2019新课标高考化学复习化学物质及其变化考点规范练5氧化还原反应.doc

由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 考点规范练5　氧化还原反应 ‎(时间:45分钟　满分:100分)‎ 一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。每小题只有一个选项符合题目要求)‎ ‎1.(2016上海化学)下列化工生产过程中,未涉及氧化还原反应的是(　　)‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　‎ A.海带提碘 B.氯碱工业 C.氨碱法制碱 D.海水提溴 ‎2.下列有关化学与生活的说法错误的是(　　)‎ A.铁粉、生石灰均可作食品抗氧化剂 B.明矾、氯化铁均可作净水剂 C.牛奶、鸡蛋清均可用于重金属中毒解毒 D.碘酒、过氧化氢溶液均可用于伤口消毒 ‎3.(2017浙江嘉兴模拟)已知2Fe3++2I-2Fe2++I2,Br2+2Fe2+2Br-+2Fe3+。向含有FeBr2、FeI2的混合液中通入一定量的氯气后,再滴加少量KSCN溶液,溶液变为红色,则下列说法不正确的是(　　)‎ A.按I-、Fe2+、Br-的顺序还原性逐渐减弱 B.通入氯气后原溶液中Fe2+一定被氧化 C.原溶液中Br-一定被氧化 D.不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2+‎ ‎4.(2017辽宁鞍山一模)已知反应:①Cl2+2KBr2KCl+Br2,②KClO3+6HCl3Cl2↑+KCl+3H2O,③2KBrO3+Cl2Br2+2KClO3。‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A.上述三个反应都有单质生成,所以都是置换反应 B.反应③中1 mol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2 mol 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 C.反应②中还原剂与氧化剂物质的量之比为6∶1‎ D.氧化性由强到弱顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2‎ ‎5.对于反应2P+4H2O2+2NaOHNa2H2P2O6+4H2O,下列有关该反应说法正确的是(　　)‎ A.P是氧化剂 B.氧化性H2O2>Na2H2P2O6‎ C.1 mol H2O2反应,转移电子1 mol D.Na2H2P2O6中磷元素的化合价为+3价 ‎6.(2017湖南郴州一模)某离子反应涉及H2O、ClO-、N、H+、N2、Cl-六种微粒,其中c(N)随反应进行逐渐减小。下列判断正确的是(　　)‎ A.反应的还原产物是N2‎ B.消耗1 mol氧化剂,转移电子3 mol C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3‎ D.反应后溶液的酸性明显增强 ‎7.LiAlH4是重要的储氢材料,其组成类似于Na3AlF6。常见的供氢原理如下面两个化学方程式所示:①2LiAlH42LiH+2Al+3H2↑,②LiAlH4+2H2OLiAlO2+4H2↑。下列说法正确的是(　　)‎ A.若反应①中生成‎3.36 L氢气,则一定有‎2.7 g铝生成 B.氢化锂也是一种储氢材料,供氢原理为LiH+H2OLiOH+H2↑‎ C.生成等质量的氢气,反应①、②转移电子数之比为4∶3‎ D.LiAlH4是共价化合物,LiH是离子化合物 ‎8.(2016上海化学)O‎2F2可以发生反应:H2S+4O‎2F2SF6+2HF+4O2,下列说法正确的是(　　)‎ A.氧气是氧化产物 B.O‎2F2既是氧化剂又是还原剂 C.若生成‎4.48 L HF,则转移0.8 mol电子 D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4‎ ‎9.(2016浙江理综)为落实“五水共治”,某工厂拟综合处理含N废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考虑其他成分),设计了如下流程:‎ 下列说法不正确的是(　　)‎ A.固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3‎ B.X可以是空气,且需过量 C.捕获剂所捕获的气体主要是CO 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 D.处理含N废水时,发生反应的离子方程式为:N+NN2↑‎+2H2O ‎10.Cu2S与一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O,当NO2和NO的体积相等时,实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为(　　)‎ A.1∶7 B.1∶5‎ C.1∶9 D.2∶9‎ 二、非选择题(本题共4个小题,共50分)‎ ‎11.(2017辽宁鞍山一模)(14分)化学方程式能够直接形象地表示化学反应的过程,正确书写化学方程式是我们必须掌握的一项基本技能。请按照要求完成下列方程式。‎ Ⅰ.生活中很多现象和原理都可以用化学反应来解释:‎ ‎(1)写出泡沫灭火器反应原理的离子方程式: ‎ ‎　。 ‎ ‎(2)用ClO2进行饮用水处理比使用Cl2具有更大的优越性,不仅杀菌消毒效率高,不产生致癌的有机氯化物,而且还能除去水中的Fe2+、Mn2+。请写出ClO2除去饮用水中Mn2+的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　。(已知Mn2+转变为MnO2;ClO2转变为Cl) ‎ Ⅱ.根据体系中的物质及物质的性质,我们可以推测出该体系所发生的变化,并能用方程式表示出来。‎ ‎(1)某一反应体系有反应物和生成物共六种物质:N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O,写出该反应的化学方程式: ‎ ‎　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)将NaClO溶液逐滴滴入含淀粉的NaI溶液中,溶液变蓝,继续滴加,溶液颜色先加深,后逐渐变浅,最终消失。经检测得知此时溶液中含有一种含正五价元素的含氧酸根,写出上述变化的两个离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ Ⅲ.给化学反应分类是为了更好地研究反应的规律与特征,有利于我们把握反应的本质。置换反应是常见反应类型之一,其通式可以表示为:单质(1)+化合物(1)化合物(2)+单质(2)。请写出满足以下要求的两个有金属单质参与的置换反应化学方程式: ‎ ‎　, ‎ ‎　。 ‎ ‎①所涉及的元素都是短周期元素;②4种单质中的元素分属4个不同的主族。‎ ‎12.(2016江苏化学)(12分)以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下:‎ ‎(1)氯化过程控制电石渣过量,在‎75 ℃‎左右进行。氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应,Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2,少量Ca(ClO)2分解为CaCl2和O2。‎ ‎①生成Ca(ClO)2的化学方程式为 ‎ ‎　。 ‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎②提高Cl2转化为Ca(ClO3)2的转化率的可行措施有　　　　(填序号)。 ‎ A.适当减缓通入Cl2的速率 B.充分搅拌浆料 C.加水使Ca(OH)2完全溶解 ‎(2)氯化过程中Cl2转化为Ca(ClO3)2的总反应方程式为6Ca(OH)2+6Cl2Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O 氯化完成后过滤。‎ ‎①滤渣的主要成分为　　　　　　　　(填化学式)。 ‎ ‎②滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2的物质的量之比n[Ca(ClO3)2]∶n(CaCl2)　　　　(填“>”“Br-,A正确;加少量的KSCN溶液,溶液变为红色,可知通入氯气后原溶液中Fe2+一定被氧化,B正确;若通入氯气后Fe2+部分被氧化,则Br-没有被氧化,C错误;由上述实验不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2+,D正确。‎ ‎4.D　反应②KClO3+6HCl3Cl2↑+KCl+3H2O,反应物中不存在单质,不属于置换反应,A错误;由电子守恒可知,反应③中1 mol还原剂(Cl2)反应,氧化剂得到电子的物质的量为1 mol×2×(5-0)=10 mol,B错误;反应②中还原剂为HCl,与氧化剂KClO3的物质的量之比为5∶1,有HCl只表现酸性,C错误;由氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知,氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2,D正确。‎ ‎5.B　P由0价→+4价,化合价升高,属于还原剂,A项错误;根据氧化还原反应的规律,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,H2O2是氧化剂,Na2H2P2O6是氧化产物,B项正确;1 mol H2O2反应转移电子物质的量为1 mol×2×(2-1)=2 mol,C项错误;Na、H的化合价均为+1价,O为-2价,整个化学式各元素化合价的代数和为0,则P的化合价为+4价,D项错误。‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎6.D　本题的难点在于化学方程式的书写,可抓住“题眼”——“c(N)随反应进行逐渐减小”,据此可知N为反应物,则N2为氧化产物,从而确定N→N2为氧化反应,从而确定ClO-→Cl-为还原反应,进而根据氧化还原反应方程式的配平方法完成反应的离子方程式,即3ClO-+2NN2↑+3H2O+3Cl-+2H+。反应中N元素化合价升高,被氧化,则N2为氧化产物,A错误;Cl元素的化合价由+1价降低为-1价,消耗1 mol氧化剂,转移电子2 mol,B错误;由反应中得失电子守恒可知,氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2,C错误;反应生成H+,溶液酸性增强,D正确。‎ ‎7.B　状态未知,无法由体积求物质的量,A项错误;氢化锂中的氢是-1价,与水发生归中反应,方程式为LiH+H2OLiOH+H2↑,所以氢化锂也是一种储氢材料,B项正确;LiAlH4中的Li、Al都是主族金属元素,H是非金属元素,故Li为+1价、Al为+3价、H为-1价,受热分解时,根据Al元素的价态变化即可得出1 mol LiAlH4完全分解,转移3 mol电子,生成1.5 mol的氢气,而LiAlH4+2H2OLiAlO2+4H2↑生成4 mol氢气转移4 mol电子,所以生成1 mol的氢气转移电子分别为2 mol和1 mol,所以反应①②转移电子数之比为2∶1,C项错误;LiAlH4是离子化合物,LiH也是离子化合物,D项错误。‎ ‎8.D　看到氧化还原反应,首先标化合价、看价变化,H2+‎4‎F‎2‎F6+2HF+4,由化合价变化可知H2S是还原剂、 O2是还原产物、O‎2F2只是氧化剂不是还原剂,所以A、B选项错误;D选项正确;C选项,没有注明“标准状况下”,C项错误。‎ ‎9.B　工业废气中的CO2、SO2与石灰乳反应生成更难溶的CaCO3和CaSO3,Ca(OH)2微溶于水,A项正确;气体1中含有NO、CO和N2,若X为过量空气,NO被全部氧化为NO2,NO2与NaOH反应生成NaNO3和NaNO2,与流程图中NaNO2不符,故通入的空气不能过量,NO2与NO气体按照物质的量比1∶1混合,与NaOH完全反应生成NaNO2,B项错误;气体2只含有N2和CO,N2无毒,故捕获剂捕获的气体主要为CO,C项正确;NaNO2具有氧化性,N具有还原性,二者发生氧化还原反应生成无污染的N2,D项正确。‎ ‎10.A　NO2和NO的体积相等,即物质的量相等,令物质的量均为1 mol,根据得失电子数目守恒,即有2n(Cu2S)×1+n(Cu2S)×8=1 mol×1+1 mol×3,解得n(Cu2S)= mol,参加反应的硝酸一部分作氧化剂,一部分起酸性,因此n(Cu2S)∶n(HNO3)=∶(2+)=1∶7,A项正确。‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎11.答案 Ⅰ.(1)Al3++3HCAl(OH)3↓+3CO2↑‎ ‎(2)Mn2++2ClO2+2H2OMnO2↓+2Cl+4H+‎ Ⅱ.(1)24FeSO4+30HNO38Fe(NO3)3+8Fe2(SO4)3+3N2O↑+15H2O ‎(2)2I-+ClO-+H2OI2+Cl-+2OH-　I2+5ClO-+2OH-2I+5Cl-+H2O Ⅲ.2Mg+CO22MgO+C　2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑(其他合理答案也可以)‎ 解析 Ⅰ.(1)表示泡沫灭火器反应原理的离子方程式为Al3++3HCAl(OH)3↓+3CO2↑。‎ ‎(2)ClO2氧化Mn2+生成MnO2,ClO2转化为Cl,Cl元素的化合价由+4价降低到+3价,Mn元素化合价由+2价升高到+4价,结合电子守恒可知该反应的离子方程式为Mn2++2ClO2+2H2OMnO2+2Cl+4H+。‎ Ⅱ.本问是该题的难点和失分点,在解决第(1)问时,要正确运用氧化还原反应中的强弱规律;第(2)问要把握好题给信息判断出反应过程中的主要产物。‎ ‎(1)由反应体系中的六种物质可知,硝酸作氧化剂被还原为N2O,FeSO4作还原剂被氧化为硫酸铁、硝酸铁,依据电子守恒和原子守恒配平化学方程式:24FeSO4+30HNO38Fe(NO3)3+8Fe2(SO4)3+3N2O+15H2O。‎ ‎(2)在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液,溶液立即变蓝,说明I-和ClO-发生氧化还原反应生成I2,I元素化合价由-1价变为0价、Cl元素化合价由+1价变为-1价,离子方程式为:2I-+ClO-+H2OI2+Cl-+2OH-。继续滴加足量的NaClO溶液,蓝色逐渐消失,说明I2被ClO-氧化生成I,I元素化合价由0价变为+5价,Cl元素化合价由+1价变为-1价,离子方程式为I2+5ClO-+2OH-2I+5Cl-+H2O。‎ Ⅲ.根据置换反应的特点以及参加反应的元素的要求,归纳中学阶段的置换反应,得出符合条件的反应可以是2Mg+CO22MgO+C,2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑。‎ ‎12.答案 (1)①2Cl2+2Ca(OH)2Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O ‎②AB ‎(2)①CaCO3、Ca(OH)2　②