四川省眉山中学2019届高三9月月考化学试题Word版含答案.doc

www.ks5u.com ‎ 眉山中学2019届高三9月月考试题 理科综合能力测试 ‎ 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共35题，共300分 ‎ 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 Ba-137 Cu-64 Ti-48‎ 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎7、化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）‎ A. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 B. 漂白粉可用于生活用水消毒 C. 碳纳米管属于有机高分子材料，可用于储存氢气 D. 过氧化钠可用于呼吸面具供氧 8、 下列说法正确的是（ ）‎ A. ‎20g重水与18g水中，中子数比为2:1‎ B.常温常压下,0.5 molO3与11.2 LO2 所含的分子数均为0.5NA C.6.0 g SiO2 中含有0.1NA个SiO2分子 D.1mol过氧化钠和1mol氧化钠中阴阳离子个数比相同 ‎9、甲苯是重要的化工原料，下列有关甲苯的说法错误的是（ ）‎ A. 甲苯可以与液溴混合后加入铁粉生成 B. 甲苯可以被高锰酸钾溶液氧化 C. 甲苯所有碳原子在同一个平面 D. 甲苯可与浓硝酸在浓硫酸催化下发生取代反应 ‎10、下列实验过程可以达到实验目的的是（ ）‎ 编号 实验目的 实验过程 A 探究浓度对反应速率的影响 向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5%H2O2溶液，观察实验现象 B 探究氯化银和碘化银的Ksp大小 向2支盛有5 mL浓度均为0.1mol/L的AgNO3溶液的试管中同时分别滴加等浓度的NaI 溶液和NaCl 溶液，观察实验现象 C 制备纯净的二氧化碳气体 向盛有碳酸钙固体的锥形瓶中加入6mol/L 盐酸，将生产的气体依次通过饱和Na2CO3溶液、浓硫酸 D 中和反应反应热测定 分别用量筒取50ml0.5mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，记录初始温度，然后将其分别倒入反应中和热测定容器，记录混合后溶液最高温度 ‎11、某种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中有机废水（酸性）中的有机物可用C6H10O5表示[交换膜分别是只允许阴（阳）离子通过的阴（阳）离子交换膜]，下列有关说法中不正确的是（ ）‎ A.电池工作时，电子由a极经导线流向b极 B.交换膜a是阴离子交换膜 C.电极b的反应式：2NO3－+10e－+12H+=N2↑+6H2O D.相同时间内（相同状况下）生成CO2和N2的体积比为2:5‎ ‎12、 常温下，0.1 mol/L的H2C2O4溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-‎ 三者中所占物质的量分数（分布系数）随pH变化的关系 如右图所示。下列表述不正确的是（ ）‎ A. HC2O4-H+＋C2O42-，K＝1×10-4.3‎ B. 将等物质的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中，所得溶液 pH恰好为4.3‎ C. 常温下HF的K＝1×10-3.4，将少量H2C2O4溶液加入到足量NaF 溶液中，发生的反应为：H2C2O4＋F-＝HF＋HC2O4-‎ D. 在0.1 mol/L NaHC2O4溶液中，各离子浓度大小关系为：‎ c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(H+)＞c(C2O42-)＞c(OH-)‎ ‎13、右图是部分短周期元素的单质及其化合物（或溶液）的转化关系，已知单质B2、C2、D2、E2在常温常压下都是气体，化合物G的焰色反应为黄色；化合物I、J、K通常状况下呈气态。下列说法正确的是（ ）‎ A. B氢化物的沸点高于其同主族其它元素氢化物的沸点 B. 原子半径大小：A＞C＞B＞E＞D C. F中既含有离子键又含有极性共价键 D. G中的阴离子能抑制水的电离 ‎ 27、（15分） 碱式碳酸铜可用于有机催化剂、杀虫剂及饲料中铜的添加剂，还可用于烟火和颜料制造。CuSO4溶液与Na2CO3溶液反应能否得到碱式碳酸铜？某班同学进行相关探究。‎ ‎【沉淀制备】取一定量胆矾（CuSO4·5H2O）溶于水，再滴几滴稀硫酸，充分搅拌后得到一定体积的CuSO4溶液。向其中加适量Na2CO3溶液，将所得蓝绿色悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤。‎ ‎（1）用无水乙醇洗涤的目的是________。‎ ‎【实验探究】同学们设计了如下装置，用制得的蓝绿色固体进行实验：‎ ‎（2）D装置加热前，需要首先打开活塞K，用A装置制取适量N2，然后关闭K，点燃D处酒精灯。A中产生的N2将装置中的空气排除，避免干扰。C中盛装的试剂应是________。‎ ‎（3）装置A中发生反应的离子方程式为________。‎ ‎（4）若蓝绿色固体的组成为xCuCO3·yCu(OH)2，实验能观察到的现象是________。‎ ‎（5）同学们查阅文献知：Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9，Ksp(BaCO3)＝5.1×10-9，经讨论认为需要用Ba(OH)2代替Ca(OH)2来定量测定蓝绿色固体的化学式，其原因是________。‎ a．Ba(OH)2的碱性比Ca(OH)2强 b．Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO2‎ c．相同条件下，CaCO3的溶解度明显大于BaCO3‎ d．吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3，测量误差小 ‎(6)待D中反应完全后，打开活塞K，再次滴加NaNO2溶液产生N2，其目的是________。若定量分析所取蓝绿色固体质量为27.1 g，装置F中使用Ba(OH)2溶液，实验结束后，装置E的质量增加2.7 g，F中产生沉淀19.7 g。则该蓝绿色固体的化学式为________。‎ ‎28、（12分）铅的单质、氧化物、盐在现代工业中有着重要用途。‎ Ⅰ.（1）铅能形成多种氧化物，如碱性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2、类似Fe3O4 的Pb3O4，Pb3O4 与HNO3 发生非氧化还原反应生成一种盐和一种铅氧化物，其反应的化学方程式为_____________。‎ Ⅱ.以含铅废料(主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4)为原料制备高纯PbO，其主要流程如下：‎ ‎（2） “酸溶”时，在Fe2+催化下，Pb 和PbO2反应生成PbSO4生成1mol PbSO4转移电子的物质的量为____________mol 。‎ ‎（3）已知：①PbO溶解在NaOH 溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq) NaHPbO2(aq)，其溶解度曲线如图所示：‎ ‎②粗品PbO 中所含杂质不溶于NaOH 溶液。‎ 结合上述信息，完成由粗品PbO得到高纯PbO 的操作：将粗品PbO溶解在一定量__________(填“35%”或“10%”)的NaOH 溶液中，加热至110℃，充分溶解后，__________，将滤液冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到高纯PbO 固体。‎ ‎（4）将PbO粗品溶解在HCl 和NaCl 的混合溶液中，得到含Na2PbCl2 的电解液，电解Na2PbCl4 溶液生成Pb 的装置如图所示。‎ ‎①阴极的电极反应式为_______________________。‎ ‎②电解一段时间后，Na2PbCl4浓度极大减小，为了恢复其浓度且实现物质的循环利用，阴极区采取的方法是_________________________。‎ ‎29.（16分）一氧化碳、二氧化碳的利用具有十分重要的意义，科学家提出以下几个设想：‎ Ⅰ.二氧化碳与氢气在催化剂作用下可制取低碳烯烃。在一恒容密闭容器中分别投入1mol CO2、3 mol H2，发生反应：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)  △H；在不同温度下，用传感技术测出平衡时H2 的物质的量变化关系如图所示。‎ ‎（1）△H____________ (填“>” “” “