2017—2018 学年下学期高二年四校第一次联考
化学试卷
(考试时间 90 分钟,满分 100 分)
相对原子质量:H:1 C;12 O:16 Na:23 N:14 S:32 Cu;64
年级—————— 班级————— —姓名———————— 座号———
一、选择题(每小题 3 分,共 54 分;每小题只有一个答案符合题目要求。)
1. 13C—NMR(核磁共振)、15N—NMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构,KurtW
ü thrich 等人为此获得 2002 年诺贝尔化学奖。下面有关 13C、15N 叙述正确的是 ( )
A .13C 与 15N 有相同的中子数 B .13C 与 C60 互为同素异形体
C .15N 与 14N 互为同位素 D .15N 的核外电子数与中子数相同
2.下列关于氢原子的电子云图的描述中,正确的是 ( )
A.电子云是一团带负电荷的云雾
B.每个小黑点表示一个核外电子
C. 小黑点多的区域电子多
D.小黑点的疏密表示电子在核外单位体积内出现机会的多少
3.长周期元素周期表共有 18 个竖行,从左到右排为 1~18 列,即碱金属是第一列,稀有气
体是第 18 列。按这种规定,下面说法正确的是 ( )
A.第 9 列元素中有非金属
B.第 15 列元素的原子最外层的排布是 ns2np3
C.最外层电子数为 ns2 的元素在第 2 列
D.10、11 列为 ds 区的元索
4.关于氢键,下列说法中,正确的是 ( )
A.氢键比范德华力强,所以它属于化学键
B.分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高
C.含氢原子的物质之间均可形成氢键
D.H2O 是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致
5.下列说法中错误的是 ( )
A. 当中心原子的配位数为 6 时,配合单元常呈八面体空间结构
B. [Ag(NH3)2]+中 Ag+空的 5S 轨道和 5P 轨道以 sp 杂化成键C. 配位数为 4 的配合物均为正四面体结构
D. 已知[Cu(NH3)2]2+的中心原子采用 sp 杂化,则它们的空间构型为直线型
6.下列化学式能真实表示物质分子组成的是 ( )
A.SO3 B.NaOH C.CsCI D.SiO2
7.最近发观一种由钛(Ti)原子和碳原子构成的气态团簇分子,分
子模型如右图所示,其中圆圈表示钛原子,黑点表示碳原子,
则它的化学式为 ( )
A.TiC B.Ti4C7 C.Ti4C7 D.Ti14C13
8.下列各项所述的数字不是 6 的是 ( )
A.在 NaCI 晶体中,与一个 Na+最近的且距离相等的 CI-的个数
B.在金刚石晶体中,最小的环上的碳原子个数
C.在二氧化硅晶体中,最小的环上的原子个数
D.在石墨晶体的片层结构国,最小的环上的碳原子个数
9.下列物质性质的变化规律,与共价键的键能大小有关的是 ( )
①F2、Cl2、Br2、I2 的熔、沸点逐渐升高
②HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱
③金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅
④NaF、NaCl、NaBr、NaI 的熔点依次降低
A.②③ B.①④ C.③④ D.①③
10、CaC2 和 MgC2 都是离子化合物,下列叙述正确的是 ( )
①CaC2 和 MgC2 都跟水反应生成乙炔
②C
2-
2的电子式为[
·
·C⋮⋮C
·
·]2-
③CaC2 在水中以 Ca2+和 C
2-
2形式存在
④MgC2 的熔点低,可能在 100℃以下
A.①② B.②④ C.①③ D.③④
11.有关碳及其形成的单质与化合物的说法正确的是 ( )
A.碳元素基态原子核外电子排布式为 1s22s22p6 6 个电子分占 3 个原子轨道
B.在 HCN 中碳、氮原子均进行 sp2 杂化,每个分子有 2 个σ键和 2 个π键
C.金刚石的人工合成,既可以高压合成,也可以低压合成
D.含有碳元素的晶体有原子晶体、分子晶体及混合晶体,但没有离子晶体
12.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:①1s22s22p63s23p4;②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p3;④1s22s22p5。则下列有关比较中正确
的是( )
A.第一电离能:④>③>②>① B.原子半径:④>③>②>①
C.电负性:④>③>②>① D.最高正化合价:④>③=②>①
13.下列含氧酸中,酸性最弱的是( )
A.HClO B.HNO2 C.H2SO4 D.HIO4
14.下列能层中,有 f 能级的是 ( )
A.K B.L C.M D.N
15. 离子化合物①NaCl、②CaO、③NaF、④MgO 中,晶格能从小到大顺序正确的是 ( )
A.①②③④ B.①③②④ C.③①④② D.④②①③
16. X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的四种短周期主族元素,已知 Z 的最高正价与最低负
价的代数和为 4,Y 能形成两种常见的液体二元化合物 M、Q,其中 M 是生物生存必需的
物质.x 能形成多种单质,其中有两种单质硬度差异极大,下列说法中错误的是( )
A.最高价氧化物对应水化物的酸性:w>Z>x
B.化合物 Q 中存在两种类型的共价键
C. Z、X 都可以形成两种常见的酸性氧化物
D.四种元素的常见单质中 X 的单质的沸点最高
17.根据下表给出的几种物质的熔沸点数据,判断下列说法中,错误的是 ( )
A.SiCl4是分子晶体
B.MgCl2中键的强度比NaCl中键的强度小
B.单质R是原子晶体
D.A1C13为离子晶体
18.氯化硼的熔点为-107℃,沸点为 12.5℃,在其分子中键与键之间的夹角为 120o,它能水
解,有关叙述正确的是 ( )
A.氯化硼液态时能导电而固态时不导电B.硼原子以 sp 杂化
C.氯化硼遇水蒸气会产生白雾
D.氯化硼分子属极性分子
二、非选择题(本题包括 3 小题,共 46 分)
19.(15 分)A、B、C、D 为原子序数依次增大的四种元索,A2-和 B+具有相同的电子构型;C、
D 为同周期元索,C 核外电子总数是最外层电子数的 3 倍;D 元素最外层有一个未成对电
子。回答下列问题:
(1)四种元素中电负性最大的是 (填元素符号),其中 C 原子的核外电子排布式
为__________。
(2)单质 A 有两种同素异形体,其中沸点高的是 (填分子式),原因是 ;
A 和 B 的氢化物所属的晶体类型分别为 和 。
(3)C 和 D 反应可生成组成比为 1:3 的化合物 E, E 的立体构型为 ,中心原子
的杂化轨道类型为 。
(4)化合物 D2A 的立体构型为 ,中心原子的价层电子对数为 ,
(5)A 和 B 能够形成化合物 F,其晶胞结构如图所示,晶胞参数,a=0.566nm, F 的化
学式为 :晶胞中 A 原子的配位数为 ;
(6)列式计算晶体 F 的密度(g.cm-3) 。
20.Ⅰ(2 分)下列物质的结构或性质与氢键无关的是( )
A.乙醚的沸点 B.乙醇在水中的溶解度
C.氢化镁的晶格能 D.DNA 的双螺旋结构
Ⅱ(14 分)钒(V)是我国的丰产元素,广泛用于催化及钢铁工业。
回答下列问题:
(1)钒在元素周期表中的位置为 ,其外围电子排布图为 。
(2) 钒的某种氧化物的晶胞结构如图 1 所示。晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别为 、 。
(3)V2O5 常用作 SO2 转化为 SO3 的催化剂。SO2 分子中 S 原子价层电子对数是 对,分
子的立体构型为 ;SO3 气态为单分子,该分子中 S 原子的杂化轨道类型为 ;SO3 的
三聚体环状结构如图 2 所示,该结构中 S 原子的杂化轨道类型为 ;该结构中 S—O 键
长由两类,一类键长约 140pm,另一类键长约为 160pm,较短的键为 (填图 2 中字母),
该分子中含有 个σ键。
(4)V2O5 溶解在 NaOH 溶液中,可得到钒酸钠(Na3VO4),该盐阴离子的立体构型为 ;
也可以得到偏钒酸钠,其阴离子呈如图 3 所示的无限链状结构,则偏钒酸钠的化学式
为 。
21.(15 分)锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质是 Cu4O(PO4)2,可通过下列反应制备:
2Na3PO4+4CuSO4+2NH3•H2O═Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O
(1)写出基态 Cu2+的电子排布式:____________;与 Cu 同周期的元素中,与铜原子最外层
电子数相等的元素还有____________(填元素符号)。
(2)PO43-的空间构型是____________。
(3)与 SO42-互为等电子体的 1 种分子是______。
(4)氨水溶液中各元素原子的电负性从大到小排列顺序为_______________.
(5)氨基乙酸铜(结构简式:H2NCH2COO-Cu-OOC-CH2NH2)分子中碳原子的杂化方式为
____________,基态碳原子核外电子占有_________个轨道。
(6)在硫酸铜溶液中加入过量 KCN,生成配合物[Cu(CN)4]2-,则 1mol 该配合物中含有的π键
的物质的量为__________mol。
(7)铜晶体为面心立方最密堆积,配位数为___________,铜晶胞的空间利用率为__________。
2017—2018 学年下学期高二年四校第一次联考
化学试卷参考答案
一、选择题(每小题 3 分,共 54 分;每小题只有一个答案符合题目要求。)1 2 3 4 5 6 7 8 9
C D B B C A D C A
10 11 12 13 14 15 16 17 18
A C A A D B C D C
二、非选择题(本题包括 3 小题,共 46 分)
19、【答案】(1)O(1 分);1s22s22p63s23p3(1 分)
(2)O3(1 分);O3 相对分子质量较大,范德华力大(1 分);
分子晶体(1 分);离子晶体(1 分)
(3)三角锥形(1 分);sp3 (1 分)
(4)V 形(1 分);4(1 分);
(5)Na2O(1 分);8(1 分);
(6) (3 分)
20、【答案】ⅠAC。(2 分)
Ⅱ(1)第 4 周期ⅤB 族(1 分),电子排布图省略(1 分)
(2)4,(1 分)2(1 分)。
(3)3(1 分),V 形(1 分);sp2 杂化(1 分); sp3 杂化(1 分);
a(1 分),12(1 分)。
(4)正四面体形(2 分);NaVO3(2 分)。
21、【答案】 (1) [Ar]3d9 (1 分) K、Cr (2 分)
(2) 正四面体 (1 分)
(3) SiF4 、CCl4 、CF4、SiCl4 等 (1 分)
(4) O>N>H (2 分)
(5) sp3、sp2(2 分) 4 (1 分)
(6) 8 (2 分) (7)12 (1 分) 74%(2 分)