第七单元检测卷
(60分 45分钟)
题 号
一
二
三
总 分
得 分
可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 S—32 Ca—40
一、本大题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题的4个选项中只有1个符合题意。
题 号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答 案
A
A
C
C
B
D
B
D
D
C
1.现代社会的生产和生活要消耗大量能量。下列活动中,通过化学反应提供能量的是
2.《环境空气质量标准》中的PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物,下列措施中能减少PM2.5污染的是
A.提倡使用清洁能源 B.就地焚烧秸秆,增加田间肥料
C.多开私家车出行 D.大力发展煤炭发电
3.下列做法不符合安全要求的是
A.燃着的酒精灯不慎被碰倒,立即用湿布盖灭
B.在山林中遇到火灾时,尽量朝逆风方向奔跑,远离火灾区
C.只要不影响工作,面粉加工厂的工人可以在车间吸烟
D.夜晚发现煤气泄漏不能开灯检查
4.目前大多数烧烤店都使用空心炭作燃料,下列说法错误的是
A.空心炭具有可燃性
B.将炭做成空心有利于其充分燃烧
C.向空心炭扇风能使其着火点降低
D.空心炭燃烧时会产生一氧化碳,因此要注意通风
5.下列关于燃烧与爆炸的说法正确的是
A.只要外界条件足够,所有物质都能燃烧
B.钻木取火是因为摩擦生热,使温度达到了可燃物的着火点
C.放在空气中的木桌椅没有燃烧,是因为木桌椅不是可燃物
D.爆炸一定是由燃烧引起的
6.美国普渡大学研发出一种制备氢气的新工艺,流程如图所示。已知合金是由两种或两种以上的金属与金属或非金属经一定方法合成的具有金属特性的物质。下列说法错误的是
A.铝镓合金可以循环使用
5
B.太阳能的利用可以部分解决能源危机问题
C.铝镓合金与水反应的化学方程式为2Al+3H2OAl2O3+3H2↑
D.转化②发生的反应属于化合反应
7.下列关于燃烧和灭火的解释不正确的是
A.①中乒乓球碎片先燃烧,滤纸碎片后燃烧,是因为乒乓球碎片的着火点比滤纸碎片的低
B.②中火柴头垂直向上燃烧时容易熄灭,是因为热空气增大了火柴梗的着火点
C.③中蜡烛火焰很快熄灭,是因为金属丝圈吸收热量,使温度降低到了蜡烛的着火点以下
D.④中蜡烛熄灭,是因为碳酸钠与稀盐酸反应产生二氧化碳,二氧化碳不支持燃烧
8.如图是某反应的微观示意图,有关该反应的说法正确的是
A.反应前后原子总数减少 B.反应前后的物质均由原子构成
C.该反应中涉及的物质均为化合物 D.生成物C与D的分子个数比是1∶2
9.小乐同学在实验室里做了如下实验:将镁条用砂纸擦亮,点燃后迅速伸入盛有CO2的集气瓶中,发现镁条剧烈燃烧,发出白光,生成一种白色粉末和一种黑色粉末。他对该实验的反思不合理的是
A.某些金属着火不能用CO2灭火 B.白色粉末可能是MgO
C.物质燃烧不一定都需要氧气 D.该反应的实质是Mg与CO2中混有的O2反应
10.善于梳理化学知识,能使你头脑更聪明。下列化学知识的梳理和归纳错误的一组是
A.化学变化中的能量变化
B.初中化学中常见的“三”
蜡烛燃烧——放热反应
碳还原二氧化碳——吸热反应
三种可燃性气体——H2、CO、CH4
构成物质的三种基本微粒——分子、原子、离子
C.化学与安全
D.化学与能源
进入未开发的溶洞探险——用火把照明
清理沼气池——用火把照明
煤、石油、天然气——不可再生的化石燃料
风能、地热能、太阳能——“绿色能源”
二、本大题包括5小题,共34分。
11.(6分,除标注外,每空1分)能源和环境与人类的生产和生活密切相关。按要求回答下列问题:
(1)海底蕴藏着大量的 煤 、石油、天然气等常规化石燃料。
(2)氢能是未来最理想的能源,从环保角度分析,氢能最突出的优点是 燃烧产物是水,不污染环境 。
(3)汽车尾气的排放是导致酸雨的重要原因,在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料,可减少汽车尾气的污染。乙醇汽油是 混合物 (填“混合物”或“纯净物”),乙醇属于 可再生 (填
5
“可再生”或“不可再生”)能源,乙醇充分燃烧的化学方程式为 C2H5OH+3O22CO2+3H2O (2分)。
12.(6分,除标注外,每空1分)如图是实验室制取气体的常用装置,回答下列问题:
(1)图中仪器①的名称是 长颈漏斗 。
(2)实验室制取氢气时应选用的发生装置是 B (填字母序号),反应的化学方程式为 Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑ (2分),若要得到平稳的氢气流,应如何改进装置: 用分液漏斗或注射器代替长颈漏斗 。
(3)用C装置利用排空气法收集氢气时,氢气应从 b (填“a”或“b”)端管口通入。
13.(7分,除标注外,每空1分)煤是社会生产、生活中最重要的能源,工业上常将煤进行气化和液化处理,使煤变成清洁能源。煤气化和液化的主要流程示意图如下:
(1)过程①中涉及过滤操作,实验室进行此操作时所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 玻璃棒 。
(2)该流程中涉及的氧化物有 水(或一氧化碳) (填物质名称,一种即可),过程②中的产物除了直接作气体燃料和制取甲醇外,还可以利用它们的 还原 性来冶炼金属。
(3)过程③中发生反应的化学方程式为 CO+2H2CH3OH (2分)。
(4)含硫化合物的洗液经过提炼后,可用来制硫酸,过程如下:含硫化合物氧化得到SO2,SO2进一步氧化得到X,X+H2OH2SO4,则X的化学式为 SO3 。
(5)结合能源利用问题,请你写出一条改善环境的措施: 减少化石燃料的使用,开发使用清洁能源(合理即可) 。
14.(8分,除标注外,每空1分)小明同学设计以下实验来探究可燃物燃烧的条件和测定空气中氧气的含量(已知:白磷的着火点是40 ℃,红磷的着火点是240 ℃)。
实验装置
实验过程
实验现象
①向一烧杯中加入适量生石灰,再分别取少量白磷、红磷放在烧杯上的铜片上;
②…
白磷燃烧,红磷不燃烧
5
③向容积为250 mL的集气瓶中加入50 mL滴有红墨水的水,并在燃烧匙中放入足量白磷,向量筒中加入足量水;
④按图示连接好仪器,用激光手电照射白磷,白磷燃烧
集气瓶和量筒中的水均为红色,量筒内的液体体积减少了约40 mL
(1)实验过程②是 向烧杯中加入适量的冷水 ,烧杯中发生反应的化学方程式为 CaO+H2OCa(OH)2 (2分),其基本反应类型是 化合反应 。
(2)白磷燃烧的现象是 剧烈燃烧,产生大量白烟,放出热量 。
(3)根据实验2的结果,计算空气中氧气的体积分数约为 (写出计算式和结果)。
(4)在整个实验2的过程中,集气瓶内的压强变化是 先增大后减小到与大气压相等 ,集气瓶中预先装入50 mL水,水的作用是 吸收白烟,同时防止集气瓶内的空气因瓶内温度升高、压强增大而逸散到瓶外 。
15.(7分,除标注外,每空1分)天然气的主要成分是甲烷(CH4),某校化学兴趣小组的同学对甲烷的燃烧产物产生了兴趣,于是进行了如下实验探究:
【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质?
【查阅资料】含碳元素的物质完全燃烧生成CO2,不完全燃烧生成CO;白色粉末无水CuSO4遇水变蓝。
【猜想与假设】甲:CO2、H2O;
乙:CO、H2O;
丙:NH3、CO2、H2O;
丁:CO2、CO、H2O。
你认为 丙 同学的猜想是错误的,理由是 化学反应前后元素的种类不发生改变,反应物中不含氮元素,生成物中也不可能含氮元素(或质量守恒定律) 。
【实验探究】为了验证上述猜想与假设,将甲烷在一定量的O2中燃烧的产物依次通过如图所示装置:
(1)A、B装置的顺序能否颠倒? 不能 (填“能”或“不能”)。
(2)实验中用纯净的O2而不用空气的原因是 避免空气中含有的CO2和H2O干扰产物的鉴别 。
(3)实验中观察到A中无水CuSO4变蓝,B、D中澄清石灰水变浑浊,C中黑色粉末变成红色,由此推测 丁 同学猜想成立。
(4)B中发生反应的化学方程式为 CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O (2分)。
注意:若答对下列小题奖励4分,化学试卷总分不超过60分。
【反思与交流】(5)装置中气球的作用是 处理尾气,防止污染空气 (2分)。
(6)为避免有毒的CO污染环境,含碳元素的物质燃烧必须满足的条件是 氧气充足 (2分)。
三、本大题共6分。
5
16.(6分)水钢集团采用烟气脱硫工艺,不仅能消除二氧化硫,防止其形成酸雨,还能将其转化为硫酸钙等产品,实现“变废为宝”。相关反应的化学方程式为2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2,现用2.5 t含碳酸钙80%的石灰石吸收烟气中的二氧化硫。求:
(1)石灰石中碳酸钙的质量为 2 t (1分);
(2)可吸收二氧化硫的质量。
解:设可吸收二氧化硫的质量为x。(1分)
2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2
200128
2 tx(1分)
(1分)
x=1.28 t(1分)
答:可吸收二氧化硫的质量为1.28 t。
5
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