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到实验室去：探究金属的性质
一、单选题
1.按图中所标要求组装好的以下Ⅰ～Ⅲ装置，搁置一段时间后，观察所产生的现象，下列有关叙述正确的
是（）
Ⅰ Ⅱ
Ⅲ
A. Ⅰ、Ⅱ装置中左边液面下降，右边液面上升
B. Ⅱ、Ⅲ装置中左边液面上升，右边液面下降
C. Ⅰ、Ⅲ装置中左边液面上升，右边液面下降
D. Ⅰ装置中左边液面上升，右边液面下降，Ⅱ装置中左边液面下降，右边液面上升
2.人类最先使用的金属是（ ）
A. 镁 B.
铝 C.
铁 D.
铜
3.下列图象不能正确反映其对应关系的是（ ） 2
A. 加热一定质量的高锰酸钾
B. 向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液
C. 向等质量等质量分数的稀盐酸中分别加入过量的锌和铁
D. 将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中
4.将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中，产生氢气的质量和反应时间的关系如图
所示，下列说法错误的是（ ）
A. 反应结束后镁一定有剩余
B. 反应消耗盐酸的
总质量一定相等
C. 0﹣t1 时段，产生氢气的质量镁比铁大 D. 0﹣t2 时段，参加
反应的镁的质量与铁相等
5.为从废铜屑中得到较纯的单质铜，某探究小组设计了如下方案．有关说法正确的是（ ）
A. 若 X 是铁，第③步反应还会生成氯化铁
B. X 还可以是 Zn，但不能是 Ag 3
C. 仅用第②③步操作也能达到实验目的
D. 向第②步反应后的溶液中加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀即证明稀盐酸过量
6.如图所示，把同样大小的滤纸和乒乓球碎片分别放在一块薄铜片的两侧，加热铜片的中部，下列实验现
象或结论错误的是（ ）
A. 实验中使用铜片，是利用了铜的导热性
B. 铜片受热的一面变黑，是因为产生了氧化铜
C. 实验过程中滤渣碎片先燃烧，乒乓球碎片后燃烧
D. 实验说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点
7.物质的性质决定其用途，下列物质的用途只是利用物理性质的是（ ）
A. 铜丝用来做导线
B. 二氧化碳用来作灭火剂
C. 天然气用来作燃料
D. 稀盐酸用来制二氧化碳气体
8.（2016•滨州模拟）通过观察下列实验现象，不能达到实验目的是（ ）
A. 观察木条是否复燃，检验是否为氧气 4
B. 观察反应是否有气泡产生，判断是否为碳酸钠
C. 观察反应剧烈程度，比较镁与锌的金属活动性
D. 观察燃烧先后顺序，能比较两种可燃物的着火点高低
9.铜具有独特的导电性能，是铝所不能代替的，在今天电子工业迅速发展的时代，这个古老的金属又恢复
了它的青春。铜正在被广泛的应用。下列物质中不会用到铜的是（）
A. 计算机主板 B. 印刷电路板
C. 食堂 IC 卡
D. 造房子用的钢筋
10.向一定质量 AgNO3 和 Cu(NO3)2 的混合溶液中加入 Zn,溶液质量与加入 Zn 的质量关系,如下图所示。下列
说法不正确的是（ ）
A. 取 a 点溶液，滴加盐酸，产生白色沉淀 B. 图标上 b〜c 段质
量增加的原因是 Zn 与 Cu(NO3)2 溶液反应
C. b 点时溶液中金属离子有 Zn2+、Cu2+,金属单质有 Zn、Cu、Ag D. c 点和 d 点
溶质种类相同，金属单质种类不同
11.将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述正确的是（ ）
①铁钉表面产生气泡；②液体由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻；④液体的质量减轻． 5
A. ②③
B. ①②④
C. ①②③ D. ①②③④
12.（2016•常德）小明将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气
体压强和反应时间的变化曲线如图所示，下列分析中不正确的是（ ）
A. AB 段的化学反应是：Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O B. A 点盐酸浓度最低，C 点盐酸浓度最
大
C. CD 段压强变化的主要影响因素是气体温度 D. D，E 两点
处的气体压强相等
13.下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（ ）
A. 用一定质量的高锰酸钾加热制氧气
B. 向一定质量的石灰石中加入过量的稀盐酸
C. 向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙固体
D. 分别向等质量的铝和铁中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量
14.向 AgNO3 溶液中加入一定质量的 Zn 和 Cu 的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，下列说
法正确的是（ ） 6
A. 向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生
B. 向滤液中加入稀盐酸，可能有沉淀产生
C. 滤渣中一定有 Ag，一定无 Zn 和 Cu
D. 滤液中一定有 Cu（NO3）2 ， 可能有 Zn（NO3）2 和 AgNO3
二、填空题
15.向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一定质量的锌，充分反应后过滤，得到滤渣 A 和滤液
B．
（1）写出一定发生的反应的化学方程式________ ；
（2）若向 A 中滴加稀盐酸，有气泡产生，则 B 中一定含有________ ．
16.金属及合金是重要的工业及建筑材料，某些金属元素是人体不可或缺的元素．
（1）下表示 A、B、C 三种金属的部分物理性质．
性质
金属
导电性（100 为标准） 密度（g/cm3） 熔点（℃）硬度（10 为标准）
A 99 8.92 1083 3
B 61 2.70 660 2.9
C 17 7.86 1535 5
①三种金属中最不适宜作导线的是 ________（填字母），高压输电线不用金属 A 而选用金属 B，主要原
因是 ________．
②C 的合金通常可以做菜刀、锤子等，其合金的硬度 ________5（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）老火靓汤强身健体，猪骨汤是其中之一．
煲制猪骨汤的主要原料：猪骨、鸡脚、甜玉米、胡萝卜、鸡骨草等．
③猪骨汤包含的营养素中除了蛋白质、油脂、水、无机盐外，还有 ________等．
④猪骨汤中因为含有较丰富的离子 ________（用离子符号表示），所以老年人引用可以预防
________．
17.如图为家庭中常见的电热水壶，请回答下列问题：
（1）图中材料属于有机合成材料的是 ________；不锈钢属于 ________（填“混合物”或“纯净
物”）；用铜做电源插头是利用铜具有良好的 ________性．
（2）一段时间后，小亮发现壶底出现水垢，可利用厨房中的 ________除掉水垢；小亮怀疑当地水是硬
水，可用 ________检验硬水和软水；生活中可用 ________方法降低水的硬度． 7
18.普通黄铜仅由铜和锌组成，广泛用于制造板材、管材等，也用于铸造机械零件。为测定黄铜中铜的质
量分数，取样品 10 g，分四次向其中加入稀硫酸使之充分反应，实验数据记录如下表：
第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀硫酸的质量
/g
10 10 10 10
剩余固体的质量/g 8.7 7.4 7 7
认真分析数据，回答下列问题：
（1）该过程中发生反应的化学方程式为________ 。
（2）黄铜中铜的质量分数为________ 。
（3）加入的稀硫酸溶液中硫酸的质量分数是________。（写出计算过程）
19.某同学想从含铁、铜，银三种金属的滤渣 A 中分离回收铜和银，设计如图流程：
①滤渣 B 的成分是________ ，滤液 D 所含溶质的成分有________ （填化学式）．
②步骤①处在进行过滤操作时用到的玻璃仪器有________ ．
③写出 CuO 与 H2SO4 反应的化学方程式________ ．
④写出步骤③中得到 Cu 的化学方程式 ________ ．
三、实验探究题
20.构建知识网络是一种重要的学习方法．
（1）（一）如图是关于铁化学性质的知识网络（“→”表示一种物质转化为另一种物质），其中 B 是密
度最小的气体，C 为红色固体单质．请回答下列问题
a.A 物质的化学式为________
b.B 物质的一种用途是________．
c.反应②还需要的一种反应物是________（填化学式）．
d.写出反应③的化学方程式，并注明基本反应类型：________（________）． 8
（2）（二）请将上述有关铁的知识网络图按要求修改，并画在右面的方框中改图．
a.要求：将铁换成二氧化碳，删除点燃条件，翻转③④的反应箭头________，
b.若 B 为氧化物，其化学式可能为________，
c.写出反应①的化学方程式：________．
21.金属在生活和生产中有广泛的应用．
（1）下列金属制品中，利用金属导热性的是________（填字母序号）．
（2）铁制品在沙漠地区不易锈蚀的原因是________．
（3）收藏家收藏清朝末年的铝制品至今仍保存完好，原因是在常温下，其表面形成了一层致密的氧化铝
薄膜：（用化学方程式表示）________．
（4）工业上用一氧化碳和赤铁矿反应的化学方程式为________．
（5）金属钯是吸有的贵金属之一，如图 2 所示，将银、铂戒指分别放入甲、乙两烧杯中，一段时间后取
出，发现只有银戒指表面有明显变化，通过该实验判断，银、铂、钯的金属活动性由强到弱的顺序为________．
（6）工业上生产电路板及处理废液的工艺流程如下：
Ⅰ．步骤①反应的化学方程式为________．
Ⅱ．步骤②得到滤渣的成分是________．
四、综合题
22.（2017•随州）将一定量的金属 M（M 是 Mg、Al、Zn、Fe 中的一种）粉末放入 AgNO3 和 Cu（NO3）2 的混
合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液．向滤渣和滤液中分别滴加稀盐酸均无明显现象产
生． 9
（1）金属 M 不可能是________（填名称）．
（2）滤渣中一定含有的金属是________；无色滤液中含有的阴离子是________（填符号）
23.人类文明进步与金属材料的发展关系十分密切，金属在生活生产中有着非常广泛的应用，请回答下列
问题：
（1）根据如图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有________（至少答两点）；
（2）生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是________；
（3）厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是 ；
A. 陶瓷碗 B. 不锈钢炊具
C. 橡胶手套
D. 铜质水龙头
（4）微型化录音录像的高性能带中磁粉主要材料之一是化学组成相当于 CoFe2O4 的化合物，又知钴（Co）
和铁都有+2、+3 价，且在上述化合物中每种元素只具有一种化合价，则铁元素的化合价为________．
24.（2016•东营）汽车和我们的日常生活密切相关，新型汽车制造大量使用了金属、橡胶和复合材 料．请
根据所学知识和有关信息回答问题．
（1）制造轮胎的橡胶是________（选填“天然高分子材料”或“有机合成材料”）．节能、环保、安全
是促进车身材料技术进步的主动力，下列使用了复合材料的是________
A．汽车的挡风玻璃（由无机玻璃、树脂、塑料等粘合而成）
B．汽车车保险杠使用的塑料
C．汽车防撞梁、车门等用的高强度钢
D．汽车车架实验的镁合金
（2）汽车轮毂一般用铝合金而不用纯铝制造的原因是________．
（3）信息一：地壳中含量最多的金属元素是________（填元素符号）．
信息二：铝的化学性质很活泼，但家用铝制品却很少出现腐蚀现象，请用化学方程式表示，其中的原因
________．
信息三：
性
质
金属
导电性（100 为标准） 密度（g/cm3）
铜 99 8.92 10
铁 17 7.87
铝 61 2.70
综合上述因素，常选用表中三种金属中的________作为高压输电线，原因是________（答出两点即
可）．
（4）初中化学中通过化学反应得到常见金属的方法有两种：一种是湿法冶金，如在氯化铜和氯化锌的混
合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到新的金属和滤液，滤液中一定含有的溶质有________
（填化学式）；另一种是火法冶金，如将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭粉混合后高温加热，得到
一种外观似金子的锌和铜的合金．已知炉甘石受热分解的化学方程式是 ZnCO3 ZnO+CO2↑，请写出
生成锌和铜反应的化学方程式________，________． 11
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】D
2.【答案】D
3.【答案】D
4.【答案】D
5.【答案】B
6.【答案】C
7.【答案】A
8.【答案】B
9.【答案】D
10.【答案】C
11.【答案】C
12.【答案】B
13.【答案】D
14.【答案】B
二、填空题
15.【答案】Zn+2AgNO3=2Ag+Zn（NO3）2；Mg（NO3）2 和 Zn（NO3）2
16.【答案】C；金属 B 的密度小；＞；维生素；Ca2+；骨质疏松
17.【答案】塑料；混合物；导电；食醋；肥皂水；加热煮沸
18.【答案】Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；70% ；设样品中锌完全反应时，参加反应的稀硫酸溶质的质量为 x，
Zn + H2SO4 ═ ZnSO4 + H2↑
65 98
1.3g x
= 解得 x=1.96g；
则稀硫酸溶液中溶质的质量分数= ×100%=19.6%。
答：所加入的稀硫酸的溶质质量分数 19.6%。
19.【答案】Cu 和 Ag；CuSO4、H2SO4；漏斗、烧杯、玻璃棒；CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
三、实验探究题 12
20.【答案】（1）Fe3O4；作燃料（冶炼金属等）；CO（或 C 或 H2）；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；置换反应
（2） ；CO 或 Fe2O3（答对一个即可）；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O 或
CO2+H2O=H2CO3
21.【答案】（1）B
（2）沙漠地区空气中的水蒸气含量极少
（3）4Al+3O2═2Al2O3
（4）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
（5）银、钯、铂
（6）Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2；铁、铜
四、综合题
22.【答案】（1）铁
（2）银、铜；NO3﹣
23.【答案】（1）导电性；导热性、延展性
（2）含碳量不同
（3）B,D
（4）+3
24.【答案】（1）有机合成材料；A
（2）铝合金的硬度更强、耐腐蚀性能更好
（3）Al；4Al+3O2═2Al2O3；铝；导电性能较好；密度较小
（4）FeCl2、ZnCl2；C+2ZnO 2Zn+CO2↑；C+2Cu2O 4Cu+CO2↑
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