广东省中山一中、仲元中学等七校2019届高三第一次（8月）联考理综化学试题Word版含答案.doc

七校联合体2019届高三第一次联考试卷（8月）‎ 理科综合化学 7. 实验室模拟工业漂白液（有效成分为NaClO）脱除废水中氨氮（NH3）的流程如下：‎ 下列分析正确的是 A．①中采用蒸馏的方法精制粗盐水 B．②中阳极的主要电极反应：4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑‎ C．③中制备漂白液的反应：Cl2 + OH-‎ = Cl- + HClO D．②、③、④中均发生了氧化还原反应 8. 化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是 A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B．食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质 C．福尔马林可浸制标本，因其可使蛋白质变性的性质 D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%‎ 9. 探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是(　　)‎ ‎ ‎ A．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应 B．用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气 C．用装置丙稀释反应后的混合液 D．用装置丁测定余酸的浓度 10. NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（　　）‎ A．28 g乙烯和丙烯中的极性键数目为4 NA B．32gCu和32gS充分反应，转移电子数为NA C．精炼铜，若阳极失去0.1NA个电子，则阴极增重‎3.2g ‎ D．等物质的量的钠分别在足量的氧气和氯气中燃烧，转移电子数相等 7. 化合物 (a)、 (b)、 (c)同属于薄荷系有机物，下列说法正确的是（　　）‎ A．a、b、c 都属于芳香族化合物 B．a、b、c都能使溴水褪色 C．由a生成c的反应是氧化反应 D．b、c互为同分异构体 8. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，甲、乙分别是X、W两元素对应的单质，丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，戊是Z的最高价氧化物对应的水化物，且‎25℃‎时0.1 mol/L 戊溶液的pH为13，工业上通过电解丙和丁的混合物来制取甲、乙、戊。下列说法不正确的是（　　）‎ A．原子半径：Z＞W＞Y＞X ‎ B．Z分别与X、Y、W形成的化合物中一定没有共价键 C．元素Y与X、Z都能组成两种化合物 ‎ D．乙与戊的水溶液反应后所得溶液具有漂白性 9. 我国研究锂硫电池获得突破，电池的总反应是16Li+S8 8Li2S，充放电曲线如图所示，下列说法不正确的是（　　）‎ A．充电时，电能转化为化学能 B．放电时，锂离子向正极移动 C．放电时，1mol Li2S6转化为Li2S4得到2mole-‎ D．充电时，阳极总电极反应式是8S2--16e-= S8 ‎ ‎26（15分）叠氮化钠（NaN3）是汽车安全气囊最理想的气体发生剂原料。下面是工业水合肼法制备叠氮化钠的工艺流程；‎ NaNO2溶液 CH3OH CH3ONO Ⅰ H2SO4溶液 Ⅱ NaOH水合肼混合液 ‎ A溶液 Ⅲ 蒸馏 CH3OH B溶液 Ⅳ 结晶 Ⅴ 抽滤,洗涤,干燥 产品 已知NaN3能与AgNO3反应生成白色难溶于水的AgN3；有关物质的物理性质如下表：‎ 熔点℃‎ 沸点℃‎ 溶解性 ‎ ‎ ‎ a—‎ CH3ONO K1‎ K2‎ K3‎ N2H4•H2O NaOH溶液 X 磁力搅拌子 温度计 CH3OH ‎—97‎ ‎64.7‎ 与水互溶 水合肼(N2H4•H2O)‎ ‎2‎ ‎113.5‎ 与水、醇互溶，‎ 不溶于乙醚和氯仿 亚硝酸甲酯(CH3ONO)‎ ‎—17‎ ‎—12‎ 溶于乙醇、乙醚 请回答：‎ ‎（1）步骤Ⅰ中NaNO2与稀硫酸发生副反应生成两种气体（其中一种气体在空气中可以转 化为另一种气体）的离子方程式为 ；步骤Ⅱ中生成NaN3的化学方程式为 。‎ ‎（2）实验室模拟步骤Ⅱ实验装置如上图（装置中冷却水省略，下同）：‎ ‎ ①仪器a的名称 ，作用是 ‎ ‎②根据实验发现温度在‎20℃‎左右反应的选择性和转化率最高，但是该反应属于放热反应，因此可以采取的措施是 。‎ ‎③图中X处连接的最合适装置应为下图中的 。‎ ‎ A B C D ‎（3）步骤Ⅱ、Ⅲ中制备叠氮化钠并对溶液A进行蒸馏的合理操作顺序是 。‎ ‎ ①打开K1、K2，关闭K3 ②打开K3 ③加热 ④关闭K1、K2‎ ‎（4）步骤Ⅳ对溶液B加热蒸发至溶液体积的1/3，NaN3结晶析出。‎ ‎①步骤Ⅴ可以用 洗涤晶体。‎ ‎ A．水 B．乙醇 C．乙醇水溶液 D．乙醚 ‎②沉淀滴定法测定产品纯度，是以淡黄色K2CrO4溶液作指示剂，将AgNO3标准溶液滴入样品溶液，至少量Ag2CrO4出现，即溶液呈淡红色为终点。AgNO3溶液要装在棕色的酸式滴定管里进行滴定，理由是 。下列操作合理的是 。‎ A．滴定管和移液管管尖不可接触锥形瓶内壁 B．滴定时滴液速度应先快后慢，接近终点时一滴一摇 C．滴定过程中可用蒸馏水将锥形瓶壁上粘附的溶液冲下 D．若未等滴定管液面稳定就读数会导致测定结果偏高 E．若发现滴液过量，可回滴样品溶液，至红色褪去 ‎27．工业上用含三价钒（V2O3）为主的某石煤为原料（含有Al2O3、CaO等杂质），钙化法焙烧制备V2O5，其流程如下： ‎ ‎【资料】：+5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH 的关系：‎ pH ‎4~6‎ ‎6~8‎ ‎8~10‎ ‎10~12‎ 主要离子 VO2+‎ VO3−‎ V2O74−‎ VO43−‎ ‎（1）焙烧：向石煤中加生石灰焙烧，将V2O3转化为Ca(VO3)2的化学方程式是_______________________。 ‎ ‎（2）酸浸：‎ ‎①Ca(VO3)2难溶于水，可溶于盐酸。若焙砂酸浸时溶液的pH＝4，Ca(VO3)2 溶于盐酸 的离子方程式是______________________。 ‎ ‎②酸度对钒和铝的溶解量的影响如下图所示： 酸浸时溶液的酸度控制在大约3.2%，根据右图推测，酸浸时不选择更高酸度的原因是________________________________________。‎ ‎（3）转沉：将浸出液中的钒转化为NH4VO3固体，其流程如下：‎ ‎①浸出液中加入石灰乳的作用是________________________。 ‎ ‎②已知CaCO3的溶解度小于Ca3(VO4)2。向Ca3(VO4)2沉淀中加入(NH4)2CO3溶液，可使钒从沉淀中溶出。结合化学用语，用平衡移动原理解释其原因：_______________________________________________。 ‎ ‎③向(NH4)3VO4溶液中加入NH4Cl溶液，控制溶液的pH＝7.5。当pH＞8时，NH4VO3的产量明显降低，原因是__________________________________________________________________。 ‎ ‎（4）测定产品中V2O5的纯度：‎ 称取ag产品，先用硫酸溶解，得到(VO2)2SO4溶液。再加入b1mL c1mol·L−1(NH4)2Fe(SO4)2溶液（VO2++2H++Fe+==VO2++Fe3++H2O）。最后用c2mol·L−1KMnO4溶液滴定过量的(NH4)2Fe(SO4)2至终点，消耗KMnO4溶液的体积为b2mL。已知MnO4−被还原为Mn2+，假设杂质不参与反应。则产品中V2O5的质量分数是______。（V2O5的摩尔质量：‎182 g·mol−1）‎ ‎28．（14分）氨催化分解既可防治氨气污染，又能得到氢能源，得到广泛研究。‎ ‎（1）已知：①反应I：4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)　ΔH1＝－1266.6 kJ·mol-1，‎ ‎②H2的燃烧热ΔH2=－285.8 kJ.mol-1 ‎ ‎③水的气化时ΔH3=+44.0 kJ.mol-1‎ 反应I热力学趋势很大（平衡常数很大）的原因为 ；‎ NH3分解的热化学方程式 ，‎ ‎（2）在Co-Al催化剂体系中，压强P0下氨气以一定流速通过反应器，得到不同催化剂下氨气转化率随温度变化曲线如图28-1，活化能最小的催化剂为 ，温度高时NH3的转化率接近平衡转化率的原因 ‎ ‎ 。‎ 如果增大气体流速，则b点对应的点可能为 （填“a”、“c”、“d”、“e”或“f”）；‎ ‎（3）温度为T时，体积为‎1L的密闭容器中加入0.8molNH3和0.1molH2，30min达到平衡时，N2体积分数为20%，则T时平衡常数K= ，NH3分解率为 ；达到平衡后再加入0.8molNH3和0.1molH2，NH3的转化率 ‎ （填“增大”、“不变”、“减小”）。‎ ‎ ‎ 图28-1 图28-2‎ ‎（4）以KNH2为电解质溶液电解NH3，其工作原理如图28-2所示，则阳极电极反应为 。‎ ‎35．【化学——选修3: 物质结构与性质】( 15分)‎ 硫、钴及其相关化合物用途非常广泛。回答下列问题：‎ ‎（1）基态Co原子价电子轨道表达式为　　　　 　　，第四电离能I4(Co)