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说明:1.本试卷分第I卷(选择题)和第I卷(非选择题)两部分，总分100分，考试时间为90分钟。
2.将答案填除在答题卡上，在草稿纸、试卷纸上作答无效。严格按答题卡要求作答，不符合答题要求的答案无效。考试结束只交答题卡。
3.答卷前将答题卡密封线内的项目按要求填写清楚。
4.可能用到的相对原子质量:C:120:16 Si:28 Ca:40 Ti:48
第I卷 选择题(共42分)
选择题:每小题只有一个正确答案(共14小题，每小题3分，共42分)
1.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
A.干冰气化需要吸收大量的热，这个变化是吸热反应
B.反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应
C.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化
D.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同
2.对于处于化学平衡状态的反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0，既要提高反应速率又要提高H2O的转化率，下列措施中可行的是
A.升高温度 B.使用合适的催化剂
C.增大体系压强 D.增大H2O(g)的浓度
3.利用如图所示装置测定中和热的实验步骤正确的是
A.为了减小热量损失，倒入NaOH溶液应该多次迅速倒人
B.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒上下轻轻地搅动
C.烧杯如不盖硬纸板，不影响测得的中和热数值
D.先用一支温度计测量盐酸温度，再用另一支温度计测量氢氧化钠溶液温度,并做好记录
4.下列说法正确的是
A.吸热反应一定不能自发进行
B.常温下,pH=6的溶液一定是酸溶液
C.已知S(单斜,s)=S(正交，s) △H0 该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是
选项
x
y
A
压强
CO2与CO的物质的量之比
B
温度
容器内混合气体的密度
C
MgSO4的质量(忽略体积)
CO的转化率
D
SO2的浓度
平衡常数K
10.已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数
CH3COOHCH3COO-+H+ K1=1.75×10-5 △H1>0
CH3COO-+H20CH3COOH+OH- K2=5.71×10-10 △H2>0
常温下，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，下列叙述正确的是
A.温度不变,若在混合溶液中加入少量NaOH固体，c(CH3COO-)减小
B.对混合溶液进行微热，K1增大、K2减小
C.调节混合溶液的pH值至中性，则此时溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)
D.已知水的离子积为Kw，则三者关系为K1·K2=Kw
11.下列离子方程式正确的是
A.大理石溶于醋酸:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B.用惰性电极电解饱和食盐水总反应式:2C1-+2H+=H2↑+Cl2↑
C.FeBr2溶液中通入少量的Cl2:Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
D.铅蓄电池放电时的负极反应式为:Pb-2e-=Pb2+
12.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，
Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是
A.X的简单氢化物的热稳定性比W的强
B.Y的简单离子与Z的具有相同的电子层结构
C.X与Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红
D.Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期
13.氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应①和副反应②，4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；△H=-905k/mol
4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)；△H=-1268kj/mol
下列说法正确的是
A.工业上进行氨催化氧化生成NO时，温度应控制在780～840℃之间
B.工业上采用物料比n(O2)/n(NH3)在1.7～2.0，主要是为了提高反应速率
C.在加压条件下生产能力可提高5～6倍，是因为加压可提高转化率
D.氮气氧化为NO的热化学方程式为:N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=-181.5kJ/mol
14.下列图示与对应的叙述相符的是
A.图甲可以判断出反应A(g)+B(g)2C(g)的△HT1
B.图乙表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大
C.据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加人适量Cu0至pH≈4
D.图丁表示25℃时，用0.1mol/L盐酸滴定20mL0.1mol/LNaOH溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化
第II卷 非选择题(共58分)
第一部分：必做题(共三道题，计28分)
15.(10分)葡萄酒中抗氧化剂的残留量是以游离SO2的含量计算，我国国家标准(CB2760-2014)规定葡萄酒中SO2的残留量≤0.25g/L。某兴趣小组设计实验方案对葡萄酒中SO2进行测定。
I.定性实验方案如下:
(1))利用SO2的漂白性检测干白葡萄酒(液体为无色)中的SO2或H2SO3。设计如下实验:
实验结论:干白葡萄酒不能使品红溶液褪色，原因是:___________。
II.定量实验方案如下(部分装置和操作略):
(2)A中加入100.0mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与B中H2O2完全反应，其化学方程式为________________。
(3)除去B中过量的H2O2，然后再用NaOH标准溶液进行滴定，除去H2O2的方法是_______。
(4)步骤X滴定至终点时，消耗NaOH溶液30.00mL,该葡萄酒中SO2的含量为_____g/L。该测定结果比实际值偏高，分析原因__________。
16.(10分)Li4Ti5O12和LiFePO4
都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3,还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备,工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)“酸浸”后，钛主要以TiOCl42-形式存在，写出相应反应的离子方程式_______。
(2)Li2Ti5O15中过氧键的数目为4，其中Ti的化合价为______。
(3)若“滤液②”中c(Mg2+)=0.02mol/L，加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍)，使Fe2+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5mol/L，此时_____(填“有”或“无”)Mg3(PO4)2沉淀生成。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×10-2、1.0×10-2。
(4)写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式_________。
(5)TiO2·xH2O加热制得的粗TiO2是电解法生产金属钛的一种较先进的方法，电解液为某种可传导02-离子的熔融盐，原理如图所示，则其阴极电极反应为:_______，电解过程中阳极电极上会有气体生成，该气体可能含有____________。
17.(8分)硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。
(1)已知25℃时:O2(g)+S(s)=SO2(g) △H=一akJ/mol
O2(g)+2SO2(g)2S03(g) △H=-bkJ/mol
写出SO3(g)分解生成O2(g)与S(s)的热化学方程式:_______________________。
(2)研究SO2催化氧化生成SO3的反应，回答下列相关问题:
①甲图是SO2(g)和SO3(g)的浓度随时间的变化情况。反应从开始到平衡时,用SO2表示的平均反应速率为_________。
②在一容积可变的密闭容器中充入20molSO2(g)和10molO2(g),02的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如图乙所示。则P1与P2的大小关系是P2_____P1(“>”“
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