九年级化学全册第二单元常见的酸和碱2.4酸碱中和反应同步测试新版鲁教版五四制.doc

1 2.4 酸碱中和反应 同步测试 一、单选题 1.下图是在一定量氢氧化钠溶液中不断加入盐酸的曲线图．纵坐标能表示的意义是（ ） A. 溶液温度变化 B. 生成氯化钠的质量 C. 溶液 中水的质量 D. 溶液中氯化氢的质量 2.下列说法正确的是( ) A. 如果不慎将碱液沾到皮肤上，应立即涂上盐酸溶液 B. 在滴有石蕊溶液的水 中通入 CO2 后溶液变红，说明 CO2 能与石蕊反应 C. 酚酞和 NaOH 混合溶液中加稀硫酸红色褪去，说明硫酸与酚酞发生了反应 D. 熟石灰涂在墙体表面后变硬，原因是熟石灰与 CO2 反应生成了坚硬的碳酸钙 3.下列说法正确的是（ ） A. 有盐和水生成的反应一定是中和反应 B. 用 pH 试纸测定某溶液的 pH 时，pH 试纸要保持干燥，如果 pH 试纸被润湿，则测得的 pH 一定有误差 C. 在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价 D. pH＜5.6 的雨水称为酸雨 4.U 形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中分别同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐 酸(如图所示)。下列说法正确的是（ ） 2 A. 开始时左边溶液呈蓝色，右边溶液呈红色 B. 开始时左边溶液呈无色，右 边溶液呈红色 C. 充分反应后 U 形管中溶液可能呈红色 D. 充分反应后 U 形管中溶液一定呈无色 5.有甲、乙、丙、丁四种物质，在化学反应中的关系是：甲+乙→丙+丁．下列说法中正确的是（　　） A. 若丙、丁为盐和水，则甲、乙一定是酸和碱 B. 若将 10g 甲和 15g 乙混合，充分反应后，则生成丙和丁的质量总和一定为 25g C. 若甲、乙、丙、丁都是化合物，则该反应一定是复分解反应 D. 若甲为碳水化合物，乙为氧气，则该反应一定为氧化反应 6.如表是某指示剂在一定 pH 范围内所显示的颜色：向滴有少量该指示剂的稀硫酸中，加入氢氧化钠溶液， 出现的颜色变化可能是（　　） 颜色 红 橙 绿 蓝 紫 pH 范畴 1～3 4～5 6～7 8～9 11～14 A. 由红变紫 B. 由蓝变绿 C. 由绿变橙 D. 由蓝变紫 7.下列各组物质能在 pH=1 的溶液中大量共存，且得到无色透明溶液的是（ ） A. Na2CO3 NaCl KNO3 NH4Cl B. NaCl Cu（NO3）2 H2SO4 KNO3 C. BaCl2 NaNO3 MgCl2 KOH D. ZnSO4 Mg（NO3）2 NaNO3 KCl 8.下列数据是相应物质的 pH，其中呈碱性的是（　　） A. 液体肥皂（9.5﹣10.5） B. 菠萝汁 （3.3﹣5.2） C. 柠檬汁（2.0﹣3.0） D. 酱油（4.0﹣5.0） 9.烧杯中盛有 x 溶液，逐滴加入（或通入）y 物质，烧杯内液体的 pH 变化如图所示． x y A NaOH 溶液 稀 HCl（过量） B 稀 H2SO4 锌粒（少量） C Ca（OH）2 CO2（适量） D Ca（OH）2 Na2CO3（适量） 3 则符合该变化的一组物质是（ ） A. A B. B C. C D. D 10.甲、乙两化工厂分布如图所示，箭头代表水流方向，如果在 a 处取水样检测，水中含有少量 NaOH、 Na2SO4；在 c 处取水样检测，pH=7 且水中只含有少量 NaCl．则 b 处水中含有的一组物质是（　　） A. MgSO4 NaCl B. H2SO4 Ba（NO3） 2 C. BaCl2 HCl D. H2SO4 MgCl2 11.下列做法不是利用中和反应原理的是( ) A. 用食醋除去水垢中的氢氧化镁 B. 用含碳酸氢钠的发酵粉烘焙糕点 C. 用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 D. 用氨水 (NH3・H2O)处理工厂污水中的硫酸 12.下列四个图像能正确反映其对应实验操作的是（） 4 A. 图①是向一定质量的稀盐酸中加入过量铁粉 B. 图②是加热适量的 KClO3 和 MnO2 的混合物制 O2 C. 图③是室温下向一定体积的 NaOH 溶液中加入稀盐酸 D. 图④是通过实验绘制得到的溶解度曲线 13.经测定，某工厂排放废水的 pH 为 3，会污染环境。若将该废水治理，使 pH 变为 8，可向该水中加入适 量的( ) A. 氯化钠 B. 硫酸 C. 氧化钙 D. 废铜片 二、填空题 14.中和一定质量的稀硫酸，需用 20 克氢氧化钠，若改用 20 克氢氧化钾时，反应后溶液的 pH 应当是 ________．（填大于 7 或等于 7 或小于 7 ） 15.如图从不同角度反映稀盐酸和氢氧化钠溶液进行的中和反映．图 A 是实际操作图，图 B 是反应过程中 溶液的酸碱度变化图，图 C 是微观粒子结合过程的示意图． 根据图 B 的曲线变化，回答下列问题； （1）实验操作是将________ 滴加到另一种溶液中，反应的化学方程式为________ ． （2）当滴入的溶液质量为 ag 时，溶液中的溶质为（写化学式）　________ ． （3）当溶液的 pH=7 时，溶液中的主要离子是（离子符号）________ ． （4）当加入的溶液质量为 bg 时，向所得溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液呈________ 色． 【结论】从反应前后离子的种看，有些离子参与了反应，有些离子只是旁观者．反应物中参与反应的离子 是________ 和________ ． 16.如图是氢氧化钙和盐酸反应的微观模拟图．请回答下列问题： （1）该反应的化学方程式为：　________ ； （2）若反应后的溶液能使无色酚酞溶液变红色，请将反应后溶液中存在的粒子种类图形补充完整 ________ ； 5 （3）结合图示从微观角度解释中和反应的实质是：________ ． 17.用 pH 试纸测定某溶液的 pH 时，应先将 pH 试纸放在________上。用________蘸取 1 滴待测液置于 pH 试纸上，然后将 pH 试纸的颜色与________对照可以测得 pH。 18.下图是稀盐酸和氢氧化钠反应发生过程中各项的变化，请分析： ①图一用滴管滴入一定量的溶液后，烧杯中的溶液恰好由红色变成无色，滴管中的试剂是________，此时 是图二中的________（填“A”、“B”或“C”）点，继续滴加该试剂，得到完成的图二、图三。根据图 二、图三的变化分析，判定此反应发生的依据分别是________、________； ②图三 C 点溶液中含有的溶质是________； ③在没有指示剂的情况下，下列试剂不能帮助确定上述反应是否发生的是________。 a.铁粉 b.AgNO3 溶液 c.Na2CO3 溶液 三、实验探究题 19.某小组同学对碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠的某些性质进行探究。 【提出问题】①三种溶液的酸碱性？ ②它们与酸反应时溶液的 pH 如何变化？ 【查阅资料】 pH 2~3 4~6 7 8～9 10～11 12～14 紫甘蓝汁液显示的颜色紫红浅紫紫色蓝色 绿色 黄色 【实验 1】向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠溶液中，分别加入几滴紫甘蓝汁液，同时用 蒸馏水进行对比实验，观察并记录现象如下： 液体名称 蒸馏水碳酸氢钠溶液碳酸钠溶液氢氧化钠溶液 紫甘蓝汁液显示的颜色紫色 蓝色 绿色 黄色 6 【实验 2】向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中，逐滴加入一定浓度的盐酸，测得 pH 变化与时间的关 系如图 1 所示。 【实验 3】向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，测得 pH 变化与时间的关系如图 2、图 3 所示。将图 2 与图 3 的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合。 【解释与结论】 （1）实验 1 得出三种溶液的碱性由强到弱的顺序为________。 （2）实验 2 证明了氢氧化钠能与盐酸发生反应，其理由是________，实验结束，向反应后的溶液中滴加 紫甘蓝汁液，观察到的现象是________。 （3）实验 3 中，b 点的溶质为________，c 点后发生反应的化学方程式为________。 （4）依据实验 3 获取的信息，鉴别 Na2CO3 和 NaHCO3 固体的实验方案为________。 20.为探究碱的性质，进行如下实验． （1）如图（甲）所示，加入一定量的盐酸后，溶液颜色的变化为________． （2）如图（乙和丙）所示，同时将两支充满 CO2 的相同试管分别倒扣在等体积的水和 NaOH 溶液中，一段 时间后，丙中液面高于乙，说明 NaOH 与 CO2 发生了反应，该反应的化学方程式为________．本实验中乙的 作用是________． 四、综合题 21.春节期间小明对当地雨水的酸碱度进行了检测．他将收集的雨水，每隔 5min 用 pH 计检测一次，其 pH 值如表． 测定时 间 8： 05 8：10 8： 15 8： 20 8： 25 8： 30 pH 4.9 4 4.9 2 4.9 0 4.8 8 4.8 6 4.8 5 7 （1）为了判断雨水酸度是否正常，他做了如下对比试验：将足量 CO2 气体通入蒸馏水中，检测所得溶液的 pH 为 5.60，有关反应的化学方程式为________．据此得出，他收集的雨水是否为酸雨？________（填“是” 或“否”）．在检测的期间，雨水的酸度随着时间的变化逐渐________（填“增强”或“减弱”）． （2）经调查，近几天空气中 SO2、NO2 含量明显增多，小明很那纳闷；春节期间，工厂大多停产、运输车 辆也比往日减少，空气中 SO2、NO2 怎么会增多呢？耳边鸣响的鞭炮声使他恍然大悟，鞭炮爆炸会产生 SO2、 NO2 等污染物，小明通过查询资料得知，SO2（含 NO2）的化学性质与 CO2 相似．他设计用氢氧化钠溶液来吸 收鞭炮爆炸时产生的 SO2（含 NO2），情写出有关的化学方程式________． （3）通过小明的实验，你作为一名有一定科学素养的中学生，如何看待燃放鞭炮这一现象？ 22.化学与生活息息相关． （1）某饼干包装袋中用作干燥剂的物质是________． （2）山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍．你认为可涂厨房中的________来止痒． （3）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有________功能． （4）自行车的支架刷油漆可防锈，是因为油漆可以使铁与空气中的________隔绝． 23.硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之点. （1）它们的水溶液的 pH 都________7， （2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式________， （3）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫________反应. （4）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有________的试剂瓶. （5）写出把硫酸转化为盐酸的化学方程式________ 8 答案解析部分 一、单选题 1.【答案】B 2.【答案】D 3.【答案】D 4.【答案】C 5.【答案】D 6.【答案】A 7.【答案】D 8.【答案】A 9.【答案】C 10.【答案】C 11.【答案】B 12.【答案】D 13.【答案】C 二、填空题 14.【答案】小于 7 15.【答案】氢氧化钠溶液；NaOH+HCl=NaCl+H2O；HCl、NaCl； 、 ；红；氢离子；氢氧根离子 16.【答案】Ca（OH）2+2HCl═2H2O+CaCl2； ；酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子 结合成水分子 17.【答案】表面皿；玻璃棒；比色卡 18.【答案】稀盐酸；B；溶液温度升高；溶液 pH 逐渐变小；NaCl、HCl；b 三、实验探究题 19.【答案】（1）氢氧化钠溶液>碳酸钠溶液>碳酸氢钠溶液 （2）实验过程中溶液的 pH 由大于 7 到小于 7，说明氢氧化钠被消耗；溶液变为紫红色 （3）NaCl、HCl；NaHCO3+ HCl=NaCl+ H2O+CO2↑ （4）取两种固体加水配成溶液，分别逐滴加入盐酸，若立即产生气泡则为碳酸氢钠，若开始无气泡，一 段时间后有气泡，则为碳酸钠。 20.【答案】（1）红色变为无色 （2）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；对比实验 四、综合题 9 21.【答案】（1）CO2++H2O=H2CO3 ；是；增强 （2）SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O （3）解：烟花燃放可能造成的污染有：大气污染、固体废弃物污染、噪音污染等；禁止燃放烟花爆竹， 是防止环境污染的一项重要措施，我们应加强环保意识 22.【答案】（1）氧化钙 （2）食醋 （3）乳化 （4）氧气和水 23.【答案】（1）小于 （2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （3）中和 （4）浓盐酸 （5）H2SO4+BaCl2=BaSO4 +2HCl