九年级化学下册一课一测9溶液9.3溶液的浓度试题新版新人教版_73.doc

由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎9 溶液 知识图谱 ‎ 1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。‎ ‎2、组成 ‎ 溶质（一种或几种）（固、液、气）‎ ‎ 溶剂（一种）（液，一般为水）‎ ‎3、性质 溶液 ‎ 均一性：（各处的性质相同）‎ ‎ 稳定性：（只要温度、溶剂量不变，就不会析出固体）‎ ‎ 吸热（如NH4NO3）‎ ‎4、溶解时的热现象 温度不变（如NaCl）‎ ‎ 放热（如NaOH、洗衣粉）‎ ‎ ‎ ‎①增加溶质 ②降温 ③恒温蒸发溶剂 ‎5、分类：饱和溶液与不饱和溶液 ‎ 定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得溶液叫饱和溶液，还能继续溶解的溶液，叫做不饱和溶液。‎ ‎ ‎ ‎①增加溶剂 ②升温 转化措施：不饱和溶液 饱和溶液 ‎ 定义：在一定温度下，某固态物质在‎100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。‎ 影响因素 ‎ 内因：溶质、溶剂的性质 ‎1、固体溶解度 T↗，一般S↗‎ 外因：温度（T） T↗，S变化不大（如NaCl）‎ 溶解度（S）‎ ‎ T↗，S↘（如熟石灰）‎ 溶解度 曲线 读出某温度下的溶解度（读出某溶解度下的温度）‎ 比较某温度下不同物质的溶解度 交点意义：表示该温度下两物质的溶解度相同 物质提纯 ‎ S受T影响大：用降温结晶的方法 ‎ S受T影响小：用蒸发水的方法 ‎ 2、气体溶解度：影响因素： T（T↗，S↘）‎ ‎ P（P↗，S↗）‎ 溶质质量 ‎ ‎ 溶液质量 溶质质量分数 ‎ 1、定义：C% = ------------------- × 100%‎ ‎ ‎ ‎ 溶质质量分数 偏高：‎ ‎ 实验步骤：计算→称量、量取→溶解 ‎2、计算 溶液的配制 仪器： ‎ 偏低：‎ ‎ 影响实验结果的原因 溶液的稀释（A×a% = B×b%）‎ ‎ 溶质质量分数应用到化学方程式的计算（与不纯物质的计算类似）‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎1．溶质的质量分数 ‎(1)定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。‎ ‎(2)公式：溶质的质量分数＝×100%＝×100%。‎ ‎2．配制一定质量分数的溶液 配制方法 用固体和水配制 用浓溶液和水配制(浓溶液稀释)‎ 操作步骤 ‎①计算；②称量；③溶解；④贮存 ‎①计算；②量取；③稀释；④贮存 常用仪器 托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒和药匙 烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管 注意：‎ ‎(1)配制溶液时，溶解不能在量筒中进行，一般在烧杯中，并用玻璃棒搅拌，以加速溶解；‎ ‎(2)用浓硫酸配制稀硫酸时，一定要注意将浓硫酸加入到水中。‎ ‎3．溶解度与溶质的质量分数的比较 溶解度 溶质的质量分数 意义 一定温度下，‎100 g溶剂中最多溶解的溶质的质量 每‎100 g溶液中溶质的质量 温度要求 与温度有关 一般与温度无关 量的关系 表示溶质与溶剂的质量关系 表示溶质与溶液的质量关系 溶液是否饱和 饱和溶液 不一定是饱和溶液 单位 克(g)‎ ‎—‎ 计算公式 溶解度＝×‎‎100 g 溶质的质量分数＝×100%‎ 联系 在一定温度下，某物质的溶解度为S g，其饱和溶液中溶质的质量分数为a%，则：‎ ×100%＝a%‎ ＝ 则S＞a，S＝g ‎4．有关溶质的质量分数的计算 ‎(1)溶质的质量、溶剂的质量公式：‎ ‎①溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数；‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎②溶剂质量=溶液质量-溶质质量=溶液质量×（1-溶质的质量分数）。‎ ‎(2)溶液去水浓缩或加水稀释的计算，解此类题目抓住一点即可：浓缩或稀释前后溶液中溶质的质量不变。‎ 即m1·a1%＝m2·a2% 或m1·a1%＝(m1＋m水)·a2%‎ ‎(3)一定质量的溶液中进行溶质的质量分数的计算时，涉及溶液体积、密度的计算。‎ 应先根据公式m＝ρV(即溶液的质量＝溶液的密度×溶液的体积)进行换算，或先计算质量，再利用公式进行换算。‎ ‎(4)不同质量分数的同种溶质的溶液混合的计算：m1·a1%＋m2·a2%＝(m1＋m2)·a%‎ ‎【例1】7．某化学兴趣小组，为了测定铜锌合金样品中锌的含量，称取样品‎20克于烧杯中，向其中加入‎50克稀硫酸至恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为‎69.8克，求：‎ ‎（1）样品中锌的质量分数 ？‎ ‎（2）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数 ？‎ ‎【答案】（1）32.5%（2）28.6%‎ 解：设样品中锌的质量为x，生成的硫酸锌质量为y Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑‎ ‎65 161 2‎ x y ‎‎0.2g ‎65/2=x/‎0.2g x=‎‎6.5g ‎（1）样品中锌的质量分数=‎6.5g/‎20g×100%=32.5%‎ ‎61/2=y/‎0.2g y=‎‎16.1g ‎（2）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数=‎16.1g/(‎6.5g+‎50g-0.2g)×100%≈28.6%‎ ‎【总结】根据化学方程式进行的计算 ‎【例2】实验室现有98%的浓硫酸,实验中常需要用较稀的硫酸溶液.要把‎50g 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液,需要多少克水?‎ ‎【答案】‎‎195g ‎ ‎ ‎(2)若设稀释后溶液的质量为x,请列出方程式并计算.‎ 由m浓溶液×浓%=m稀溶液×稀%可知:‎ ‎50g‎×98%=20%x x=‎‎245g 由m稀溶液－m浓溶液=m加水可知:‎ ‎245g‎－‎50g=‎‎195g 答:需要加入的水的质量为‎195g.‎ ‎【总结】溶液稀释的关键是稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量。‎ m浓溶液 × 浓% = m稀溶液 × 稀%‎ 加水使浓溶液变为稀溶液，溶液质量变大。‎ m稀溶液 — m浓溶液 = m加水；所以m浓溶液 × 浓% = m稀溶液 ×稀% =（m浓溶液 + m溶剂增加）× 稀%‎ ‎【例3】有ng质量分数为15%的NaNO3溶液,若想将其质量分数变为30%,可采用的方法是(　　)‎ A.蒸发掉溶剂的1/2 B.蒸发掉(1/2)ng溶剂 C.蒸发掉溶剂的15% D.加入(3/20)ngNaNO3‎ E.加入(3/14)ngNaNO3‎ ‎【答案】BE ‎【总结】（1）此类计算常有两种题型：一是已知稀溶液蒸发掉溶剂的质量或向稀溶液中加入溶质的质量，求浓溶液的质量分数；二是已知稀溶液质量分数和要求达到的浓溶液质量分数，求算需要蒸发掉的溶剂或应加溶质的质量。‎ ‎（2）无论解决哪种问题，都应该首先考虑溶液处理前后其溶质的质量如何变化。以溶质质量为桥梁，列出方程式进行计算。‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎【例4】‎20℃‎时,NaCl的溶解度为‎36克,求该温度下溶质的质量分数.‎ ‎【答案】26.5%‎ ‎【解析】根据溶解度的定义,溶质的质量为‎36克,溶液质量为‎136克,所以溶质的质量分数 ‎=(36\136)×100%≈26.5%.‎ ‎【总结】溶解度指在一定温度下，在‎100克溶剂里达到饱和状态溶解的溶质的质量。因此溶质的质量即为溶解度(S)，溶剂的质量为‎100克，溶液质量为（100＋S）克。此时的饱和溶液溶质的质量分数= [S\(100＋S)]×100％。‎ 一、选择题：‎ ‎1.实验室用氯化钠固体配制质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（ ）‎ A．烧杯 B．量筒 C．集气瓶 D．托盘天平 ‎2.医疗上用的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液。若在实验室配制0.9%的氯化钠溶液‎100g，下列配制过程正确的是（ ）‎ A．用托盘天平称量‎0.9g氯化钠 B．用量筒量取‎100g水 C．把食盐倒入量筒中搅拌溶解 D．用烧杯量取‎91g水 ‎3.在配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液时，导致溶液中蔗糖的质量分数偏大的可能原因有（ ）‎ A．用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过 B．用量筒量取水时俯视读数 C．用托盘天平称取蔗糖时，将蔗糖放在右盘，且称量时使用了游码 D．用了含少量杂质的蔗糖配制溶液 ‎4.现有‎100克溶质质量分数为10%的食盐溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，下列操作中正确的是 （ ）‎ A．加入食盐‎10克 B．加入水‎50克 C．蒸发掉水‎50克 D．加入‎100克溶质质量分数为30%的食盐溶液 ‎5.将二氧化碳气体缓缓通入质量分数为0.2的氢氧化钠溶液中，溶液中某元素质量分数 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 随时间变化的趋势如图，则坐标表示的是（ ）‎ A．钠元素的质量分数B．氧元素的质量分数C．氢元素的质量分数D．碳元素的质量分数 ‎6.欲将‎400g溶质质量分数为20%的食盐溶液稀释成10%的溶液，需加水（ ）‎ A．‎100 g B．‎200 g C．‎400 g D．‎‎800 g ‎7.将‎50g20%的硝酸钾溶液稀释到‎200g，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是（ ）‎ A．20% B．10% C．5% D．1%‎ 二、非选择题：‎ ‎1.无土栽培是一种在营养液中培育植物的农业高新技术，有良好的发展前景。某课外实验小组要配制‎150 g溶质的质量分数为1.4%的硝酸钾溶液，用于配制营养液。‎ ‎(1)需硝酸钾________ g，需水________mL(水的密度为‎1.0 g/cm3)。‎ ‎(2)配制此硝酸钾溶液的步骤为________、________和________。配制过程中用到的仪器有________、________、________、________、药匙和胶头滴管。‎ ‎(3)若在量取水时俯视凹液面最低处，其他操作正确，则所得溶液的溶质质量分数________1.4%(填“＞”“＜”或“＝”)。‎ ‎2.将‎40g10%的氯化钠溶液和‎60g20%的氢氧化钠溶液混合,所得溶液中溶质的质量分数.‎ ‎3.60℃‎时,50gH2O中最多溶解55gKNO3.若把‎60℃‎时的210gKNO3饱和溶液蒸发掉50gH2O后,再降到‎60℃‎,则析出晶体后溶液中溶质质量分数是多少?‎ ‎4.已知‎13g锌与‎100g某硫酸溶液恰好完全反应.‎ ‎(1)生成氢气的质量.‎ ‎(2)这种硫酸中溶质的质量分数.‎ ‎(3)反应后溶液中溶质的质量分数.‎ ‎5.向‎10g硫酸钠溶液中不断滴加氯化钡溶液，加入氯化钡溶液质量与生成沉淀的质量变化关系如图所示，完成以下问题：‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎（1）生成沉淀的质量是 g；‎ ‎（2）恰好完全反应时过滤，计算所得滤液中溶质的质量分数是多少？‎ 一、选择题：‎ ‎1. ‎ ‎【答案】C ‎【解析】A、实验室用氯化钠固体配制质量分数为6%的氯化钠溶液，烧杯用于完成溶解操作，故选项错误。B、实验室用氯化钠固体配制质量分数为6%的氯化钠溶液，量筒用于准确量取水，故选项错误。C、实验室用氯化钠固体配制质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要使用集气瓶，故选项正确。D、实验室用氯化钠固体配制质量分数为6%的氯化钠溶液，托盘天平用于称取固体氯化钠，故选项错误。故选：C。‎ ‎2. ‎ ‎【答案】A ‎【解析】溶质的质量分数是溶质的质量占溶液质量的百分含量，故溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数=‎100g×0.9%=‎0.9g.‎ ‎3. ‎ ‎【答案】B ‎【解析】溶液中蔗糖的质量分数偏大的原因：溶质少了或溶剂多了。用量筒量取水时俯视读数，读数偏大，而实际液体偏少，而导致溶剂的量少，使溶液中蔗糖的质量分数偏大。‎ ‎4. ‎ ‎【答案】CD 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎5. ‎ ‎【答案】D ‎【解析】二氧化碳气体和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠溶液，溶液的质量增加，所以氢氧化钠中的各元素质量分数都是随反应的进行而减小，而碳元素的质量分数不断增加，当反应结束，不再改变。‎ ‎6.‎ ‎【答案】C ‎【解析】设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，‎ 则‎400g×20%=（‎400g+x）×10% ‎ ‎ x=‎400g．‎ 故选：C．‎ ‎7.‎ ‎【答案】C ‎【解析】解：稀释后‎200g溶液中溶质质量=‎50g×20%=‎‎10g 则稀释后所得溶液的溶质质量分数= ，故选C。‎ 二、非选择题：‎ ‎1. ‎ ‎【解析】(1)需硝酸钾的质量为‎150 g×1.4%＝‎2.1 g，需水的质量为‎150 g－‎2.1 g＝‎147.9 g，需水的体积为‎147.9 g÷‎1.0 g/cm3＝147.9 mL。(2)配制溶液的步骤为：计算、称量、溶解。配制时用到的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。(3)此实验需要取水147.9 mL，如果在量取时俯视读数为147.9 mL，则所量水的实际体积小于147.9 mL，由于溶质质量不变，溶剂质量减小，故所得溶液的溶质质量分数大于1.4%。‎ ‎【答案】(1)2.1　147.9(2)计算　称量　溶解　托盘天平　量筒　烧杯　玻璃棒(3)＞‎ ‎2.‎ ‎【答案】氯化钠的质量分数为4%;氢氧化钠的质量分数为12%.‎ ‎【解析】两种溶液混合后,形成的新溶液质量为‎40g+‎60g=‎100g.其中含有两种溶质,氯化钠和氢氧化钠.氯化钠的质量为‎40g×10%=‎4g;氢氧化钠的质量为:‎60g×20%=‎12g.所以,所得溶液中的氯化钠的质量分数为:(4\100)×100%=4%;氢氧化钠的质量分数为:(12\100)×100%=12%.‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎3.‎ ‎【答案】52.4%.‎ ‎【解析】解题关键是应明确在一定条件下,饱和溶液结晶后剩余溶液仍为饱和溶液,所以根据定义式即得:析出晶体后溶液中溶质质量分数为[55\(50+55)]×100%≈52.4%.‎ ‎4.‎ ‎【答案】(1)‎0.4g；(2)19.6%；(3)28.6%‎ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑‎ ‎65　　98　161　　2‎ ‎13g‎　x　　y　　z ‎65︰13=98︰x　65︰13=161︰y　65︰13=2︰z x=‎19.6g　　　　y=‎32.2g　　　　　z=‎‎0.4g 硫酸溶液的质量分数为:100%×(19.6\100)=19.6%.反应后得到的溶液质量为13+100－0.4=‎112.6g,生成的硫酸锌溶液中溶质的质量分数为:100%×(32.2\112.6)≈28.6%.‎ ‎5. ‎ ‎【答案】（1）‎2.33g；（2）5.85%．‎ ‎【解析】‎ 解：（1）由反应的质量关系图，当加入‎12.33g氯化钡溶液时恰好完全反应形成‎2.33g硫酸钡沉淀；‎ ‎（2）设生成氯化钠的质量为x Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓‎ ‎ 117 233‎ ‎ X ‎‎2.33g ‎ ‎ X=‎‎1.17g 所得滤液中溶质的质量分数是： ‎ 答：所得滤液中溶质的质量分数是5.85%‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费