可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32
第I卷(选择题,共48分)
一、 选择题(本题包括16个小题，每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意。)
1．2018年中科院研发出世界最强氘氚中子源，下列有关说法错误的是（ ）
A．氘、氚属于同一种核素 B．氘、氚互称为同位素
C．氘、氚核外电子数相同 D．氘、氚的质量数分别为2、3
2．明代《天工开物》中记载：“凡铸钱每十斤,红铜居六七,倭铅(锌的古称)居三四。”下列金属的冶炼原理与倭铅相同的是（ ）
A．Na B． Ag C．Mg D． Fe
3．下列表示粒子结构的化学用语或模型正确的是（ ）
A．HCl的电子式： B．甲烷的比例模型：
C．S2-的结构示意图： D．乙烯结构简式：CH2CH2
4．下列物质中,在一定条件下能发生取代反应和加成反应,但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ）
A．甲烷 B．乙烯 C．苯 D．乙醇
5．下列关于化学键和化合物的说法正确的是（ ）
A．化学键是使离子或原子相结合的一种静电吸引作用
B．含有共价键的化合物不一定是共价化合物
C．完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
D．由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
6．下列有关煤、石油、天然气等资源的说法错误的是（ ）
A．天然气是一种清洁的化石燃料 B．石油是由多种烃组成的混合物
C．煤的气化和煤的液化都属于物理变化 D．通过石油的裂化可以提高汽油的产量
7．联苯()是一种重要的有机原料,广泛用于医药、液晶材料等领域,其一氯代物有（ ）
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
8．铜-锌原电池如图所示,电解质溶液为硫酸铜溶液。下列说法错误的是（ ）
A．锌电极为负极,发生氧化反应 B．电子从锌电极经过硫酸铜溶液流向铜电极
C．铜电极上的反应为Cu2++2e-=Cu D．溶液中的SO42-向锌电极移动
9．反应H2(g)+I2(g)2HI(g) 在温度和容积不变的条件下进行。能说明反应达到平衡状态的叙述是（ ）
A．c(H2)=c(I2) B．H2的消耗速率等于HI的分解速率
C．容器内气体的颜色不再变化 D．容器内压强不再变化
10．下列关于基本营养物质的说法错误的是（ ）
A．糖类、油脂和蛋白质均由C、H、O三种元素组成
B．在加热条件下,葡萄糖可与新制氢氧化铜浊液反应产生砖红色沉淀
C．植物油含不饱和脂肪酸甘油酯,能使Br2的CCl4溶液褪色
D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖
11．化学与环境、能源、材料关系密切，下列说法错误的是（ ）
A．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成
B．绿色化学的核心是利用化学原理治理工业生产对环境的污染
C．利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化
D．乙烯加聚生成聚乙烯的反应中原子利用率为100%
12．反应A(g)+4B(g)C(g)+D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下,其中反应进行最快的是（ ）
A．vA= 0.15mol/(L·min) B．vB=0.02mol/(L·s) C．vC=0.2mol/(L·min) D．vD=0.01mol/(L·s)
13．苯乙烯()是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是（ ）
A．所有原子均可能处于同一平面 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应 D．生成C8H16至少需要3molH2
14．工业合成氨的反应为：N2+3H22NH3，该反应在一定条件下的密闭容器中进行。下列关于该反应的说法正确的是（ ）
A．达到平衡时,反应速率：v(正)=v(逆)=0
B．使用催化剂可加快反应速率，提高生产效率
C．为了提高H2的转化率,应适当增大H2的浓度
D．若在密闭容器加入1molN2和过量的H2,最后能生成2molNH3
15． W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W与Y同主族,Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,X的原子半径在短周期元素中最大。下列说法正确的是（ ）
A．简单氢化物的稳定性：Y>Z B． 简单离子的半径：Z>Y>X>W
C．X与其他三种元素均能形成离子化合物 D．Y的氧化物对应的水化物均为强酸
16．在25℃和101kPa的条件下：
化学键
H-H
Cl-Cl
H-Cl
键能(kJ/mol)
436
243
431
对于反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化描述正确的是（ ）
A．断开1molH2中的H-H键需要放出436kJ的能量
B．生成2molHCl中的H-Cl键需要放出431kJ的能量
C．由键能数据分析,该反应属于吸热反应
D．2molHCl(g)的能量比1molH2(g)和1molCl2(g)的总能量低
第Ⅱ卷(非选择题,共52分)
二、非选择题(本题包括6个小题,共52分。)
17．(8分)下表是元素周期表的一部分，针对表中的a~g元素,回答下列问题：
(1)d元素位于金属与非金属的分界线处,常用作 材料。
(2) f的元素符号为As,其最高价氧化物的化学式为 。
(3)a、b、c三种元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱,试从原子结构的角度解释上述变化规律 。
(4)e元素的非金属性强于g,请写出一个离子方程式证明： 。
18．(8分)碱性氢氧燃料电池的总反应方程式为2H2+O2=2H2O,其工作原理如图所示，
回答下列问题：
(1)该装置工作过程中，两种主要的能量转化形式为 、 。
(2)该电池负极上的电极反应式为 。
(3)当电路中通过0.2mol电子时,消耗标准状况下的气体b的体积为 L。
19．(8分)某温度时,在0.5L密闭容器中,某一反应中A、B气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示,回答下列问题：
(1)该反应的化学方程式为 。
(2)0~4min内,用B表示的反应速率v(B)= 。
(3)第4min时,正、逆反应速率的大小关系为：v(正) v(逆),(填“>”“
(4)BD
20．(共10分)
(1)加成反应(1分) 羧基(1 分)
(2)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(2分)
CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O(2分)
(3)乙、丙(2分) 饱和碳酸钠溶液(2分)
21．(每空2分,共8分)
(1)2I- +H2O2+2H+=I2+2H2O
(2)分液
(3)取少量溶液b于试管中，滴加适量淀粉溶液,溶液变蓝色,溶液中含有碘单质。
(4)BD
22．(共10分)
(1)2H2O22H2O+O2↑(2分)
(2)探究催化剂对反应速率的影响(2分)探究温度对反应速率的影响(2分)
(3)0.75(1分) 0.6(1 分)
随反应的不断进行，H2O2溶液的浓度逐渐降低，反应速率减小(2分)
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