第2课时 化学方程式
知识要点基础练
知识点1 化学方程式的意义
1.镁条在氧气中燃烧的化学反应可用“2Mg+O22MgO”来表示。现有以下信息:①反应条件;②反应速率;③反应物、生成物间的质量关系;④反应的微观过程;⑤反应过程中的能量变化;⑥反应体系中微观粒子间的数量关系。能从上述化学方程式中获得的是(C)
A.①③④ B.②③⑤
C.①③⑥ D.②④⑥
2.(北京中考)下列关于S+O2SO2的理解不正确的是(B)
A.表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫
B.参加反应的硫与氧气的质量比是2∶1
C.反应前后硫原子、氧原子的数目均不变
D.参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1∶1
3.化学方程式可以提供很多信息,如2H2O2H2↑+O2↑,提供的信息有:
(1)水通电后可以生成 氢气和氧气 的事实。
(2)可以获得的粒子数信息:每 2个水分子 通电分解生成 2个氢分子 和 1个氧分子 ;对应的分子数之比为 2∶2∶1 。
(3)可以获得的质量信息:每 36份质量的水 通电分解生成 4份质量的氢气 和 32份质量的氧气 ;参加反应的水与生成的氢气、氧气的质量比为 9∶1∶8 。
(4)用原子、分子的观点解释质量守恒定律:反应前后 氢原子 数和 氧原子 数不变,且 氢原子和氧原子的质量 不变,故参加反应的水的质量等于反应后生成的氢气和氧气的质量之和。
(5)你还可获得的信息有 该反应是分解反应(或化学反应中分子可以分成原子,原子可重新组合成新分子,合理即可) (写一条即可)。
知识点2 化学方程式的读法
4.关于化学方程式CH4+2O2CO2+2H2O的描述正确的是(C)
A.甲烷加氧气在点燃条件下反应,生成二氧化碳和水
B.1体积甲烷和2体积氧气在点燃条件下完全反应,生成1体积二氧化碳和2体积水
C.1个甲烷分子和2个氧气分子在点燃条件下完全反应,生成1个二氧化碳分子和2个水分子
D.在点燃的条件下,每1份质量的甲烷和2份质量的氧气完全反应,生成1份质量的二氧化碳和2份质量的水
综合能力提升练
5.图中四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义,他们所描述的化学方程式是(A)
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A.S+O2SO2
B.C+O2CO2
C.2H2+O22H2O
D.CH4+2O2CO2+2H2O
6.从以下两个化学方程式中获取的信息,错误的是(C)
反应①:Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑
反应②:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
A.反应①和反应②都有气体生成
B.反应①和反应②是在不同条件下进行的
C.反应①和反应②的反应类型相同
D.反应①中有两种氧化物,反应②中只有一种氧化物
7.我国古代典籍中有“银针验毒”的记载,“银针验毒”的反应原理之一是4Ag+nH2S+O22Ag2S+2H2O。下列有关该反应的说法不正确的是(D)
A.n=2
B.参加反应的H2S与O2的质量比为17∶8
C.反应前后元素的种类不变
D.反应前后所有元素的化合价都发生了变化
8.下列有关反应xA+yBmC+nD的说法不正确的是(D)
A.A、B一定是反应物,C、D一定是生成物
B.(x+y)不一定等于(m+n)
C.若取A、B各a g,则反应生成的C和D的质量之和不一定是2a g
D.A、B的质量比一定等于C、D的质量比
9.物质X在4.8 g氧气中恰好完全燃烧,反应的化学方程式为X+3O2RO2+2SO2,测得RO2和SO2的质量分别为2.2 g和6.4 g。下列判断中正确的是(B)
A.参加反应的X的质量为4.3 g
B.X的相对分子质量为76
C.X中含有R、S和O三种元素
D.产物为气态时都是空气污染物
【解析】根据质量守恒定律可知,参加反应的X的质量为2.2 g+6.4 g-4.8 g=3.8 g,A项错误;设X和RO2的相对分子质量分别为x,y,则x∶96∶y=3.8∶4.8∶2.2,解得x=76,y=44,故RO2是CO2,其不是空气污染物,X是CS2,B项正确,C、D项错误。
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10.化学方程式是重要的化学用语,观察化学方程式可得到许多信息。请你根据化学方程式:4HNO3(浓)4NO2↑+X↑+2H2O,回答下列问题:
(1)该反应的基本反应类型是 分解反应 。
(2)X的化学式为 O2 ,推断的依据是 质量守恒定律 。
(3)通过该化学方程式,你还可得到的三点信息有:
① 反应物是浓硝酸,反应条件是光照或加热,生成物是二氧化氮、氧气和水 ;
② 在光照或加热条件下,每4个硝酸分子分解生成4个二氧化氮分子、1个氧分子和2个水分子 ;
③ 每252份质量的硝酸在光照或加热条件下分解生成184份质量的二氧化氮、32份质量的氧气和36份质量的水(合理即可) 。
11.如图是某化学反应的微观示意图,根据图示回答:
(1)属于化合物的是 水和一氧化碳 (写物质名称)。
(2)一个乙分子是由 两个氢原子 和 一个氧原子 构成的。
(3)上述反应中,不发生改变的粒子是 原子 (填“分子”或“原子”)。
(4)参加反应的甲和乙的微粒个数比为 1∶1 ;生成物丙和丁的质量比为 14∶1 。
12.(张家界中考)对知识的比较与归纳是学习化学的重要方法,现有以下三个化学方程式:
①H2CO3H2O+CO2↑;
②CaCO3CaO+CO2↑;
③Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑。
通过比较发现:
(1)它们有许多相似之处,请写出其中的两条: 都是分解反应 ; 生成物中均有二氧化碳气体(合理即可) 。
(2)它们也有许多不同之处,请指出其中一个与另外两个的不同之处: 反应②的反应条件是高温,而反应①③的反应条件是加热(合理即可) (答一条即可)。
中考高频冲刺练
13.如图是某反应的微观过程示意图,下列说法正确的是(C)
(已知:“”代表A分子,“”代表B分子,“”代表C分子)
A.反应物与生成物均为单质
B.该反应中A、B、C的化学计量数之比为2∶3∶2
C.该反应属于化合反应
D.反应前后,原子的种类和数量发生了改变
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14.二氧化碳和氢气可在一定条件下反应,生成一种重要的化工原料甲醇:CO2+3H2CH3OH+H2O。下列有关该反应的说法正确的是(A)
A.参加反应的CO2和H2的质量比为22∶3
B.钌-膦络合物的质量在反应前后发生了变化
C.氢原子的数目在反应前后发生了改变
D.生成物均属于氧化物
15.“嫦娥五号”计划于2018年发射,发射火箭所用的燃料液态偏二甲肼(C2H8N2)与N2O4发生的反应可表示为C2H8N2+2N2O43X↑+2CO2↑+4H2O↑,其中X的化学式为(A)
A.N2 B.NO C.NO2 D.NH3
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