龙海市第二中学2019届高三年上学期开学考
化学试题
考试时间：90分钟 总分：100分]
可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Na-23 Co-59 Ti-48
第Ⅰ卷 (选择题 共48分)
一、 选择题：(16个小题，每小题3分，共48分，每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)。
1.《神农本草经》说：“水银熔化（加热）还复为丹”《黄帝九鼎神丹经》中的“柔丹”，“伏丹”，都是在土釜中加热Hg制得的 。这里的“丹”是指（ ）
A．氯化物 B．合金 C．硫化物 D．氧化物
2．关于氧化剂的叙述正确的是（ ）
A．分子中不一定含有氧元素 B．分子中一定含有氧元素
C．在反应中易失电子的物质 D．是反应生成的物质
3．下列溶液中，跟100mL0.5mol•L﹣1NaCl溶液中所含的Cl物质的量浓度相同的是（ ）
A．100mL0.5mol•L﹣1MgCl2溶液
B．200mL0.25mol•L﹣1AlCl3溶液
C．50mL1mol•L﹣1NaCl溶液
D．25mL0.5mol•L﹣1HCl溶液
4．下列有关溶液配制的说法正确的是（ ）
A．在50mL量筒中配制0.1000mol•L﹣1碳酸钠溶液
B．仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可以配制100mL0.1000mol•L﹣1K2Cr2O7溶液
C．用100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和pH=1的盐酸配制100mLpH=2的盐酸
D．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余液体吸出
5．下列物质分类正确的是（ ）
A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物
B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
D．漂白粉、水玻璃、氨水均为混合物
6.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ( )
A.2.0 g H218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
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B.常温常压下4.4 g乙醛所含σ键数目为0.7NA
C.标准状况下,5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA
D.50 mL 12 mol·L﹣1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA
7．2017年九寨沟发生了7.0级地震灾害，卫生医疗队赴前线展开救援，使用的下列消毒药品中属于强电解质的是( )
A．酒精 B．高锰酸钾 C．碘酒 D．食醋
8.将4.0 g氢氧化钠固体分别加入下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（ ）
①自来水 ②3.65 g HCl ③6.0 g醋酸 ④5.35 g NH4Cl
A.①② B.②③ C.③④ D.②④
9.不用其他试剂就可以鉴别:①Ba(NO3)2；②AgNO3；③NaCl；④CuCl2，则鉴别出的先后顺序为( )
A．①③②④ B.③②④① C.②③①④ D.④②③①
10.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．水电离的c( H+)= 1xl0-13 mol/L的溶液中：K+、Na+、SiO32－、SO
B． 能使石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、Fe3+、SO、Cl－
C． =lxl0－13 moI/L的溶液中：Ba2＋、ClO－、Cl－、NO
D． 能与铝反应放出H2的溶液中：K+、Fe2+、SO、Cl－
11．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42－沉淀完全
2Al3+＋ 3SO＋3Ba2＋＋6OH－ ===3BaSO4↓＋2Al（OH）3↓
B．铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－＋H2O===AlO ＋2H2↑
C．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋
D．VO2+与酸性高锰酸钾溶液反应：5VO2++MnO＋H2O === Mn2＋＋5VO2+＋2H+
12．已知某物质X能发生如下转化：
下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是（ ）
A．若X为N2或NH3，则A为硝酸
B．若X为S或H2S，则A为硫酸
C．若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成Y
D．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应
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13．高铁酸钾（K2FeO4）是一种既能杀菌、消毒、又能絮凝净水的水处理剂．工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为Fe（OH）3+C1O－+OH－→FeO42－+C1－+H2O（未配平）．下列有关说法不正确的是（ ）
A．由上述反应可知，Fe（OH）3的氧化性强于FeO42－
B．高铁酸钾中铁显+6价
C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2
D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3+水解形成Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮杂质
14．已知氧化还原反应：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4═2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，下列说法正确的是（ ）
A． Cu（IO3）2作氧化剂，Cu（IO3）2中的铜和碘元素被还原
B． CuI既是氧化产物又是还原产物
C． 每生成1 mol CuI，有12 mol KI发生氧化反应
D． 每转移1.1 mol电子，有0.2 mol IO3－被氧化
15．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是( )
A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解，可确定有Cl－存在
B．通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在
C．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解，可确定有SO存在
D．加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO存在
16．向含有Fe2+、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化曲线如图所示．有关说法不正确的是（ ）
A．线段BC代表Fe3+的物质的量的变化情况
B．原混合溶液中c（FeBr2）=6 mol/L
C．当通入 2mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为
2Fe2++2I－+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl－
D．原溶液中n（Fe2+）：n（I－）：n（Br－）=2：1：3
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第Ⅱ卷(非选择题 共52分)
17.（14分）I. 处于下列状态的物质中：
①硫酸钡晶体 ②干冰 ③HCl气体 ④铜 ⑤蔗糖
⑥熔融的硝酸钾 ⑧NaCl溶液 ⑨醋酸
（1）能导电的是（填序号，下同） ；
（2）属于弱电解质 ；
（3）属于非电解质的是 。
II．某消毒液的主要成分为NaClO（混有少量NaCl），请用相应的化学用语来解释下列事实。
（1)该消毒液可用NaOH 溶液吸收Cl2 制备，化学方程式为 ；
（2）该消毒液的pH 约为12，离子方程式为 ；
（3）向FeSO4溶液中滴入少量该消毒液，溶液变成棕黄色，反应的离子方程式为 ；
（4）该消毒液不能与洁厕灵(主要成分为浓盐酸)混用，否则会产生中毒危险。每产生1 mol Cl2(标准状况下），转移电子个数约为 。
18．（10分）X、Y、Z三种可溶性盐，其阳离子分别是Ba2＋、Cu2＋、Ag＋中的某一种，阴离子分别是Cl－、SO、NO中的某一种。现做以下实验：
①将三种盐各取少量，分别溶于盛有5 mL蒸馏水的三支试管中，只有X盐溶液呈蓝色。
②分别向三支试管中加入2 mL稀盐酸，发现Y盐溶液中产生白色沉淀，Z盐溶液无明显现象。
(1)根据上述事实，推断这三种盐的化学式：X_________，Y________。
(2)若上述三种阳离子Ba2＋、Cu2＋、Ag＋对应的盐都为硝酸盐，将其混合配成溶液，选择合适试剂，将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如下：
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部分物质溶解性表
Ba2＋
Cu2＋
Ag＋
Cl－
溶
溶
不
CO
不
不
不
SO
不
溶
微
S2－
溶
不
不
①沉淀1的化学式为______________________________________________________；
②写出混合溶液与试剂A反应的离子方程式：____________________________________；
③若C为Na2S，且它与B的阳离子相同，则试剂B的名称是___________________。
19.(12分)某化学研究性学习小组探究Fe3＋和SO之间发生的反应。
（1）取5 mL FeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色。无气泡产生，无沉淀生成。这种红褐色液体是 。
（2）除了观察到以上的现象外，有成员提出了另一种可能：发生氧化还原反应。反应的离子方程式为 。
（3）研究性学习小组设计了两种实验方案证明发生了氧化还原反应。请把实验方案补充完整：
【方案一】检验溶液中含有Fe2＋证明发生了氧化还原反应
【方案二】检验溶液中含有 证明发生了氧化还原反应
实验用品：0.1 mol·L-1 BaCl2、3 mol·L-1 盐酸、3 mol·L-1 硝酸、新制氯水、20% KSCN、0.5 mol·L-1 KI；试管若干、胶头滴管若干。
Ⅰ.预处理：将(1)中获得的混合物放在如图装置中处理足够时间，该操作名称为 。
Ⅱ.检验过程
①简述证明溶液中含有Fe2＋的操作方法： ；
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②检验溶液中含有另一种离子可选用的试剂是： 。
20．(16分)MnO2是碱锰电池材料中最普通的正极材料之一，在活性材料MnO2中加入CoTiO3纳米粉体，可以提高其利用率，优化碱锰电池的性能。
(1)写出基态Mn原子的价电子排布式 ________，基态Mn原子核外电子的运动状态有 种；
(2)①CoTiO3晶体结构模型如图1所示，晶胞参数a＝0.53nm。在CoTiO3晶体中1个Ti原子、1个Co原子周围距离最近的O原子数目分别为________个、________个。
②列式表示CoTiO3晶体的密度： g.cm-3（不必计算出结果，用NA表示阿伏加德罗常数的值）。
(3)二氧化钛(TiO2)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理。O2在其催化作用下，可将CN－氧化成CNO－，进而得到N2。与CNO－ 互为等电子体的分子、离子化学式分别为___________、___________(各写一种)。
(4)三聚氰胺是一种含氮化合物，其结构简式如图2所示。
三聚氰胺分子中氮原子轨道杂化类型是 ，1 mol三聚氰胺分子中σ键的数目为________。
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化学试卷答题卡
考试时间：90分钟；总分100分
一、选择题（每题3分，共48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
第Ⅱ卷(非选择题 共52分)
17. （14分，每空2分）
I. （1） ；
（2） ；
（3） 。
II．（1） ；
（2） ；
（3） ；
（4） 。
18．（10分，每空2分）
(1)__________，__________。
(2)①_______________；
②___________________________________________；
③___________________。
19.（12分，每空2分）
（1） 。
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（2） 。
（3） ;
Ⅰ. 。
Ⅱ.① ；
② 。
20.(16分，（1）每空1分，其余每空2分)
(1) （1分）， （1分）；
(2)①_________、___________。
② 。
(3)___________、___________。
(4) ，____________。
化学参考答案
一、选择题（每小题3分，共48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
D
A
D
C
D
A
B
D
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
D
C
D
D
A
A
B
B
第Ⅱ卷(非选择题 共52分)
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17. (14分，每空2分)
I. (1) ④⑥⑧； (2) ⑨； (3) ②⑤
II.（1）Cl2 + NaOH == NaCl+NaClO+H2O
（2）ClO－+ H2O HClO + OH－
（3） 2Fe2++ClO－+2H+=== Cl－+2Fe3++H2O
（4） 6.02×1023 或NA
18. (10分，每空2分)
(1)CuSO4 AgNO3
(2)①AgCl ②Ag＋＋Cl－===AgCl↓ ③硫酸钠
19. (12分，每空2分)
(1)Fe(OH)3胶体
(2)SO＋2Fe3＋＋H2O===2Fe2＋＋SO＋2H＋
(3)SO；渗析；
①取适量烧杯中的溶液于试管中，滴加2～3滴20% KSCN溶液，没有明显变化，再加入足量氯水(或3 mol/L硝酸)，溶液变血红色，证明溶液中含有Fe2＋；
②3 mol·L-1 盐酸、0.1 mol·L-1 BaCl2
20. (16分，（1）每空1分，其余每空2分)
(1)3d54s2（1分），25（1分）
(2)①6 12②(1×155)/[NA× (a×10-7)3]
(3)CO2(或N2O、CS2、BeCl2等合理均可) N
(4)sp2、sp3 15NA
返校测试 高三化学试卷 第9页，共6页
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