2018_2019学年度九年级化学上册第五单元定量研究化学反应单元测试卷课时练习（新版）鲁教版.doc

第五单元　定量研究化学反应 班级 姓名 ‎ 第Ⅰ卷　(选择题　共30分)‎ 一、选择题(每小题3分，共30分)‎ ‎1．在下列各项中，化学反应前后肯定没有发生改变的是(　 　)‎ ‎①原子的数目　　　　②分子的数目　　　　③元素的种类 ‎④原子的种类　　　　⑤物质的种类　　　　⑥物质的总质量 A．①③④⑤ B．①③④⑥ C．①④⑥ D．①③⑤‎ ‎2．我国是世界上第一个在海域成功试采可燃冰的国家，可燃冰主要含有甲烷水合物，用作燃料时反应的微观示意图如下，下列说法正确的是(　 　)‎ A．可燃冰中只有甲烷 B．可燃冰将成为未来新能源 C．反应的化学方程式为CH4＋O2CO2＋H2O D．反应前后的物质均由原子构成 ‎3．关于2CO＋O22CO2，叙述正确的是(　 　)‎ A．一氧化碳加氧气点燃等于二氧化碳 B．一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳 C．两个一氧化碳分子加一个氧气分子等于两个二氧化碳分子 D．‎2 g一氧化碳和‎1 g氧气反应生成‎2 g二氧化碳 ‎4．‎10 g A和足量B混合加热，充分反应后生成‎8 g C和‎4 g D，则参加反应的A和B的质量比为(　 　)‎ A．1∶1 B．2∶‎1 C．4∶1 D．5∶1‎ ‎5．下列化学方程式书写正确的是(　 　)‎ A．S＋O2 SO2↑ B．4Al ＋3O22Al2O3‎ C．P＋O2PO2 D．Mg＋O2MgO2‎ ‎6．化学方程式CxHyOz＋5O2===4CO2＋4H2O，可知x、y、z的值分别为(　 　)‎ A．4，8，2 B．2，2，‎3 C．2，4，1 D．4，4，2‎ ‎7．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。结合微观示意图分析，下列结论正确的是(　 　)‎ A．丙的相对分子质量为‎32 g B．生成的丙和丁的分子个数比为2∶1‎ C．发生反应的甲和乙的质量比为22∶3 D．反应前后分子种类不变 ‎8. 现有‎6 g碳和‎14 g氧气完全反应，则生成物是(　 　)‎ 4‎ A．CO B．CO‎2 C．CO和CO2 D．无法确定 ‎9．硝酸银受热时会发生如下反应：2AgNO32Ag＋2X↑＋O2↑。根据质量守恒定律，推测X是(　 　)‎ A．N2O B．NO2‎ C．N2O5 D．NO ‎10．在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：‎ 物质 A ‎ B C D 反应前质量/g ‎4‎ ‎6‎ ‎111‎ ‎4‎ 反应后质量/g 待测 ‎15‎ ‎0‎ ‎84‎ 下列说法正确的是(　 　)‎ A．密闭容器中发生的化学变化属于分解反应 B．密闭容器中发生的化学变化属于化合反应 C．该反应中A、B、C、D四种物质(参加反应或生成)的质量比为26∶9∶111∶80‎ D．反应后密闭容器中A的质量为‎22 g 第Ⅱ卷　(非选择题　共70分)‎ 二、填空题(共41分)‎ ‎11．(16分)请用适当的化学用语填空：‎ ‎(1)3个镁离子：__ __。‎ ‎(2)标出氧化铝中铝元素的化合价：__ __。‎ ‎(3)某银行发行了一套生肖金币，其主要组成为金元素：__ __。‎ ‎(4)天然气的主要成分(CH4)燃烧的化学方程式：　。‎ ‎(5)铁丝在氧气中燃烧的化学方程式：　。‎ ‎(6)双氧水制氧气的化学方程式：　。‎ ‎12．(12分)(1)近几年来，科学家发现在生物体内存在少量一氧化氮，它有扩张血管和增强记忆力的功能，成为当前生物科学研究的热点。一氧化氮是工业制取硝酸的中间产物，生成一氧化氮的化学方程式为4NH3 ＋ 5O2 4NO ＋ 6X，则X的化学式是__ __。‎ ‎(2)我国自行设计和制造的长征3号火箭用液氧和液氢作推进剂，点火时发生反应的化学方程式为__ ____________________。‎ ‎(3)为了适应火车提速，沪宁线上原有的短轨已全部连接为超长轨。工程技术人员常用铝和氧化铁在高温条件下反应生成氧化铝和铁来焊接铁轨间的缝隙，化学方程式是________________________________________。‎ ‎(4)饲养观赏鱼，可以陶冶人的情操，增进人们对生活的热爱。空运观赏鱼，必须密封。为了解决鱼的吸氧问题，可在水中加入过氧化钙(化学式：CaO2)，过氧化钙与水反应生成的是氢氧化钙和氧气。写出过氧化钙与水反应的化学方程式：______________________________________________。‎ ‎13．(7分)某化学反应的微观示意图如下所示，据图回答问题。‎ ‎(1)甲物质中硫元素的化合价为__ __。‎ 4‎ ‎(2)相同条件下，甲气体的密度比空气密度__ __(填“大”或“小”)。‎ ‎(3)丙分子中硫原子和氧原子的质量比是__ __；‎ ‎(4)请补全这个反应的化学方程式：2H2S＋__ __O2===2H2O＋__ __。‎ ‎14．(6分)晶体硅在电子工业中有广泛的应用。工业上生产高纯硅的流程如下：‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)二氧化硅与焦炭反应的另一种产物是一氧化碳，该反应的化学方程式为__ ______________________。‎ ‎(2)蒸馏属于__ __(填“物理”或“化学”)变化。‎ ‎(3)完成由下列纯SiHCl3制取高纯硅的化学方程式：‎ ‎__ __SiHCl3＋__ __H2__ __Si＋__ __。‎ 三、实验探究题(共12分)‎ ‎15．(12分)为了探究物质在发生化学变化时，参加反应的反应物总质量与生成物总质量是否相等，某校甲、乙两个兴趣小组分别设计了如图的实验来验证自己的假设。‎ ‎【实验方案】‎ ‎【进行实验】‎ 如图所示，甲小组把盛有适量CuSO4溶液的小试管放入盛有石灰水的烧杯中，乙小组把盛有适量Na2CO3溶液的小试管放入盛有稀盐酸的烧杯中；然后将烧杯放到天平上，用砝码平衡；接着取下烧杯并将其倾斜，使试管和烧杯内的两种溶液混合发生反应，待反应后再把烧杯放到天平上，观察天平是否平衡。‎ ‎【实验现象】‎ 反应后，甲小组的天平指针指向刻度盘的__ __，乙小组的天平指针指向刻度盘的__ __。(填“左边”“右边”或“中间”)‎ ‎【解释与结论】‎ 甲小组的结论为__ __。‎ 乙小组的解释为__ __。‎ ‎【反思与评价】‎ 比较两个小组的实验设计，若使用的试剂不变，应改进的是__ __。‎ 由此，你将得出新的结论：探究或验证反应物与生成物的质量关系时，若要用到有气体参加或生成的反应，__ __。‎ 四、计算题(共17分)‎ ‎16．(8分)某校化学课外活动小组的同学在实验室的一次探究性活动中，他们将‎50 g氢氧化钠溶液与‎50 g硫酸铜溶液混合恰好完全反应，得到‎9.8 g沉淀，请你计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。‎ 4‎ ‎17．(9分)过氧化氢不稳定会自然分解，久置的过氧化氢溶液，其溶质的质量分数会变小。某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行实验。测得相关数据如图所示：‎ ‎(1)根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为__ ____g。‎ ‎(2)计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)‎ 参考答案 ‎1．B　2.B　3.B　4.D　5.B　6.A　7.C ‎8．C　9.B　10.A ‎11．(1)3Mg2＋　(2)AlO3　(3)Au ‎(4)CH4＋2O2CO2＋2H2O　(5)3Fe＋2O2Fe3O4　(6)2H2O22H2O＋O2↑‎ ‎12．(1)H2O　(2)2H2＋O22H2O ‎(3)2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3　(4)2CaO2＋2H2O===2Ca(OH)2＋O2↑‎ ‎13．(1)－2　(2)大　(3)1∶1‎ ‎(4)2H2S＋3O2===2H2O＋2SO2‎ ‎14．(1)SiO2＋‎2CSi＋2CO　(2)物理　(3)1　1　1　3HCl ‎15．中间　右边　参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和 反应中有二氧化碳气体生成，因此烧杯内总质量会减小　将乙小组中的烧杯改为密闭容器并使用气球等作为缓冲装置　应该在密闭容器中进行实验 ‎16．16%‎ ‎17．(1)0.8　(2)5%‎ 4‎