山西省大同市第一中学2019届高三8月开学检测化学试题Word版含答案.doc

www.ks5u.com ‎2019届高三阶段性考试(8月）‎ 化学 相对原子质量：H:1 C:12 N:14 0:16 Na:23 Mg:24 A1:27 ‎ ‎ Ca:40 S:32 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Mo:96 Ba:137‎ 第I卷 一、选择题（共25小题，每小题2分，且每小题只有一个最佳选项）‎ ‎1.下列有关化学用语使用正确的是 ‎ ‎2.化学与科技生产、生活环境等密切相关，下列说法不正确的是 A.有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物 B.陶瓷、水泥和玻璃都属于硅酸盐产品 C.废旧钢材焊接前，可依次用饱和Na2C03溶液、饱和NH4C1溶液处理焊点 D.使用可降解的聚碳酸酯塑料和向燃煤中加入生石灰，都能减轻环境污染 ‎3.下列物质中，不符合“既能与某种酸反应，又能与某种碱反应”的是 ‎ A. BeO B. Si02 C. FeCl3 D. Nal ‎4.下列有关化学实验的设计合理的是 ‎ A.向氯化亚铁溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，证明溶液中含有Fe2+‎ B.采用蒸馏的方法分离碘的四氯化碳溶液 C.用盐酸与碳酸钙反应，比较氯和碳的非金属性 D. H2S气体通入CuS04溶液，比较氢硫酸和硫酸的酸性 ‎5.下列各项叙述正确的是 ‎ ‎①氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉均为混合物 ‎②含有氧元素的化合物叫氧化物 ‎③C02、N02、P205均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物 ‎④C60 、C70、金刚石、石墨之间互为同素异形体 ‎ ‎⑤强电解质溶液的导电能力一定强 ‎⑥在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物 A.全部正确 B.①②⑤ C.②③⑥ D.④⑥‎ ‎6.下列物质性质和用途都正确且相关的是 ‎7.200ml含有0.10mol碳酸钠的溶液和100ml的稀硫酸，不管将前者后者，还是将后者滴入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则硫酸的浓度合理的是：‎ A.0.2mol-1 B.0.18 mol-1 C.1.5 mol-1 D.2 mol-1‎ ‎8.在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。下列化学反应先后顺序判断正确的是 ‎ A.在含有等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、OH-、CO32-‎ B.在含等物质的量的FeBr2、FeI2溶液中，缓慢通入氯气：I-、Br-、Fe2+‎ C.在含等物质的量的KOH、Ba(OH)2溶液中，缓慢通入C02:‎ KOH、Ba(OH)2、K2C03、BaC03‎ D.在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+溶液中加入锌粉：Fe3+、Cu2+、H+‎ ‎9.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y 的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液.下列说法不正确的是 ‎ A.元素X的的气态氢化物与q的单质可发生置换反应 B.元素X与Y可形成5种以上的化合物 C.原子半径的大小顺序为w>Q>Z>X〉Y D.元素Q的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强 ‎10.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 ‎ A.将lOOmLO. Imol•L-1的FcCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA B.常温常压下，4.6 g C；H„0所含碳氢共价键数n为0.6 NA C. 2gD216O中含有的质子数、中子数，电子数均为NA ‎ D.向FeI2溶液中通入适量Cl2,当有lmolFe2+被氧化时，共转移的电子数目为NA ‎11.下列实验装置设计完全正确、且能达到目的是 ‎12.已知：SO32++I2+H20=SO42-+2H++ 2I- ,某无色溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向该溶液屮加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是 ‎ A.不能肯定是否含有Cu2+ B.肯定不含NH4+‎ C.可能含有SO32- D.可能含有I-‎ ‎13.根据表中信息判断，下列选项正确的是 A. 第①组反应中的其余产物只有O2‎ B.第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1：2‎ C.第③组反应中生成1 m0lCl2,转移电子10mol D.氧化性由强到弱顺序为Mn04>Cl2>Fe3+>Br2‎ ‎14.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ‎ ‎15.—定温度下，将2molSO2和lmol02充入10L恒容密闭容器中，发生反应 2S02(g)错误的是 ‎ A. 0〜5 min内，用02表示的平均反应速率V(02)=0.017 mol•L-1 min-1 B. 的值不变时，该反应达到平衡状态 C.若增大02的浓度，SO2的转化率增大 D.条件不变，起始向容器中充入4 mol SO2和 2 mol 02,平衡时放热小于333.2 kJ ‎16.在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为pg•cm-3,溶质的质量分数为，溶质的物质的量浓度为c mol/L。下列叙述中正确的是 ‎ A. ‎ B. ‎ C.上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5‎ D.上述溶液中再加入同体积同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c (Cl-)>c(NH4+)>c (OH-)>c(H+)‎ ‎17.下列有关关实验的说法正确的是 ‎ A.洗净的量筒放在烘箱中烘干，可以缩短干燥的时间 ‎ B.用掠色的默滴定符准确最取10.00 mL 可以避免出HIO光照分解 C.将硝酸铵晶体溶于水，测得水温降低，说明硝酸铵水解吸热 D.区分NaHS04溶液和Na2C03溶液，可以不用任何其他试剂 ‎ ‎18.在给定条件下，下列加下划线的物质在化学反应中能被完全消耗的是 ‎ A.用遂益酸与过量二氧化锰共热制取氣气 ‎ B.常温下，将铝片投入到过量浓硫酸中 ‎ C.向100 mL 3 mol•L-1的硝酸中加入5.6 g铁 D.向100 mL 3 mol•L-1的稀盐酸溶液中，逐滴加入100 mL 3 mol•L-1的碳酸钠溶液 ‎ ‎19.己知Li2Ti5O15和Na202中都含有过氧键，Ti的化合价为+4，Na202中含一个过氧键，则 Li2Ti5O15中过氧键的数目为 A.2个 B.4个 C.6个 D.8个 ‎20.现有Na2SO3、Na2S04混合物样品g,为了测定其中Na2S03的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是 A.将样品配制成溶液V1L,取其中25.00 mL用标准KMn04溶液滴定，消耗标准 KMn04 溶液V2 mL B.向样品中加足量H202,再加足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为bg C.将样品与足量稀盐酸充分反应后，再加入足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为c g D.将样品与足量稀盐酸充分反应，生成的气体依次通过盛有饱和NaHS03的洗气瓶、盛有浓H2S04的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管I、盛有碱石灰的干燥管II，测得干燥管I增重dg ‎21.在恒温、恒容条件下发生下列反应：2X205 (g) =4X02 (g) +02 (g) △H>0,T温度下的部分实验数据为：‎ A.T温度下的平衡数为K=64 (mol/L)3, 100s吋转化率为50%‎ B. 50s 内 X205分解速率为 0.03 mol/ (L•s)‎ C. T1温度下的平衡常数为K1, T2温度下的平衡常数为k2,若T1>T2，则Kl>K2 ‎ D.若只将恒容改为恒压，其它条件都不变，则平衡时X2O5的转化率和平衡常数都不变 ‎22.如图所示，在一个容积温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、B、C处分别充入X、H2、Y三种气体，当隔板静止时，A、C内 的气体密度相等，下列说法正确的是 ‎ A. X的相对分子质量等于Y的相对分子质量 B. X的相对分子质量比Y的相对分子质量小 C.气体的体积：V(X) ＞V(H2)＞V(Y)‎ D. 物质的质量：n(X)< n(H2)