由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费
单元质检卷(二) 化学物质及其变化
(时间:45分钟 满分:100分)
可能用到的相对原子质量:Se 79
一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。每小题只有一个选项符合题目要求)
1.(2017黑龙江大庆一模)下列叙述正确的是( )
A.漂白粉、水玻璃、冰醋酸、聚乙烯都是混合物
B.金属氧化物一定是碱性氧化物
C.胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子直径介于1~100 nm之间
D.淀粉、油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物
2.下列我国古代的技术应用中,其工作原理不涉及化学反应的是( )
A.火药使用
B.粮食酿酒
C.转轮排字
D.铁的冶炼
3.向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol Fe粉,充分搅拌后Fe粉溶解,溶液中不存在Fe3+,同时析出0.1 mol Ag。下列结论错误的是( )
A.氧化性:Zn2+>Cu2+>Fe3+>Ag+
B.Fe3+的氧化性强于Cu2+
C.溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为1∶2
D.1 mol Fe可还原2 mol Fe3+
4.(2016江苏化学)制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中,需对过滤出产品的母液(pHSeO2>I2
B.反应①中Se是氧化产物,I2是还原产物
C.反应①中生成0.6 mol I2,转移的电子数目为2.4NA
D.反应②③中等量的Se消耗浓硫酸和浓硝酸中溶质的物质的量之比为2∶1
由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费
由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费
9.CsICl2常用于化学上的分子筛技术,它既有氧化性又有还原性,下列有关说法正确的是( )
A.CsICl2有氧化性,是因为Cs显+3价
B.CsICl2有还原性,是因为含有较强还原性的I-
C.向酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICl2溶液,溶液褪色
D.在CsICl2溶液中滴加HNO3溶液,可生成Cl2
10.(2017吉林实验中学模拟)N2O既是医学上的一种麻醉剂,又是一种常见的温室气体。制取N2O的方法有很多,例如:①NH4NO3N2O↑+2H2O,②K2SO3+2NOK2SO4+N2O,③2NH3+2O2N2O+3H2O,④2NaNO3+(NH4)2SO42N2O↑+Na2SO4+4H2O等。下列说法正确的是( )
A.反应①中硝酸铵既是氧化剂又是还原剂,H2O是氧化产物
B.反应②中K2SO3是还原剂,N2O是氧化产物
C.反应③中每生成1 mol N2O,转移8 mol电子
D.反应④中NaNO3是还原剂,N2O既是氧化产物又是还原产物
二、非选择题(本题共4个小题,共50分)
11.(10分)要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题:
(1)下列是某同学对有关物质进行分类的列表:
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
第一组
Na2CO3
H2SO4
NaHCO3
CaO
CO2
第二组
NaOH
HCl
NaCl
Na2O
CO
第三组
NaOH
CH3COOH
CaF2
Al2O3
SO2
每组分类均有错误,其错误的物质分别是 、 、 (填化学式)。
(2)鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生 效应。
(3)一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如下表,按要求回答下列问题:
物质
M
N
Q
P
由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费
由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费
反应前质量/g
50
1
3
12
反应后质量/g
x
26
3
30
①该变化的基本反应类型是 反应;
②物质Q在反应中可能起的作用是 。
12.(14分)二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓硝酸或浓硫酸反应生成SeO2以回收Se。
完成下列填空:
由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费
由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费
(1)Se与浓硝酸反应的还原产物为NO和NO2,且NO和NO2的物质的量之比为1∶1,写出Se与浓硝酸反应的化学方程式: 。
(2)已知:Se+2H2SO4(浓)2SO2↑+SeO2+2H2O
2SO2+SeO2+2H2OSe+2S+4H+
SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是 。
(3)回收得到的SeO2的含量,可以通过下面的方法测定:
①SeO2+KI+HNO3Se+I2+KNO3+H2O
②I2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI
配平方程式①,标出电子转移的方向和数目: 。
(4)实验中,准确称量SeO2样品0.150 0 g,消耗了0.200 0 mol·L-1的Na2S2O3溶液25.00 mL,所测定的样品中SeO2的质量分数为 。
13.(11分)工业上可用以下方案使饮用水中N含量达标。
请回答下列问题:
(1)调节pH不宜过大或过小,否则会造成 的利用率降低;试剂X可选用 (填序号)。
A.NaOH B.Ca(OH)2 C.NH3·H2O D.CuO E.CO2
(2)流程中操作①的名称为 ,若在实验室中进行此操作,所需要的玻璃仪器是 。
(3)写出溶液中铝粉和N反应的离子方程式: 。
(4)还可用以下化学反应使饮用水中N的含量达标,产物之一是空气的主要成分。完成下列离子方程式:
H2+ N+
+ H2O
14.(15分)雾霾严重影响人们的生活与健康,某地区的雾霾中可能含有如下离子中的若干种:N、Ba2+、Fe2+、Cl-、N、C、S。某同学收集了该地区的雾霾,经必要的预处理后得到试样溶液,设计并完成如下实验:
由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费
由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费
已知:①25 ℃时,Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16、Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38、lg 2=0.3;
②离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时,即可认为该离子沉淀完全。
试回答下列问题:
(1)实验①中加入稀盐酸后,有气体A生成,溶液B依然澄清,且溶液中阴离子种类不变。据此可知原溶液中一定含有 ,一定不含 (填离子符号)。
(2)实验①中发生反应的离子方程式为 。
(3)实验②中逐滴加入碳酸氢钠溶液,立即有气泡产生,反应的离子方程式为 ,一段时间后又有沉淀出现,这时的离子方程式为 ,继续滴加直到沉淀的质量达到最大值,此时溶液的pH约为 ,继续滴加,使碳酸氢钠溶液略过量。
(4)气体F的成分为 (填化学式)。
(5)根据实验③现象该同学认为原溶液中一定含有S,有其他同学认为其结论不合理,又进行了后续实验④,最终确定原溶液中含有S,试写出实验④可行的操作方法及现象
。
参考答案
单元质检卷(二) 化学物质及其变化
1.C 漂白粉、水玻璃、聚乙烯都是混合物,但是冰醋酸属于纯净物,A错误;金属氧化物不一定是碱性氧化物,如氧化铝属于两性氧化物,B错误;三大分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小不同,胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子直径介于1~100 nm之间,C正确;油脂不属于天然高分子化合物,D错误。
2.C 有新物质生成的变化是化学变化,没有新物质生成的变化是物理变化。A项,火药发生爆炸,有新物质产生,有化学变化,A错误;B项,粮食酿酒涉及淀粉水解、葡萄糖分解转化为酒精和CO2,有化学变化,B错误;C项,转轮排字过程中没有产生新物质,发生物理变化,C正确;D项,铁的冶炼发生的是氧化还原反应,有化学变化,D错误,答案选C。
3.A 根据金属活动性顺序可知氧化性:Zn2+SeO2,根据氧化剂的氧化性强于还原剂的氧化性,有氧化性:SeO2>SO2。
(3)根据得失电子相等不难配平方程式①,标出电子转移的方向和数目时可用双线桥法,也可用单线桥法。
(4)由配平之后的化学方程式①及②可得关系式SeO2~4Na2S2O3,则n(SeO2)=n(Na2S2O3)=×0.200 0 mol·L-1×0.025 L=0.001 25 mol
m(SeO2)=0.001 25 mol×111 g·mol-1=0.138 75 g
w(SeO2)=×100%=92.50%。
由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费
由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费
13.答案 (1)铝 B
(2)过滤 烧杯、漏斗、玻璃棒
(3)10Al+6N+18H2O10Al(OH)3+3N2↑+6OH-
(4)5H2+2N+2H+N2+6H2O
解析 (1)pH过大或过小,加入的铝粉会反应生成H2,造成Al的利用率降低。选用Ca(OH)2调节pH较合适,因引入的Ca2+对人体无害,且来源丰富,价格便宜。
(3)根据流程的信息可知,铝粉还原溶液中的N生成N2,同时生成难溶物Al(OH)3,据此可写出反应的离子方程式。
(4)H2还原N也生成N2,由电荷守恒可知,反应物中的缺项应为H+。
14.答案 (1)Cl-、Fe2+、N C
(2)3Fe2++4H++N3Fe3++NO↑+2H2O
(3)H++HCCO2↑+H2O Fe3++3HC3CO2↑+Fe(OH)3↓ 3.2
(4)NH3
(5)向沉淀G中加入足量稀盐酸,若沉淀未完全溶解,则含有S[或取少量原溶液放入试管中,滴加BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液,若产生白色沉淀,则含有S]
解析 (1)实验①中加入稀盐酸后,有气体A生成,该气体可能为CO2或NO,由于稀盐酸足量且反应后溶液中阴离子种类不变,则原溶液中一定不含C,一定含有Cl-,气体A为NO,故原溶液中一定含有Cl-、Fe2+、N,一定不含C。(2)实验①中发生反应的离子方程式为3Fe2++4H++N3Fe3++NO↑+2H2O。(3)实验①加入足量稀盐酸,溶液B中含有过量的氢离子,则加入碳酸氢钠溶液后发生反应的离子方程式为H++HCCO2↑+H2O。溶液B中还含有Fe3+,氢离子反应完后,Fe3+与HC发生相互促进的水解反应,离子方程式为Fe3++3HC3CO2↑+Fe(OH)3↓。Fe3+完全沉淀时,其离子浓度小于1×10-5 mol·L-1,根据Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38=c(Fe3+)·c3(OH-),可得沉淀
由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费
由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费
的质量达到最大值时c(OH-)≈ mol·L-1=×10-11 mol·L-1,则c(H+)≈ mol·L-1,此时溶液的pH≈-lg =3+lg=3+lg 2≈3.2。(4)溶液D中加入足量Ba(OH)2溶液加热后生成气体F、沉淀G和溶液H,气体F为NH3。(5)由于实验②中NaHCO3过量,故沉淀G中一定含有BaCO3,无法确定沉淀G中是否含有BaSO4,需要进行后续实验④,即向沉淀G中加入足量的稀盐酸,若沉淀部分溶解,则证明原溶液中含有S,或取少量原溶液于试管中,滴加BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液,若产生白色沉淀,则含有S。
由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费
微信/支付宝扫码支付