河北省武邑中学2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题Word版含答案.doc

www.ks5u.com 河北武邑中学2017-2018学年下学期高二期末考试 化学试题 注意事项：‎ 1. 本卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。‎ 2. 答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卷上。‎ 请将答案正确填写在答题卷上，写在其它地方无效。‎ 一．单项选择题(3分/题共42分）‎ ‎1．下列热化学方程式正确的是(　　)‎ A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1‎ B．‎500 ℃‎、30 MPa 下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1‎ C．已知‎1 g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05 kJ的热量，肼和过氧化氢反应的热化学方程式为N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－641.6 kJ·mol－1‎ D．CO的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)　ΔH＝＋ 283.0 kJ·mol－1‎ ‎2.氯化铵溶液的性质是：（ ）‎ A.酸性 B.中性 C.碱性 D.不能确定 ‎3.原电池的能量转化属于（ ）‎ A.电能转化为化学能 B.化学能转化为化学能 C.化学能转化为电能 D.电能转化为机械能 ‎4、用铂电极(惰性)电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是(　　)‎ A．稀NaOH溶液 B．HCl溶液 ‎ C．CuSO4溶液 D．酸性AgNO3溶液 ‎5、电解84.75 mL 16%的NaOH溶液(ρ＝1.18 g·cm－3)，用石墨作电极经过一段时间后溶液浓度为19.5%，这是因为(　　)‎ A．溶质增加了3.5 g B．放出了22.4 L H2和11.2 L O2 [来源:学.科.网]‎ C．NaOH比水消耗少 D．消耗18 g水 ‎6．温度一定时，为了使Na2S溶液中c(Na＋)/c(S2－)的比值变小，可采取的措施是 ‎ ①适量盐酸 ②适量NaOH(s) ③适量KOH(s) ④适量KHS(s) ‎ ‎ ⑤加水 ⑥适量Cl2溶液 ⑦加热 A．②③④ B．①②⑤⑥⑦ C．②③ D．③④‎ ‎7．如图所示，烧杯甲中盛有少量液态冰醋酸，烧杯乙中盛有NH4Cl晶体，在烧杯乙中再加入适量氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]，搅拌，可观察到冰醋酸逐渐凝结为固体。下列有关判断正确的是 A．NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O反应的焓变(ΔH)小于0 B．反应物的总能量高于生成物的总能量 C．反应中有热能转化为产物内部的能量 D．反应中断裂的化学键只有离子键 ‎8．下列实验能达到预期目的的是（ ）‎ A．可以用热的浓NaOH溶液来区分植物油和矿物油 B．除去己烷中己烯可以用溴水分液处理 C．将纤维素和稀H2SO4加热水解后的液体取出少许，加入新制的Cu(OH)2悬浊液并加热，有无红色沉淀生成，证明纤维素是否水解 ‎ D．蛋白质溶液中加入丙酮可以使蛋白质从溶液中析出，再加水又能溶解 ‎9．在氯化钠晶体晶胞中，与每个Na+距离最近且等距的几个Cl-所围成的空间构型为( )‎ ‎ A． 正四面体形 B． 正八面体形 C． 正六面体形 D． 三角锥形 ‎10. 下列元素相关粒子的电子排布式中，前者一定是金属元素，后者一定是非金属元素的是(　　) ‎ A. [Ne]3s1　[Ne]3s2 B. [Ar]4s1　[Ne]3s23p‎4 ‎ C. [Ne]3s2　[Ar]4s2 D. [He]2s22p4　[Ne]3s23p5‎ ‎11. 下列说法正确的是(　　)‎ A. 3p2表示3p能级有2个轨道 B.M能层中的原子轨道数目为3 ‎ C.1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布 ‎ D. 处于同一轨道上的电子可以有多个，它们的自旋状态相同 ‎12．一定条件下，Na2CO3溶液中存在如下平衡：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，下列说法 正确的是 ‎ A. 稀释溶液，平衡正向移动，增大B. 通入CO2，平衡逆向移动，溶液pH减小 ‎ C. 加入NaOH固体，平衡逆向移动，pH减小 D. 升高温度，增大 ‎13．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是(　 　)‎ A．0.1 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c(CO)＞c(HCO)＞c(OH－)‎ B．0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)‎ C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＋c(H＋)＞c(NH)＋c(OH－)‎ D．20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中 c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)‎ ‎14. 已知使‎36g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占体积，CO2占体积，已知： C（s）+O2（g）=CO（g）△H=-Q1kJ/mol， CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=-Q2kJ/mol 与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是中正确的是（　　）‎ A.2Q2kJ   B.Q2kJ    C.3（Q1+Q2）kJ D.3Q1KJ 一.选择题（3分/题共14题）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ C B C A C D C[来源:Z+xx+k.Com]‎ A B B C D D[来源:Z_xx_k.Com]‎ B ‎15．（13分）已知某气态化石燃料X中只含有碳、氢两种元素，为探究该气体中碳和氢两种元素的质量比，某同学设计了燃烧法测量的实验方案，通过测量装置C和D的增重即可求得碳和氢两种元素的质量比．实验装置如下图所示（已知CuO 可以作为碳氢化合物燃烧的催化剂）：‎ ‎（1）若A装置中所盛放的药品是浓NaOH 溶液，装置A的作用有：‎ ‎① ；② ．[来源:学。科。网Z。X。X。K]‎ ‎（2）C装置中所盛放的药品是无水CaCl2或P2O5，作用是 ．‎ ‎（3）D装置中所盛放的药品是浓NaOH溶液，作用是 ．‎ ‎（4）E装置中所盛放的药品是 ，作用是 ． ‎ ‎（5）上述装置中有一处错误，请按要求填写下表（不考虑酒精灯和加热方法可能存在的错误；若增加仪器和药品，请指明仪器、药品名称和位置）：‎ 错误原因 改正方法 ‎（6）若实验装置经过改正后，得到的实验数据如下：‎ 质量 实验前 实验后 药品+U形管的质量/g ‎101.1‎ ‎102.9‎ 药品+广口瓶D的质量/g ‎312.0‎ ‎314.2‎ 则该气体中碳和氢两种元素的质量比为 ．‎ ‎16（14分）．碳及其化合物在能源、材料等方面具有广泛的用途。回答下列问题：‎ ‎（1）碳酸和草酸（H‎2C2O4）均为二元弱酸，其电离均为分步电离，二者的电离常数如下表：‎ H2CO3‎ H‎2C2O4‎ K1‎ ‎4.2×10−7‎ ‎5.4×10−2‎ K2‎ ‎5.6×10−11‎ ‎5.4×10−5‎ ‎①向碳酸钠溶液中滴加少量草酸溶液所发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎②浓度均为0.1 mol·L−1的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、Na‎2C2O4溶液、NaHC2O4溶液，其溶液中H+浓度分别记作c1、c2、c3、c4。则四种溶液中H+浓度由大到小的顺序为　　　　　 　　。‎ ‎（3）常温时，C和CO的标准燃烧热分别为−394.0 kJ·mol−1、−283.0 kJ·mol−1，该条件下C转化为CO的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎（4）氢气和一氧化碳在一定条件下可合成甲醇，反应如下：‎ ‎2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)　ΔH=Q kJ·mol−1‎ ‎①该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)如下表：[来源:Z_xx_k.Com]‎ 温度/℃‎ ‎250‎ ‎300‎ ‎350‎ K/L2·mol−2‎ ‎2.041‎ ‎0.270‎ ‎0.012‎ 由此可判断Q　 　　(选填“ >”或“c3>c2>c1‎ ‎（3）‎2C(s)+O2(g) 2CO(g)　ΔH=−222.0 kJ·mol−1‎ ‎（4）①