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期中测试题
(时间：60 分钟 满分：100 分)
一、选择题(每小题只有一个答案符合题意，请选出来填在括号中，每小题 3 分，共 48
分)
1．(遂宁中考)下列变化属于化学变化的是( C )
A．试管破裂 B．酒精挥发 C．红磷燃烧 D．溶液稀释
2．实验室取用药品的操作正确的是( C )
,A.滴加液体) ,B.倾倒液体) ,C.装入粉末状固体)
,D.装入块状固体)
3．厨房中的物质放入足量的水中，充分搅拌，不能形成溶液的是( A )
A．食用油 B．白醋 C．白糖 D．食盐
4．(枣庄中考)下列关于“酒精温度计遇热读数上升”的微观解释正确的是( C )
A．分子质量增大 B．分子体积扩大 C．分子间隔变大 D．分子个数增多
5．(南充中考)下列实验操作图示正确的是( A )
,A.过滤粗盐水) ,B.点燃酒精灯) ,C.向试管中加入
锌粒) ,D.蒸发食盐水)
6．下列操作可有效降低水的硬度的是( B )
A．静置 B．煮沸 C．过滤 D．吸附
7．(山西中考)小美从某粒子结构示意图(如图)中，获取了下列信息，其中错误的是
( C )
A．它有两个电子层 B．它的核电荷数为 12
C．它表示阴离子 D．它表示相对稳定结构
8．下列关于微粒的说法正确的是( D )
A．物质都是由分子构成的 B．热胀冷缩是由于微粒大小发生了变化
C．原子和离子不能相互转化 D．构成物质的微粒是在不停地运动的
9．(烟台中考)下列有关水与溶液的说法错误的是( C )2
A．硬水与软水可以用肥皂水鉴别
B．天然淡水生产自来水需要经过沉降、过滤、杀菌消毒等净化过程
C．溶液具有均一性和稳定性，因为溶液中各种粒子保持静止不动
D．用量筒量取 50 mL 水配制溶液，若俯视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏大
10．将溶质质量分数为 10%的某溶液 100 g，分别作如下四种处理：①蒸发掉 10 g 水且
无晶体析出；②加入 10 g 同样的溶液；③加入 10 g 同种溶质，使之全部溶解；④加入 10 g
水，搅拌使其混合均匀。经四种方法处理过的溶液中，溶质的质量分数由大到小的顺序是
( C )
A．④＞③＞②＞① B．①＞③＞②＞④ C．③＞①＞②＞④ D．③＞②＞①＞④
11．下列叙述正确的是( A )
A．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物
B．分子在不停运动，原子不运动
C．原子的最外层电子数决定元素的种类
D．保持二氧化碳化学性质的粒子是碳原子和氧原子
12．受损元素周期表中某元素的残留信息如图所示，根据残留信息得出的下列说法中错
误的是( B )
A．该元素是金属元素，原子序数为 11
B．该元素符号为 Mg
C．该元素的原子结构示意图为
D．该元素的原子在化学反应中易失去电子
13．下列关于水的说法错误的是( C )
A．用活性炭可除去水中的色素和异味 B．可用肥皂水区分硬水和软水
C．电解水时，正极产生氢气，负极产生氧气 D．生活污水需集中处理后再排放
14．在室温下，向一定量的 NaCl 溶液中加入 10 g 固体，充分搅拌后，还有部分固体未
溶解；加入 10 g 水后，固体全部溶解。下列判断正确的是( A )
A．加水前，溶液一定是饱和溶液 B．加水前，溶液可能是饱和溶液
C．加水后，溶液一定是饱和溶液 D．加水后，溶液一定是不饱和溶液
15．(衢州中考) 表示氢原子， 表示氧原子，它们组成的分子发生了如图所示的
反应。关于该反应的说法不正确的是( D )
A．该反应属于化合反应 B．反应前后元素种类没有改变
C．原子在化学反应中不能再分 D．反应前后分子的种类没有改变
16．(变式题)保持温度不变，小心蒸发 NaCl 不饱和溶液(蒸发皿中始终有溶液)，则溶
液中溶质的质量分数(m%)与时间(t)的关系合理的是( A )3
二、填空题(每空 1 分，共 30 分)
17．(6 分)用元素符号和数字表示：
(1)地壳中含量最多的金属元素__Al__。 (2)生物细胞中含量最多的元素__O__。
(3)相对原子质量最小的元素__H__。 (4)氯元素__Cl__。
(5)5 个铜原子__5Cu__。 (6)3 个亚铁离子__3Fe2＋__。
18．(4 分)规范的实验操作是实验成功的前提，请回答：
(1)胶头滴管用过后应__用清水冲洗干净__，再去吸取其他药品。
(2)玻璃管插入带孔橡皮塞，先把玻璃管的一端__用水润湿__，然后稍稍用力转动插入。
(3)用容积为 15 mL 的试管盛液体加热时，最多可盛液体__5__mL，加热过程中，试管夹
应夹在__距试管口约 1/3 处__。
19．(7 分)(易错题)如果用“●”和“○”分别表示两种不同的原子，如图所示的是某
些气体粒子的示意图，根据其组成特点用字母回答：
(1)属于纯净物的有__ABDEF__，属于单质的有__ABEF__ 。
(2)属于混合物的有__CG__。
(3)由原子直接构成的纯净物有__AB__。
(4)由分子构成的纯净物有__DEF__ 。
(5)图__G__所表示的混合物中，组成该物质的粒子种类最多，一共有__4__种。
20．(7 分)如图是某粒子的结构示意图，回答下列问题：
(1)x 表示__核电荷数__，y 表示__最外层电子数__。
(2)当 x＝12 时，y＝__2__。
(3)当 x＝17 时，该粒子带 1 个单位负电荷，则 y＝__8__。
(4)当 y＝1 时，该粒子易__失去__电子，变成带__正__(填“正”或“负”)电的__Na＋
__(填离子符号)。
21．(6 分)原子序数为 1—18 的元素的原子结构示意图等信息如图，请认真回答下列问
题。4
(1)原子序数为 12 的元素位于元素周期表中第__三__周期，它属于__金属__(填“金属”
或“非金属”)元素。
(2)在化学反应中，原子序数为 16 的元素的原子容易__得到__(填“得到”或“失去”)
电子，所形成的粒子的符号是__S2－__。
(3)根据氟原子和氯原子的结构示意图分析，由于氟原子和氯原子的__最外层电子数__
相同，所以氟元素与氯元素的化学性质相似。
(4)同周期元素，从左到右，各元素原子随原子序数的增加，最外层电子数依次__递增
__。
三、实验探究题(每空 1 分，共 16 分)
22．(7 分)自然界的水含有各种杂质，可以用不同的方法进行净化。
(1)右图所示是用空塑料饮料瓶、带导管的单孔胶塞、蓬松棉、纱布、活性炭、小卵石、
石英砂等材料自制的一个简易净水器 。
①根据上述净化材料的特性，A 层放置的材料最好是__活性炭__；
②该净水器第一层纱布的主要作用是__过滤掉活性炭颗粒__；
③你认为上述简易净水器__不可以__(填“可以”或“不可以”)将硬水变成软水。
(2)右图为过滤装置，根据实验回答下列问题：
①写出标号仪器的名称：a__铁架台__；b__漏斗__；
②实验过程中玻璃棒的作用是__引流__；
③过滤后发现滤液仍然浑浊，可能的原因是__滤纸破损__等(答出一点即可)。
23．(9 分)实验室用溶质质量分数为 10%氢氧化钠溶液进行水的电解实验。
实验一：配制 100 g 溶质质量分数为 10%氢氧化钠溶液。
(1)所需的氢氧化钠质量为__10__g 。
(2)称量时，氢氧化钠固体应放于天平__左__(填“左”或“右”)盘的烧杯内；量取所
需的水(水的密度为 1 g/cm 3)，应选择的量筒的规格是__100__mL(填“10”“100”或5
“250”) 。
实验二：水的电解实验。
用如图装置进行水的电解实验，已知氢氧化钠在水的电解实验中，只起到增强水的导电
性作用。
(3)开始反应前 a、b 两管内都充满溶液。关闭活塞，接通电源，一段时间后，两管产生
的气体如图所示，则 a 管下方导线应接电源的__负__(填“正”或“负”)极。用__带火星的
木条__验证 b 管中的气体，写出电解水的文字表达式：__水 ― ― →通电
氢气＋氧气__，该反
应属于__分解反应__。
(4)说明水是一种化合物的实验事实：__电解水生成了氢气和氧气(合理即可)__。
(5)电解后溶液的溶质质量分数__>__10%(填“＜”“＝”或“＞”)。
四、计算题(6 分)
24．欲配制溶质质量分数为 5%的稀盐酸溶液 200 g，需要溶质质量分数为 37%的浓盐酸
多少毫升？(浓盐酸的密度为 1.18 g/cm3，计算结果保留小数点后一位)
解：设需要质量分数为 37%的浓盐酸的体积为 x。
200 g×5%＝x×1.18 g/cm3×37%
x≈22.9 cm3＝22.9 mL
答：需要溶质质量分数为 37%的浓盐酸 22.9 毫升。6
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