云南省昆明市2019届高三摸底调研测试化学试题Word版含答案.doc

云南省昆明市2019届高三摸底调研测试 化学试题 注意事项：‎ ‎ 1．答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。‎ ‎ 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。‎ ‎ 3．考试结束后，将答题卡交回。‎ 可能用到的相对原子质量 H：‎1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35．5 Fe：56 Cu：64‎ 一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎1．下列说法正确的是 ‎ A．石油属于酯类，可用于制肥皂 ‎ B．可用淀粉检验加碘食盐中所含的碘酸钾 ‎ C．硅太阳能电池可将太阳能转化为电能 ‎ D．硫氧化物和碳氧化物的排放是形成酸雨的主要原因 ‎2．下列化学用语正确的是 A．硫离子的结构示意图为：‎ ‎ B．二氧化碳的结构式为：O=C=O ‎ C．过氧化氢的电子式为：H+[]2-H+‎ D．质子数为8，中子数为10的氧原了可表示为：‎ ‎3．下列关于有机物的说法不正确的是 ‎ A．蔗糖的水解产物只有葡萄糖 ‎ B．酸性KMnO4溶液可以鉴别苯、乙醇和乙酸 ‎ C．苯和乙烯均可以使溴水褪色，但褪色原理不同 ‎ D．分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有4种（不考虑立体异构）‎ ‎4．将下列各组物质发生反应生成的气体分别通入FeCl2溶液，不能与FeCl2发生反应的是 ‎ A．CaO和浓氨水 B．二氧化锰和浓盐酸共热 ‎ C．Na2O2和CO2 D．铜片和浓硫酸共热 ‎5．常温下，能与水反应生成酸的是 ‎ A．Na2O B．SiO‎2 C．NO2 D．NO ‎6．化学上可用表示丙烯，表示乙醇，下列关于有机物A（）的说法正确的是 ‎ A．A的分子式为C3H8O3‎ ‎ B．A与NaOH、NaHCO3均可发生化学反应 ‎ C．A能发生取代反应，但不能发生氧化反应 ‎ D．1 mol A与足量金属钠反应，生成的气体在标准状况下为11．‎‎2 ‎L ‎7．下列说法正确的是 ‎ A．石油的分馏与煤的干馏均属于物理变化 ‎ B．明矾、漂白粉处理自来水的原理不相同 ‎ C．工业上常用电解MgO的方法制取金属镁 ‎ D．SO2气体使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的漂白性 ‎8．短周期主族元素a、b、c、d原子序数依次增大，a是短周期主族元素中原子半径最小的元素，b是地壳中含量最多的元素，c元素的单质常用作半导体材料，d元素的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法不正确的是 ‎ A．d单质在常温下是气体 B．原子半径：r（c）>r（d）>r（b）‎ ‎ C．简单氢化物的沸点：d>b D．最高价氧化物对应水化物的酸性：d>c ‎9．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 ‎ A．常温常压下，‎36g18O2中所含的中了数为16NA ‎ B．4．‎6g NO2与N2O4的混合气体中所含氮原子数为O．1 NA ‎ C．100 mL pH=2的CH3COOH溶液中所含氢离子数小于1．0×10-3NA ‎ D．标准状况下，2．‎24L Cl2与足量的NaOH稀溶液反应，转移电子数为0．2NA ‎10．下列实验操作不能达到实验目的的是 实验目的 实验操作 A 除去蛋白质溶液中混有的（NH4）2SO4‎ 将混台物装入半透膜袋，并放入流动的蒸馏水中 B 除去Mg粉中混有的Al粉 加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥 C 用CCl4萃取碘水中的I2‎ 先从分液漏斗下口放出有机层，再从上口倒出水层 D 检验溶液中存在SO42-‎ 向未知溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液 ‎11．下列离子方程式正确的是 ‎ A．向澄清石灰水中通入过量CO2：C02+OH-==HCO3-‎ ‎ B．向H2SO4溶液加入Ba（OH）2溶液至中性：H++OH-==H2O ‎ C．Fe（OH）2与稀硝酸反应：Fe（OH）2+2H+==Fe2++2H2O ‎ D．FeCl3溶液中加入Cu粉反应：2Fe3++3Cu==2Fe+3Cu2+‎ ‎12．下列叙述正确的是 ‎ A．氯水应保存在棕色广口瓶中并置于阴凉处 ‎ B．酸碱中和滴定时，滴定管和锥形瓶在使用前均需用待装液润洗 ‎ C．配制NaOH溶液时未恢复至室温就转移并定容，所得溶液浓度偏大 ‎ D．实验室制取Cl2、SO2时必须进行尾气处理，而制取CO2、H2可以直接排放 ‎13．一种太阳能储能电池的工作原理如图所示，已知锂离子电池的总反应为：‎ ‎ 。下列说法错误的是 ‎ A．该锂离子电池为二次电池 ‎ B．该锂离子电池充电时，n型半导体作为电源正极 ‎ C．该锂离子电池放电时，Li+从a极移向b极 D．该锂离子电池放电时，b极上发生还原反应，电极反应式为：‎ ‎14．在t℃时，Ag2CrO4（橘红色）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知该温度下 ‎。下列说法正确的是 ‎ A．t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1．0x10-8‎ ‎ B．t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp不相等 ‎ C．往Ag2CrO4饱和溶液中加入K2CrO4，可使Y点最终变为X点 ‎ D．t℃时，将0．01 mol·L-1AgNO3溶液滴入20 mL 0．01mol·L-1 KCl和0．01 mol．L-1 K2CrO4的混合溶液中，Cr-先沉淀 二、非选择题：共58分。第15-19题为必考题，每个试题考生都必须作答。第20-21题为选考题，考生根据要求作答。‎ ‎（一）必考题；共46分。‎ ‎15．（6分）‎ ‎ 下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一元素。‎ ‎ （1）A的最高价氧化物对应水化物电子式为 。‎ ‎（2）由表中已标出的A-F中某三种元素组成的化合物R，是常见家用消毒剂的主要成分，其化学名称为____：Na2FeO4是工业上常用的消毒剂，利用R制备Na2FeO4的原理如下，请写出配平系数：‎ ‎ Fe（OH）3+____R+____NaOH == Na2FeO4+__NaCl+____H2O ‎（3）由表中未标出的某种金属元素的单质G，可以发生如下图所示转化：‎ ‎ ①写出G转化为K的化学方程式 。‎ ‎ ②写出L转化为M的离子方程式 。‎ ‎16．（6分）‎ ‎ 一定条件下，物质A、B、c、D的转化关系如下所示：‎ ‎（1）若A极易溶于水，且水溶液显碱性，写出A的两种用途____、____，写出A在催化 剂作用下转化为化合物B的化学方程式 ‎（2）若A为淡黄色固体单质，将C溶于水配制成18 mol·L-1的浓溶液。取100 mL该溶液加入过量的铜片，加热使之充分反应，当参加反应的铜片质量为38．‎4 g时，转移电子的物质的量为________mol，生成气体在标准状况下的体积为 L。‎ ‎17．（10分）‎ ‎ Ⅰ．新切开的苹果在空气中放置一段时间表面会变黄，最终变成褐色，这种现象在食品科学上通常称为“褐变”。关于苹果褐变的原因有以下两种说法；‎ ‎ 说法一；苹果中的Fe2+被空气中的氧气氧化成Fe3+。‎ ‎ 说法二：苹果中的酚类物质被空气中的氧气氧化。‎ 针对上述两种说法，某小组同学通过以下实验进行探究：‎ ‎【查阅文献】苹果汁中含有0．001%的Fe2+，同时也含有多酚类物质，多酚可与空气中的氧气反应变色；酚类物质遇FeCl3溶液常发生显色反应而呈现一定颜色，如苯酚显紫色，对苯二酚显绿色，甲基苯酚显蓝色。‎ ‎【实验探究】‎ 编号 实验操作 实验现象 实验1‎ 鲜苹果汁 ‎②中未出现明显变化，③中观察到 的现象。‎ 实验2‎ 鲜苹果汁 含Fe2+X%的FeSO4溶液 试管编号 ‎1 min ‎10 min ‎24h ‎①‎ 黄褐色 褐色 深褐色 ‎②‎ 无明显变化 无明显变化 无明显变化 实验3‎ 在一块新切开的而苹果上滴加2-3滴FeCl3溶液 表面变为绿色 ‎【解释与结论】‎ ‎（1）实验1验证了苹果汁中含有Fe2+，该实验试管③中观察到的现象是 。‎ ‎（2）实验2选用的FeSO4溶液中，Fe2+含量X=____。‎ ‎ 上述实验探究证明：说法____（选填“一”或“二”）是苹果褐变的主要原因。‎ ‎ Ⅱ．准确测定某溶液中Fe2+质量分数的一种方法是：在FeSO4溶液中加入（NH4）2SO4固体制备成莫尔盐晶体[（HH4）2SO4·FeSO4·6H2O]，该晶体比一般亚铁盐稳定。‎ 称取a g莫尔盐样品溶于水，配制成200mL溶液，每次取待测液20．00mL，用浓度为b mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，实验结果记录如下：‎ 实验次数 第一次 第二次 第三次 消耗酸性KMnO4溶液体积/mL ‎20.02‎ ‎19.98‎ ‎20.52‎ ‎（3）选择酸化KMnO4的试剂为____（选填序号）。‎ ‎ A．HCl B．H2SO‎4 C．HNO3‎ ‎（4）滴定过程中发生反应的离子方程式为____________。‎ ‎（5）滴定过程中，应将酸性KMnO4溶液置于____（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。‎ ‎ 判断滴定终点的现象为____。‎ ‎（6）通过实验数据计算样品中Fe2+的质量分数为____（用含a、b的代数式表示）。‎ ‎18．（12分）‎ ‎ 以黄铜矿为主要原料可用于生产金属铜。‎ ‎（1）工业上以黄铜矿（主要成分为CuFeS2，含有少量MgO、FeS）来生产铜，同时获取副产物铁和硫单质，原料的综合利用率较高。主要流程如下：‎ 请回答下列问题：‎ ‎ ①反应Ⅰ中FeCl3作____（选填“氧化剂”或“还原剂”）；滤渣Z为____（填化学式）。‎ ‎ ②物质X最好选用____（选填相应的字母）。‎ ‎ A．KMnO4 B．HNO‎3 C．H2O2‎ ‎ ③已知几种常见离子沉淀时的pH如下表示，调节pH获取滤渣Y时，pH的最大值与最小值范围是____≤pH”、“Cl>S，请说明原因____。‎ ‎（4）氯有多种含氧酸，其电离平衡常数如下：‎ 化学式 HClO4‎ HClO3‎ HClO2‎ HClO Ka ‎1×1010‎ ‎1×10‎ ‎1×10-2‎ ‎1×10-8‎ ‎ 从结构的角度解释以上含氧酸Ka不同的原因 。‎ ‎（5）NaCl晶胞如右图所示。‎ ‎①离子采取的堆积方式为 。‎ ‎ A．简单立方堆积 B．体心立方堆积 ‎ C．面心立方最密堆积 D．六方最密堆积 ‎ ②若氯离子的半径用r表示，阿伏伽德罗常数用NA表示，则晶胞密度的表达式为 （用含r、NA的代数式表示）。‎ ‎ ‎ ‎21．（12分）‎ ‎ 顺丁烯二酸也称马来酸，是食品饮料工业中的新型酸味剂。马来酸酐（）是一种重要的化工原料，可用于合成可降解的高聚物树脂H。流程中E的产量常作为衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）E的名称为 ；I中含有官能团的名称是 。‎ ‎（2）F为环状结构，核磁共振氢谱只有一组峰，其结构简式为 。‎ ‎（3）顺丁烯二酸的结构简式为 。‎ ‎（4）I生成J的反应类型为 反应。‎ ‎（5）写出D与G生成H的化学方程式 。‎ ‎（6）同时符合下列条件的有机物共有 种，写出核磁共振氢谱为3：3：1：1的一种同分异构体的结构简式 ：不考虑立体异构）。‎ ‎ ①相对分子质量比J大14 ②与J具有相同官能团 ③可发生银镜反应