www.ks5u.com
考生注意:
1.本试卷分第1春(选择题)和第I卷(非选择题)两部分，共100分。
2.请将各题答案填在答题卡上。
3.本试卷主要考试内容:人教版必修2。
4.可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16
第I卷 (选择题 共50分)
一、选择题本题包括25小题，每小题2分,共50分。每小题只有一个选项符合题意)
1.下列图示中，由其他能量主要转换为化学能的是
2.下列过程中吸收能量的是
A.冰雪消融 B.酸碱中和 C.稀释浓硫酸 D.钾投入水中
3.下列对科学家的相关成果的说法正确的是
A.屠呦呦发现抗疟新药青蒿素(C15H22O5) ,青蒿素属于有机物
B.闵恩泽研发重油裂解催化剂，催化裂解是为了得到更多质量更好的石油
C.凯库勒确立了苯环的结构，苯环是碳碳单键和碳碳双键交替的结构
D.门捷列夫发现了元素周期律，元素的性质一定随相对原子质量的改变呈周期性变化
4.美国GPS采用了铯原子钟和铷原子钟结合的方式，我国北斗三号组网卫星使用的是先进氢钟和铷钟。下列有关氢铷(Rb)、铯(Cs)的说法错误的是
A.H、Rb、Cs均位于第IA族
B.H、Rb、Cs的最高正价均为+1
C.Rb、Cs与水的反应均比K与水的反应更剧烈
D.Rb单质的熔点比Cs的低
5.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A.夏季食品放在冰箱中可延长食品的保存期限
B.为延长锂电池的使用寿命,应将锂电池靠近火源及其他热源
C.天然气中常掺入少量有特殊气味的杂质气体，用以警示气体的泄漏
D.碳素钢制炊具用完后立即洗净、擦干，可以有效地防止其生锈
6.海洋是卤素资源的宝库，下列有关卤素的说法正确的是
A.原子半径:F>Cl>Br>I B.单质的沸点：F2>Cl2>Br2>I2
C.酸性:HF>HCl>HBr>HI D.单质的氧化性:F2>Cl2>Br2>I2
7.下列化学用语表示正确的是
A.聚乙烯的结构简式： B.Cl-的结构示意图：
C HCl的形成过程：
D. 丙烯与溴的四氯化碳溶液反应：CH3CH=CH2+Br2→CH3CH2CHBr2
8.已知镓(Ga)的原子序数为31，砷(As)的原子序数为33，有源相阵控雷达微波器材料常用到砷化镓和氨化镓。下列说法正确的是
A.氮化镓的化学式为Ga3N2
B.镓的原子半径比砷的大
C.在周期表中镓处于金属与非金属分界线处
D.砷的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸
9.我国不同能源发电量占比如下。下列说法错误的是
水电
火电
核电
风电
太阳能发电
19.71%
71.60%
3.56%
4.02%
1.11%
A.燃煤发电能量转换过程为化学能→电能→热能→机械能
B.水能、风能核能及太阳能都属于清洁能源
C.大幅度增大水电、核电、风电及太阳能发电比例，有利于环境保护
D.水能煤、风能及太阳能发电过程中均没有新核素生成
10.下图中①～⑦是短周期中同主族或同周期的元素，其主要化合价变化如图所示。则这七种元素位于
A.第IVA族 B.第VIIA族 C.第二周期 D.第三周期
11.“绿水青山就是金山银山。”下列做法不符合这一发展理念的是
A.大力修复被重金属污染的士壤和水源
B.研发可降解塑料代替聚乙烯、聚苯乙烯等塑料
C.大量进口洋垃圾，回收其中的塑料和金属资源
D.合理使用农药、化肥，将生活污水和工业发水处理达标后排放
12.设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是
A.1mol乙烷中含有的共价键数日为6NA
B.14g乙烯中含有的C-H键数目为2NA
C.0.1molFe与0.1molCl2充分反应，转移的电子数月为0.3NA
D.0.1molCH4与0.1molCl2经光照充分反应，生成CH3Cl的分子数为0.1NA
13.海底锰结核中含有大量的锰，已知锰是一种难熔金属,活动性介于Al和Zn之间，实验室冶炼锰可采用的方法是
A.直接热分解MnO2 B.用Fe从MnCl2溶液中置换
C.用Al还原MnO2 D.用Na从MnSO4溶液中置换
14.在相同的四个容器中，取相同物质的量的碳(C)进行反应:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，在相应条件下化学反应速率最快的一组是
选项
A
B
C
D
碳(C)
炭块
炭块
炭粉
炭粉
温度/℃
600
700
600
700
压强/MPa
0.1
0.2
0.2
0.2
15.新进人元素周期表中的第117号元素钿(Ts)可通过如下反应合成:
已知该元素与氯同主族且比氯多4个电子层。下列说法错误的是
A.与互为同位素
B.核反应方程式中的X为电子
C.中的中子数与质子数之差为55
D.钿元素在周期表中所处的族序数等于周期序数
16.关于反应2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑的说法错误的是
A.H2O和O2都是共价化合物 B.Na2O2和NaOH都是离子化合物
C.Na2O2和O2均含非极性键 D.H2O和NaOH均含极性键
17.下列有关糖类油脂及蛋白质的说法正确的是
A.相同质量的这三种物质在人体内被完全氧化时，糖类释放的能量最多
B.油脂中的碳链均为碳碳单键时，主要是低沸点的植物油
C.蛋白质仅由碳、氢，氧三种元素组成
D.淀粉、纤维素及蛋白质均能发生水解
18.向恒温恒容的密闭容器中充入H2(g)和I2(g)各0.1mol，发生反应:H2(g)+I2(g) 2Hl(g)，该反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A该反应是吸热反应
B.断裂0.05molH-H键和0.05molI-I键消耗的总能量小于生成0.1molH-I键释放的总能量
C.当容器中气体密度不变时，说明反应已达到平衡状态
D.达到平衡时,生成HI的分子数约为0.2×6.02×1023
19.下列物质的性质与用途对应关系错误的是
选项
化学性质
实际应用
A
铁的金属活动性比铜强
用铁置换铜盐溶液中的铜
B
乙烯能与KMn04溶液反应
用浸过KMnO4溶掖的硅藻土作果实保鲜剂
C
蛋白质能发生水解反应
人体内的各种组织蛋白质最终生成尿素
D
乙酸能与Na2CO3溶液反应
用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸
20.下列图示装置和原理均正确且能达到相应实验目的的是
A.用装置①验证石蜡可分解 B.用装置②除去甲烷中混有的少量乙烯
C.用装登③制取乙酸乙酯 D.用装置④分馏石油
21.下列反应中原子利用率没有达到100%的是
A制取乙醇:CH2=CH2+H2OCH3CH2OH
B.制取环氧乙烷：2CH2=CH2+O22
C.制取氯乙烯：4CH2=CH2+O2+2Cl24CH2=CHCl+2H2O
D.制取环已烷: +3H2
22.碳酸亚乙烯酯可用作一种锂离子电池的新型有机成膜添加剂，一种合成方法如下：
下列说法错误的是
A.①→②和②→③都属于加成反应 B.①与乙醛互为同分异构体
C.④的分子式为C3H2O2 D.①能与酸性KMnO4溶液反应
23.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W原子是周期表所有原子中半径最小的，X与Y处于同一周期且相邻，Y的最外层电子数是次外层的3倍，Z与W同主族。下列说法正确的是
A.原子半径:X “(1分)
(2)①干燥气体并观察气体流速(2分) ②NH3、N2、H2(2分,少填一个扣1分，少填2个不得分)
(3)负(1分)；O2+4H++4e-=2H2O(2分)
29.(1)不可再生(1分)；焦炭(或粗苯)(1分)；C9H2O(1分)
(2)c(1分)
(3)①有利于CO2的捕集(或提高燃烧效率或H2O可循环利用等其他合理答案)(1分)
②CO、H2(2分,每个1分) ③4Fe3O4+026Fe203(2分)
30.(1)葡萄糖(1分)
(2)羟基、羧基(2分,每个1分)
(3) (或也给分)(2分)
(4)nHOOCCH2CH2C0OH+nHOCH2CH2OH+(2n-1)H2O(2分)；缩聚反应(1分)
微信/支付宝扫码支付