四川省巴中市2018年中考化学真题试题（含解析）.doc

四川省巴中市2018年中考化学真题试题 一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）‎ ‎1．下列变化属于化学变化的是（　　）‎ A．湿衣服晾干 B．酒精挥发 C．石蜡熔化 D．食物腐烂 ‎2．下列物质的性质属于化学性质的是（　　）‎ A．颜色 B．密度 C．可燃性 D．溶解性 ‎3．下列图示的实验操作正确的是（　　）‎ ‎4．下列图示为“中国节能”标志的是（　　）‎ A． B． C． D．‎ ‎5．化学实验中常用到木条或火柴梗，下列实验方案或操作不能达到目的是（　　）‎ A．用带火星的木条检验氧气 B．用燃着的木条区分氮气和二氧化碳 C．用木条蘸少量浓硫酸验证浓硫酸有腐蚀性 D．把火柴梗迅速平放入蜡烛火焰中，约1秒后取出，比较火焰各层温度 ‎6．建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是（　　）‎ ‎7．下列化学方程式书写正确的是（　　）‎ A．C+2CuO═2Cu+CO2↑ B．2Fe+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2↑‎ C．NaOH+HCl═NaCl+H2O D．Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3+2NaOH ‎8．用“W”型管进行微型实验，如图所示，下列说法错误的是（　　）‎ 23‎ A．a处红棕色粉末变为黑色 B．a处实验结束时先停止通入CO，后停止加热 C．b处澄清石灰水变浑浊证明有二氧化碳生成 D．可利用点燃的方法进行尾气处理 ‎9．某反应的微观示意图（不同的球代表不同的原子）如图所示。下列说法不正确的是（　　）‎ A．该反应属于化合反应 B．反应前后原子数目没有变化 C．反应前后各元素化合价均不变 D．反应前后元素种类不变 ‎10．有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化，根据以上实验事实，判断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（　　）‎ A．X Y Z B．X Z Y C．Y Z X D．Z Y X ‎11．某同学对下列四个实验目的设计方案，其中不合理的是（　　）‎ 选项 A B C D 实验目的 鉴别硬水 鉴别硫酸铵和氯化钠 ‎ 除去二氧化碳中少量的水蒸气 ‎ 除去氯化铜溶液中的少量盐酸 方案 加肥皂水 加熟石灰粉末研磨 通过固体氢氧化钠 加过量的氧化铜粉末，过滤 A．A B．B C．C D．D ‎12．对下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是（　　）‎ A B C D 23‎ 实 验 装 置 硫在氧气中燃烧 测定空气中氧气含量 铁丝在氧气中燃烧 探究燃烧的条件 解 释 集气瓶中的水：‎ 吸收放出的热量 量筒中的水：‎ 通过水体积的变化得出氧气体积 集气瓶中的水：‎ 冷却溅落熔融物，防止集气瓶炸裂 烧杯中的水：‎ ‎①加热铜片 ‎②隔绝空气 A．A B．B C．C D．D ‎　‎ 二、填空题（本大题7个小题，每空1分，共16分）‎ ‎13．按要求填空：‎ ‎（1）氢离子的符号　 　。‎ ‎（2）Ca（OH）2的俗名　 　（填一种即可）。‎ ‎（3）CH4中氢元素的质量分数　 　。‎ ‎14．（2分）（2分）饮茶有利于健康，茶叶中含有维生素C及锌、硒等微量元素，若人体缺乏维生素C会引起　 　。陶瓷、玻璃茶杯是用　 　（选填“无机非金属”或“有机合成”）材料制成的。‎ ‎15．（2分）（2分）根据下列粒子结构示意图，回答问题：‎ ‎（1）A、B、C、D所示粒子共表示　 　种元素。‎ ‎（2）D所示粒子在化学反应中容易　 　（选填“得到”或“失去”）电子。‎ ‎16．（2分）（2分）如图所示，电子秤上的量筒中分别盛有蒸馏水、浓硫酸，放置一段时间。‎ ‎（1）A中示数变小，从微粒的角度解释其原因是　 　。‎ ‎（2）B中示数变大，说明浓硫酸具有　 　。‎ 23‎ ‎17．（2分）（2分）在宏观，微观和符号之间建立联系是化学特有的思维方式。根据电解水的实验，回答下列问题：‎ ‎（1）从宏观上观察：图示a、b管中产生气体的体积比约为　 　。‎ ‎（2）从微观上分析：下列说法错误的是　 　 （填字母）‎ A．水是由水分子构成的 B．水是由氢原子和氧原子构成的 C．每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的 ‎18．（2分）（2分）铝和铁是两种常见的活泼金属，生活中铝制品不易被腐蚀，原因是其表面生成致密的Al2O3薄膜，氧化铝中铝元素的化合价为　 　价。铁制品易生锈，防止铁生锈很重要，请写出一种防止铁生锈的方法　 　。‎ ‎19．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：‎ ‎（1）t℃时，甲物质的溶解度　 　（选填“＜”、“＞”或“=”）乙物质的溶解度。‎ ‎（2）若乙中混有少量甲物质，提纯乙常采用的方法是　 　（选填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。‎ ‎（3）欲使甲溶液的状态从A点转化到B点，可采取的措拖　 　（填一种即可）。‎ ‎　‎ 三、实验探究题（每空1分，共14分）‎ ‎20．（6分）根据下列实验装置，回答问题。‎ 23‎ ‎（1）写出标号a仪器的名称　 　，标号b仪器的名称　 　。‎ ‎（2）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的收集装置　 　，检验该气体的化学方程式为　 　。‎ ‎（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式　 　。‎ ‎（4）与集气瓶配套使用的玻璃片一般一面为光滑面，另一面为磨砂面，收集的气体用玻璃片的　 　（选镇“光滑面”或“磨砂面”）盖住集气瓶。‎ ‎21．某固体粉末可能含有碳酸钙，硫酸钠，氧化钡，硫酸铜中的一种或几种。为确定该固体粉末的成分，进行如下实验：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）反应I的化学方程式　 　。‎ ‎（2）白色沉淀C是　 　（填化学式）。‎ ‎（3）原固体粉末一定含　 　（填化学式）。‎ ‎22．（5分）（5分）小明在实验室发现一瓶未密封的KOH固体，对其成分进行实验探究。‎ ‎【查阅资料】：①KOH与NaOH的化学性质相似。请用化学方程式解释KOH变质的原因是　 　。‎ ‎②K2CO3溶液呈碱性，CaCl2溶液，KCl溶液呈中性。‎ ‎【猜想假设】：假设I：只含KOH；假设II：含KOH和K2CO3；假设III：只含K2CO3。‎ ‎【进行实验】‎ 实验操作步骤 实验现象 实验结论 ‎（1）取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸 有气泡 产生 假设 ‎　 　‎ 23‎ 不正确 ‎（2）另取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量的CaCl2溶液，振荡，静置 ‎　 　‎ 猜想II正确 ‎（3）取②中上层清液，滴加无色的酚酞试液 ‎　 　‎ ‎【拓展应用】：完全变质的KOH也有利用价值，从K2CO3的组成或性质看，K2CO3在农业上的用途是　 　（填一种即可）。‎ ‎　‎ 四、计算题（本大题1个小题，共6分）‎ ‎23．（6分）（6分）小华有一只银手镯（银锌合金），她想用实验探究手镯中银的含量。先用电子秤称得手镯的质量是25.00克，再用稀盐酸分多次与此手镯充分反应。实验数据如下表：‎ 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀盐酸的质量（克）‎ ‎10.00‎ ‎10.00‎ ‎10.00‎ ‎10.00‎ ‎10.00‎ 充分反应后剩余固体的质量（克）‎ ‎24.35‎ ‎23.70‎ ‎23.05‎ ‎23.00‎ ‎23.00‎ 根据上表中数据分析，完成下列问题：‎ ‎（1）手镯中银的质量是　 　克。‎ ‎（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？‎ ‎　‎ 23‎ 参考答案与试题解析 一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）‎ ‎1．下列变化属于化学变化的是（　　）‎ A．湿衣服晾干 B．酒精挥发 C．石蜡熔化 D．食物腐烂 ‎【分析】本题考查物理变化和化学变化的差别和判断依据。物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成。如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。‎ ‎【解答】解：A、湿衣服晾干过程中没有新物质生成，属于物理变化；‎ B、酒精挥发的过程中没有新物质生成，属于物理变化；‎ C、石蜡熔化的过程中没有新物质生成，属于物理变化；‎ D、食物腐烂的过程中有新物质生成，属于化学变化。‎ 故选：D。‎ ‎【点评】要熟记物理变化与化学变化的本质区别：是否有新物质生成，有新物质生成属于化学变化，没有新物质生成属于物理变化。‎ ‎　‎ ‎2．下列物质的性质属于化学性质的是（　　）‎ A．颜色 B．密度 C．可燃性 D．溶解性 ‎【分析】需要通过化学变化表现出来的性质，属于物质的化学性质，不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物质的物理性质。‎ ‎【解答】解：A、颜色不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质；‎ B、密度不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质；‎ C、可燃性需要通过化学变化表现出来，属于物质的化学性质；‎ D、溶解性不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质。‎ 故选：C。‎ ‎【点评】物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难。‎ ‎　‎ ‎3．下列图示的实验操作正确的是（　　）‎ 23‎ ‎【分析】A、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。‎ B、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断。‎ C、根据试管夹的使用方法，进行分析判断。‎ D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。‎ ‎【解答】解：A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。‎ B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。‎ C、使用试管夹夹持试管时，应从试管底部套上取下，图中所示操作错误。‎ D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，图中所示操作错误。‎ 故选：A。‎ ‎【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。‎ ‎　‎ ‎4．下列图示为“中国节能”标志的是（　　）‎ A． B． C． D．‎ ‎【分析】根据图标所表示的含义进行分析判断即可。‎ ‎【解答】解：A、图中所示标志是可循环利用标志，故选项错误。‎ B、图中所示标志是节水标志，故选项错误。‎ C、图中所示标志是禁止烟火标志，故选项错误。‎ D、图中所示标志是中国节能标志，故选项正确。‎ 故选：D。‎ ‎【点评】本题难度不大，了解各个标志所代表的含义是解答此类题的关键。‎ ‎　‎ 23‎ ‎5．化学实验中常用到木条或火柴梗，下列实验方案或操作不能达到目的是（　　）‎ A．用带火星的木条检验氧气 B．用燃着的木条区分氮气和二氧化碳 C．用木条蘸少量浓硫酸验证浓硫酸有腐蚀性 D．把火柴梗迅速平放入蜡烛火焰中，约1秒后取出，比较火焰各层温度 ‎【分析】A、氧气能使带火星的木条复燃；‎ B、氮气和二氧化碳都不能支持燃烧；‎ C、浓硫酸具有腐蚀性、强氧化性；‎ D、温度越高，火柴梗碳化程度越明显。‎ ‎【解答】解：A、氧气能使带火星的木条复燃，因此可以用用带火星的木条检验氧气，该选项能够达到实验目的；‎ B、氮气和二氧化碳都不能支持燃烧，因此不能用燃着的木条区分氮气和二氧化碳，该选项不能达到实验目的；‎ C、用木条蘸少量浓硫酸时，木条变黑，说明浓硫酸具有腐蚀性，该选项能够达到实验目的；‎ D、把火柴梗迅速平放入蜡烛火焰中，约1秒后取出，外焰碳化程度最明显，说明外焰温度最高，焰心碳化程度最不明显，说明焰心温度最低，该选项能够达到实验目的。‎ 故选：B。‎ ‎【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。‎ ‎　‎ ‎6．建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是（　　）‎ ‎【分析】A、根据可燃物的着火点一般不变分析解答；‎ B、根据原子核由质子和中子构成分析解答；‎ C、根据纯净物包括化合物和单质分析解答；‎ 23‎ D、根据按体积计算空气由78%N2和21%O2还有1%其他成分组成分析解答。‎ ‎【解答】解：A、可燃物的着火点一般不变，故错误；‎ B、原子核由质子和中子构成，模型中质子不在原子核内，故错误；‎ C、纯净物包括化合物和单质，模型中化合物没包括在纯净物中，故错误；‎ D、按体积计算空气由78%N2和21%O2还有1%其他成分组成，模型描述与事实相符，故正确。‎ 故选：D。‎ ‎【点评】本题在解答时，根据物质的构成示意图，结合所学知识做出判断。‎ ‎　‎ ‎7．下列化学方程式书写正确的是（　　）‎ A．C+2CuO═2Cu+CO2↑ B．2Fe+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2↑‎ C．NaOH+HCl═NaCl+H2O D．Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3+2NaOH ‎【分析】A、高温条件下，氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳；‎ B、铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和氢气；‎ C、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水；‎ D、氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。‎ ‎【解答】解：A、高温条件下，氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：C+2CuO2Cu+CO2↑，该选项书写不正确；‎ B、铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，该选项书写不正确；‎ C、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O，该选项书写正确；‎ D、氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH，该选项书写不正确。‎ 故选：C。‎ ‎【点评】书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”。‎ ‎　‎ ‎8．用“W”型管进行微型实验，如图所示，下列说法错误的是（　　）‎ 23‎ A．a处红棕色粉末变为黑色 B．a处实验结束时先停止通入CO，后停止加热 C．b处澄清石灰水变浑浊证明有二氧化碳生成 D．可利用点燃的方法进行尾气处理 ‎【分析】根据一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，结合一氧化碳具有可燃性、实验的现象、注意事项，进行分析解答。‎ ‎【解答】解：A、一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，a处红棕色粉末变为黑色，故选项说法正确。‎ B、a处实验结束时先停止加热，后停止通入CO，直至玻璃管冷却，以防止生成的铁再次被氧化，故选项说法错误。‎ C、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，b处澄清石灰水变浑浊，证明有CO2生成，故选项说法正确。‎ D、一氧化碳具有毒性，能污染环境，为防止污染空气，尾气不经处理不能直接排放，一氧化碳具有可燃性，可利用点燃的方法进行尾气处理，故选项说法正确。‎ 故选：B。‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握一氧化碳还原氧化铁的反应原理、实验现象等是正确解答本题的关键。‎ ‎　‎ ‎9．某反应的微观示意图（不同的球代表不同的原子）如图所示。下列说法不正确的是（　　）‎ A．该反应属于化合反应 B．反应前后原子数目没有变化 C．反应前后各元素化合价均不变 D．反应前后元素种类不变 ‎【分析】根据反应的微观示意图，由微粒的变化，分析分子、原子的变化；由微粒的构成分析物质的类别；根据反应的特点分析反应的类型等。‎ ‎【解答】解：A、该反应是由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，故说法正确；‎ 23‎ B、根据质量守恒定律观察微观示意图可知，化学反应前后原子的种类、数目都不变，故说法正确；‎ C、由反应的微观示意图，组成单质的元素在反应后与其他元素组成了化合物，元素的化合价一定发生了变化，故说法错误；‎ D、由微粒的变化可知，化学反应前后原子的种类不变，元素的种类也不变，故说法正确；‎ 故选：C。‎ ‎【点评】本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。‎ ‎　‎ ‎10．有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化，根据以上实验事实，判断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（　　）‎ A．X Y Z B．X Z Y C．Y Z X D．Z Y X ‎【分析】在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序。‎ ‎【解答】解：有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应，说明X的金属活动性最强。‎ 把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化，说明Z的金属活动性比银强，Y的金属活动性比银弱，即Z＞Ag＞Y；‎ 则X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序为X＞Z＞Y。‎ 故选：B。‎ ‎【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。‎ ‎　‎ ‎11．某同学对下列四个实验目的设计方案，其中不合理的是（　　）‎ 选项 A B C D 实验目的 鉴别硬水 鉴别硫酸铵和氯化钠 ‎ 除去二氧化碳中少量的水蒸气 ‎ 除去氯化铜溶液中的少量盐酸 方案 加肥皂水 加熟石灰粉末研磨 通过固体氢氧化钠 加过量的氧化铜粉末，过滤 A．A B．B C．C D．D 23‎ ‎【分析】A、利用肥皂水可以区分硬水和软水；‎ B、铵盐能和碱反应生成氨气；‎ C、氢氧化钠能够吸收水蒸气，能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水；‎ D、氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水。‎ ‎【解答】解：A、向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水，该选项实验方案合理；‎ B、加熟石灰粉末研磨时，能够产生刺激性气味的是硫酸铵，另一种是氯化钠，该选项实验方案合理；‎ C、通过固体氢氧化钠时，二氧化碳和水蒸气都能够被氢氧化钠吸收，该选项实验方案不合理；‎ D、加过量的氧化铜粉末时，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，过滤除去固体后得到氯化铜溶液，该选项实验方案合理。‎ 故选：C。‎ ‎【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。‎ ‎　‎ ‎12．对下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是（　　）‎ A B C D 实 验 装 置 硫在氧气中燃烧 测定空气中氧气含量 铁丝在氧气中燃烧 探究燃烧的条件 解 释 集气瓶中的水：‎ 吸收放出的热量 量筒中的水：‎ 通过水体积的变化得出氧气体积 集气瓶中的水：‎ 冷却溅落熔融物，防止集气瓶炸裂 烧杯中的水：‎ ‎①加热铜片 ‎②隔绝空气 A．A B．B C．C D．D ‎【分析】A、根据硫在氧气中燃烧生成的二氧化硫气体有毒，扩散到空气中会污染空气，水能够吸收二氧化硫，从而防止了二氧化硫向外扩散进行解答。‎ B、根据测定空气中氧气的体积分数时，通过量筒中水的体积变化可知氧气的体积进行解答。‎ C、根据铁在氧气中燃烧时，水的用途是冷却溅落的四氧化三铁，防止炸裂集气瓶进行解答。‎ 23‎ D、根据探究燃烧条件实验中热水的作用进行解答。‎ ‎【解答】解：A、硫在氧气中燃烧生成的二氧化硫气体有毒，扩散到空气中会污染空气，水能够吸收二氧化硫从而防止了二氧化硫向外扩散。水的主要作用是吸收二氧化硫。故A没有体现水的主要作用，故A正确；‎ B、测定空气中氧气的体积分数时，通过量筒中水的体积变化可知氧气的体积。水的主要作用是间接测定氧气的体积。因此该选项体现了水的主要作用，故B错；‎ C、铁在氧气中燃烧时，水的用途是冷却溅落的四氧化三铁，防止炸裂集气瓶。因此该选项没有体现了水的主要作用，故C错；‎ D、探究燃烧条件实验中，热水的作用一是加热铜片，二是让白磷与空气隔绝。因此，该选项体现了水的主要作用，故D错。‎ 故选：A。‎ ‎【点评】解答本题要充分理解容器中加入水的主要作用，只有这样才能对问题做出正确的判断。‎ ‎　‎ 二、填空题（本大题7个小题，每空1分，共16分）‎ ‎13．按要求填空：‎ ‎（1）氢离子的符号　H+　。‎ ‎（2）Ca（OH）2的俗名　熟石灰或消石灰　（填一种即可）。‎ ‎（3）CH4中氢元素的质量分数　25%　。‎ ‎【分析】（1）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。‎ ‎（2）根据氢氧化钙的俗称进行分析解答。‎ ‎（3）根据化合物中元素的质量分数=×100%分析；‎ ‎【解答】解：（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。氢离子的符号是H+．故填：H+；‎ ‎（2）Ca（OH）2的俗名是熟石灰或消石灰。故填：熟石灰或消石灰；‎ ‎（3）CH4中氢元素的质量分数为×100%=25%，故填：25%。‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、离子符号等）的书写方法、物质的俗名以及化学式的有关计算是正确解答此类题的关键。‎ ‎　‎ 23‎ ‎14．（2分）（2分）饮茶有利于健康，茶叶中含有维生素C及锌、硒等微量元素，若人体缺乏维生素C会引起　坏血病　。陶瓷、玻璃茶杯是用　无机非金属　（选填“无机非金属”或“有机合成”）材料制成的。‎ ‎【分析】根据维生素C的生理功能来分析；‎ 根据材料的分类进行分析。‎ ‎【解答】解：缺乏维生素C易患坏血病；‎ 陶瓷、玻璃茶杯是用无机非金属材料制成的。‎ 故填：坏血病；无机非金属。‎ ‎【点评】本题难度不大，可依据已有的知识解答。‎ ‎　‎ ‎15．（2分）（2分）根据下列粒子结构示意图，回答问题：‎ ‎（1）A、B、C、D所示粒子共表示　三　种元素。‎ ‎（2）D所示粒子在化学反应中容易　得到　（选填“得到”或“失去”）电子。‎ ‎【分析】（1）根据元素的种类是由原子核内的质子数决定的分析；‎ ‎（2）根据元素的原子得失电子和最外层电子数的关系分析；‎ ‎【解答】解：‎ ‎（1）元素种类是由原子内的质子数决定的，质子数相同，就属于同种元素，因此BC是同种元素，因此四种粒子共表示三种元素；‎ ‎（2）最外层电子数≥4的易得到电子，D原子的最外层电子数是7，容易得到一个电子达到8个电子的稳定结构；‎ 答案：‎ ‎（1）三；‎ ‎（2）得到。‎ ‎【点评】本题考查学生根据微粒结构示意图及核电荷数、质子数与核外电子数的关系辨别微粒种类方法的掌握与应用的能力。‎ ‎　‎ 23‎ ‎16．（2分）（2分）如图所示，电子秤上的量筒中分别盛有蒸馏水、浓硫酸，放置一段时间。‎ ‎（1）A中示数变小，从微粒的角度解释其原因是　水分子不断运动　。‎ ‎（2）B中示数变大，说明浓硫酸具有　吸水性　。‎ ‎【分析】（1）水分子在不断运动，不断向空气中扩散；‎ ‎（2）根据浓硫酸具有吸水性考虑。‎ ‎【解答】解：（1）由于分子在不断运动，所以水分子在不断运动，不断向空气中扩散，所以A中示数变小；‎ ‎（2）浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气，所以质量增大。‎ 故答案为：（1）水分子不断运动；（2）吸水性。‎ ‎【点评】解答本题关键是熟悉分子的性质和特点，熟悉浓硫酸的吸水性。‎ ‎　‎ ‎17．（2分）（2分）在宏观，微观和符号之间建立联系是化学特有的思维方式。根据电解水的实验，回答下列问题：‎ ‎（1）从宏观上观察：图示a、b管中产生气体的体积比约为　2：1　。‎ ‎（2）从微观上分析：下列说法错误的是　B　 （填字母）‎ A．水是由水分子构成的 B．水是由氢原子和氧原子构成的 C．每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的 ‎【分析】根据电解水时“正氧负氢、氢二氧一”和水的构成分析判断。‎ ‎【解答】解：（1）从宏观上观察：图示a、b管中产生的气体分别是电源的负极、正极产生的氢气和氧气，气体体积比约为 2：1。‎ 23‎ ‎（2）A．水是由水分子构成的，说法正确；‎ B．水是由水分子构成的，水分子由是氢原子和氧原子构成的，故B说法错误 C．每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，故C说法正确。‎ 故答为：（1）2：1；（2）B。‎ ‎【点评】本题较为简单，了解电解水的现象、结论和水的构成即可分析解答。‎ ‎　‎ ‎18．（2分）（2分）铝和铁是两种常见的活泼金属，生活中铝制品不易被腐蚀，原因是其表面生成致密的Al2O3薄膜，氧化铝中铝元素的化合价为　+3　价。铁制品易生锈，防止铁生锈很重要，请写出一种防止铁生锈的方法　刷漆　。‎ ‎【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答。‎ 铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈。‎ ‎【解答】解：氧元素显﹣2价，设铝元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（﹣2）×3=0，则x=+3价。‎ 为了防止钢铁的锈蚀，人们常采用在其表面刷漆、涂油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法，这些方法都能够防止锈蚀的共同原理是隔绝氧气和水。‎ 故答案为：‎ ‎+3；刷漆等。‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握防止铁制品生锈的原理（隔绝氧气和水）与措施、化合物中正负化合价代数和为零是正确解答本题的关键。‎ ‎　‎ ‎19．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：‎ ‎（1）t℃时，甲物质的溶解度　＞　（选填“＜”、“＞”或“=”）乙物质的溶解度。‎ ‎（2）若乙中混有少量甲物质，提纯乙常采用的方法是　蒸发结晶　（选填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。‎ ‎（3）欲使甲溶液的状态从A点转化到B点，可采取的措拖　增加溶剂　（填一种即可）。‎ ‎【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①‎ 23‎ 查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。‎ ‎【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，t℃时，甲物质的溶解度＞乙物质的溶解度；‎ ‎（2）乙物质的溶解度受温度变化影响不大，所以若乙中混有少量甲物质，提纯乙常采用的方法是：蒸发结晶；‎ ‎（3）欲使甲溶液的状态从A点转化到B点，可采取的措施：增加溶剂。‎ 故答案为：（1）＞；‎ ‎（2）蒸发结晶；‎ ‎（3）增加溶剂。‎ ‎【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。‎ ‎　‎ 三、实验探究题（每空1分，共14分）‎ ‎20．（6分）根据下列实验装置，回答问题。‎ ‎（1）写出标号a仪器的名称　铁架台　，标号b仪器的名称　水槽　。‎ ‎（2）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的收集装置　D　，检验该气体的化学方程式为　CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O　。‎ ‎（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式　2H2O22H2O+O2↑　。‎ ‎（4）与集气瓶配套使用的玻璃片一般一面为光滑面，另一面为磨砂面，收集的气体用玻璃片的　磨砂面　（选镇“光滑面”或“磨砂面”）盖住集气瓶。‎ ‎【分析】（1）铁架台是常用的夹持仪器，水槽是盛水的仪器；‎ ‎（2）实验室制取CO2‎ 23‎ ‎，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳。‎ ‎（3）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。‎ ‎（4）与集气瓶配套使用的玻璃片一般一面为光滑面，另一面为磨砂面，收集的气体用玻璃片的磨砂面盖住集气瓶，只有盖的比较严密。‎ ‎【解答】解：（1）铁架台是常用的夹持仪器，水槽是盛水的仪器，故答案为：铁架台；水槽；‎ ‎（2）二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳；故答案为：D；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；‎ ‎（3）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；故答案为：2H2O22H2O+O2↑；‎ ‎（4）与集气瓶配套使用的玻璃片一般一面为光滑面，另一面为磨砂面，收集的气体用玻璃片的磨砂面盖住集气瓶，只有盖的比较严密；故答案为：磨砂面；‎ ‎【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。‎ ‎　‎ ‎21．某固体粉末可能含有碳酸钙，硫酸钠，氧化钡，硫酸铜中的一种或几种。为确定该固体粉末的成分，进行如下实验：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）反应I的化学方程式　CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑　。‎ ‎（2）白色沉淀C是　BaSO4　（填化学式）。‎ 23‎ ‎（3）原固体粉末一定含　CaCO3、Na2SO4　（填化学式）。‎ ‎【分析】根据物质的性质结合物质间反应的现象进行分析解答即可。‎ ‎【解答】解：固体粉末加足量的水得到无色滤液和白色沉淀，由于硫酸铜溶液是蓝色的，故一定不会含有硫酸铜，产生的别说沉淀A甲足量的稀盐酸会全部溶解产生气体，故白色沉淀A是碳酸钙，无色滤液B加入硝酸钡溶液产生白色沉淀C，故无色滤液B中含有硫酸钠，产生的白色沉淀C是硫酸钡，固体粉末中一定不含有氧化钡；‎ ‎（1）反应I是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。‎ ‎（2）白色沉淀C是硫酸钡，故填：BaSO4。‎ ‎（3）原固体粉末一定含碳酸钙和硫酸钠，故填：CaCO3、Na2SO4。‎ ‎【点评】本题考查的是混合物成分的实验探究，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行。‎ ‎　‎ ‎22．（5分）（5分）小明在实验室发现一瓶未密封的KOH固体，对其成分进行实验探究。‎ ‎【查阅资料】：①KOH与NaOH的化学性质相似。请用化学方程式解释KOH变质的原因是　2KOH+CO2═K2CO3+H2O　。‎ ‎②K2CO3溶液呈碱性，CaCl2溶液，KCl溶液呈中性。‎ ‎【猜想假设】：假设I：只含KOH；假设II：含KOH和K2CO3；假设III：只含K2CO3。‎ ‎【进行实验】‎ 实验操作步骤 实验现象 实验结论 ‎（1）取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸 有气泡 产生 假设 ‎　Ⅰ　不正确 23‎ ‎（2）另取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量的CaCl2溶液，振荡，静置 ‎　产生白色沉淀　‎ 猜想II正确 ‎（3）取②中上层清液，滴加无色的酚酞试液 ‎　酚酞试液变红色　‎ ‎【拓展应用】：完全变质的KOH也有利用价值，从K2CO3的组成或性质看，K2CO3在农业上的用途是　用作钾肥　（填一种即可）。‎ ‎【分析】KOH变质的原因是和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾和水；‎ 碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，和氯化钙反应生成碳酸观察到和氯化钾；‎ 氢氧化钾溶液显碱性，能使酚酞试液变红色。‎ ‎【解答】解：【查阅资料】‎ ‎①KOH变质的原因是和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾和水，反应的化学方程式为：2KOH+CO2═K2CO3+H2O。‎ 故填：2KOH+CO2═K2CO3+H2O。‎ ‎【进行实验】‎ ‎（1）取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸，产生气泡，说明溶液中含有碳酸钾；‎ ‎（2）另取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钾；‎ ‎（3）取②中上层清液，滴加无色的酚酞试液，酚酞试液变红色，说明溶液中含有氢氧化钾，实验过程如下所示：‎ 实验操作步骤 实验现象 实验结论 ‎（1）取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸 有气泡 产生 23‎ 假设Ⅰ不正确 ‎（2）另取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量的CaCl2溶液，振荡，静置 产生白色沉淀 猜想II正确 ‎（3）取②中上层清液，滴加无色的酚酞试液 酚酞试液变红色 ‎【拓展应用】‎ 完全变质的KOH也有利用价值，从K2CO3的组成或性质看，碳酸钾中含有钾元素，碳酸钾易溶于水，因此K2CO3在农业上可以用作钾肥。‎ 故填：用作钾肥。‎ ‎【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。‎ ‎　‎ 四、计算题（本大题1个小题，共6分）‎ ‎23．（6分）（6分）小华有一只银手镯（银锌合金），她想用实验探究手镯中银的含量。先用电子秤称得手镯的质量是25.00克，再用稀盐酸分多次与此手镯充分反应。实验数据如下表：‎ 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀盐酸的质量（克）‎ ‎10.00‎ ‎10.00‎ ‎10.00‎ ‎10.00‎ ‎10.00‎ 充分反应后剩余固体的质量（克）‎ ‎24.35‎ ‎23.70‎ ‎23.05‎ ‎23.00‎ ‎23.00‎ 根据上表中数据分析，完成下列问题：‎ ‎（1）手镯中银的质量是　23.00　克。‎ ‎（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？‎ ‎【分析】根据前三次都是减少0.65g，而第四次只减少了0.05g，第五次没有减少，说明第四次锌已经完全反应，剩余的23.00g为银。结合10.00g稀盐酸导致锌反应0.65g进行计算。‎ ‎【解答】解：‎ 根据前三次都是减少0.65g，而第四次只减少了0.05g，第五次没有减少，说明第四次锌已经完全反应，剩余的23.00g为银。结合10.00g稀盐酸导致锌反应0.65g进行计算。‎ 设所用稀盐酸中溶质的质量分数为x Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑‎ ‎65 73‎ 23‎ ‎0.65g 10.00gx ‎=‎ x=7.30%‎ 答：（1）手镯中银的质量是 23.00克。‎ ‎（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数为7.30%。‎ ‎【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。‎ 23‎