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绝密★启用前
重庆市中山外国语学校高2019届9月测试卷
理科综合
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56
一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是
A．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同
B．“玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”发生的均为化学变化
C．小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的常用药剂
D．纤维素供给人体能量时，先在体内水解成葡萄糖再被氧化
8．阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是
A．22.0 g T2O中含有的中子数为10NA
B．一定条件下，6.4 g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2NA
C．标准状况下，22.4 L CH2Cl2中含C—H键数为2NA
D．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA
9．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是
选项
陈述I
陈述Ⅱ
A
MnO2有较强的氧化性
MnO2可作H2O2分解的氧化剂
B
SO2具有氧化性
SO2通入紫色石蕊试液中先变红后褪色
C
液氨气化时吸热
NH3可用作制冷剂
D
氯化铁溶于水产生氢氧化铁胶体
氯化铁可用于硬水的软化
10．关于有机物a()、b()、c()的说法错误的是
A．a、b、c互为同分异构体
B．a、b、c均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．a、c与足量氢气反应消耗氢气的物质的量之比是4∶3
D．a、b、c的一氯代物分别有5种、1种、2种(不考虑立体异构)
11．下列装置图能达到相应目的的是
甲 乙 丙 丁
A．装置甲：检验碳酸钾中钾元素的存在
B．装置乙：蒸干MgCl2饱和溶液制备MgCl2·6H2O晶体
C．装置丙：收集NO2并防止其污染环境
D．装置丁：制备少量SO2
12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Z的最外层电子数等于X和Y的最外层电子数之和，X是短周期元素中金属性最强的，W的简单氢化物与Z的单质组成的混合气体见光可生成Z的氢化物和油状混合物。下列说法错误的是
A．简单离子半径：Y＞Z＞X
B．简单氢化物的热稳定性：Z＞Y
C．含Y元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性
D．Z分别与W、X形成的化合物中所含化学键的类型相同
13．电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 mol·L－1盐酸分别滴定10.00 mL浓度均为
0.100 mol·L－1的NaOH溶液和氨水溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是
A．曲线①代表滴定氢氧化钠溶液的曲线
B．滴定氨水的过程应该选择酚酞作为指示剂
C．b点溶液中：c(H＋)＞c(OH－)＋c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)
D．a、b、c、d四点的溶液中，水的电离程度最大的是c点
26．（14分）三氯氧磷（POCl3）是一种工业化工原料，某化学小组采用PCl3氧化法制备POCl3。已知：PCl3的熔点为-112℃，沸点为75.5℃。在潮湿空气中二者均极易水解而剧烈“发烟”。回答下列问题：
Ⅰ.制备PCl3
（1）氯气的发生装置可以选择上图中的_____（填字母代号），反应的离子方程式为___________。
（2）检查装置气密性并装入药品后，先关闭K1，打开K2通入干燥的CO2，一段时间后，关闭K2，加热曲颈瓶同时打开K1通入干燥氯气，反应立即进行。通干燥CO2的作用是______________。
Ⅱ.制备POCl3
（3）盛放碱石灰的仪器的名称是_____。装置G中发生的化学方程式为_____。
（4）装置F的作用除观察O2的流速之外，还有__________________。
Ⅲ.测定POCl3含量
实验制得的POCl3中常含有PCl3杂质，通过下面方法可测定产品的纯度：
①快速称取5.000 g产品，加水反应后配成250 mL溶液：
②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00 mL 0.100 0 mol/L碘水（足量），充分反应；
③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.100 0 mol/L的Na2S2O3溶液滴定；
④重复②、③操作，平均消耗0.100 0mol/L Na2S2O3溶液8.00 mL。
已知：H3PO3+I2+H2O＝H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6。
（5）滴定终点的现象为__________________。该产品的纯度为______。
（6）若滴定管在滴定前无气泡，滴定后有气泡，则测定结果________（填“偏高”“偏低”或“不变”）。
27．（14分）铋及其化合物在工业生产中用途广泛，某研究小组用浮选过的辉铋矿（主要成分是Bi2S3，还含少量SiO2等杂质）制备NaBiO3，其流程如下：
已知：水解能力：Bi3+＞Fe3+。
回答下列问题：
（1）“浸取”时，为了提高浸取速率，可采取的措施有______________（任写一条）；过滤1的滤渣的主要成分有__________（填化学式）。
（2）浸取时加入过量浓盐酸的目的是______________；“母液”中通入气体X后可循环利用，气体X为________（填名称）。
（3）写出焙烧时生成铋酸钠的化学方程式_____________，当消耗标准状况下4.48 L O2时，转移电子的数目是__________。
（4）25℃时，向浓度均为0.04 mol·L－1的Cu2＋、Pb2＋、Bi3＋的混合溶液中滴加(NH4)2S溶液（设溶液体积增加1倍），当Pb2+恰好沉淀完全时，所得溶液中c(Cu2+)∶c(Bi3+)＝______。[已知：Ksp(CuS)＝6.0×10－36、Ksp(PbS)＝3.0×10－28、Ksp(Bi2S3)＝1.6×10－20]
（5）用双硫腙(H2Dz，二元弱酸）～CC14络合萃取法可从工业废水中提取金属离子：H2Dz先将金属离子络合成电中性的物质[如Cu(HDz)2等]，再用CCl4萃取此络合物。下图是用上述方法处理含有Hg2+、Bi3+、Zn2+的废水时的酸度曲线（E%表示金属离子以络合物形式被萃取分离的百分率）。
①当调节pH＝2.5时，铋（Bi）的存在形式有________。
②向萃取后的CCl4中加入NaOH溶液可将铋元素以氢氧化物的形式沉淀下来，相应的离子方程式为_________。
28．（15分）氮及其化合物与人们的生活息息相关。回答下列问题：
I．（1）已知：①CO的燃烧热△H1＝－283 kJ·mol－1；
②N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H2＝＋183 kJ·mol−1。
写出NO和CO反应生成无污染性气体的热化学反应方程式_________________。
（2）在密闭容器中充入10molCO和8molNO，发生反应，如图为平衡时NO的体积分数与温度，压强的关系。
①该反应达到平衡后，为在提高反应速率同时提高NO的转化率，可采取的措施有__________（填字母序号）。
a．改用高效催化剂 b．缩小容器的体积 c．升高温度 d．增加CO的浓度
②压强为10 MPa、温度为T1下，若反应进行到20 min达到平衡状态，容器的体积为4 L，则此时NO的转化率＝________，用CO2的浓度变化表示的平均反应速率v(CO2)＝_______，该温度下平衡常数Kp＝______（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数；保留两位有效数字）。
③若在D
点对反应容器降温的同时缩小体积至体系压强增大，重新达到的平衡状态可能是图中A～G点中的______点。
II．电解硝酸工业的尾气NO可制备NH4NO3，其工作原理如图。
（3）M极应连接电源的______（填“正极”或“负极”），N极的电极反应式为________。
（4）将电解生成的HNO3全部转化为NH4NO3，则通入的NH3与实际参加反应的NO的物质的量之比至少为________。
（5）在25℃时，将a mol·L－1的氨水与0.1mol·L－1的硝酸等体积混合后溶液显中性，用含a的代数式表示NH4NO3的水解常数Kh＝_____________。
29．（10分）有人以水绵为实验材料，研究Mn2+对水绵光合作用的影响，通过实验获得以下数据：
注：红光和蓝紫光吸收率是将水绵叶绿体色素提取后测得的数据。
（1）Mn是组成植物细胞的元素，根据其在细胞中的含量可知，其应属于 元素。在叶绿体色素的提取和分离实验中，常用 （试剂）进行色素的提取。
（2）本实验的自变量有 个，影响红光和蓝紫光吸收率的因素是 。在较弱光条件下，水绵对 光的吸收率较高。
（3）当光照强度为5 klx、Mn2+浓度为0 mg/L时，水绵的呼吸速率为 mmolO2/h；当光照强度为10 klx，Mn2+浓度为10 mg/L时，水绵的光合速率为 mmolO2/h。
30．（10分）质量分数为5%葡萄糖和0.9%的NaCl渗透压与血浆基本相同，有利于体内细胞正常形态的维持。回答下列问题：
（1）如果给小狗注射质量分数为2%的NaCl溶液，会使血浆的渗透压_______，_________释放的抗利尿激素增加，并在______________中产生渴觉。
（2）给狗注射5%葡萄糖血糖会升高，在____________（填激素名称）的作用下，注射的葡萄糖被组织细胞摄取和利用，该激素作用后对下丘脑合成和分泌抗利尿激素有________（填“促进”或“抑制”）作用。
31．（7分）湖水中的藻类主要有浮游藻和附着藻（附着在水中物体表面）。浮游藻大量繁殖可导致水体透明度下降，水质变差，浮游动物以浮游藻为食，排出的营养盐能促进藻类的生长。为探究浮游动物对藻类的影响，进行了以下实验:取湖水注满塑料桶均分为两组，一组定期去除部分浮游动物（处理组），一组作为对照，每周向水桶中添加等量无机氮、磷以维持营养盐需求，2个月后结果如下图所示，回答下列问题：
（1）塑料桶中的所有生物可看作微型_________，输入其中的总能量是__________。
（2）浮游藻和附着藻的种间关系是_________。实验结果表明，浮游动物的减少对两种藻类的影响情况为__________，试分析原因：__________________________________________________。
32．（12分）请回答下列关于二倍体生物遗传的问题：
（1）果蝇是二倍体生物，其体细胞中含有8条染色体，则果蝇的一个染色体组包含 条染色体。在精子的形成过程中，会出现两次染色体排列在细胞中央。第一次与第二次染色体排列在细胞中央时细胞内的染色体数目分别是 。
（2）已知二倍体果蝇的红眼（E）对白眼（e）为显性，相关基因位于X染色体上，灰身（B）对黑身（b）为显性，相关基因位于常染色体上。果蝇的眼色和体色两对性状的遗传遵循 ___定律。若灰身红眼雄果蝇和灰身红眼雌果蝇进行交配，产生一只含有XXY的黑身白眼果蝇，则该果蝇的产生是 （填“母本”或“父本”）在产生配子过程中 导致的。
（3）某二倍体植物（体细胞染色体数为10条）花蕊的性别分化受两对独立遗传的等位基因控制，显性基因B和E共同存在时，植株开两性花，表现为野生型；仅有显性基因E存在时，植株的雄蕊会转化成雌蕊，成为表现型为双雌蕊的可育植物；不存在显性基因E时，植株表现为败育。纯合子BBEE和bbEE杂交，F2的表现型及其比例为 。BbEe个体自花传粉，后代可育个体所占比例为______________。
（二）选考题：共45分。请考生从2道题物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。
33．[物理——选修3–3]（15分）
（1）（5分）下列说法正确的是 。（填正确答案标号，选对1个给2分，选对2个得4分，选对3个得5分，每选错1个扣3分，最低得分0分）
A．物体温度升高，其内能一定增大
B．在分子相互远离的过程中，分子引力和斥力都减小
C．浸润和不浸润现象都是分子力作用的表现
D．气体发生的热现象，热只能从高温气体传给低温气体而不能从低温气体传给高温气体
E．一定质量的水，温度从30 ℃升高到50 ℃，水分子的平均动能变大
（2）（10分）如图所示，在一端封闭的粗细均匀U形管中用水银柱封闭一段空气柱长度为L，U形管底边宽度为d=4 cm，开口一侧管很长，当空气柱的温度为27 ℃时，左管水银柱的长度，右管水银柱长度，气柱长度；当空气柱的温度变为127 ℃时，左管水银柱的长度为。求：
①当时的大气压强和末状态空气柱的压强；
②要让水银柱全部进入U形管右侧，空气柱的温度至少是多少？
33．[物理——选修3–4]（15分）
（1）（5分）下列说法正确的是 。（填正确答案标号，选对1个给2分，选对2个得4分，选对3个得5分，每选错1个扣3分，最低得分0分）
A．军队士兵过桥时使用便步，是为了防止桥发生共振现象
B．同一单摆，在月球表面简谐振动的周期等于在地球表面简谐振动的周期
C．动能或势能第一次恢复为原来的大小所经历的过程就是做简谐运动的物体完成一次全振动
D．一弹簧振子的位移y随时间t变化的关系式为y=0.1sin2.5πt（单位都是国际单位制），在t=0.2 s时，振子的运动速度为零
E．做简谐振动的物体，经过同一位置时，速度可能不同
（2）（10分）如图所示是用某种玻璃制成的横截面为圆形的圆柱体光学器件，其横截面半径为R。现用一束细光线垂直圆柱体的轴线以i=60°的入射角射入圆柱体，在圆柱体表面适当的位置涂一层特殊的银，最终光从玻璃射出的光线与射入光线平行。真空中光速为c。
①作出光线穿过圆柱体并射出的光路图；
②圆柱体折射率。
35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
金属及其相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：
（1）下列关于金属及金属键的说法不正确的是______。（填字母代号）
a．金属键没有方向性与饱和性
b．金属键是金属原子与自由电子间的相互作用
c．金属熔沸点不同的原因可以用金属键强弱解释
d．电子气理论可解释金属材料的延展性，不能解释金属有良好的导电性
（2）钒广泛用于催化及钢铁工业，基态钒原子的价层电子排布图为_________________。
（3）二茂铁又叫双环戊二烯基铁[Fe(C5H5)2]，熔点是172.5～173 ℃，100 ℃以上升华，二茂铁属于_____晶体。已知分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为）。已知二茂铁的每个茂环带有一个单位负电荷，则每个环中的大π键应表示为________________。
（4）铜可以形成一种离子化合物[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4，若要确定[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4是晶体还是非晶体，最科学的方法是对其进行______实验，其中阴离子的空间构型是
_____，该化合物加热时首先失去的组分是H2O，原因是_______________________。
（5）最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体也具有超导性，该物质形成的晶体的立方晶胞结构如图所示。
①与Mg紧邻的Ni有________个。
②原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。该晶胞中原子的坐标参数为a为(0，0，0)；b为(1/2，1/2，0)；d为(1，1，1)。则c原子的坐标参数为_______。
③若晶胞中Ni、Mg之间的最短距离为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体的密度ρ＝______g·cm－3(用含a、NA的代数式表示)。
36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
咖啡酸乙酯具有抗炎作用且有治疗自身免疫性疾病的潜力，其合成路线如图所示：
回答下列问题：
（1）C+D→E反应类型为__________。F中含氧官能团的名称是________。
（2）D分子中位于同一平面上的原子最多有_______个。G的结构简式为____________。
（3）H→咖啡酸乙酯的化学方程式为____________。
（4）芳香族化合物M是H的同分异构体，1molM与足量碳酸氢钠溶液反应生成2molCO2，M的结构有______种；其中核磁共振氢谱为5组峰，峰面积比为1∶2∶2∶2∶1的结构简式为_________。
（5）设计以甲醛、C为原料合成C5H12O4()的路线(无机试剂任选)。
37．[生物——选修1：生物技术实践]（15分）
如图为某研究小组设计的酿制果醋的基本流程图和发酵装置示意图。回答下列问题：
（1）制作果醋和制作泡菜的过程中，主要参与的微生物的细胞呼吸方式分别为___________________。
过程①需要 （填“先切块后清洗”或“先清洗后切块”），以减少杂菌的污染。
（2）图中过程③（发酵）所需控制的温度是 。在充气口 （填“打开”或“关闭”）的发酵装置的发酵液中，酵母菌可以生长并产生酒精。
（3）果醋制作时，醋酸菌将乙醇变为醋酸的环境条件是糖源 （填“充足”或“缺少”）。为鉴定果醋是否酿制成功，除可以通过观察菌膜、尝、嗅之外，还可以通过检测和比较 作进一步的鉴定。
（4）若要测定苹果醋中某微生物的菌体数，可用 在显微镜下直接计数。若用平板划线法和稀释涂布平板法分别培养、纯化制作果醋的微生物，这两种接种方法操作过程中的共同点是 （答出两点）。
38．[生物——选修3：现代生物科技专题]（15分）
溶菌酶具有抗菌、消炎、抗病毒等作用。将人类溶菌酶基因导入奶牛成纤维细胞的细胞核中，通过克隆技术获得重组细胞，再培育该细胞可获得转基因克隆奶牛，人们可以从这种转基因克隆奶牛的乳汁中分离提纯人类溶菌酶。请根据所学知识回答下列问题：
（1）将人类溶菌酶基因导入奶牛成纤维细胞的细胞核中时，需要用到的工作酶有________________，要使该基因只在奶牛的乳腺细胞中选择性表达，构建基因表达载体的过程中要在目的基因前接上 _______________________；将目的基因导入奶牛受体细胞常用的方法是______________。
（2）通过克隆技术获得重组细胞时，选择的卵母细胞必须发育到___________期。将重组细胞培养至胚胎发育的__________期，进行胚胎移植。
（3）科研人员通过________（填具体生物工程技术名称）来设计改变酶的构象。在研究溶菌酶的过程中，得到了多种突变酶，测得酶50%发生变性时的温度(Tm)，部分结果见下表：
酶
半胱氨酸(Cys)的位置和数目
二硫键数目
Tm/℃
野生型T4溶菌酶
Cys51，Cys97
无
41.9
突变酶C
Cys21，Cys143
1
52.9
突变酶F
Cys3，Cys9，Cys121，Cys142，Cys164
3
65.5
(注：Cys上角的数字表示半胱氨酸在肽键的位置)
溶菌酶热稳定性的提高，是通过改变____________和增加____________得以实现的。
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