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炎德·英才大联考湖南师大附中2019届高三月考试卷(一)
化 学
命题人、审题人：谢如良 姜平贵
本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。时量90分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 P－31 Cl－35.5 Fe－56
Co－59 Cu－64 Sn－119
第Ⅰ卷 选择题(共42分)
一、选择题(本题共14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个符合题意的选项。)
1．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是(C)
选项
现象或事实
解释
A
用热的烧碱溶液洗去镀件油污
Na2CO3可直接和油污反应
B
漂白粉在空气中久置变质
漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3
C
施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用
K2CO3与NH4Cl溶液反应生成氨气会降低氮肥肥效
D
FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作
FeCl3能从含有Cu2＋的溶液中置换出铜
2.某KCl样品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质。为了提纯KCl，先将样品溶于适量水中，搅拌、过滤，再将滤液按下图所示步骤进行提纯(过滤操作已略去)。下列说法正确的是(D)
A．起始滤液常温下pH＝7 B．试剂Ⅰ为 Ba(NO3)2溶液
C．上图过程须经2次过滤 D．步骤③的目的是除去 CO2
3．下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是(A)
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(B)
A．标准状况下，22.4 L CCl4中含CCl4分子数为NA
B．5.6 g铁和6.4 g铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数相等
C．0.1 mo1·L－1 MgCl2溶液中含Cl－数为0.2NA
D．3.9 g Na2O2 晶体中含有的离子总数为0.2NA
5．分子式为C4H8O2且能与NaOH溶液发生水解反应的有机物有(不考虑空间异构)(C)
A．6种 B．5种 C．4种 D．3种
6．如图所示是某种含有C、H、O元素的有机物简易球棍模型。下列关于该有机物的说法正确的是(A)
A．该物质属于酯类
B．分子式为C3H8O2
C．该物质在酸性条件下水解生成乙酸
D．该物质含有双键，能跟氢气发生加成反应
7．下列离子方程式的书写及评价，均合理的是(D)
选项
离子方程式
评价
A
将2 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中：
2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2
正确；Cl2过量，可将Fe2＋、I－均氧化
B
Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：
Ba2＋＋HCO＋OH－===BaCO3↓＋H2O
正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水
C
过量SO2通入NaClO溶液中：
SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO
正确；说明酸性：
H2SO3强于HClO
D
1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl溶液等体积混合：
2AlO＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O
正确；第一步反应和第二步反应消耗的H＋的物质的量之比为2∶3
8.已知NH4CuSO3与足量的3 mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②产生刺激性气味的气体；③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是(D)
A．反应中硫酸作氧化剂
B．NH4CuSO3中硫元素被氧化
C．刺激性气味的气体是氨气
D．1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子
9．已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。则W、X不可能是(D)
选项
W
X
A
稀硫酸
NaAlO2溶液
B
稀硝酸
Fe
C
CO2
Ca(OH)2溶液
D
Cl2
Fe
10．臭氧在烟气脱硝中的反应为2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)。若此反应在恒容密闭容器中进行，下列选项中有关图象对应的分析正确的是(C)
A
B
C
D
平衡后升温，NO2含量降低
0～2 s内，v(O3)＝0.2 mol·L－1·s－1
v正：b点>a点
b点：v逆>v正
恒温，t1时再充入O3
11.N2O5是一种新型硝化剂，一定温度下发生反应2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g) ΔH>0, T1温度下的部分实验数据如下表所示。
t/s
0
500
1 000
1 500
c(N2O5)/(mol/L)
5.00
3.52
2.50
2.50
下列说法正确的是(B)
A．该反应在任何温度下均能自发进行
B．T1温度下的平衡常数为K1＝125，1 000 s时N2O5(g)转化率为50%
C．其他条件不变时，T2温度下反应到1 000 s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol/L，则T1T2，则K1b点
B．b点混合溶液显酸性：c(Na＋)>c(NO)>c(H＋)>c(OH－)
C．c点混合溶液中：c(OH－)>c(HNO2)
D．d点混合溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(NO)>c(H＋)
13．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。5种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。则下列说法不正确的是(B)
A．原子半径：X＞Y＞Q＞W
B．Q的单质都具有良好的导电性
C．Q和Z所形成的分子的空间构型为直线形
D．Y和Z的简单离子不能在水中化合形成化合物Y2Z3
【解析】Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。X为金属元素且焰色呈黄色，则X为Na；W、Z最外层电子数相同，W与Z位于同一主族，且Z的核电荷数是W的2倍，则W为O，Z为S；Y为金属元素且工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则Y为Al；由于5种元素核电荷之和为54，最外层电子数之和为20，则Q为C。故A、C、D正确，B错误。
14．以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备Fe(OH)2，装置如右图所示，其中电解池两极材料分别为铁和石墨，通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀。则下列说法正确的是(D)
A．石墨电极Ⅱ处的电极反应式为O2＋4e－===2O2－
B．X是铁电极
C．电解池中的电解液为蒸馏水
D．若将电池两极所通气体互换，X、Y两极材料也互换，实验方案更合理
【解析】由题可知，左边装置是原电池，通入氢气的石墨电极Ⅰ是负极，通入氧气的石墨电极Ⅱ是正极，正极反应式为O2＋4e－＋2CO2===2CO，故A错误；右边装置是电解池，铁作阳极，与原电池正极相连的一极为阳极，所以Y为铁电极，故B错误；蒸馏水不导电，不能作电解液，故C错误。
第Ⅰ卷答题卡
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
D
A
B
C
A
D
D
D
C
B
B
B
D
第Ⅱ卷 非选择题(共58分)
二、非选择题(本题共5小题，共58分。其中15～18小题为必做题，19、20小题为选做题，从中任选一题作答)
15．(10分，除注明外，其余每空1分)氯苯在染料、医药工业中用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺、硝基酚等有机中间体。实验室中制备氯苯的装置如下图所示(其中夹持仪器及加热装置略去)。
请回答下列问题：
(1)仪器b的名称是__滴液漏斗(或恒压分液漏斗)__。仪器a中盛有KMnO4晶体，仪器b盛有浓盐酸。打开仪器b的活塞，使浓盐酸缓缓滴下，可观察到仪器a内的现象是__有黄绿色气体生成__，用离子方程式表示产生该现象的原因：__2MnO＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O(2分)__。
(2)仪器d内盛有苯、FeCl3粉末固体，仪器a中生成的气体经过仪器c进入仪器d中。仪器d中的反应进行过程中，保持温度在40～60 ℃，以减少副反应发生。仪器d的加热方式最好是__水浴__加热，其优点是__受热均匀，易于控制温度(2分)__。
(3)该方法制备的氯苯中含有很多杂质，工业生产中，通过水洗除去FeCl3、HCl及部分
Cl2，然后通过碱洗除去Cl2。碱洗后通过分液得到含氯苯的有机混合物，混合物成分及沸点如下表所示：
有机物
苯
氯苯
邻二氯苯
间二氯苯
对二氯苯
沸点/℃
80
132.2
180.4
173.0
174.1
从该有机混合物中提取氯苯时，采用蒸馏的方法，收集__132.2__℃左右的馏分。
(4)实际工业生产中，苯的流失如下表所示：
流失项目
蒸气挥发
二氯苯
其他
合计
苯流失量(kg/t)
28.8
14.5
56.7
100
某一次投产加入13 t苯，则制得氯苯__16.9(2分)__t(保留一位小数)。
16．(14分，除注明外，其余每空2分)常温常压下，一氧化二氯(Cl2O)为棕黄色气体，沸点为3.8 ℃，42 ℃以上会分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并与水反应生成HClO。
【制备产品】
将氯气和空气(不参与反应)按体积比1∶3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制备次氯酸溶液。
(1)各装置的连接顺序为__A__→__D__→__B__→C→__E(共2分)__。
(2)装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是__加快反应速率，使反应充分进行__；装置C的作用是__除去Cl2O中的Cl2__。
(3)制备Cl2O的化学方程式为__2Cl2＋Na2CO3===Cl2O＋2NaCl＋CO2(或2Cl2＋Na2CO3＋H2O===Cl2O＋2NaCl＋2NaHCO3)__。
(4)反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是__防止反应放热后温度过高导致Cl2O分解__。
(5)此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液有两个主要优点，分别是__制得的次氯酸溶液纯度较高，浓度较大__。
【测定浓度】
(6)已知次氯酸可被FeSO4等物质还原。用下列实验方案测定装置E所得溶液中次氯酸的物质的量浓度：量取10 mL上述次氯酸溶液，并稀释至100 mL，再从其中取出10.00 mL于锥形瓶中，并加入10.00 mL 0.80 mol·L－1的FeSO4溶液，充分反应后，用0.050 00 mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液24.00 mL，则原次氯酸溶液的浓度为__1.000__mol·L－1__。
17．(10分，除注明外，其余每空1分)汽车尾气中CO、NOx以及燃煤废气中的SO2都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。
(1)氧化还原法消除NOx的转化如下所示：
NONO2N2
①反应Ⅰ为NO＋O3===NO2＋O2，生成标准状况下11.2 L O2时，转移电子的物质的量是
__1__mol。
②反应Ⅱ中，当n(NO2)∶n[CO(NH2)2]＝3∶2时，氧化产物与还原产物的质量比为__4∶3__。
(2)使用“催化转化器”可以减少尾气中的CO和NOx，转化过程中发生反应的化学方程式为CO＋NOx―→N2＋CO2(未配平)，若x＝1.5，则化学方程式中CO2和N2的化学计量数之比为__3∶1__。
(3)吸收SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如图所示(Ce为铈元素)。
装置Ⅱ中，酸性条件下NO被Ce4＋氧化的产物主要是NO和NO，请写出生成等物质的量的NO和NO时的离子方程式：__2NO＋3H2O＋4Ce4＋===NO＋NO＋6H＋＋4Ce3＋(2分)__。
(4)装置Ⅲ的作用之一是用质子交换膜电解槽电解使得Ce4＋再生，再生时生成的Ce4＋在电解槽的__阳极__(填“阳极”或“阴极”)，同时在另一极生成S2O的电极反应式为__2H＋＋2HSO＋2e－===S2O＋2H2O(2分)__。
(5)已知进入装置Ⅳ的溶液中NO的浓度为a g·L－1，要使1 m3该溶液中的NO完全转化为NH4NO3，至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的氧气__243a(2分)__L(用含a代数式表示，结果保留整数)。
18．(9分，除注明外，其余每空1分)草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。用水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取CoC2O4·2H2O工艺流程如下图所示：
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H＋、Co2＋、Fe2＋、Mn2＋、Ca2＋、Mg2＋、Al3＋等；
②酸性条件下，ClO不会氧化Co2＋，ClO转化为Cl－；
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Co(OH)2
Fe(OH)2
Mn(OH)2
完全沉淀的pH
3.7
5.2
9.2
9.6
9.8
(1)浸出过程中加入Na2SO3的主要目的是__将Co3＋还原为Co2＋__。
(2)向浸出液中加入NaClO3的离子反应方程式：__ClO＋6Fe2＋＋6H＋===Cl－＋6Fe3＋＋3H2O(2分)__。
(3)已知：常温下NH3·H2ONH＋OH－ Kb＝1.8×10－5
H2C2O4H＋＋HC2O Ka1＝5.4×10－2
HC2OH＋＋C2O Ka2＝5.4×10－5
则该流程中所用(NH4)2C2O4溶液的pH__＜__7(填“＞”或“＜”或“＝”)。
(4)加入(NH4)2C2O4 溶液后析出晶体，再过滤、洗涤，洗涤时可选用的试剂有__A__(填字母代号)。
A．蒸馏水 B．自来水
C．饱和的(NH4)2C2O4溶液 D．稀盐酸
(5)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图1所示，萃取剂的作用是__除去溶液中的Mn2＋__；其使用的适宜pH范围是__B__(填字母代号)。
A．2.0～2.5 B．3.0～3.5 C．4.0～4.5
(6)CoC2O4·2H2O热分解质量变化过程如图2所示。其中600 ℃以前是隔绝空气加热，600 ℃以后是在空气中加热。A、B、C均为纯净物；C点所示产物的化学式是__Co2O3(2分)__。
19.[化学——选修3：物质结构与性质](15分，除注明外，其余每空1分)
磷化铜(Cu3P2)用于制造磷青铜，磷青铜是含少量锡、磷的铜合金，主要用作耐磨零件和弹性原件。
(1)基态铜原子的电子排布式为__1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)__；价电子中成对电子数有__10__个。
(2)磷化铜与水作用产生有毒的磷化氢(PH3)。
①PH3分子中的中心原子的杂化方式是__sp3__。
②P与N同主族，其最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3__>__H3PO4(填“>”或“
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