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可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Cu 64 Zn 65 Ag 108
第Ⅰ卷（选择题，共50分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 下列几种化学电池中，不属于可充电电池的是
A. 碱性锌锰电池 B. 手机用锂电池 C. 汽车用铅蓄电池 D. 玩具用镍氢电池
2．化学与生产、生活和科研密切相关，下列说法错误的是( )
A．质谱用于快速、微量、精确测定有机物相对分子质量
B．河水中有许多杂质和有害细菌，加入明矾消毒杀菌后可以饮用
C．把浸泡过KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延长水果的保鲜期
D．银质物品久置在空气中表面变黑，不是电化学腐蚀引起的
3. 下列金属防腐蚀的方法中，使用外加电流的阴极保护法的是
A. 水中的钢闸门连接电源负极 B. 在锅炉内壁装上镁合金
C. 汽车底盘喷涂高分子膜 D. 在铁板表面镀锌
4. 下列分子式只能表示一种物质的是
A．C3H7Cl B．CH2Cl2 C．C2H6O D．C2H4O2
5. 下列各物质的名称正确的是
A．3, 3-二甲基丁烷 B．2, 3-二甲基-4-乙基己烷
C．CH2(OH)CH2CH2CH2OH 1, 4-二羟基丁醇
D．CH3CH2CHClCCl2CH3 2、2、3-三氯戊烷
6.下列除去杂质的方法正确的是
选项
物质
杂质
试剂
主要操作
A
乙炔
H2S、PH3
NaOH溶液
洗气
B
乙醛
乙酸
Na2CO3溶液
分液
C
溴乙烷
溴单质
NaHSO3溶液
分液
D
CH3CH2OH
H2O
熟石灰
蒸馏
7.下列说法正确的是
A．聚苯乙烯属于纯净物，单体的分子式为C8H8
B．聚苯乙烯能与溴水发生加成反应
C．做过银镜反应的试管，用稀氨水洗涤
D．沾有苯酚的试管，用碳酸钠溶液洗涤
8. 苹果酸的结构简式为HOOC——CH2COOH，下列说法错误的是
A. 苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种
B. 苹果酸能发生取代反应、消去反应和缩聚反应
C. 1 mol苹果酸最多可与1 mol Na2CO3发生复分解反应
D. 与苹果酸官能团种类和个数均相同的同分异构体还有两种
9. 下列说法正确的是
A．两种难溶电解质，Ksp小的溶解度一定小
B．0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl－)=c(I－)
C．在硫酸钡的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，硫酸钡的Ksp增大
D．用锌片作阳极，铁片作阴极，电解ZnCl2溶液，铁片表面出现一层锌
10. 对盆栽鲜花施用S-诱抗素制剂，可以保证鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如下图，下列关于该分子的说法正确的是
A. 含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基
B. 含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基
C. 1 mol该物质能与5 mol H2发生加成反应
D. 与等物质的量的溴单质发生加成反应可得3种产物
二、选择题（本大题包括10小题。每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）
11. 除去MnSO4 酸性溶液中的Fe3+，可加入过量的某种试剂充分搅拌，过滤。该试剂是
A．MnCO3 B．MnO2 C．Na2CO3 D．氨水
12. 磷酸铁锂电池应用广泛。该锂电池将锂嵌入碳材料，含Li+导电固体为电解质；电解质中迁移介质是一种有机聚合物，其单体之一M结构简式如下图：
电池反应为：LiC6＋FePO4充电
放电
LiFePO4＋6C。下列说法正确的是
A．放电时，体系中的Li+向负极移动
B．放电时，FePO4作正极发生氧化反应
C．充电时，与电源正极相连的电极反应为：LiFePO4－e－==Li+＋FePO4
D．1 mol有机物M与足量NaOH溶液反应，消耗2 mol NaOH
13. 炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），不久便会因被腐蚀而出现红褐色锈斑。腐蚀原理如右图所示，下列说法正确的是
A. 腐蚀过程中，负极是C
B. Fe失去电子经电解质溶液转移给C
C. 正极的电极反应式为4OH―－4e－==2H2O＋O2↑
D. 每生成1 mol铁锈（Fe2O3·xH2O）理论上消耗标准状况下的O2 33.6 L
14. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A. 6.0 g甲醛分子中共用电子对数目为0.4NA
B. 标准状况下，22.4 L辛烷完全燃烧生成CO2分子数为8NA
C. 14 g乙烯和环丙烷组成的混合气体中，含有的氢原子数目为2NA
D. 电解精炼铜时，若阴极得到电子0.2NA个，则阳极质量一定减少6.4 g
15. 下列离子方程式与所述事实相符且书写正确的是
A．用铁作电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑
B．碱性镉镍可充电电池的正极反应：NiO(OH)－e－＋H2O==Ni(OH)2＋OH－
C. AgOH沉淀溶于氨水：AgOH＋2NH3·H2O==[Ag(NH3)2]+＋OH－＋2H2O
D. 已知苯甲酸的酸性比碳酸强，向溶液中通入过量CO2：
＋ 2CO2 ＋ 2H2O —→＋ 2HCO
16. 下列实验操作正确且能达到预期目的的是
实验目的
操 作
A
比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱
用金属钠分别与水和乙醇反应
B
配制银氨溶液
向洁净试管中加入1 mL 2％稀氨水，边振荡试管边滴加2％硝酸银溶液至沉淀恰好溶解
C
欲证明CH2＝CHCHO中含有碳碳双键
滴入KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去
D
检验某病人是否患糖尿病
取病人尿液加稀H2SO4，再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，看是否有红色沉淀生成
17. 分子式为C5H10O2能发生水解反应的有机物有（不含立体异构）
A．6种 B．7种 C．8种 D．9种
18. 下列各组有机物，不论按何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧生成水的总质量就相同的是
A. 甲烷、丙烷 B. 甲苯、甘油 C. 甲酸、乙酸 D. 乙醇、乙二醇
19．在标准状况下，由CO、甲烷和丁烷组成的混合气体11.2 L完全燃烧后，生成相同状况下的CO2气体17.92 L。则原混合烃中，CO、甲烷和丁烷的体积比不可能为
A．3∶1∶1 B．2∶2∶1 C．3∶4∶3 D．7∶13∶5
20. 250 mL K2SO4和CuSO4的混合溶液中c(SO)＝0.5 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到1.12 L气体（标准状况下）。假定电解后溶液体积仍为250 mL，下列说法不正确的是
A．电解得到Cu的质量为3.2 g B．上述电解过程中共转移电子0.2 mol
C．电解后的溶液中c(H＋)＝0.2 mol·L－1 D．原混合溶液中c(K＋)＝0.6 mol·L－1
第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
三、（本题包括2小题，共10分）
21.（8分）A、B、C、D、E五种芳香化合物都是某些植物挥发油中的主要成分，有的是药物，有的是香料，它们的结构简式如下：
请回答下列问题：
（1）A的分子式为 ；这五种化合物中，互为同分异构体的是 （填序号）。
（2）若E X Y，且Y是D的同分异构体，写出反应①的化学方程式： ，Y的结构简式为 ，反应③属于 反应。
22.（4分）水解反应是中学化学中的一大类反应。
（1）在 ①酸 ②碱 ③盐 ④不饱和烃 ⑤卤代烃 ⑥醇 ⑦醛 ⑧酯 ⑨低聚糖 ⑩蛋白质等物质中，能发生水解的物质有 （填编号）。蔗糖水解的产物名称为 。
（2）写出二甲基二氯硅烷 [ (CH3)2SiCl2 ] 水解得到二甲基硅二醇的化学方程式： 。
四、（本题包括2小题，共11分）
23.（4分）在CuSO4溶液中加入适量NaOH溶液后，再滴加甲醛溶液，加热，可观察到的现象是 ，加热时反应的化学方程式是 ，此反应可用于检验 的存在。
24.（7分）某研究小组进行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的实验探究。
【查阅资料】25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10-11，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10-38
【实验探究】向2支均盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液的试管中分别加入2滴2 mol/L NaOH溶液，制得等量Mg(OH)2沉淀。
(1) 分别向两支试管中加入不同试剂，记录实验现象如右表：(表中填空填下列选项中字母代号)
试管编号
加入试剂
实验现象
Ⅰ
2滴0.1 mol/L FeCl3溶液
①
Ⅱ
4 mL 2 mol/L NH4Cl 溶液
②
A、白色沉淀转化为红褐色沉 B、白色沉淀不发生改变化
C、红褐色沉转化为白色沉淀 D、白色沉淀溶解，得无色溶液
（2）测得试管Ⅰ中所得混合液pH＝6，则溶液中c(Fe3+)＝ 。
（3）同学们猜想实验Ⅱ中沉淀溶解的主要原因有两种：
猜想1：NH 结合Mg(OH)2电离出的OH－，使Mg(OH)2的溶解平衡正向移动。
猜想2： 。
（4）为验证猜想，同学们取少量相同质量的氢氧化镁盛放在两支试管中，一支试管中加入醋酸铵溶液(pH＝7)，另一支试管中加入NH4Cl和氨水混合液(pH＝8)，两者沉淀均溶解。该实验证明猜想正确的是 （填 “1”或“2”）。
五、（本题包括2小题，共15分）
25.（7分）苯甲酸和苯甲酸钠均是食品防腐剂。某化学学习小组的同学们尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸，实验过程如下：按图示装置，在圆底烧瓶中放入适量甲苯和水，在石棉网上加热至沸，从仪器X上口加入适量高锰酸钾，继续煮沸并间歇摇动烧瓶，直到甲苯层消失，回流液不再出现油珠时停止反应。
按如下流程分离出苯甲酸：
反应
混合物
趁热减压过滤
滤液
悬浊液
②浓盐酸酸化
苯甲酸
晶体
①冰水浴冷却
减压过滤
已知：① 苯甲酸熔点为122 ℃，沸点为249 ℃。
② 不同温度下苯甲酸在水中溶解度：4 ℃—0.18 g，18 ℃—0.27 g，75 ℃—2.2 g；
③
请回答下列问题：
（1）仪器X的名称是 ，冷却水应从 口进入（填“a”或“b”）。
（2）分离苯甲酸的操作中，冰水浴冷却滤液的主要目的是 ，制得的苯甲酸晶体中可能含有的杂质是 ，为进一步提纯，应采用的方法是 。
（3）芳香化合物A与苯甲酸分子式相同，A与NaOH溶液反应生成两种盐，该反应的化学方程式是 。
26.（8分）某科研机构用NaOH溶液吸收硫酸工业废气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到某种副产物，其原理如图所示（电极材料为石墨）。
（1） 当有1 mol Na＋通过阳离子交换膜时，a极生成气体 L（标准状况），阳极的电极反应式是______________________________。
（2）稀NaOH溶液的作用是____________，B处流出较浓的NaOH溶液，C处流出的是________________。
（3）在标准状况下，若用甲烷－空气燃料电池做电源，处理含SO2 20%（体积分数）的废气40 m3，理论上需要消耗甲烷___________m3。
六、（本题包括1小题，共12分）
27.（12分）我国成功研制出了具有自主知识产权的治疗缺血性脑梗死新药——丁苯酞。有机物G是合成丁苯酞的中间产物，G的一种合成路线如下：
已知：R－Br RMgBr R´——OH
回答下列问题：
（1）A的结构简式是 ，E的化学名称是 。
（2）由B生成C的化学方程式为 。
（3）G的结构简式为 。合成丁苯酞的最后一步转化为：
，则该转化的反应类型是 。
（4）有机物D的溴原子被羟基取代后的产物J有多种同分异构体，其中含有苯环的同分异构体有 种（不包括J），其核磁共振氢谱吸收峰最多的结构简式为 。
（5）参照题中信息和所学知识，写出用和CH3MgBr为原料（其他无机试剂任选）制备的合成路线： 。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
B
A
B
B
C
D
C
D
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
C
D
C
C
A
D
B
C
C
21.（共8分）（1）C11H14O2（2分）； B与C（2分）
（2）＋2Ag(NH3)2OH＋H2O＋2Ag↓＋3NH3(2分) （1分） 加成（还原）（1分）
22. （4分）（1）③⑤⑧⑨⑩（1分） 葡萄糖、果糖（1分）
（2）(CH3)2SiCl2＋2H2O —→ (CH3)2Si(OH)2＋2HCl（2分）
23.（4分）： 产生红色沉淀（1分）； HCHO＋4Cu(OH)2＋2NaOHNa2CO3＋2Cu2O↓＋6H2O
（或HCHO＋2Cu(OH)2＋NaOHHCOONa＋Cu2O↓＋3H2O）（2分） 醛基（1分）
24（7分）:（1）① A（1分）； ② D（1分）； （2）4×10-14 mol/L（2分）
（3）NH4Cl水解出来的H+与Mg(OH)2电离出OH－结合成水，使Mg(OH)2的溶解平衡正向移动（2分）
（4） 1（1分）
25.（共7分）（1）冷凝管 b
（2）使盐酸酸化时生成的苯甲酸在水中溶解更少，有利于更多的苯甲酸结晶析出。
KCl； 重结晶
（3）＋ 2NaOH —→ HCOONa ＋＋ H2O（2分）
26.（6分）（1）11.2（1分）； SO－2e－＋H2O==SO＋2H＋（1分）
（2）增强溶液导电性（1分）； 较浓的硫酸（1分）。 （3）2（2分）
27.（12分）（1）（1分）； 2-甲基-1-丙烯（或异丁烯）（1分）
（2）（2分）
（3）（1分）； 酯化反应（或取代反应）（1分）
（4）4（2分）； （1分）
（5）（3分，每步1分）
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