洗涤干净；反之则洗涤干净。  （4）          （5）C D                          (每空2分)‎ ‎ 试题分析：⑴根据铝合金的主要成分为铝、镁、铜、硅，只有铝、硅与过量NaOH溶液反应溶解，则过滤所得固体A的成分是Mg、Cu； ⑵溶液M中主要含有NaAlO2、Na2SiO3，加入过量盐酸，Na2SiO3与盐酸反应生成H2SiO3沉淀(固体B)；溶液N中主要含有AlCl3，步骤③加入过量氨水与其反应生成Al(OH)3沉淀； ⑶步骤③洗涤沉淀表面上的可溶性杂质NaCl、NH4Cl；用AgNO3溶液可检验沉淀是否洗涤干净； ⑷据题意知固体C为Al2O3，据铝原子守恒可计算出样品中铝的质量分数＝＝； ⑸A项第①步中加入NaOH溶液不足，铝不能全部溶解，会导致结果偏小；B项第②步中加入盐酸不足时，氢氧化铝不能完全溶解，会导致结果偏小；C项第③步中沉淀未用蒸馏水洗涤会导致氧化铝含有杂质，其质量偏大，会使测定结果偏大；D项第④步对沉淀灼烧不充分，会导致氧化铝中含有氢氧化铝，将导致铝的含量偏大，综上分析可确定C、D项正确。‎ ‎2、化合物甲是由短周期元素组成的陶瓷材料，是一种以共价键相连的物质，具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质。乙是制备这种材料的起始原料，也是铝土矿的主要成分。制备时采取碳热还原氮化法，即把乙与炭粉按一定比例混合，在流动N2气氛中加热到一定温度即可得到甲和可燃性气体丙，二者原子个数之比均为1：1。8.2g甲与足量的氢氧化钠溶液混合可以得到无色溶液丁，并产生标准状况下4.48L气体戊。 （1）乙的化学式为         ，写出它的一种用途                 。 ‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎（2）甲的晶体类型为       ，写出碳热还原氮化法制甲的化学方程式           。 （3）工业制备甲的过程中可能含有的杂质有            。 （4）气体戊的结构式为         ，写出甲与足量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为                 ，验证溶液丁中溶质的实验方法为                      。‎ 答案 ‎（1）Al2O3    耐高温材料（其他合理均可）                     （2） 原子晶体   Al2O3 + 3C +N2 ＝2AlN + 3CO  （3）  Al2O3  C   Al4C3等 （4）     AlN + NaOH +H2O＝NaAlO2 + NH3 取少量溶液丁于试管中，逐滴加入稀盐酸，若先产生白色沉淀后消失，说明为NaAlO2。‎ ‎ 试题分析；据题意可知甲物质为二氧化硅，乙物质为氧化铝。二氧化硅为原子晶体。氧化硅与碳在氮气条件下，高温加热，可生成可燃性气体一氧化碳，。所以Al2O3 + 3C +N2 ＝2AlN + 3CO 。而AlN + NaOH +H2O＝NaAlO2 + NH3。，检验NaAlO2的方法是取少量溶液丁于试管中，逐滴加入稀盐酸，若先产生白色沉淀后消失，说明为NaAlO2。主要是利用偏铝酸根离子在酸性条件下可转化为氢氧化铝，而氢氧化铝又溶于强酸的这个性质。‎ ‎3、(2分)冶炼金属的三种常用方法是：①热分解法 ②热还原剂法 ③电解法。人类用量处在前三位的金属是铁、铝、铜。（填编号）‎ ‎（1）冶炼铝用到的方法是 ；‎ ‎（2）冶炼铁和铜的常用方法是 。‎ 答案 ⑴③ ⑵②‎ 试题分析：⑴工业上用电解熔融氧化铝（电解法）冶炼铝；‎ ‎⑵工业上用氧化铁、氧化铜与CO反应（热还原剂法）冶炼铁和铜。‎ ‎4、下列物质中，不与盐酸反应，但可与氢氧化钠溶液反应的是 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 A．Al(OH)3‎ B．Al2O3‎ C．SiO2‎ D．Al 答案 C 试题分析：Al(OH)3、Al2O3、Al与盐酸、氢氧化钠均反应；而SiO2只与氢氧化钠反应，不与盐酸反应。‎ ‎5、铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的盐酸和氢氧化钠物质的量之比为 A．3：1 B．2：1 C．1：1 D．1：3‎ 答案 A 试题分析：因为铝分别与足量的稀盐酸反应：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑；铝分别与足量的氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑。可以看出生成H2相同时，消耗的盐酸和氢氧化钠物质的量之比为6:2=3:1。‎ ‎6、用坩埚钳夹住一小块刚用盐酸处理过的铝箱,在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验中有关问题的解释不正确的是 A．铝箔熔化，失去金属光泽 B．铝在空气中能很快形成氧化膜 C．氧化铝的熔点比铝高 D．氧化铝与盐酸不反应 答案 D 试题分析：氧化铝与盐酸反应，而处理氧化膜之后，在酒精灯上加热很快形成氧化膜，故D不正确。‎ ‎7、氧化亚铁粉末和铝粉配成铝热剂，分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后，在与盐酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的气体的质量比是 ‎ A．1:1 B．2:3 C． 3:2 D 28:9‎ 答案 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 A ‎ 试题分析：在铝热反应中Al失去的电子的物质的量与Fe得到的电子的物质的量相等。其置换出的Fe再与酸反应，产生的氢气得到的电子的物质的量与Fe得到的电子的物质的量相等，也就等于Al失去的电子的物质的量。在氧化亚铁粉末和铝粉配成铝热剂与足量的烧碱溶液中充分反应时Al失去的电子的物质的量与氢气得到的电子的物质的量相等。由于两份含有的Al相等，所以失去的电子的物质的量相等，因此两份产生的氢气的物质的量也相等。故选项是A。‎ ‎8、学习小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：‎ 查得资料： 该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。‎ Ⅰ．摩擦剂中氢氧化铝的定性检验： 取适量牙膏样品，加水搅拌、过滤。‎ （1） 往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是______________。 （2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是________________。 Ⅱ．牙膏样品中碳酸钙的定量测定：利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。 依据实验过程回答下列问题： （3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有______ ‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎（4）C中反应生成BaCO3的化学方程式是__________________________ （5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_________（填标号）。 A．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体；     B．滴加盐酸不宜过快； C．在A—B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置   D．在B—C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置 （6）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g。则样品中碳酸钙的质量分数为_________。 （7）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是______________。‎ 答案 ‎（1） Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；（2）通入CO2气体有白色沉淀生成，加入盐酸后有气体生成，沉淀溶解；（3）把生成的CO2气体全部排入C中，使之全部被Ba(OH)2溶液吸收；（4）CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O；（5）C,D；（6）25%；（7）B中的水蒸气、氯化氢等装置排入C中。‎ ‎ 试题分析：（1） 氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；（2）（1）所得滤液中含NaOH、NaAlO2，往（1）所得滤液中,通入过量二氧化碳，首先发生反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,然后发生：CO2++2H2O +NaAlO2= Al(OH)3+ NaHCO3; Na2CO3+H2O+CO2="2" NaHCO3;再加入过量稀盐酸,会发生反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O ；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+ CO2↑。所以会观察到的现象：通入CO2‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 气体有白色沉淀生成，加入盐酸后有气体生成，沉淀溶解；（3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有就是把生成的CO2气体全部排入C中，使之全部被Ba(OH)2溶液吸收；（4）C中反应生成BaCO3的化学方程式是CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O；（5）A．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体；可以减少装置的空气中的CO2气体产生的影响，减小实验误差，错误；B．滴加盐酸不过快就可以式产生的气体被充分的吸收，提高所以的准确性；错误；C．在A—B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置，只能吸收水分，而在后边的装置中的气体吸收就是在溶液中进行的，所以不会影响测定准确度，正确；D．在B—C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置，可以使装置B挥发出的HCl被吸收而产生CO2气体，使CO2气体增多，因此使测定准确度降低，正确。（6）根据C元素守恒可得关系式：CaCO3～CO2～BaCO3。n(BaCO3)=3.94g÷197g/mol=0.02mol,则n(CaCO3)=0.02mol，所以m(CaCO3)=0.02mol×100g/mol=2g。则样品中碳酸钙的质量分数为（2÷8）×100%25%；（7）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是B中的水蒸气、氯化氢等装置排入C中，所以质量分数会偏大。‎ ‎9、下列实验现象或分析结论中，正确的是 A．二氧化硫通入品红试液中红色褪去，说明二氧化硫具有还原性 B．利用金属与盐酸反应，可比较铝和镁的金属性强弱 C．向鸡蛋清溶液中加入甲醛溶液，可使蛋白质的溶解度降低而析出 D．制备乙酸乙酯的实验中，可用浓氢氧化钠溶液代替饱和碳酸钠溶液 答案 B 试题分析：A、二氧化硫通入品红试液中红色褪去，说明二氧化硫具有漂白性，错误；B、利用金属与盐酸反应，可比较铝和镁的金属性强弱，正确；C、向鸡蛋清溶液中加入甲醛溶液，可使蛋白质变性而析出沉淀，错误；D、乙酸乙酯在氢氧化钠溶液存在的条件下水解较为彻底，制备乙酸乙酯的实验中，不能用浓氢氧化钠溶液代替饱和碳酸钠溶液，错误。‎ ‎10、下列化学反应中，能得到单质铝的是 A．Al2O3与盐酸反应 B．Al2O3与NaOH反应 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 C．高温下灼烧Al(OH)3‎ D．电解熔融Al2O3‎ 答案 D 试题分析：A、Al2O3与盐酸反应生成氯化铝和氢气，不能得到铝单质，错误；B、Al2O3与NaOH反应生成偏铝酸钠和水，不能得到铝单质，错误；C、高温下灼烧Al(OH)3生成氧化铝和水，不能得到铝单质，错误；  D、电解熔融Al2O3生成单质铝和氧气，正确。‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费