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(考试时间:90分钟试卷满分:100分)
注意事项:1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。回答第卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量H-1 C-12 S-32 O-16 K-39 A1-27
第I卷 (选择题，共40分)
本卷共20小题，每小题2分，共40分。每个小题只有一个正确选项。
1.化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A.工业生产常用油脂在酸性条件下水解反应来制取肥皂
B.CO2和SO2的排放是形成酸雨的主要原因
C.制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料
D.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的
2.下列金属治炼的反应原理，错误的是
A.2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑ B.MgO+H2Mg+H2O
C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D.2Hg02Hg+O2↑
3.下列有关化学术语表述正确的是
A.Mg2+的结构示意图 B.乙酸的球棍模型:
C.葡萄糖的结构简式:C6H12O6 D.次氯酸的结构式为H-O-Cl
4.绿色化学是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用，下列化学反应不符台绿色化学概念的是
A.消除硫酸厂尾气排放: SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3
B.消除硝酸厂的氮氧化物污染:NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
C.制CuSO4:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
D.制CuSO4:2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O
5.下列实验装置正确且能达到实验目的的是
A.收集乙酸乙酯 B.石油分馏
C.甲烷与氯气取代 D.分离乙醇和乙酸乙酯
6.下列有关说法正确的是
①煤直接液化是物理变化；
②石油裂解得到的裂解气可用于生产合成塑料；
③天然气与水在一定条件下可以得到合成气(主要是CO和H2)，可用于合成甲醇；④石油分馏得到的汽油、煤油、柴油沸点依次降低A.①④ B.②③ C.①③④ D.①②③④
7.下列由实验得出的结论正确的是
A.向蔗糖水解液中加入新制Cu(OH)2溶液加热，未出现砖红色沉淀，证明蔗糖未水解
B.乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性体，证明乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性
C.用乙酸慢泡水壶中的水垢，可将其清除，证明乙酸的酸性大于碳酸的酸性
D.甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红，说明生成的氯甲烷具有酸性
8.已知33AS、35Br位于同一周期。下列关系正确的是
A.原子半径: As>C1>P B.热稳定性: HCl>AsH3>HBr
C.还原性:As3->S2->C1- D.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4
9.用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列判断正确的是
A.18gD2O中所含0原子的个数为NA
B.在标准状况下，22.4L甲烷的电子数为10NA
C.标准状况下，11.2LCHCl3中含有的分子数为0.5NA
D.常温常压下，7.8g苯分子中含有的碳碳双键数目为0.3NA
10.已知X、Y、Z、W为短周期元素，X的一种核素的质子数为8；Y和Ne原子的核外电子数相差1；Z的单质是一一种常见的半导体材料；W的非金属性在同周期元素中最强。其原子半径随原子序数变化如图所示。下列说法正确的是
A.对应简单离子半径:W>Y>X
B.对应气态氢化物的稳定性:Z>W
C.化合物YWX中既含离子键，又含共价键
D.Z的氧化物能与W的气态氢化物的溶液反应
11.下列物质在给定条件下的同分异构体数目(不包括立体异构)正确的是
A.结构简式为的一溴代物有4种
B.分子组成是C4H8O2属于酯的同分异构体有6种
C.分子式为C4H8属于烯烃的同分异构体有4种
D. C5H12O属于醇的同分异构体有8种
12.某有机物的结构简式如图所示，有关该有机物的叙述不正确的是
A.在一定条件下，能发生取代、氧化、酯化和加聚反应
B.该物质分子中最多可以有11个碳原子在同一平面上
C.1mol该物质最多可与4molH2发生加成反应
D.1mol该物质与过量的钠反应可以得到1mol的H2
13.下列说法中正确的是
A.糖类、油脂、蛋白质均可发生水解反应
B.用灼烧的方法可以鉴别织物成分是真丝还是人造丝
C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物
D.木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色
14.下列有机物只用一种常用试剂无法鉴别的是
A.乙醇、乙酸、溴苯 B.汽油、乙醇、四氧化碳
C.己烷、苯、甲苯 D.己烯、苯、乙酸
15.下列对碱金属性质的叙述中，正确的是
A.K具有强还原性，可置换出硫酸铜溶液中的铜单质
B.单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物
C.碱金属单质与水反应生成碱和氢气
D.单质熔、沸点随着原子序数增大而升高
16.从海带中提取碘单质的工艺流程如下。下列关于海水制碘的说法，不正确的是
干海带海带灰悬浊液滤液碘水I2的CCl4溶液I2
A.实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌
B.含I的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应
C.在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色
D.碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液， 该操作为“萃取”
17.下列各组物质中，所含化学键(离子键、共价键)类型完全相同的
A.H2O2、K2O2、 N2H4 B.CaCl2、AlCl3、MgF2
C.CO2、CS2、KO2 D.NH4Cl、NaOH、KHSO4
18.同主族元素所形成的同一类化合物，其结构和性质往往相似，化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述中错误的是
A.它是共价化合物 B.在加热时，它能分解
C.它能跟碱发生反应 D.它可由PH3和HI化合而成
19.工业上用铝土矿(主要成分Al203,含Fe2O3杂质)为原料治炼铝的工艺流程如下:
下列叙述不正确的是
A.反应①过滤后所得的沉淀为氧化铁
B.电解熔融Al2O3制Al，不可以电解熔融AlCl3
C.流程中试剂X可以是NaOH溶液，也可以是盐酸
D.反应②的方程式为: NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3
20.某羧酿酶的分子式为C10H18O4，在酸性条件下完全水解1mol该酯可得到2mol乙醇和1mol羧酸，该羧酸的结构有
A.7种 B.8种 C.9种 D.10种
第II卷 (非选择题，共60分)
21.(8分)某物质的结构简式如下图所示，回答下列问题:
(1)该物质的分子式为:______，最多共平面的C原子数为:____________。
(2)该物质与H2的加成产物的一氯取代物有_______种，该加成产物的同分异构体中沸点最低的是___________(写结构简式)。
(3)写出该物质与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式_______，反应类型_____。
(4)该物质可以加聚生成高分子，产物的结构简式为_____。
22.(13分)X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素。Y在同周期中原子半径最大，W与X同主族，能形成WX3化合物，已知Z是金属，其氧化物和氢氧化物均显两性。
(1)Q在元素周期表中的位置_____________。
(2)Y、Z、W、Q的简单离子半径从大到小的顺序为________ (用离子符号表示)。X、W、Q三种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是:______(填化学式)。
(3)元素W、X形成的简单氢化物中，沸点较高的是______(填化学式)，原因是___。
(4)化合物Y2X2的电子式为___________，化台物WXQ2的结构式为:______。
(5)工业上制备单质Z的化学方程式为:_________________。
(6)QX2是现在常用的水消毒剂，工业上可用稀硫酸和WX2处理NaClO3制得，写出该反应的离子方程式:________________，每生成13.5gClO2，转移电子数目为_______。
23.(13分)已知A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可以衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图甲所示(部分反应条件、产物省路)。
回答下列问题:
(1)工业上，由石油获得石蜡油的方法称为_______。
(2)化合物A的官能团为_______(填名称)，化合物D中官能团的结构简式为____。
(3)写出下列反应的化学方程式:
反应②:__________________。 反应⑤:____________________。
(4)图乙为实验室制B的实验装置。
①写出试管a中主要发生反应的化学方程式__________________。
②导管要插在试管b中饱和Na2CO3溶液的液面以上，原因是:____________。试管b中饱和Na2CO3的作用:_____________。
③若120g乙酸和184g乙醇反应生成106g乙酸乙酯，则该反应的产率为_____(保留一位小数)。
24.(12分)为验证卤素单质氧化性的相对强弱某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去)。
实验过程:
I.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸；
II.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧止水夹b；
III.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a；
(1)仪器①的名称是_________，检查气体发生装置A的气密性的操作是_________。
(2)A中产生黄绿色气体，反应的化学方程式是_________。
(3)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是______________。
(4)B中浸有NaOH溶液的棉花作用是______________，写出反应的离子方程式__________。
(5)为验证溴的氧化性强于碘，过程IV的操作和现象是________。
(6)过程III实验的目的是________________。
(7)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因:同主族元素从上到下_______得电子能力逐渐减弱。
25.(14分)富铁铝土矿(主要含有A1203、Fe2O3、FeO和SiO2)可用于制备净水剂明矾KAl(SO4)2·12H2O和补血剂FeSO4·7H2O。工艺流程如下(部分操作和产物略去):
(1)操作4的名称是_____________，其中用到的仪器除铁架台外，还有哪些仪器_________。
(2)溶液A中的主要溶质是_________，滤渣的主要成分是__________。
(3)反应②的离子方程式_________________。
(4)综合考虑，金属X最好选择的试剂是_____________。
(5)溶液D中含有的金属阳离子是_______， 检验方法是_____。
(6)用含铝元素27%的上述矿石10吨，通过上述流程最多生产明矾___吨。
1-10：DBDCC BCCBC 11-20:DDBCC ADACC
21.(8分)除注明外，每空1分
(1)C5H10 5 (2)4 C(CH3)4
(3) (2分) 加成反应 (4)
22.(13分)除注明外，每空1分
(1)第三周期第VIIA族 (2)S2->Cl->Na+>Al3+ HClO4
(3)H2O 水分子间形有氢键 (4)
(5)2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑(2分)
(6)2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42- (2分) 0.2NA (2分)
23. (13分)除注明外，每空1分
(1)分馏；(2)羟基；-COOH
(3)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+ 2H2O (2分) 2CH3CH2OH +2Na→2CH3CH2ONa +H2↑(2分)
①CH3COOH+HOC2H5H2O+CH3COOC2H5(2分)
②防倒吸 ；中和挥发的乙酸，吸收挥发的乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度；③60.2% (2分)
24.(12分)除注明外，每空1分
(1)分液漏斗；关闭止水夹a，向分液漏斗中注入水，若水不能顺利留下，证明气密性良好(2分)。
(2) 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(2分)
(3)淀粉KI试纸变蓝
(4)吸收过量的氯气，防止污染环境； Br2+2OH-=BrO-+Br-+ H2O(2分)
(5)打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后CCl4层溶液变为紫红色
(6)确认C的黄色溶液中无Cl2,排除Cl2对溴置换碘实验的干扰
(7)原子半径逐渐增大
25. (14分)除注明外，每空1分
(1)蒸发结晶；蒸发皿；酒精灯；玻璃棒；(2) KAlO2、 K2SiO3；Fe2O3、FeO
(3)AlO2-+4H+=Al3++2H2O (2分) SiO32-+ 2H+=H2SiO3(胶体) (2分)
(4)Fe
(5) Fe2+；取少量溶液D于试管中，滴入硫氰化钾溶液，无现象；再滴入几滴氯水，若变红；证明含有Fe2+ (2分)(合理均可)
(6) 47.4 (2分)
说明: 1、方程式未配平，不得分，未注明条件，未标明气体沉淀符号扣1分
2、填空题多填漏填均不得分，其他合理答案酌情给分
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