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眉山市高中2020届第二学期期末教学质量检测
化学试题卷 2018.07
化学期末教学质量检测试题分选择题和非选择题两部分，第一部分（选择题）1～4页。第二部分（非选择题）5～6页，共6页。满分100分，考试时间100分钟。
注意事项：
1．答题前，务必将自己的姓名、考号填写在答题卡规定的位置上；
2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题号的答案标号涂黑，如需改动
用橡皮檫干净后，再选涂其它答案标号；
3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔将答案书写在答题卡规定的位置上；
4．考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 Fe—56 Cu—64 Br—80
第一部分（选择题 共42分）
本部分只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分。
1. 城市居民使用的管道气体燃料中有天然气和液化石油气等。关于这两种燃料的说法错误的是
A. 都是混合物 B. 前者主要含CH4，后者主要含C3H8
C. 主要成分都是烷烃 D. 常温常压下，前者呈气态，后者呈液态
2. 可以用分液漏斗分离的一组物质是
A．硝基苯和水 B．碘和苯 C．酒精和水 D．溴和四氯化碳
3. 欲除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂和分离方法都正确的是
A．NH3（水）：无水CaCl2 洗气 B．溴苯（苯）： 溴水 萃取分液
C．FeCl3溶液（CuCl2）：铁粉 过滤 D．乙醇（乙酸）：生石灰 蒸馏
4. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1.8 g D2O含有的质子数和中子数均为NA
B. 1 L 0.1 mol·L-1氨水中，所含NH的个数为0.1NA
C. 标准状况下，5.6 L CH3Cl中所含共价键数目为NA
D. 含0.4 mol溶质的浓硝酸与足量铜片充分反应生成的气体分子数为0.2NA
5. 分析生产生活中的下列过程，未发生氧化还原反应的是
A．用铝热反应焊接钢轨 B．医生检查病人是否患糖尿病
C．用海水晒盐得到氯化钠 D．煤液化制得清洁燃料
6. 下列化学用语表达正确的是
A. 乙醇的分子式 CH3CH2OH B．二氧化碳的电子式
C．苯的结构简式 D．乙烯的比例模型
7. 下列各组物质的相互关系描述正确的是
A. H2、D2和T2互为同位素 B. 和互为同分异构体
C. 金刚石、C60、石墨互为同系物 D. (CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2属于同种物质
8. 下列离子方程式错误的是
A．金属钾与水反应：2K＋2H2O==2K＋＋2OH－＋H2↑
B．用醋酸溶解石灰石：CaCO3＋2H＋==Ca2＋＋H2O＋CO2↑
C．氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3＋2OH－==2AlO＋H2O
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO＋CO2＋2H2O==Al(OH)3↓＋HCO
9. 铜粉放入稀硫酸中加热无明显现象，当加入一种盐后，铜粉的质量明显减少，溶液变为蓝色，同时有气体逸出。则该盐可能是
A．Fe2(SO4)3 B．Na2CO3 C．KNO3 D．CuCl2
10. 短周期元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dWm-具有相同的电子层结构，若m＞n，下列叙述正确的是
①元素的原子序数：a＞b＞c＞d ②a－b＝n－m ③原子半径：X＞Y＞Z＞W
④离子半径：Yn+＞Xm+＞Wm-＞Zn- ⑤简单阴离子的还原性：W＞Z
A．①⑤ B．①②③ C．①③④⑤ D．②③④⑤
11. 某元素R的气态氢化物为H2R，则R的最高价氧化物的水化物的化学式为
A．HRO3 B．H2RO4 C．H2RO3 D．H3RO4
12. 下列做法利用了浓度对化学反应速率的影响的是
A．将食物保存在冰箱里 B．做粉尘爆炸实验时选用很细的面粉
C．向过氧化氢溶液中加入MnO2 D．铁与稀盐酸反应太慢时加入较浓的盐酸
13. 已知2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)为放热反应，对该反应的下列说法正确的是
A. 因该反应为放热反应，故不加热就可以发生
B. 相同条件下，2 mol H2的能量或1 mol CO的能量一定高于1 mol CH3OH的能量
C. 相同条件下，反应物H2和 CO的总能量一定高于生成物CH3OH的总能量
D. 达到平衡时，CO的浓度与CH3OH的浓度一定相等
14. 一定温度下，在一固定容积的密闭容器中发生反应H2(g)＋I2(g)2HI(g) ，判断该反应达到平衡的标志是
A．混合气体的颜色不再改变 B．H2、I2、HI的浓度相等
C．混合气体的密度保持不变 D．H2、I2、HI分子个数比为1∶1∶2
15. 下列反应中，属于加成反应的是
A．CH3CH3＋Br2 CH3CH2Br＋HBr B．CH2＝CH2＋HBr CH3CH2Br
C．2C2H2＋5O2 4CO2＋2H2O D．C4H10 C2H4＋C2H6
16. 如图所示装置中，电流表G指针发生偏转，同时X极放出气体，Y极逐渐变细。下列判断正确的是
A. X是Zn，Y是Cu，Z为稀HCl溶液
B. X是Cu，Y是Zn，Z为稀H2SO4溶液
C. X是Cu，Y是石墨，Z为稀AgNO3溶液
D. X是石墨，Y是Fe，Z为稀AgNO3溶液
17. 检测酒驾的“便携式乙醇测量仪”的工作原理是燃料电池原理，在酸性环境中，CH3CH2OH被氧化为CH3CHO。下列说法中正确的是
A．乙醇在负极发生还原反应，电子经过外电路流向正极
B．电池负极的电极反应式为：CH3CH2OH－2e－==CH3CHO＋2H+
C．电池正极的电极反应式为：O2＋4e－＋2H2O==4OH－
D．电池电解质溶液中的H+向负极移动
18. 恒温下，物质的量之比为2∶1的SO2和O2的混合气体在容积为2 L的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)（正反应为放热反应），n(SO2)随时间变化关系如下表：
时间/min
0
1
2
3
4
5
n(SO2)/mol
0.20
0.16
0.13
0.11
0.08
0.08
下列说法正确的是
A．反应开始到平衡过程中气体的平均相对分子质量不变
B．若要提高SO2的转化率，可鼓入过量空气
C．从反应开始到达到平衡，用SO3表示的平均反应速率为0.01 mol/(L·min)
D．容器内达到平衡状态时的压强与起始时的压强之比为5∶4
19. 海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下图所示。
下列描述错误的是
A. 以NaCl为工业原料可以生产烧碱、纯碱、金属钠、氯气、盐酸等化工产品
B. 用SO2水溶液吸收Br2的离子反应方程式为Br2＋SO2＋2H2O==4H＋＋SO＋2Br－
C. 步骤Ⅱ中鼓入热空气吹出溴，是因为溴蒸气的密度比空气的密度小
D. 淡化海水的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法
20. 105 ℃、101 kPa时，甲烷、乙烷和乙烯组成的混合烃80 mL与过量O2混合并完全燃烧，恢复到原来的温度和压强，混合气体总体积增加了30 mL。原混合烃中乙烷的体积分数为
A. 12.5% B. 25% C. 50% D. 75%
21. 在1L浓度为0.2mol·L-1 Fe(NO3)3和1.5 mol·L-1 H2SO4组成的混合溶液中，加入39.2g铁粉使其充分反应。下列有关说法正确的是
A．反应后产生标准状况下的氢气11.2 L B． 反应后的溶液中c(Fe2+)∶c(Fe3+)=2∶1
C．反应后的溶液还可以溶解19.2g铜 D．反应后的溶液还可以溶解16.8 g铁粉
第二部分（非选择题 共58分）
22．（16分）元素①～⑩在周期表中的位置如下表所示：
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
①
②
2
③
④
⑤
⑥
3
⑦
⑧
⑨
⑩
回答下列问题：
（1）最外层电子数为2的元素有________（填元素符号）；⑨的简单离子结构示意图
为________。
（2）①与④两种元素形成相对分子质量为42的链状化合物的结构简式为________；①、⑤、⑥三种元素形成的一种常见盐的化学式为______，该盐中含有的化学键有______。
（3）高温灼烧⑦与⑩两种元素形成的化合物时，火焰呈________色。⑧可用于航空航天合金材料的制备，工业上冶炼该单质的化学方程式为________。
（4）④、⑤、⑥的气态氢化物中最稳定的是________。
激光
TiO2
23．(14分)氢气是未来非常理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O 2H2↑＋O2↑。制得的氢气可用于燃料电池、合成氨工业。回答下列问题：
（1）分解海水时，________能转变为________能。生成的氢气用于燃料电池时，________能转变为________能。
（2）某种氢氧燃料电池是用NaOH溶液作电解质，正极的电极反应式为________；若把燃料改为甲烷，负极的电极反应式为________。
（3）氢气可用于合成氨。一定温度下，向2L 的密闭容器中加入1 molN2和 3molH2 发生反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g),2min时测得N2的浓度为0.3mol/L,5min时达到平衡，此时测得压强为开始时的3/4。则前2min用NH3表示的化学反应速率为________；
平衡时，N2的转化率为________，混合气体的平均相对分子质量为________。
24．（14分）下图是四种常见有机物的比例模型：
回答下列问题：
（1）丁中官能团的名称是 ；它在铜做催化剂的条件下，加热时被空气中的氧气氧化的化学方程式为 。
（2）丙与液溴在FeBr3催化作用下反应的方程式为 ，该反应的反应类型
为 。
（3）乙与溴的四氯化碳溶液反应所得生成物的名称为 ；在一定条件下，乙发生聚合反应生成高分子化合物的化学方程式为 。
（4）与甲互为同系物的物质均符合通式CnH2n+2 ，当n＝6时，该有机物有 种同分异构体。
25.（14分）在实验室制取和收集NH3、CH3COOCH2CH3等物质，可供选用的实验装置如下图所示（连接用橡胶管未画出）：
回答下列问题：
（1）用A装置制取氨气的化学方程式是 。若用B装置制取氨气，则选用的药品是 。
（2）收集氨气时，选用的装置是 ，检验氨气是否收集滿的方法是 。
（3）制取乙酸乙酯的化学方程式是 ，收集乙酸乙酯的试管中盛装饱和Na2CO3溶液的作用是 ，分离得到乙酸乙酯的方法是 。
眉山市高中2020届第二学期期末教学质量检测
化学参考答案及评分标准 2018.07
一、选择题（42分）
1. D 2. A 3.D 4.C 5.C 6.C 7.D
8.B 9.C 10.A 11.B 12.D 13.C 14. A
15.B 16.B 17.B 18.B 19.C 20.D 21.C
二、非选择题（58分，除23题第（1）题每空1分，其余每空均2分）
+13
22.（16分）
（1）He Mg
电解
（2）CH2=CH－CH3 NH4NO3 或NH4NO2 离子键和共价键
（3）黄 MgCl2（熔融） Mg+Cl2↑
（4）H2O
23.（14分）
（1）太阳 化学 化学 电能
（2） O2+4e－+2H2O=4OH－ CH4－8e－+10OH－=CO32－+7H2O
（3）0.2mol/(L·min) 50% 11.3
Cu
△
24.（14分）
FeBr3
（1）羟基 2C2H5OH+O2 2CH3CHO+2H2O
（2） +Br2 －Br+HBr 取代反应
（3）1，2——二溴乙烷 nCH2=CH2→ CH2－CH2 n
（4）5
△
25.（14分）
（1） 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O 浓氨水
浓H2SO4
C
（2） D 用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝，则氨气已收集满（其它合理答案也给分）
（3）CH3COOH+CH3CH2OH CH3－C－O－CH2－CH3+H2O
溶解乙醇，反应乙酸，降低乙酸乙酯溶解度 分液
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