第三单元 物质构成的奥秘
目录：
考点梳理
规律方法探究
自主测试
考点梳理
一、物质的构成
1.分子
(1)定义
分子是保持物质__化学性质_的__最小___粒子。
(2)分子的基本性质
①质量和体积都_很小__。②分子在不停地__运动___。温度越高，分子运动越_快___。③分子之间有_间隙_____。④同种物质的分子化学性质___相同___，不同种物质的分子化学性质_不同_____。
(3)相对分子质量
化学式中各原子的___相对原子质量___的总和。
(4)分子观点的应用
①运用分子观点解释生活中常见的现象：我们可用分子来解释物质的扩散、溶解、蒸发、挥发等现象；用分子间的间隙解释物质的“三态”变化等。
②运用分子观点解释某些概念。
a.物理变化和化学变化。
由分子构成的物质，发生物理变化时分子本身未变，发生化学变化时分子本身发生了变化，变成了其他物质的分子。如水变成水蒸气，水分子本身没有变，只是分子间的间隔变大，这是物理变化；水通直流电，水分子发生了变化，生成了氢分子和氧分子，这是化学变化。
b.纯净物和混合物。
由同种分子构成的物质是纯净物，如水是由水分子构成的，它的组成和性质是固定的；不同种分子构成的物质是混合物，如空气是由氮气分子、氧气分子等构成的，它的组成不固定，混合物中各物质仍保持各自原来的性质。
2.原子
(1)定义。
原子是___化学变化_______中的最小粒子。
(2)原子的基本性质。
①原子的体积和质量都很_小___。②原子在不断__运动____。③原子之间有一定的___间隙___。④原子在化学变化中_不可______再分，只是重新组合。
(3)原子的构成。
在中性原子中，核电荷数=__________=____________
8
(4)核外电子排布。
核外电子的分层排布可用原子结构示意图表示：
(5)相对原子质量。
①相对原子质量的定义。
以碳12(含有__6个质子和__6_个中子的碳原子)的实际质量的 为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比值，即为该原子的相对原子质量。
②求算公式。
③原子的近似相对原子质量。
近似相对原子质量=_质子数+中子数__
3.离子
(1)离子的定义：带电荷的原子或原子团叫做离子。带正电荷的原子叫做__阳离子_，带负电荷的原子叫做___阴离子_。
(2)离子的形成：根据原子核外最外层电子排布的特点可知，金属元素的原子易失去电子形成阳离子；非金属元素的原子易得到电子形成阴离子。
(3)离子符号表示的意义：
二、物质的组成
1.元素
(1)元素定义
元素是具有相同__核电荷数_ (即核内_质子数__)的一类原子的总称。
(2)地壳中元素的含量(质量分数)占前四位的是__、__、__、__。
(3)元素符号的意义
8
②对于单质是由单原子构成的，还表示这种单质。
例如：Fe表示铁元素__、_一个铁原子_、___铁单质_、
③元素符号前面加上数字时，只能表示原子，如：2N只能表示_两个氮原子__。
2.元素周期表
(1)元素周期表的结构：共有7个横行，18个纵行。每一个横行叫做_一个周期__，每1个纵行叫做__一个族_ (8、9、10三个纵行共同组成一个族)。
(2)原子序数：为了便于查找，元素周期表按元素原子_核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫做原子序数。原子中，原子序数=核电荷数=_质子数__=___核外电子数___。
(3)元素周期表中对金属元素、非金属元素用不同的颜色做了区分，并标明了元素的相对原子质量。
(4)每一格(以氢元素为例)：
规律方法探究
归类示例一 构成物质的微粒
【例1】 对于构成物质的分子、原子和离子的认识，下列说法正确的是( C )
A.构成分子的原子能保持该物质的化学性质
B.原子得失电子变成离子后，元素的种类发生了变化
C.两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比
D.离子之间存在着相互作用，分子之间没有相互作用
解析：由分子构成的物质，保持其化学性质的最小微粒是分子，构成分子的原子不能保持该物质的化学性质，故A错误；原子得失电子变成离子后，质子数不变，故元素的种类不发生变化，故B错误；两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比，故C正确；分子、原子、离子之间都存在着相互作用，故D错误。
归类示例二 粒子的基本性质
【例2】 用微粒的知识解释生活中的一些现象，其中错误的是( )
8
解析：NaCl是由离子构成的，离子是不断运动的，所以，向汤中加入少量的NaCl整锅汤变咸，C项错误。
归类示例三 粒子结构示意图
【例3】 下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是( C )
解析：当核内质子数大于核外电子数时，属于阳离子，C中核内质子数大于核外电子数，是阳离子结构示意图；A中核内质子数小于核外电子数，是阴离子结构示意图；B、D中核内质子数等于核外电子数，是原子结构示意图。
归类示例四 物质的元素组成
【例4】 碳元素与氧元素的本质区别是( A )
A.质子数不同 B.电子数不同
8
C.中子数不同 D.最外层电子数不同
解析：元素是具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称，因此，同种元素的原子，质子数一定相同，不同种元素的原子，质子数一定不同。
归类示例五 元素周期表
【例5】 如图是某元素的原子结构示意图和该元素在元素周期表中的单元格，下列说法不正确的是( D )
A.该元素属于金属元素
B.该原子在化学变化中容易失去电子
C.该原子的大小主要决定于核外电子的运动空间
D.该原子的质量由构成其原子的质子和电子决定
解析：原子的质量主要集中在原子核上，原子核是由质子和中子构成的，因此原子的质量由构成其原子的质子和中子决定，故D错误。
归类示例六 化学符号表示的意义
【例6】 对于下列几种化学符号，有关说法正确的是( B )
①H ②Fe2+ ③Cu ④P2O5 ⑤Fe3+ ⑥NaCl
A.能表示一个分子的是①④⑥
B.表示物质组成的化学式是③④⑥
C.②⑤的质子数相同，化学性质也相同
D.④中的数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子
解析：①H可表示1个氢原子或氢元素；④P2O5可表示1个五氧化二磷分子；⑥NaCl是由离子构成的，故A错误；②Fe2+、⑤Fe3+分别表示亚铁离子、铁离子，它们的质子数相同，但它们的最外层电子数不同，化学性质不同，故C错误；④P2O5中的“5”表示1个五氧化二磷分子中含有5个氧原子，故D错误。
8
自主测试
1.下列关于分子、原子、离子的说法不正确的是( D )
A.二氧化碳、水、氨气都是由分子构成的物质
B.氯化钠、硫酸铜都是由离子构成的物质
C.铁、铜、汞等金属单质都是由原子构成的物质
D.氧气、硅、金刚石等非金属单质都是由分子构成的物质
解析：硅、金刚石是由原子构成的单质，D项错误。
2.下列关于原子的叙述正确的是(A )
①一切原子都是由质子、中子和电子构成的
②原子总是在不断运动着
③原子是化学变化中的最小粒子
④原子由原子核和核外电子构成
⑤原子中不存在电荷，因而原子不带电
A.②③④ B.①②④
C.①③⑤ D.①②③④⑤
解析：有的原子核中没有中子，例如氢原子中没有中子，所以①说法错误；原子和分子都在不断运动着，所以②说法正确；化学变化中分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，所以说原子是化学变化中的最小粒子，所以③说法正确；原子由原子核和核外电子构成，所以④说法正确；原子核中的质子带正电荷，核外电子带负电荷，所以⑤说法错误。
3.对下列一些事实的解释不正确的是( C )
解析：由于原子间有间隔，汞原子的间隔随温度的升高而增大，随温度的降低而减小，所以，温度计中的水银热胀冷缩，原子的大小并没有发生变化。
4.某药品说明书中标明：本品每克含碘150 mg，镁65 mg，铜2 mg，锌1.5 mg，锰1 mg。这里所标的各成分是指( C )
A.分子 B.原子 C.元素 D.离子
解析：碘、镁、锌、铜、锰分别是指具有相同质子数的一类原子的统称，故这里所标的各成分是指元素。
5.下列说法中正确的是( D )
A.当水结成冰时，分子的运动就停止了
B.电子数相同的微粒化学性质相同
C.分子都是由不同原子构成的
8
D.结构示意图为 和 的微粒，表示的是同种元素的不同微粒
解析：A.水结成冰后不再流动，是由于水由液态变成固体，分子还是在不断地运动，故错误；B.原子核外最外层电子数决定元素的化学性质，而不是电子数，如钠离子和氖原子的电子数相同，但化学性质不同，故错误；C.分子可以是由同种原子构成的，如H2，也可以是由不同种原子构成的，如H2O，故错误；D.质子数决定了元素的种类，由微粒结构示意图可知，二者具有相同的质子数和不同的电子数，所以属于同种元素的不同微粒，故正确。
6.根据下列微粒的结构示意图，回答下列问题。
(1)图中共表示了4 种元素的微粒，其中表示阴离子的是 D(填序号)，其离子符号为O2- ，其中表示稀有气体原子的是 E (填序号)。
(2)B属于 金属 (填“金属”“非金属”或“稀有气体”)元素，B原子在化学反应中形成的离子符号为 Mg2+ 。
(3)B、C元素形成的化合物的化学式为 MgCl2 。
(4)某元素X形成的化合物的化学式为Na2X，则X的原子结构示意图可能是 A(填序号)。
解析：(1)质子数决定元素的种类，由微粒的结构示意图可知，核内质子数不同的有4种，所以，图中共表示了4 种元素的微粒；在D的微粒的结构示意图中，核内质子数(8)
微信/支付宝扫码支付