九年级化学下册第十单元酸和碱检测试题2新版新人教版.doc

第十单元 单元检测题 ‎（时间：45分钟 满分：100分）‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32‎ 一、 我会选择（本题包括14小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1.下列气体不能用固体氢氧化钠干燥的是 （ ）‎ A.一氧化碳 B.氢气 C.二氧化碳 D.氧气 ‎2.下列物质敞口放置在空气中较长时间后，质量会增加且不发生化学变化的是 （ ）‎ A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.烧碱 D.熟石灰 ‎3.物质的俗名与化学式相对应正确的是 （ ）‎ A. 天然气：CO B. 烧碱：Na2CO‎3 C. 熟石灰：Ca（OH）2 D. 烧碱：KOH ‎4．pH是水质监测的重要指标之一，下列水样中酸性最强的是（ ）‎ A. pH=1.3的工业废水 B. pH=4.5的雨水 C. pH=7.0的蒸馏水 D. pH=7.3的矿泉水 ‎5．下列各组括号内除杂的方法或试剂错误的是 （ ）‎ A．Cu粉中混有Fe粉（用磁铁吸引） B．Cu粉中混有CuO（稀硫酸）‎ C．CO中混有CO2 （氢氧化钠溶液） D．CO2中混有CO（点燃）‎ ‎6.几种作物生长最适宜的pH范围如下：①甘草7.2～8.3，②甘蔗6.0～8.0，③大豆6.5～7.5，④茶树5.0～5.5，某地属于丘陵地区，土壤为红色，呈弱酸性，你认为该土壤适宜种植（ ）‎ A. ① B.② C. ③ D.④‎ ‎7.下图所示实验操作中，不正确的是 （ B ）‎ ‎8.以下是一些食物的近似pH，对于胃酸过多的人比较适宜的食物是（ ）‎ A . 橘子（2.9～3.5）B. 泡菜（3.0～4.0）C. 葡萄（3.5～4.5）D.玉米粥（6.8-8.0）‎ ‎9. 生活中许多物质都与化学密切相关。如“雪碧”等碳酸饮料的pH小于7，若将“雪碧”饮料晃动后再打开瓶盖，其pH将 （ ）‎ A.变小 B.变大 C.不变 D.无法确定 ‎10.下列实例不属于中和反应的是 （ ）‎ A.土壤酸化后加入熟石灰改良 ‎ B.胃酸分泌过多的病人遵医嘱服用含有氢氧化铝的药物 C.蚊虫叮咬人的皮肤后，涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒 4‎ D.金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗 ‎11.把pH=2和pH=11的溶液混合，所得到溶液的pH范围不可能为 （ ）‎ A.1 B‎.3 C.9 D.10‎ ‎12.物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质对应关系错误的是（ ）‎ A．氢氧化钙可用来改良酸性土壤-----氢氧化钙溶液呈碱性 B．氮气常用作保护气----氮气化学性质稳定 C．固体二氧化碳可用人工降雨----二氧化碳能与碱反应 D．氧化钙可做食品干燥剂----氧化钙能与水反应 ‎13. 袋装饼干的包装中，常装有一包干燥剂，该干燥剂的主要成分是（ ）‎ A. 石灰石 B. 生石灰 C. 熟石灰 D. 烧碱 ‎14. 物质X可发生“X + 酸 → 盐 + H2O”的反应，则X可能是（ ） ‎ A. Fe B. CO‎2 C. H2SO4 D. NaOH ‎ 二、 我会填空（本题包括4小题，共49分）‎ ‎15. （8分）在①浓硫酸、②氢氧化钠、③稀盐酸、④氢氧化钙四种物质中，选择适当物质，用其序号填空：‎ ‎（1）常用于干燥二氧化碳气体的干燥剂是 。‎ ‎（2）实验室用于制取二氧化碳气体的酸是 。‎ ‎（3）实验室用于检验二氧化碳气体的碱是 。‎ ‎（4）俗名为烧碱的物质是 。‎ ‎16. （2分）小明想用pH试纸测定食醋的pH，他先将pH试纸用水润湿，然后用筷子蘸取食醋滴在pH试纸上。他测得的pH将比实际结果 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。‎ ‎17. （10分）对于硫酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸度性越大。常温下，10%的稀硫酸的pH （填“＞”、“=”或“＜”）2%的稀硫酸的pH。若要使稀硫酸的pH增大，可采取的方法有：‎ ‎（1）不发生化学反应的方法：_________________________；‎ ‎（2）涉及化学反应的方法（要求各种方法中所选的物质类别不同）：‎ ‎_____________；_____________；________________。‎ ‎18.（12分）按要求写出下列各反应的化学方程式：‎ ‎（1）用含Al(OH)3的药物中和过多的胃酸 。‎ ‎（2）用生石灰制取熟石灰 。‎ ‎（3）用熟石灰处理硫酸厂污水中含有的硫酸 。‎ ‎19.（9分）氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂。‎ ‎（1）氢氧化钠固体暴露在空气中，容易吸收水分而使表面覆盖一层溶液（这一现象又叫“潮解”）；它还能与空气中的　 反应，这一变化的化学方程式可表示为 　　。所以氢氧化钠固体必须____________保存。‎ ‎（2）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞黏合在一起，反应的化学方程式为：SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + X，试推断X的化学式为 。‎ 4‎ ‎20.（8分）归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质（如图所示，连线表示相互反应）。‎ ‎（1）为了验证性质①，小红将紫色石蕊溶液滴加到盐酸溶液中，溶液变 色。‎ ‎（2）图中A所代表的物质类别是 。‎ ‎（3）盐酸的性质③决定了可用于清除铁锈（主要成分是Fe2O3），该反应的化学方程式是 。‎ ‎（4）为了验证性质⑤，可选用的物质是 ‎ （填一种即可）。‎ 三、我会探究（本题包括1小题，共17分）‎ ‎21.某化学兴趣小组对“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”进行探究。请你参与他们的探究活动，并回答有关问题。‎ ‎【实验探究】‎ ‎（1）方案一：某同学按右图所示的方法先向试管中加入约2mL NaOH溶液，再滴入几滴酚酞溶液，溶液变红。然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液 恰好变为 色，证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应。‎ ‎①请指出右图操作中的错误 。‎ ‎②写出NaOH溶液与稀盐酸反应的化学方程式： 。 ‎ ‎（2）方案二：‎ 实验步骤 实验现象 结论 取2mL NaOH溶液于试管中，滴入一定量的稀盐酸，振荡后加入镁条 若 ‎ 稀盐酸过量 若没有明显现象 NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应 ‎【实验反思】‎ ‎（3） 方案一在滴入稀盐酸的过程中，若观察到曾有少量气泡出现， 请分析产生气泡的原因可能是 （写出一条即可）。‎ ‎（4）有同学提出方案二不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因是 。为此，还需要选择 （填一种试剂），再进行实验即可。 ‎ ‎【拓展应用】（5）请举一例说明中和反应在生产、生活中的应用 。‎ 四． 我会计算（本题包括1小题，共8分）‎ ‎22.将Na2SO4和NaOH的混合物‎10g投入到‎200g溶质质量分数为4.9%的H2SO4溶液中，恰好完全反应。请计算：‎ ‎（1）10g混合物中NaOH的质量。‎ ‎（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。‎ 4‎ 参考答案 一、 我会选择 ‎1.C 2.A 3.C 4.A 5.D 6.D 7.B 8.D 9.B 10.D 11.A 12.C 13.B 14.D ‎ 二、我会填空 ‎15.(1) ① (2) ③ (3)④(4) ② ‎ ‎16. 偏大 ‎17. ＜ (1) 加入一定量的水 (2)加适量的锌 加氧化钙 加氢氧化钠溶液。（其他合理答案即可）‎ ‎18. （1）Al(OH)3+3HCl ＝ AlCl3 +3H2O （2）CaO + H2O＝Ca（OH）2 ‎ ‎（3）Ca(OH)2+ H2SO4 ＝ CaSO4 ↓+ 2H2O ‎19. （1） 二氧化碳 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 密封 ‎（2）H2O ‎ ‎20. ⑴红 ⑵碱 ⑶Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ⑷Na2CO3（或AgNO3等，合理即可） ‎ 三、我会探究 ‎21. (1) 无 ①胶头滴管不能伸入试管中 ② NaOH+HCl＝NaCl+H2O ‎ ‎ (2) 有气泡产生 ‎ ‎ (3) NaOH已部分变质为Na2CO3 ‎ ‎ (4) 可能NaOH未消耗完 无色酚酞溶液 ‎(5) 用熟石灰中和酸性土壤 四、我会计算 ‎22.解：（１）设ＮaOH的质量为x，生成的Na2SO4质量为y。‎ ‎ H2SO4的质量为： =‎‎9.8g ‎ 2ＮaOH+ H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O ‎ 80 98 142‎ ‎ X ‎200g×4.9% y ‎ 80:x=98:9.8g 解得：x=8g ‎ 142:y=98:9.8g 解得：y=14.2g ‎(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为：‎ ‎ ‎ 答：（1）10g混合物中NaOH的质量为8g。‎ ‎ （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为7.7%。‎ 4‎