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江西省高安中学2017-2018学年度下学期期末试卷
高一年级化学试题
可能用到的相对原子质量：H:1 B:11 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 Ca:40
第一卷 选择题（共48分）
一、选择题（每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1．化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是（ ）
A.天然气、石油、甲醇、风力、氢气为一次能源
B.海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等
C.石油裂化的目的是得到乙烯、丙烯等化工原料[来源:学*科*网Z*X*X*K]
D. PM 2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素
2. 下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（ ）
A. 2HgO2Hg+O2↑ B. 4Al+3MnO22Al2O3+3Mn
C. 2MgO2Mg+O2↑ D. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2
3. 化学用语是学好化学知识的重要基础，下列有关化学用语表示正确的有（ ）
①用电子式表示HCl的形成过程：
②MgCl2的电子式： ③质量数为133、中子数为78的铯原子：Cs[来源:学科网ZXXK]
④乙烯、乙醇结构简式依次为：CH2=CH2、C2H6O ⑤S2﹣的结构示意图：
⑥次氯酸分子的结构式：H-O-Cl ⑦CO2的分子模型示意图:
A.3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个
4．下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法不正确的是（ ）
A.可用浓硝酸鉴别含苯环的蛋白质
B.淀粉水解与纤维素水解得到的最终产物相同
C.蛋白质、纤维素、油脂都是高分子化合物
D.工业上利用油脂在碱的催化作用下水解生产肥皂
5．下列实验装置正确且能达到实验目的的是（ ）
图1 图2 图3 图4[来源:Z+xx+k.Com]
A.用图1装置证明非金属性Cl>C>Si
B.利用图2装置，用饱和碳酸钠溶液分离乙醇和乙酸乙酯混合液
C.图3为配制100 mL一定浓度硫酸溶液
D.用图4装置灼烧海带
6. 有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，A极为负极 ②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D ③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡 ④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为（ ）
A. A＞B＞C＞D B. B＞D＞C＞A C. C＞A＞B＞D D. A＞C＞D＞B
7．下列说法正确的是（ ）
A.乙烷中混有乙烯，通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷
B.分离苯和酸性高锰酸钾溶液，蒸馏
C.相对分子质量为106.5的一氯代烃，有7种同分异构体
D.溴苯中混有溴，加稀氢氧化钠反复洗涤、分液
8．俄罗斯用“质子﹣M”号运载火箭成功将“光线”号卫星送入预定轨道。发射用的运载火箭使用的是以液氢为燃烧剂，液氧为氧化剂的高能低温推进剂，已知
（1）H2（g）= H2（l）△H1=﹣0.92kJ·mol﹣1
（2）O2（g）= O2（l）△H2=﹣6.84kJ·mol﹣1
（3）能量变化如图：
下列说法正确的是（ ）
A.2mol H2（g）与1mol O2（g）所具有的总能量比
2mol H2O（g）所具有的总能量低
B.氢气的燃烧热为△H=﹣241.8 kJ·mol﹣1
C.火箭液氢燃烧的热化学方程式
2H2（l）+O2（l）═2H2O（g）△H=﹣474.92kJ·mol﹣1
D.H2O（g）变成H2O（l）的过程中，断键吸收的能量小于成键放出的能量
9．少量铁片与l00mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（ ）
①加H2O ②加KNO3溶液 ③滴入几滴浓盐酸 ④加入少量铁粉 ⑤加NaCl溶液
⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸
A.①⑥⑦ B.③⑤ C.③⑦⑧ D.③④⑥⑦⑧
10．防治禽流感病毒是目前人类面临的一个重大课题。八角茴香属于草本植物，是我国民间常用做烹调的香料。医学研究成果显示，从八角茴香中可提取到莽草酸，莽草酸有抗炎、镇痛作用，也是合成对禽流感病毒有一定抑制作用的一种药物“达菲”的前体。莽草酸的结构简式如图所示，下列关于莽草酸的说法正确的是（ ）
A.莽草酸的分子式为C7H4O5
B.莽草酸的分子之间不能发生酯化反应
C.1mol莽草酸能与4mol Na反应
D.莽草酸不能使溴水褪色
11．普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示,反应的总方程式为2Cu+Ag2O==Cu2O+2Ag，下列有关说法正确的是（ ）
A.测量原理示意图中，电子方向从Ag2O→Cu
B.反应中有0.5 NA个电子转移时，析出0.5mol Cu2O
C.正极的电极反应为Ag2O+2e- + H2O==2Ag+2OH-
D.电池工作时，OH-离子浓度增大[来源:学科网ZXXK]
12． a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是（ ）
A.d元素的非金属性最强
B.它们均存在两种或两种以上的氧化物
C.只有a与题中其他元素生成的化合物都是离子化合物
D.c、d形成的气态氢化物的还原性：d>c
13．在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：（甲）2X（g）⇋Y（g）+Z（s）；
（乙）A（s）+2B（g）⇋C（g）+D（g），当下列物理量不再发生变化时，可以表明甲和乙均达到平衡状态的是（ ）
①混合气体密度 ②反应容器中生成物的百分含量
③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于化学计量数之比
④混合气体的压强 ⑤固体质量 ⑥混合气体的总物质的量
A.①②③④⑤⑥ B.①②③⑤ C.①②③ D.②③⑥
14．下列有关叙述能说明非金属元素M比N的非金属性强的是（ ）
①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N；② M原子比N原子容易得到电子；
③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多；④气态氢化物水溶液的酸性 HmM＞HnN；
⑤氧化物水化物的酸性 HmMOx＞HnNOy；⑥熔点M＞N
A.②⑤ B.①②③ C.①②③⑤ D.全部
15．将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)＋B(g)⇌xC(g)＋2D(g)，经2 min后测得D的浓度为0.5 mol·L-1，c(A)∶c(B)＝3∶5，以C表示的平均速率v(C)＝0.25 mol·L-1·min-1，下列说法正确的是( )
A.该反应方程式中，x＝1 B.2 min时，A的物质的量为0.75 mol
C.2 min时，A的转化率为50% D.反应速率v(B)＝0.25 mol·L-1·min-1
16．标准状况下两种等物质的量的可燃气体共1.68 L，其中一种是烃，在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0 g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。则这两种混合气体可能为（ ）
A.H2与C2H4 B.CO与C2H4 C.CO 与C3Ｈ6 D.H2与C4H6
第二卷 非选择题（共52分）[来源:学科网ZXXK]
17.(10分)(1)有以下各组微粒或物质：
A.正丁烷和异丁烷 B.金刚石、石墨和C60 C.冰和干冰 D.35Cl和37Cl E.NO和NO2；其中，互为同分异构体的有__________(填编号，以下同)；互为同素异形体的有__________。
(2)现有：①干冰 ②金刚石 ③NH4Cl ④Na2S四种物质，按下列要求回答(填序号)：熔化时不需要破坏化学键的是____________；既存在离子键又存在共价键的是____________。
(3)向一个容积为2 L的密闭容器中充入7 mol SO2和4 mol O2，在一定温度和压强下，发生如下反应：
2SO2(g)＋O2(g) ⇋2SO3(g)，经4 s后达到平衡状态，测得SO2的物质的量是3 mol，则达到平衡状态时O2的转化率为__________；平衡时SO3的物质的量浓度_______。
(4) NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和氢气，在25 ℃、101 kPa下，已知每消耗3.8 g NaBH4(s)放热21.6 kJ，该反应的热化学方程式是____________________________。
18.（9分） A、B、C、D、E、F均为有机物，其中A 常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，[来源:Z.X.X.K]它们之间有如下转化关系。已知醛基在氧气中易氧化成羧基，请回答下列问题：
Cl2，光照
F
⑦
H2
⑥
HCl
E
⑤
(1)A的分子式是______________，B中官能团的名称_____________。在反应①～④中，属于加成反应的是__________(填序号)。
(2)写出反应②的化学方程式：________________________________________________。
写出反应④的化学方程式：__________________________________________________。
(3)写出与F互为同系物的含5个碳原子的所有同分异构体中一氯代物种类最少的结构简式 。
19.（14分）A、B、C、D为短周期元素，核电荷数依次增大，且A、B、C三种元素的原子核外电子层数之和为5。已知A是原子结构最简单的元素；B元素原子最外层上的电子数是其电子层数的2倍；A和C之间可形成A2C和A2C2两种化合物；D
在同周期主族元素中原子半径最大，请回答下列问题。
[来源:学.科.网Z.X.X.K]
(1)C元素在元素周期表中的位置是____________；C、D两种元素所形成的简单离子，离子半径由大到小的顺序是________________。(用离子符号表示)
(2)写出A2C2的电子式__________。
(3)在恒温下，体积为2 L的恒容容器中加入一定量的B单质和1 mol A2C蒸汽，发生：
B(s)＋A2C(g) ⇋BC(g)＋A2(g)。2 min后，容器的压强增加了20%，则2 min内A2C的反应速率为
__________。一段时间后达到平衡，下列说法正确的是__________。
A.增加B单质的量，反应速率加快
B.恒温恒容时在该容器中通入Ar，反应速率加快
C.气体的密度不再变化可以判断该反应达到了平衡
D.2 min时，A2C的转化率为80%
E.气体的平均摩尔质量不变时，该反应达到平衡
(4)BC与C2在DCA溶液中可形成一种燃料电池。该电池的负极反应式为：_______________________。
(5)将0.2 mol D2C2投入到含有0.1 mol FeCl2的水溶液中恰好充分反应，反应的总化学方程式为：
_______________________________________________。
20.（10分）海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：
(1)除去粗盐中杂质(Mg2＋、SO、Ca2＋)，加入的药品顺序正确的是__________。
A.NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B.BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸
C.NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸
D.Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
(2)步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的是______________
。写出步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式：________________________________。
(3)制备钠单质的方法之一是将熔融NaCl进行电解,写出电解化学方程式：__________________。
(4)已知某溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量之比为2∶3∶4，现欲使溶液中的Cl－、Br－、I－的物质的量之比变成4∶3∶2，那么要通入Cl2的物质的量是原溶液中I－的物质的量的__________。(填选项)
A. B. C. D.
21.（9分）锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li＋通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。 回答下列问题：
(1)外电路的电流方向是由________极流向________极。(填字母)
(2)电池正极反应式为__________________________。
(3)是否可用水代替电池中的混合有机溶剂?________(填“是”或“否”)，原因是
_____________________________________。
(4)MnO2可与KOH和KClO3在高温下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程[来源:学|科|网Z|X|X|K]
式为____________________________________。
江西省高安中学2017－2018学年度下学期期末考试
高一年级化学答案
一、选择题（每小题3分，共48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
B
C
A
C
B
D
D
C
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
C
C
C
D
B
B
C
D[来源:学科网]
二．非选择题（共52分）
17．（10分）
（1） A(1分) B(1分) （2）①(1分) ③(1分)
（3）50% （2分） 2 mol·L-1 （2分）
(4) NaBH4(s)+2H2O(l)==NaBO2(s)+4H2(g) ΔH=－216.0kJ·mol-1（2分）
18．（9分）
（1）C2H4 (1分) 羟基(1分) ①(1分)[来源:Z§xx§k.Com]
Cu/Ag
△
（2）2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO +2H2O （2分）
浓硫酸
△
CH3CH2OH + CH3COOH ⇋ CH3COOCH2CH3 + H2O （2分）
（3）C(CH3)4（2分）
19．（每空2分，共16分）
(1) 第二周期VIA族 O2－>Na＋
(2)
(3) 0.05 mol/(L·min) CE
(4) CO＋4OH－－2e－===CO＋2H2O
(5) 8Na2O2＋4FeCl2＋10H2O===4Fe(OH)3↓＋8NaOH＋8NaCl＋3O2↑
20．（每空2分，共10分）
(1) BC
(2) 提高溴的富集程度 Br2＋SO2＋2H2O===4H+ +2Br-＋SO42-
(3) 2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑
(4) C
21.（9分）
(1) b（1分） a（1分）
(2) MnO2 + e- + Li+ = LiMnO2（2分）
(3) 否（1分） 电极Li能与水反应（2分）
高温
(4) 3MnO2 + 6KOH + KClO3 == 3K2MnO4 + KCl +3H2O （2分）
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