四川省成都实验高级中学2017-2018学年高一下学期期末考试化学模拟试题Word版含解析.doc

‎2017-2018学年度2017级高一下学期期末考试模拟试题 化 学 ‎（考试时间：90分钟 满分：100分）‎ 第Ⅰ卷(选择题　共50分)‎ 一、选择题：本题包括22小题，每小题只有1—2个选项符合题意，每小题2分，共44分。‎ ‎1．美国和俄罗斯科学家将大量48Ca离子加速去轰击人造元素249Cf，从而制造出3颗新原子。每颗新原子的原子核包含118个质子和179个中子，下列有关该元素的叙述正确的是(　　)‎ A．该元素的相对原子质量为297 ‎ B．这是一种金属元素 C．118号元素最外层有8个电子 ‎ D．这是一种主族元素 答案：C 解析：元素的相对原子质量的确定，需要知道该元素的各同位素相对原子质量等数据才能得到。根据元素周期表结构，118号元素是第七周期的0族元素，是非金属元素。‎ ‎2．X、Y、Z是短周期的三种相邻元素，X与Y同主族，Y与Z同周期，已知三种元素族序数之和为16，原子序数之和为38，则X、Y、Z的元素符号为(　　)‎ A．Na、K、Ca　　　　　　　 B．N、P、S ‎ C．F、Cl、S D．O、S、Cl 答案：B　‎ 解析：因三种元素的原子序数之和为38，即质子数之和为38，则均为短周期元素。又因族序数之和为16，且X与Y同主族、Y与Z同周期，依16÷3＝5余1(或16÷3＝6差2)，可推知X、Y属第ⅤA族，Z属第ⅥA族，因而X、Y、Z分别为N、P、S，故选B项。‎ ‎3．根据离子方程式：[　　]＋XO＋6H＋===3X2↑＋3H2O判断，下列说法正确的是(　　)‎ A．X2的电子式为∶X⋮⋮X∶ ‎ B．X位于元素周期表中第ⅤA族 C．X元素原子的最外层有7个电子 ‎ D．X可能位于元素周期表中第二周期 答案：C 解析：根据质量守恒和得失电子守恒，可分析出题给离子方程式中缺项为5X－，X的最低负化合价为－1，即X元素原子的最外层有7个电子，即X为卤族元素。卤素单质的原子间以单键相连，共用一对电子，A错误；卤族元素位于元素周期表中第ⅦA族，B错误；X不可能是氟，因为氟元素无正化合价，D错误。‎ ‎4．氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述中不正确的是(　　)‎ ‎①NH4H是离子化合物，含有离子键和共价键　②NH4H溶于水所形成的溶液显酸性　③NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂　④NH4H固体投入少量的水中，有两种气体产生 A．①② B．②③‎ C．①②③ D．全部 答案：B　‎ 解析：根据题意，NH4H与H2O反应的方程式为NH4H＋H2O===H2↑＋NH3·H2O，而NH3·H2O易分解为NH3和H2O，因此①④正确，②③错误。‎ ‎5．现有如下各说法：‎ ‎①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合　②金属和非金属化合形成离子键　③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引　④根据电离方程式HCl===H＋＋Cl－，判断HCl分子里存在离子键　⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程。‎ 上述各种说法正确的是(　　)‎ A．①②⑤正确 B．都不正确 C．④正确，其他不正确 D．仅①不正确 答案：B　‎ 解析：水中存在分子内H、O原子之间的相互作用，分子间的H、O原子也有相互作用。有化学键只指分子内相邻原子间强烈的相互作用。故①‎ 叙述不正确。离子键不是存在于任何金属和非金属微粒间，只是活泼金属和活泼非金属化合时，才可形成离子键。故②叙述不正确。化学反应的本质是旧键断裂、新键形成的过程，但HCl中存在共价键而非离子键。故④⑤不正确。在离子化合物中，阴、阳离子间存相互作用，但不单指吸引力还有相互排斥力。故③叙述也不正确。‎ ‎6．下表是元素周期表中短周期的一部分。已知A元素原子的最外层电子数比其电子层数的3倍还多。下列关于表中六种元素的说法正确的是 (　　)‎ A．X的单质在空气中可以燃烧 B．X、Y、Z三种元素中Y元素形成的单核阴离子半径最大 C．最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是A元素 D．A单质通入NaZ溶液中，根据反应现象可证明A、Z非金属性的相对强弱 答案：B 解析：由题意可知，A为第二周期元素，又因A元素原子的最外层电子数比其电子层数的3倍还多，得A的最外层电子数为7，所以A为氟元素。X元素为氧，O2不能燃烧，只能助燃，A项错误；X、Y、Z三种元素分别为O、S、Cl，它们形成的单核阴离子中S2－的半径最大，B项正确；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是Z(Cl)元素，C项错误；F2与NaCl溶液反应时，F2与H2O反应，不能与NaCl反应生成Cl2，D项错误。‎ ‎7．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第ⅤA族，甲与丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则(　　)‎ A．原子半径：丁>丙>乙 ‎ B．单质的还原性：丁>丙 C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物 ‎ D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 答案：D 解析：‎ 甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，故气态化合物为NH3，甲为H，乙为N，短周期中原子的最外层电子数与电子层数相等，且丁的原子序数最大，故丁只能为Al，丙与H同主族，且原子序数大于N小于Al，丙为Na，由此知A项错误；B项应为丙>丁；C项中钠的氧化物为离子化合物；D项，乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸、氢氧化钠、氢氧化铝，两两能够反应。‎ ‎8．第十一届中国国际环保展览暨会议于2009年6月3日至6日在北京举行。海外展商有包括美国、法国的23个国家和地区。大会的主题是“节能减排，和谐发展。”你认为下列行为中有悖于这一主题的是(　　)‎ A．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料 B．将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率 C．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展 D．实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生(Recycle)‎ 答案：C　‎ 解析：化石燃料(以煤、石油、天然气为主的燃料)属于不可再生能源，且化石燃料的燃烧会产生大量污染物。所以应尽量提高化石燃料的利用率，而不能只专注于产量，故B正确，C错误，D正确。开发新能源，寻找替代品是一种较好的研究方向，A正确。‎ ‎9.酸性氧化物和碱反应生成酸式盐的反应很难直接测其反应热。已知常温常压下,将22 g CO2通入750 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液中充分反应,测得反应放出x kJ的热量。已知在该条件下,1 mol CO2通入1 L 2 mol·L-1的NaOH溶液中充分反应放出y kJ热量,则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式为(　　)‎ A.CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)　ΔH=-(2y-x) kJ·mol-1‎ B.CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)　ΔH=-(2x-y) kJ·mol-1‎ C.CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)　ΔH=-(4x-y) kJ·mol-1‎ D.2CO2(g)+2NaOH(l)2NaHCO3(l)　ΔH=-(8x-2y) kJ·mol-1‎ 答案:C 解析:0.5molCO2与0.75molNaOH反应,CO2过量,故反应生成0.25molNa2CO3和0.25molNaHCO3,放出xkJ的热量,若生成1molNa2CO3和1molNaHCO3应放出4xkJ的热量。1molCO2通入2molNaOH溶液中恰好生成1molNa2CO3,放出ykJ的热量,由盖斯定律可得:CO2和NaOH生成1molNaHCO3时放出热量为(4x-y)kJ,D项中标错了物质的状态。‎ ‎10．将金属A和金属B分别放入稀H2SO4中有氢气生成。若将金属A和金属B相连后投入稀H2SO4中发现A被腐蚀；B未被腐蚀。关于A，B的叙述正确的是 (　　)‎ A．金属活动性A>B B．还原性B>A C．在后者装置中金属A发生还原反应，金属B发生氧化反应 D．金属B的表面有明显气泡产生，金属A表面无明显现象 答案：A　‎ 解析：A和B活性不同，插入稀H2SO4中构成原电池，A腐蚀，说明A是负极比B活泼，还原性A>B，A极发生氧化反应，B金属棒中H＋发生还原反应，有气泡产生，金属A体积逐渐减少。‎ ‎11．某同学按如图所示的装置做实验，并把实验情况记录于框内。你认为框内叙述合理的是(　　)‎ ‎　　‎ ‎①锌为正极，铜为负极 ‎②电解质溶液的pH不变 ‎③电流表的指针发生偏转 ‎④铜极上有气泡产生 ‎⑤锌极上仍有少量气泡产生 ‎⑥溶液中的阳离子向负极移动 A．①②③ B．③④⑤‎ C．③④⑥ D．②③④‎ 答案：B　‎ 解析：这是一个原电池装置，Zn为负极，Cu为正极；因为放出氢气，所以电解质溶液的pH升高；H＋可以在Zn极上得到没有转移走的电子，而放出氢气。‎ ‎12．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在体积不变的密闭容器中反应，下列叙述表示处于化学平衡状态的是(　　)‎ A．N2、H2、NH3的浓度比为1∶3∶2的状态 B．混合气体的密度不随时间而变化 C．当有1 mol N≡N键断裂时，有3 mol H—H键形成 D．单位时间内消耗a mol N2的同时，消耗3a mol的H2的状态 答案：C 解析：A中，N2、H2、NH3的浓度比等于化学计量数之比时，不能确定是否处于平衡状态，因为无法以v正＝v逆进行判断。B中，因容器的体积不变，而混合气体的总质量不改变，则无论平衡与否，混合气体的密度均不变化。C中，当有1 mol N≡N键断裂时，相当于消耗3 mol H2，与有3 mol H—H键形成符合v正(H2)＝v逆(H2)，故处于化学平衡状态。D中，消耗a mol N2的同时消耗3a mol H2是同向的，不管平衡与否，只要N2和H2反应就一定符合该比例。‎ ‎13．下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是(　　)‎ A．实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快 B．在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率 C．2SO2＋O22SO3反应中，SO2的转化率不能达到100%‎ D． 实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比块状反应要快 答案：B 解析：在金属钠与足量水的反应中，再增加水的量不能加快反应速率，故B项不正确；A使用MnO2作催化剂可加快H2O2的分解，A正确；可逆反应不能进行到底，故SO2的转化率不能达到100%，C正确；D中使用CaCO3粉末增大了反应物接触面积，反应速率加快，D正确。‎ ‎14．以下有关物质结构的描述正确的是 (　　)‎ A．甲苯分子中的所有原子可能共平面 B．苯乙烯分子中的所有原子可能共平面 C．二氯甲烷分子为正四面体结构 D．乙烷分子中的所有原子不可能都在同一平面内 答案：BD ‎15．下列叙述正确的是 (　　)‎ A．牛油是纯净物，是高级脂肪酸的高级醇酯 B．工业上将牛油加氢制造硬化油 C．判断油脂皂化反应基本完成的现象是反应液使石蕊试纸变蓝 D．判断油脂皂化反应基本完成的现象是反应后静置，反应液不分层 答案：D　‎ 解析：油脂是多种高级脂肪酸的甘油酯，是混合物而不是纯净物，构成油脂的是高级脂肪酸而不是高级醇，A选项不正确；液态油(不饱和高级脂肪酸甘油酯，通常是植物油)催化加氢可制得硬化油(饱和高级脂肪酸甘油酯)，牛油是动物油，通常呈固态，不存在催化加氢的问题，B选项错误；皂化反应在碱性条件下进行，而且碱是过量的，所以在反应前后反应液始终是碱性的，因此反应液使石蕊试纸变蓝，并不能说明反应进行的程度，C选项不正确；油脂不溶于水，所以反应过程中只要有油脂存在，反应液静置后就会分层，当皂化反应基本完成后，高级脂肪酸的钠盐、甘油和水形成混合液，静置后反应液不分层，D选项正确。‎ ‎16．某有机物在氧气中充分燃烧，生成的水蒸气和CO2的物质的量比为1：1，由此可得结论是(　　)‎ A．该有机物分子中C、H、O个数比为1：2：3‎ B．分子中碳氢原子个数比为2：1‎ C．有机物中必定含氧元素 D．无法判断有机物中是否含有氧元素 答案：D　‎ 解析：由水蒸气和二氧化碳的物质的量比为1 ∶1，可推知n(H) ∶n(C)＝2 ∶1，不能判断有机物中是否含有氧元素。‎ ‎17．从结构推测有机物最不可能具有的性质是(　　)‎ A．能发生取代反应 B．能被新制Cu(OH)2氧化 C．能加聚得高分子化合物 D．能使溴水褪色 答案：B　‎ 解析：有机物含键，可加聚，也可使溴水褪色，有机物含酯基()可水解(属取代反应)；有机物不含醛基(—CHO)，不能被新制的Cu(OH)2氧化。‎ ‎18.在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下：‎ 对二甲苯 邻二甲苯 间二甲苯 苯 沸点/℃‎ ‎138‎ ‎144‎ ‎139‎ ‎80‎ 熔点/℃‎ ‎13‎ ‎－25‎ ‎－47‎ ‎6‎ 下列说法不正确的是(　　)‎ A．该反应属于取代反应 B．甲苯的沸点高于144 ℃‎ C．用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来 D．从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来 答案：B 解析：甲苯生成二甲苯和苯，可分别理解成甲苯中苯环上的氢被甲基取代、甲苯中的甲基被氢取代，A项正确；同系物中，碳原子数越多，沸点越高，所以甲苯的沸点应低于二甲苯，即低于138 ℃，B项错误；苯的沸点最低，可最先分离出来，C项正确；三种二甲苯间沸点相近，熔点差异大，将温度控制在稍低于13 ℃，对二甲苯结晶析出，D项正确。‎ ‎19．下列选项中的甲、乙两个反应属于同一种反应类型的是(　　)‎ 选项 甲 乙 A 乙醇与氯化氢作用制备氯乙烷(CH3CH2Cl)‎ 乙烯与HCl作用制备氯乙烷 B 甲烷与氯气反应制备四氯化碳 乙烯通入酸性KMnO4溶液中 C 葡萄糖与新制Cu(OH)2作用产生砖红色沉淀 苯与液溴反应制备溴苯 D 乙酸乙酯在稀硫酸存在下与水反应 乙醇与冰醋酸反应生成乙酸乙酯 答案：D 解析：A中甲(CH3CH2OH＋HClC2H5Cl＋H2O)为取代反应，乙为加成反应；B中甲为取代反应，乙为氧化反应；C中甲为氧化反应，乙为取代反应；D中两个反应都是取代反应。‎ ‎20．下列金属冶炼的反应原理，错误的是(　　)‎ A．MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑ B．MgO＋H2Mg＋H2O C．Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2 D．2HgO2Hg＋O2↑‎ 答案：B 解析：因镁的金属活动性较强，故不能通过氢气还原氧化镁的方法来冶炼镁。‎ ‎21．现需通过海水淡化来为居民提供饮用水，下列淡化海水的方法中在原理上完全不可行的是(　　)‎ A．加明矾使海水中的盐沉淀出来而淡化 B．利用太阳能使海水升温，通过蒸馏而使其淡化 C．用电渗析法获取淡水 D．将海水通过离子交换树脂以除去各种离子 答案：A 解析：海水淡化的方法有：蒸馏法、电渗析法、离子交换法。选项A，明矾的主要成分是KAl(SO4)2·12H2O，明矾可用于净水但不能使海水淡化。‎ ‎22．下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是(　　)‎ A．用Na2S去除废水中的Hg2＋：Hg2＋＋S2－===HgS↓‎ B．用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO＋NOC＋NO2‎ C．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋‎ D．用高温催化氧化法去除烃类废气(CxHy)：CxHy＋(x＋)O2xCO2＋H2O 答案：B 解析：B项正确的反应方程式为2CO＋2NO2CO2＋N2，利用CO的还原性将有害气体转化，消除污染。‎ 第Ⅱ卷(非选择题　共50分)‎ 二、非选择题：本题包括5小题，共56分。‎ ‎23．(每空2分， 共10分)原子序数递增的部分短周期主族元素的原子半径数据如表所示。‎ 元素 A B D E F G M N P 原子半径/nm ‎0.077‎ ‎0.075‎ ‎0.074‎ ‎0.071‎ ‎0.186‎ ‎0.160‎ ‎0.143‎ ‎0.102‎ ‎0.099‎ ‎(1)已知A、B、D、E、N、P为非金属元素，且均不与F、G、M中的任何一种元素同主族，在元素周期表中的相对位置如下，请将元素符号填在表中相应位置：‎ ‎(2)B在元素周期表中的位置为________________；AD2的电子式为__________________。‎ ‎(3)M的最高价氧化物对应的水化物是胃药“胃舒平”的主要成分，可以治疗胃酸过多，发生反应的离子方程式为_______________________________________________________。‎ ‎(4)AD2与ND2的性质相似，G在ND2中也可以剧烈燃烧，可能的产物是____________________，发生反应的化学方程式为_________________________________。‎ 解析：(1)由原子半径的关系可知A、B、D、E 为元素周期表中第二周期元素，且为非金属元素，应分别为C、N、O、F(氟)，F、G、M、N、P为元素周期表中第三周期元素，其中A、B、D、E、N、P不与F、G、M中的任何一种元素同主族，则F、G、M应分别为Na、Mg、Al，根据A、B、D、E、N、P的相对位置可知，N为S，P为Cl，所以在表中相对应的元素为。‎ ‎(2)B为N(氮)，原子序数为7，原子核外有2个电子层，最外层电子数为5，位于元素周期表中第二周期第ⅤA族；AD2为CO2，属于共价化合物，电子式为。‎ ‎(3)M的最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3，胃酸的主要成分为盐酸，二者发生反应：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。‎ ‎(4)SO2和CO2的性质相似，Mg在CO2中燃烧：2Mg＋CO22MgO＋C，则有2Mg＋SO22MgO＋S，而Mg与S反应生成MgS，发生的反应为Mg＋SMgS，则可能的产物为MgO、MgS、S。‎ 答案：(1)‎ ‎(2)第二周期第ⅤA族　‎ ‎(3)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O　(4)MgO、MgS、S　2Mg＋SO22MgO＋S、Mg＋SMgS ‎24．（除标注外，每空1分，共8分）某化学反应中，设反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2。‎ ‎(1)若E1>E2，则该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。该反应可用图________(填“A”或“B”)表示。‎ ‎(2)若E1